2019年高考化學(xué)沖刺逐題過關(guān)專題02第8題阿伏加德羅常數(shù)（考前訓(xùn)練）（含解析）.docx

第8題阿伏加德羅常數(shù)考前訓(xùn)練1NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A電解精煉Cu時(shí)，導(dǎo)線中通過2NAe時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量一定減少64 gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，01 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為01NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 LCHCl3中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NAD120 g熔融的NaHSO4中含有離子總數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】A陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，由于粗銅中含有雜質(zhì)鐵，電解過程中鐵優(yōu)先放電，則銅失去的電子小于2mol，電解的銅的物質(zhì)的量小于1mol，質(zhì)量小于64g，故A錯(cuò)誤；B氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下三氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的離子數(shù)為0.2NA，故D正確。2用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是A常溫下，pH=1的鹽酸中含有H+的數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與Fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC32gO2和32gO3中所含原子數(shù)均為2NAD常溫常壓下，23gC2H6O中，一定含有2.5NA個(gè)CH鍵【答案】C【解析】A. 常溫下，pH=1的鹽酸，不知道鹽酸的體積，所以含有H+的數(shù)目無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)氯氣分子得到兩個(gè)電子生成2個(gè)Cl-，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C. 32gO2和32gO3都由氧原子構(gòu)成，則n(O)=32g/16g/mol=2mol，所以原子數(shù)均為2NA，故C正確；D. C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚，乙醇分子中有5個(gè)CH鍵，而二甲醚中有6個(gè)CH鍵，故D錯(cuò)誤。3阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是( )A1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個(gè)中子【答案】D【解析】A.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；B.n（Mg）=0.1mol，Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+，則1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.11B中含有中子數(shù)=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個(gè)中子，故D正確。4設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ()A1 mol NH含有的電子數(shù)為10NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA個(gè)OHD50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA【答案】A【解析】A項(xiàng)、1molNH4+中含有的電子10mol，含有的電子數(shù)為10NA，故A正確；B項(xiàng)、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、一水合氨為弱堿，在溶液中只能部分電離，則1 L 0.1 molL1氨水中含有的OH小于0.1mol，含有OH離子數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅繼續(xù)反應(yīng)，50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA，故D錯(cuò)誤。5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1 L 0. 1 molL1NaC1O溶液中含有的ClO一數(shù)目為NAB1 mol Fe在1 mol C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NAD常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA【答案】D【解析】A1L1molL-1的NaClO溶液中含有溶質(zhì)次氯酸鈉1mol，由于部分次氯酸根離子水解，則溶液中次氯酸根離子的物質(zhì)的量小于1mol，含有ClO-的數(shù)目小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1molFe在1molCl2中充分燃燒，生成氯化鐵，鐵過量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n= 2 mol，即2 NA個(gè)，D項(xiàng)正確。6用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是A5.6g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB18g H218O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NAC1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NAD0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA【答案】B【解析】A. 5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，F(xiàn)e在足量的O2中燃燒生成Fe3O4，每3molFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol電子，則0.1molFe發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，A錯(cuò)誤；B.H218O和D2O的分子中含有的中子數(shù)都是10個(gè)，若18g完全是 H218O，含有的中子數(shù)為=9NA；若完全為D2O，則其中含有的中子數(shù)為=9NA，故18g H218O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)也一定為9NA，B正確；C. Fe為變價(jià)金屬，與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，1molFe轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子；若與HNO3反應(yīng)，由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將Fe氧化為Fe3+，1mol反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA電子，C錯(cuò)誤；D. NH3與O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此充分反應(yīng)后得到NO的分子數(shù)小于0.4NA，D錯(cuò)誤。7國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.022140761023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法正確的是（ ）A56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAB2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為2NAC物質(zhì)的量相等的Na2O2和Na2O所含有的陰離子數(shù)目均為NAD1L0.5mlolL1Al2Fe(SO4)4溶液中陽(yáng)離子數(shù)目小于1.5NA【答案】C【解析】A.聚乙烯是乙烯經(jīng)過加聚反應(yīng)制備而成，分子內(nèi)不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.因存在反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，所以2molNH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)后氧氣有剩余，生成的NO會(huì)與過量的氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，所以最終生成的NO的分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉中陰離子是過氧根離子，物質(zhì)的量相等的Na2O2和Na2O所含有的陰離子數(shù)目均為NA，故C正確；D.Al3+、Fe2+水解產(chǎn)生H+，該溶液中陽(yáng)離子還包括H+，陽(yáng)離子總數(shù)增加，故1L0.5mlolL1Al2Fe(SO4)4溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于1.5NA，故D錯(cuò)誤。8下列敘述正確的是A等質(zhì)量的金剛石和石墨所含的原子數(shù)相同B常溫常壓下，46 g NO2與92 g N2O4，所含的分子數(shù)相同C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF與2.24L HCl所含共價(jià)鍵數(shù)目相同D相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含離子數(shù)目相同【答案】A【解析】A.金剛石和石墨都只有碳原子，所以等質(zhì)量的二者含有相同的碳原子，故正確；B.二氧化氮能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，這一個(gè)可逆反應(yīng)，在一定的條件下可以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。因46 g NO2與92 g N2O4的質(zhì)量不相等，故其分子數(shù)也不相同，故錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下，氟化氫不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；D.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，所以促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒分析，n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)，在氯化鈉溶液中存在：n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，氯化鈉溶液顯中性，醋酸鈉溶液顯堿性，故醋酸鈉溶液中的氫離子數(shù)小于等體積的純水中的氫離子數(shù)，故錯(cuò)誤。9NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氬氣約含2 NA個(gè)氬原子B14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有2 NA個(gè)氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有0.4 NA根共價(jià)鍵D100時(shí)，1 L pH = 6的純水中，含有的OH數(shù)目為110-8 NA【答案】B【解析】A、標(biāo)況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，氬氣為單原子分子，故1mol氬氣中含NA個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含2NA個(gè)H原子，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、100時(shí)，pH=6的純水中氫離子濃度為110-6mol/L，1L該純水中含有110-6mol氫離子，含有的氫氧根離子濃度也是110-6mol，含有的OH-數(shù)目為110-6NA，故D錯(cuò)誤。10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定正確的是( )A22.4L SO2含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，16g O3含有的氧原子數(shù)為NAC1molMg變成Mg2+時(shí)，失去電子的數(shù)目為NAD1L 1molL1H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為NA【答案】B【解析】A. 22.4L SO2不一定處于標(biāo)況下，其含有的分子數(shù)不一定為NA，A錯(cuò)誤；B. 常溫常壓下，16g O3中含有氧原子的物質(zhì)的量是16g16g/mol1mol，含有的氧原子數(shù)為NA，B正確；C. 1個(gè)Mg原子變?yōu)镸g2失去2個(gè)電子，1mol Mg變?yōu)镸g2時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；D. 硫酸是二元強(qiáng)酸，1L 1molL1H2SO4溶液中含氫離子的數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤。11下列說(shuō)法正確的是( )A22.4L H2中含有的氫分子數(shù)為NAB24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)C在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)小于NAD常溫常壓，56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成SO2分子數(shù)為NA【答案】C【解析】A氣體狀況未知，氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算氫分子的個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.24g鎂與27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol，1molMg含有12mol質(zhì)子，1molAl含有13mol質(zhì)子，二者含有的質(zhì)子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C正確；D、常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化，故反應(yīng)程度很小，不能進(jìn)行完全，生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。12阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L12C18O中含有的中子數(shù)為8NAB常溫常壓下，12g金剛石中含有CC鍵數(shù)為4NAC1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NAD25時(shí)，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.02NA【答案】A【解析】A.標(biāo)況下11.2L一氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)分子含有6+10=16個(gè)中子，故總共含有8mol中子，故A正確；B.12克金剛石為1mol，每個(gè)碳原子平均形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以共形成2mol共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.氧化鋰含有3個(gè)離子，過氧化鈉也含有3個(gè)離子，故1mol混合物含有3mol離子，故C錯(cuò)誤；D.沒有說(shuō)明溶液的體積，不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤。13NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是A1 molOH（羥基）與l mol NH4+中所含電子數(shù)均為10NAB常溫常壓下，水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC6.4gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目小于等于0.6NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2和N2O4混合氣體中含0.2 NA個(gè)氧原子【答案】B【解析】A、羥基不顯電性，故1mol羥基中含9mol電子即9NA個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，增重的質(zhì)量為與水物質(zhì)的量相同的氫氣的質(zhì)量，故參與反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為1mol，生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子0.5mol2=1mol，即NA，選項(xiàng)B正確；C、6.4gCH4O物質(zhì)的量為0.2mol，1個(gè)甲醇分了中有4個(gè)氫原子，其中含有3個(gè)C-H鍵，1個(gè)O-H鍵，所以0.2mol甲原分了中C-H鍵數(shù)目等于0.6NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NO2和N2O4中含有的氧原子個(gè)數(shù)不同，故標(biāo)況下2.24L混合氣體即0.1mol混合氣體中氧原子的個(gè)數(shù)介于0.2NA到0.4NA之間，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。14設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NAC1L0.1molL-1的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NAD60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂的C-O鍵數(shù)為NA【答案】B【解析】A. 苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，不可利用氣體摩爾體積計(jì)算，苯中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子數(shù)NA=0.2NA，故B正確；C.氫碘酸為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，不存在碘化氫分子，故C錯(cuò)誤；D. 酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可進(jìn)行到底，無(wú)法計(jì)算斷裂的C-O鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤。15NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A常溫下1L1molL1Na2CO3溶液中含0.1NA個(gè)CO32B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含NA個(gè)分子C常溫下100mL0.1molL1醋酸溶液中含0.01NA個(gè)醋酸分子D0.1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子【答案】D【解析】A項(xiàng)：1L1molL1Na2CO3溶液中有1mol溶質(zhì)，因CO32微弱水解，實(shí)際存在CO32少于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固態(tài)物質(zhì)，22.4LSO3不是1mol，含分子數(shù)不是NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：100mL0.1molL1醋酸溶液有0.01mol溶質(zhì)，因醋酸微弱電離，溶液中醋酸分子數(shù)小于0.01NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：據(jù) Na2O2與水的反應(yīng)可知，每1molNa2O2參與反應(yīng)，就有1mol電子轉(zhuǎn)移，故0.1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)有0.1NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)正確。16國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.022140761023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法正確的是( )A56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NAB核聚變?nèi)?1H31H42He10n，由于有新微粒生成，該變化是化學(xué)變化C鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD1L0.5mlolL1Al2Fe(SO4)4溶液中陽(yáng)離子數(shù)目小于1.5 NA【答案】C【解析】A在乙烯加聚形成聚乙烯分子時(shí)，其碳碳雙鍵斷開其中一個(gè)鍵而互相連接成鏈，所以聚乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子發(fā)生變化，不屬于化學(xué)研究的范疇，故核聚變不屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極Pb變?yōu)镻bSO4：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，1molPb發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極增重1molSO4，正極PbO2變?yōu)镻bSO4：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，反應(yīng)1molPbO2，正極增重1molSO2，可見該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mole-，負(fù)極減正極的質(zhì)量相差2mol氧原子質(zhì)量；現(xiàn)正負(fù)極質(zhì)量相差16g， 為1mol的氧原子質(zhì)量，所以轉(zhuǎn)移電子1mol，C項(xiàng)正確；D1L0.5mlolL1Al2Fe(SO4)4溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol，溶質(zhì)處于固體狀態(tài)時(shí)，其陽(yáng)離子的數(shù)目為1.5mol，當(dāng)其溶于水后，陽(yáng)離子Fe2+和Al3+均發(fā)生水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，F(xiàn)e2+2H2OFe(OH)2+2H+，陽(yáng)離子數(shù)目增加，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇C項(xiàng)。17下列各種說(shuō)法中，正確的是：AO2與O3互為同素異形體，但兩者之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化B設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則6.2g 白磷(P4)含有0.3NA P-P鍵C足球烯與金剛石互為同分異構(gòu)體，但二者形成的晶體類型不同D12C與14C的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為6，故二者是碳元素的同一種核素【答案】B【解析】AO2與O3是兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.6.2g白磷含有P4的物質(zhì)的量為：=0.05mol，0.05molP4分子中含有P-P鍵的物質(zhì)的量為：0.05mol6=0.3mol，所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA，故B正確；C. 足球烯與金剛石都是C元素的單質(zhì)，屬于同素異形體，足球烯形成的晶體為分子晶體，金剛石屬于原子晶體，故C錯(cuò)誤；D. 12C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為6，14C的質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8，是碳元素的兩種核素，故D錯(cuò)誤。18設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A將1.0 mol KF溶于水,溶液中陰離子數(shù)目小于1.0NAB質(zhì)量均為1.7g的OH-和-OH,所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NAC1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后陰離子總數(shù)為2NAD60gSO2晶體中,含有SiO4四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA【答案】A【解析】A、氫氟酸是弱酸，將1.0 mol KF溶于水，氟離子水解量等于生成氫氧根離子的量，溶液中陰離子數(shù)目缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、電子質(zhì)量忽略不計(jì)，質(zhì)量均為1.7g的OH-和-OH，所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NA，故B正確；C、Na2O2 中過氧根離子是原子團(tuán)，1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后陰離子總數(shù)為2NA，故C正確；D、n（SiO2）=60g/60gmol1=1mol，每個(gè)Si原子和四個(gè)O原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所以60gSiO2晶體中Si原子個(gè)數(shù)為NA，所含SiO4四面體數(shù)為NA，故D正確。19設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A25，101kPa條件下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NAB將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與