化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池.ppt

第二講 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電 池,一、原電池原理 原電池是借助 反應(yīng)將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。 如下圖所示：,化學(xué),化學(xué),電,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)有鹽橋時(shí) ； (2)鋅片 。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：導(dǎo)線中有電流通過(guò)，即該裝置為一個(gè)原電池。,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，,銅片表面有金屬析出,逐漸溶解,1銅一鋅原電池原理分析 在ZnSO4溶液中，鋅片失去電子而逐漸溶解，形成Zn2進(jìn)入溶液，電子經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的Cu2得電子被還原成Cu。這一變化可以表示如下： 鋅片： (氧化反應(yīng)) 銅片： (還原反應(yīng)) 總反應(yīng)： 或,Zn2e=Zn2,Cu22e=Cu,ZnCu2=Zn2Cu,ZnCuSO4=ZnSO4Cu,2原電池形成的條件 (1)兩個(gè)活潑性不同的電極：其中一個(gè)相對(duì)活潑，另一個(gè)相對(duì)較不活潑，二者直接或間接地連在一起，插入電解質(zhì)溶液中； (2)電解質(zhì)溶液； (3)形成閉合回路； (4)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,二、化學(xué)電源 1一次電池堿性鋅錳干電池 負(fù)極材料是鋅筒，正極是碳棒。 電極反應(yīng)為： 負(fù)極： ； 正極： ； 總反應(yīng)： 。,Zn2e2OH=Zn(OH)2,2MnO2H2O2e=Mn2O32OH,Zn2MnO2H2O=Zn(OH)2Mn2O3,2二次電池鉛蓄電池 放電反應(yīng)為： 負(fù)極： ； 正極： ； 總反應(yīng)： 。 充電反應(yīng)為： 陰極： ； 陽(yáng)極： ； 總反應(yīng)： 。,三、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 1金屬的腐蝕 金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。 (1)化學(xué)腐蝕：金屬與接觸的物質(zhì)直接發(fā)生 而引起的腐蝕。 (2)電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生 反應(yīng)，較活潑的金屬被氧化的腐蝕。,氧化還原,化學(xué)反應(yīng),原電池,2電化學(xué)腐蝕分類 以鐵的腐蝕為例,酸性,弱堿性,中性,3.金屬的防護(hù)方法 (1)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原電池原理 在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如 等，讓被保護(hù)的金屬作原電池的 。 (2)外加電源的陰極保護(hù)法電解池原理 用被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作 ，惰性電極作 ，外接直流電源。 (3)其他方法：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如 ；加涂防護(hù)層如 、 、 等方法。,鋅塊,正極,陰極,陽(yáng)極,不銹鋼,噴油漆,涂油脂,電鍍,考點(diǎn)一 原電池的構(gòu)成及工作原理,例1(2008廣東，5)用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 ( ),在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Age=Ag 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A B C D,解析在形成的原電池中，銅片作負(fù)極，失電子，Cu2e=Cu2，電子沿導(dǎo)線移向銀片，銀片作正極，Ag得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Age=Ag，電流流向與電子流向相反；取出鹽橋，不能形成閉合回路，原電池不能繼續(xù)工作，原電池反應(yīng)為Cu2Ag=Cu22Ag。 答案C,1正負(fù)極判斷,2.電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電極材料、電解質(zhì)溶液分析電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，還要注意電子守恒。 (1)負(fù)極為活潑金屬時(shí)，一般失去電子形成可溶性穩(wěn)定價(jià)態(tài)陽(yáng)離子，或進(jìn)入溶液，或與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；若為燃料電池，負(fù)極一般不參與反應(yīng)，可燃?xì)怏w失去電子，形成穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，或進(jìn)一步與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。,(2)正極上，一般是溶液中氧化性最強(qiáng)的微粒獲得電子被還原，生成穩(wěn)定的還原產(chǎn)物，或進(jìn)一步與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。 (3)正、負(fù)兩極反應(yīng)式在確保得失電子數(shù)目相等的前提下，加和可得電池反應(yīng)總方程式。,1下列裝置可以形成原電池的是 ( ) 解析構(gòu)成原電池需要具備下列三個(gè)條件：活潑性不同的兩個(gè)電極；有電解質(zhì)溶液；組成閉合回路，故A、B符合條件。 答案AB,2將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 ( ) A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C兩燒杯中溶液的pH均增大 D甲產(chǎn)生氣泡的速度比乙慢,解析甲為由銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線構(gòu)成的原電池，所以鋅電極失電子，失掉的電子沿導(dǎo)線流到銅電極，溶液中的氫離子在銅電極上得到鋅失掉的電子而被還原為氫氣；乙中銅片沒(méi)有任何作用，只是鋅與稀硫酸發(fā)生一個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，鋅失電子直接給溶液中的氫離子，氫離子直接在鋅片上被還原為氫氣，故選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；由于兩個(gè)燒杯中都是氫離子得電子成為氫氣脫離溶液體系，所以兩燒杯中溶液的pH均增大，選項(xiàng)C正確；只要鋅片與稀硫酸的接觸面積相同，稀硫酸的濃度相同，則產(chǎn)生氫氣的速度是相同的。 答案C,3把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連時(shí)a極減輕；b、d相連時(shí)，b為正極。則 四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?( ) Aabcd Bacbd Cacdb Dbdca 解析原電池中金屬活潑性強(qiáng)的做負(fù)極，即ab；金屬與稀H2SO4反應(yīng)，正極上有H2產(chǎn)生，而負(fù)極減輕，故有cd，ac，db，綜上應(yīng)有acdb。 答案C,考點(diǎn)二 原電池原理的應(yīng)用,例2(2009江蘇，12)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是( ),A該電池能夠在高溫下工作 B電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O66H2O24e=6CO224H C放電過(guò)程中，H從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體,解析本題考查原電池知識(shí)。微生物燃料電池只能在常溫下工作，A錯(cuò)；放電過(guò)程為原電池反應(yīng)，H應(yīng)向正極遷移，C錯(cuò)；由電池反應(yīng)C6H12O66O2=6CO26H2O知，每消耗1 mol O2理論上生成1 mol CO2，即標(biāo)況下22.4 L，D錯(cuò)。 答案B,1比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 根據(jù)原電池原理可知，在原電池反應(yīng)過(guò)程中，一般活動(dòng)性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，而活動(dòng)性弱的金屬(或碳棒)作正極。 若有兩種金屬A和B，用導(dǎo)線將A和B連接后，插入稀硫酸中，一段時(shí)間后，若觀察到A極溶解，而B(niǎo)極上有氣體放出，則說(shuō)明在原電池工作過(guò)程中，A被氧化成陽(yáng)離子而失去電子作負(fù)極，B作正極，則可以斷定金屬A的金屬活動(dòng)性比B的強(qiáng)。,2加快化學(xué)反應(yīng)速率 由于原電池將氧化還原反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)且有電流產(chǎn)生，因而反應(yīng)速率加快。 如Zn與稀H2SO4反應(yīng)制氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成CuZn原電池，加快反應(yīng)進(jìn)行。,3設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源 設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣原電池的四個(gè)條件。具體方法是： (1)首先將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)； (2)根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正負(fù)極材料(負(fù)極就是失電子的物質(zhì)，正極用比負(fù)極活潑性差的金屬即可，也可以用石墨)及電解質(zhì)溶液。,電解質(zhì)溶液的選擇 電解質(zhì)是使負(fù)極放電的物質(zhì)。因此電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如空氣中的氧氣)。但如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，則左右兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液選擇與電極材料相同的陽(yáng)離子。如在銅鋅硫酸構(gòu)成的原電池中，負(fù)極金屬鋅浸泡在含有Zn2的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu2的溶液中。,電極材料的選擇 在原電池中，選擇還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極；氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，并且，原電池的電極必須導(dǎo)電。電池中的負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，容易失去電子，因此負(fù)極一般是活潑的金屬材料(也可以是還原性較強(qiáng)的非金屬材料如H2、CH4等)。 (3)按要求畫(huà)出原電池裝置圖。,1(2009廣東，14)可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OH B以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH)3 C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變 D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極,解析考查燃料電池的反應(yīng)原理。無(wú)論以NaCl還是以NaOH溶液作電解液，在正極上都是O2得電子被還原，A對(duì)；生成的Al(OH)3在堿性介質(zhì)中不存在，B錯(cuò)；Al(OH)3會(huì)與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2消耗電解液中的NaOH，使pH減小，C錯(cuò)；原電池中，電子從負(fù)極流出通過(guò)外電路流向正極，D錯(cuò)。 答案A,2(2009福建，11)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2，設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 ( ),A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原 C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極 解析本題利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，考查電池工作時(shí)兩極發(fā)生的變化，A、B均正確，C項(xiàng)由于Fe3和I反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)電流為0時(shí)，說(shuō)明處于平衡狀態(tài)，故C正確，D項(xiàng)中加入FeCl2，增大了Fe2的濃度、平衡左移，故乙中石墨電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)。 答案D,3下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 ( ),Aa電極是負(fù)極 Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH4e=2H2OO2 C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 解析從圖中可看出a電極處進(jìn)入的是H2，b電極處進(jìn)入的是O2，該電池的總反應(yīng)是2H2O2=2H2O，故a電極處H2失e被氧化，a為負(fù)極；相對(duì)應(yīng)的b極為正極，b極的電極反應(yīng)是2H2OO24e=4OH，故選項(xiàng)中只有B選項(xiàng)不正確，符合題意。 答案B,考點(diǎn)三 金屬的腐蝕與防護(hù),例3(2009上海，13)下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 ( ),A生鐵塊中的碳是原電池的正極 B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?C兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe2eFe2 Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕 解析a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強(qiáng)減?。籦中酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強(qiáng)增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B項(xiàng)錯(cuò)。 答案B,1金屬腐蝕的比較,2.金屬腐蝕的快慢規(guī)律 (1)不同類型的腐蝕規(guī)律 電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕 (2)電化學(xué)腐蝕規(guī)律 對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。 活動(dòng)性不同的兩金屬：活動(dòng)性差別越大，活動(dòng)金屬腐蝕越快。,對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，腐蝕越快。 對(duì)于不同氧化劑來(lái)說(shuō)，氧化性越強(qiáng)，金屬腐蝕越快。,1鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下說(shuō)法正確的是 ( ) A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2 B正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2OO22e=4OH C原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕,解析由給出的原電池反應(yīng)可知，此腐蝕為吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2(或表示為FeFe22e)，正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2OO24e=4OH，故A正確、B錯(cuò)；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯(cuò)；由于吸氧腐蝕與氧氣、水有關(guān)，所以鋼柱在空氣與水交界處比水下部分更容易腐蝕，故D錯(cuò)。 答案A,2(2010煙臺(tái)模擬)下圖水槽中盛裝的是海水，其中鐵被腐蝕最慢的是 ( ) 解析選項(xiàng)B中Zn失電子，所以保護(hù)了鐵電極；選項(xiàng)C中鐵失電子，所以腐蝕較快；選項(xiàng)D為鐵連接外接電源正極的電解池，鐵直接發(fā)生氧化反應(yīng)。腐蝕快慢順序是DCAB。 答案B,3鋼鐵在銹蝕過(guò)程中，下列5種變化可能發(fā)生的是( ) Fe由2價(jià)轉(zhuǎn)化為3價(jià)；O2被還原；產(chǎn)生H2；Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O；雜質(zhì)C被氧化除去。 A B C D,解析鋼鐵的銹蝕包括析氫和吸氧兩種腐蝕。 Fe2eFe2 O22H2O4e4OH 2H2eH2 Fe22OHFe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 Fe(OH)3失水成鐵銹Fe2O3xH2O 答案C,試回答下列問(wèn)題： (1)兩次操作過(guò)程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并且指針偏轉(zhuǎn)方向相反。 答： 。 (2)操作過(guò)程中C1為_(kāi)極，電極反應(yīng)式為 。 (3)操作過(guò)程中C2為_(kāi)極，電極反應(yīng)式為 。,答案(1)因?yàn)樵撗b置符合形成原電池的條件，形成原電池，導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生，故指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。又因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，操作反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行，操作反應(yīng)朝逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故指針偏轉(zhuǎn)方向不同 (2)負(fù) 2I2e=I2,例2實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。其研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：,如圖，剪取約8 cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為50 A的教學(xué)演示電表的“”、“”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 mol/L NaOH溶液的燒杯中。開(kāi)始，電表指針向右偏移約500 A，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400 A，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：,(1)開(kāi)始階段，原電池的正極是_(填“鎂”或“鋁”)片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是_；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 。 (2)隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ； 鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H2O2e=H22OH(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是： ； 鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是 。,答案(1)鋁 H2 Mg2OH2e=Mg(OH)2 (2)4Al16OH12e= 8H2O 3O26H2O12e=12OH 鋁片中含有雜質(zhì)，構(gòu)成原電池,1(2009北京，6)下列敘述不正確的是 ( ) A鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O22H2O4e=4OH D工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2,解析本題主要考查電化學(xué)知識(shí)，只要掌握原電池和電解的原理就能作答，A項(xiàng)中鋅作陽(yáng)極，B項(xiàng)鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)，C、D都是正確的。 答案A,2(2010日照一中高三月考)將銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負(fù)極及其電極反應(yīng)是 ( ) AAl，Al3e=Al3 BCu，Cu2e=Cu2 CAl,2H2e=H2 DCu,2H e=NO2H2O,解析在濃硝酸中Al可以發(fā)生鈍化，Al表面的氧化膜隔絕了Al與濃硝酸的進(jìn)一步接觸、反應(yīng)，而Cu與濃硝酸則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu失去電子(發(fā)生氧化反應(yīng))，作負(fù)極；Al作正極；H發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣。 答案B,3(2007山東)鉛蓄電池用途極廣，可多次充、放電。在鉛蓄電池中鉛作為負(fù)極，二氧化鉛作為正極，電解液為30%的H2SO4溶液。電池充、放電時(shí)的總反應(yīng)可表示為： PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O 下列關(guān)于此電池的說(shuō)法中，不正確的是 ( ),A放電一段時(shí)間后，電解液的pH將增大 C充電時(shí)，二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D充電時(shí)，電解液中的陽(yáng)離子向二氧化鉛電極移動(dòng),解析A是關(guān)于原電池的反應(yīng)，其中電解液中的硫酸被消耗，故酸性減弱，pH將增大，正確；B是關(guān)于負(fù)極反應(yīng)式的判斷，判斷的要點(diǎn)是：抓住總方程式中“放電”是原電池、“充電”是電解池的規(guī)律，再分析清楚價(jià)態(tài)的變化趨勢(shì)，從而快速準(zhǔn)確地判斷，B是正確的；C是充電時(shí)的電解池反應(yīng)，二氧化鉛作為陽(yáng)極，其上必發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；D是充電時(shí)的電解池反應(yīng)，陽(yáng)離子應(yīng)向陰極移動(dòng)即向鉛電極移動(dòng)，錯(cuò)誤。 答案D,4如圖，燒杯內(nèi)盛水，鐵圈和銀圈直接相連接，在接頭處用一根絕緣細(xì)線吊住使之平衡，小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象是 ( ) A兩圈仍保持平衡 B鐵圈向下傾斜 C銀圈向下傾斜 D有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定,解析構(gòu)成Fe、Ag原電池，Cu2得e而附著在Ag圈上。 答案C,5如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?( ) A B C D,解析中Fe為負(fù)極，雜質(zhì)C為正極的原電池腐蝕，是鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕較慢。、實(shí)質(zhì)均為原電池裝置。中Fe為正極，被保護(hù)；、中Fe為負(fù)極，均被腐蝕。但相對(duì)來(lái)說(shuō)Fe和Cu的金屬活潑性差別較Fe和Sn的大，故FeCu原電池中Fe被腐蝕更快。是Fe作陽(yáng)極，Cu作陰極的電解腐蝕，加快了Fe的腐蝕。是Fe作陰極，Cu作陽(yáng)極的電解腐蝕，防止了Fe的腐蝕。根據(jù)以上分析可知：鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椤?答案C,6某新型二次鋰離子電池結(jié)構(gòu)如下圖，電池內(nèi)部是固體電解質(zhì)，充電、放電時(shí)允許Li在其間通過(guò)(圖中電池內(nèi)部“”表示放電時(shí)Li的遷移方向)。充電、放電時(shí)總反應(yīng)可表示為： LiCoO26C放電充電Li1xCoO2LixC6，下列說(shuō)法不正確的是 ( ),A外電路上的“”，表示放電時(shí)的電流方向 B充電時(shí)陰極電極反應(yīng)：LixC6xe=6CxLi C放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)：LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi D外電路有0.1 mol e