中考復(fù)習(xí)歸納-《初中化學(xué)方程式》.docx

中考復(fù)習(xí)歸納 初中化學(xué)方程式 請完成下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)基本類型：一、 O2的化學(xué)性質(zhì)（氧化性、可以助燃）反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象用途H2+ O2氫氣在氧氣中燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出大量的熱,生成水H2是最清潔的燃料S + O2硫在氧氣里燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰.生成一種帶有刺激性氣味的氣體,并放出熱量.在空氣中產(chǎn)生微弱藍(lán)紫色火焰。制炸藥（火藥）P + O2磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量白煙并放出熱量.火柴盒、發(fā)令槍Fe + O2鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體,并放出大量的熱./Mg + O2鎂在氧氣中燃燒,放出大量的熱,同時(shí)發(fā)出耀眼的白光.生成一種白色固體.制煙花CH4+ O2甲烷在氧氣（或空氣）中燃燒,發(fā)出藍(lán)色明亮的火焰,放熱.天然氣的主要成分，主要的燃料二. O2的制法反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象用途KMnO4/實(shí)驗(yàn)室制取O2KClO3/H2O2產(chǎn)生大量無色氣泡H2O正負(fù)電極上分別產(chǎn)生無色氣泡.負(fù)極上產(chǎn)生的氣體體積是正極上產(chǎn)生氣體體積的兩倍/*HgO紅色固體漸消失，產(chǎn)生銀色液體/三. C的化學(xué)性質(zhì)1.可燃性反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象用途（O2充足） C+O2碳在氧氣里燃燒,發(fā)出白光,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁煤,木炭的主要成分,做燃料（O2不充足） C+O2碳在氧氣里燃燒,發(fā)出白光,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體有毒含碳燃料不充分的燃燒均生成CO2.還原性反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象用途C+ CO2該反應(yīng)吸熱煤爐中的反應(yīng)之一C + CuO黑色固體逐漸變成紅色,且生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體還原CuO(冶煉金屬)C + Fe2O3/還原Fe2O3(煉鐵)四. CO的化學(xué)性質(zhì)1. 可燃性反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象用途CO + O2一氧化碳在空氣中燃燒,發(fā)出藍(lán)色火焰,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁煤氣主要成分,做燃料2. 還原性反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象用途CO + CuO黑色的CuO逐漸變成紅色的Cu,且生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體還原CuO(冶煉銅)CO + Fe2O3/還原Fe2O3(煉鐵)CO + Fe3O4/還原Fe3O4(煉鐵)對比：H2 +CuO黑色固體變紅色,管壁有水珠精練Cu五.CO2的化學(xué)性質(zhì)1. 與H2O反應(yīng)反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象用途CO2+ H2O將CO2通入紫色石蕊溶液,溶液變紅制碳酸飲料H2CO3加熱上述溶液產(chǎn)生氣泡,且變回紫色(H2CO3不穩(wěn)定)2.與（中）強(qiáng)堿的反應(yīng)反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象用途CO2+Ca(OH) 2產(chǎn)生白色沉淀.(石灰水變渾濁)用石灰漿粉刷墻壁；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2CO2+NaOH無明顯現(xiàn)象工業(yè)上吸收廢氣六、CO2的制取反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象用途CaCO3+ HCl產(chǎn)生無色氣泡,大理石逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制取CO2,在大理石上刻字Na2CO3 + HCl反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生大量氣泡,白色固體溶解CaCO3+H2SO4開始產(chǎn)生無色氣泡,過一會兒,反應(yīng)逐漸停止大理石與硫酸在常溫下反應(yīng),生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4會包住大理石,使反應(yīng)停止(一般不用于制CO2)CaCO3/工業(yè)上用石灰石制取生石灰、CO2七. 金屬的化學(xué)性質(zhì)（金屬活動性順序： ）反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象用途金屬+ O2金屬氧化物Al + O2常溫下鋁表面形成致密氧化膜Zn + O2/Cu + O2紅色固體變成黑色固體/金屬+酸鹽+ H2Fe + H2SO4/ Zn+ H2SO4 Mg+ HCl/金屬+鹽鹽+金屬Fe + CuSO4鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成,藍(lán)色溶液逐漸變成淺綠色古代濕法制Cu Al+ CuSO4/ Cu+ AgNO3/八 .酸、堿、鹽的性質(zhì)1、 酸在水中的解離方程式進(jìn)行總結(jié)歸納：HCl = H+ + Cl-H2SO 4 = 2H+ +SO42-HNO3 = H+ +NO3-2、幾種堿在水中的解離方程式：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-3、幾種鹽在水中的解離方程式：NaCl = Na+ + Cl- Al2（SO4）3 =KNO3 =K+ + NO3- KMnO4 =CuSO4 =Cu2+ + SO42- BaCl2 =酸堿鹽概念的比較化學(xué)組成舉例溶液中的陰、陽離子酸氫離子和酸根離子HNO3陽離子：全部是H+，陰離子是酸根離子堿氫氧根離子和金屬離子KOH陰離子：金屬離子， 陰離子：全部是OH鹽金屬離子和酸根離子AgNO3陽離子：金屬離子 陰離子：酸根離子附表1 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（稀鹽酸相似）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（或化學(xué)方程式，注明基本類型）跟指示劑反應(yīng)1、 紫色石蕊試液2、 無色酚酞試液1、 試液顯（ ）色2、 試液顯（ ）色1、 紫色石蕊遇酸溶液（ ）2、 無色酚酞遇酸溶液（ ）跟金屬反應(yīng)1、鎂條2、鋅粒3、鐵釘1、反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生（ ），鎂條溶解；2、反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生（ ），鋅粒逐漸溶解；3、鐵釘表面有少量（ ），溶液逐漸變?yōu)椋?）色Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2跟金屬氧化物反應(yīng)1、鐵銹（除鐵銹）2、氧化銅1、 鐵釘表面的銹逐漸溶解，溶液顯（ ）色2、 黑色固體溶解，溶液顯（ ）色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟堿反應(yīng)Cu（OH）2藍(lán)色固體慢慢溶解，溶液顯（ ）色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O跟鹽反應(yīng)1、BaCl2溶液2、Na2CO3固體1、生成（ ）2、固體溶解，產(chǎn)生大量（ ）1、 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl2、 Na2CO3+H2SO4= Na2 SO4+ H2O+ CO2附表2鹽酸與硫酸的性質(zhì)比較表項(xiàng)目 名稱鹽酸硫酸化學(xué)式 HCl H2SO4顏色，氣味濃HCl無色、有刺激性氣味 濃H2SO4無色無味揮發(fā)性濃HCl易揮發(fā)（在空氣中形成白霧）不揮發(fā)。有吸水性、脫水性與指示劑作用紫色石蕊變紅無色酚酞不變色紫色石蕊變紅無色酚酞不變色與活潑金屬反應(yīng)（練習(xí)書寫化學(xué)方程式，并注明基本類型，下同）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 與金屬氧化物反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 與堿的反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 與某些鹽反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Ba（NO3）2+H2SO4 =BaSO4 +2HNO3K2CO3+H2SO4= K2 SO4+ H2O+ CO2鑒別試劑AgNO3 溶液和稀HNO3BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 附表3 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（或化學(xué)方程式）1、 與指示劑的反應(yīng)紫色石蕊試液變（ ）色無色酚酞試液變（ ）色氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變（ ）色，氫氧化鈉溶液使無色酚酞試液變（ ）色2、與鹽溶液的反應(yīng) 1 2 3 41、產(chǎn)生（ ）色沉淀2、產(chǎn)生（ ）色沉淀3、產(chǎn)生（ ）色沉淀4、產(chǎn)生（ ）色沉淀化學(xué)方程式1、2、3、4、附表4 氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)比較表 用途性質(zhì) 氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗名燒堿 火堿 苛性鈉熟石灰 消石灰物理性質(zhì)1、 白色固體2、 具有吸水性（易潮解）3、 極易溶于水，放熱4、 具有強(qiáng)腐蝕性1、 白色固體2、 微溶于水3、 具有腐蝕性工業(yè)制法Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH （純堿） 高溫CaCO3= CaO +、CO2CaO + H2O = Ca(OH)2（劇烈反應(yīng)，放出大量熱，白色塊狀固體變成粉末）化學(xué)性質(zhì)1、 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色2、 與某些非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O（工業(yè)上吸收廢氣）3、與酸反應(yīng)NaOH +HCl=NaCl+H2O 4、與某些鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 1、使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色2、與某些非金屬氧化物反應(yīng)Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O（用于鑒別CO2氣體）3、與酸反應(yīng)（用于中和土壤酸性）Ca(OH)2+H2SO4=CaS