學(xué)年高中化學(xué)1.1元素周期表(第2課時)課件新人教版必修.ppt

復(fù)習(xí)提問,1、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的 （ ） A門捷列夫（俄國） B紐蘭茲（英國） C邁爾（德國） D尚古多（法國） 2、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（ ） A原子的核電荷數(shù) B原子的核外電子數(shù) C原子的質(zhì)子數(shù) D原子的中子數(shù),A,D,3、請仔細觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有_個橫行，也就是有_個周期，短周期指_周期，長周期 周期。元素周期表有_個縱行，分為 _個族，其中_個主族，_個副族，_個第族，_個0族，0族即是_元素。由短周期和長周期共同構(gòu)的族是 。,七,七,一二三,四五六,十八,十六,七,七,一,稀有氣體,主族和零族,4、默寫120號元素原子序數(shù)、元素符號和元素名稱,一,鋰,鈉,鉀,銣,銫,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,二、 元 素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),1 、堿金屬: 鋰(Li) 鈉(Na) 鉀(K) 銣(Rb) 銫(Cs) 鈁(Fr),放射性元素,堿金屬的原子結(jié)構(gòu),堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？,相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的 相同， 都為 。 遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素 的原子結(jié)構(gòu)中， 依次 增多。,最外層電子數(shù),1個,電子層數(shù),思考與交流,堿金屬元素的主要物理性質(zhì),堿金屬的物理性質(zhì)的比較,相 似 點,遞變性,顏色,硬度,密度,熔沸點,導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度變化,熔沸點變化,Li Na K Rb Cs,均為銀白色（Cs略帶金色）,柔軟,較小,較低,強,逐漸增大（K特殊）,單質(zhì)的熔沸點逐漸降低,思考： 如何通過實驗驗證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點？,（1）與氧氣的反應(yīng)； （2）與水的反應(yīng)；,實驗： （1）鉀與O2的反應(yīng)； 現(xiàn)象：金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球，并且劇 烈燃燒，發(fā)出紫色火光(透過藍色鈷玻璃)。 （2）鉀與H2O的反應(yīng)； 現(xiàn)象：金屬鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，聽到微弱的 爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光(透過藍色鈷玻璃) 。,根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？,思考,鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同,堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律,（1）相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）；,4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2,（請大家書寫出Rb、Cs與水反應(yīng)的化學(xué)方程式）,2 + 2H2O = 2OH + H2,與O2反應(yīng),反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O,點燃劇烈燃燒，生成Na2O2,燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物,遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物,遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,與H2O反應(yīng),劇烈，生成H2,更劇烈，生成H2,輕微的爆炸，生成H2,遇水立即燃燒，爆炸,結(jié)論,堿金屬的化學(xué)性質(zhì),遇水立即燃燒，爆炸,（2）遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大.,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,小結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu),2.遞變性:,(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響),最外層上都只有一個電子,例：已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？,金屬性 NaMgAl,比較元素的金屬性強弱有哪些方法？,？,單質(zhì)與水(酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度,最高價氧化物的水化物(氫氧化物)的堿性強弱,單質(zhì)間的置換反應(yīng),鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律,瀏覽P8資料片卡中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，并總結(jié)規(guī)律：,結(jié)論： （1）顏色 （2）狀態(tài) （3）密度 （4）熔沸點 ,逐漸增大（自上而下）,逐漸升高（自上而下）,科學(xué)探究 鹵族元素的性質(zhì),瀏覽P7的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，并思考： 鹵素(A族)的原子結(jié)構(gòu)有什么共同之處嗎？,最外層都有7個電子，化學(xué)性質(zhì)相似； 隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。,理論分析,實 驗 驗 證,思考： 如何通過實驗驗證鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點？,（1）與氫氣的反應(yīng)； （2）相互間的置換反應(yīng)；,閱讀鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的表格：,與氫氣的反應(yīng),光,500,鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)規(guī)律：,即：鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 劇烈程度：F2Cl2Br2I2 生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHI,逐漸減弱,逐漸減弱,反應(yīng)通式：,X2 + H2 = 2HX,比較元素的非金屬性強弱有哪些方法？,？,與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性強弱,最高價氧化物的水化物的酸性強弱,單質(zhì)間的置換反應(yīng)