高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)第4章第7講 常見元素及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化（含解析）

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)第4章第7講常見元素及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化（含解析）一、選擇題1.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是（）A.氫B.氧C.碳D.鈉2.下列元素中，位于第二周期、第三主族的是（）A.氮B.氧C.硅D.磷3.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.四氧化三鐵D.氧化鋁4.下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（）A.氯化鈉B.硫酸鈉C.碳酸鈉D.氯化鉀5.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2KCl+Ca(OH)2→2KOH+CaCl2C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OD.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag二、填空題6.下列元素的電子排布式分別為：A.1s22s22p63s23p6；B.1s22s22p63s23p63d104s2；C.1s22s22p63s23p63d104s1。請(qǐng)寫出這三種元素分別對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)。7.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：A.碳酸鈣；B.氫氧化鈉；C.氯化鉀。請(qǐng)寫出這三種物質(zhì)的名稱。8.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：A.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)；B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)；C.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)。請(qǐng)寫出這三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、簡(jiǎn)答題9.簡(jiǎn)述金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用。10.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本概念及特征。四、計(jì)算題要求：根據(jù)下列條件，計(jì)算所需物質(zhì)的量或質(zhì)量。11.已知某溫度下，1.00升濃度為0.100摩爾/升的NaOH溶液與足量的CuSO4溶液反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。請(qǐng)計(jì)算生成的Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量：Cu(OH)2=97.56g/mol）。12.某工廠生產(chǎn)一種含碳元素和氧元素的化合物，經(jīng)過分析，該化合物中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為3:4。若該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為44，請(qǐng)計(jì)算該化合物的化學(xué)式。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并解釋原因。13.在實(shí)驗(yàn)室中，將一定量的氯氣通入含有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察到溶液顏色由無色變?yōu)辄S色。請(qǐng)判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并解釋原因。14.將金屬鎂條放入硫酸銅溶液中，觀察到鎂條表面有紅色固體附著。請(qǐng)判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并解釋原因。六、論述題要求：結(jié)合所學(xué)知識(shí)，論述下列問題。15.論述非金屬元素與金屬元素在性質(zhì)上的差異及其原因。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：鈉（Na）是金屬元素，而氫（H）、氧（O）、碳（C）均為非金屬元素。2.C解析：硅（Si）位于元素周期表的第二周期、第三主族。3.A解析：二氧化硫（SO2）是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成亞硫酸。4.C解析：碳酸鈉（Na2CO3）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成碳酸鈉溶液和水。5.D解析：銅（Cu）與硝酸銀（AgNO3）反應(yīng)，銅置換出銀，生成硝酸銅和銀。二、填空題6.A.Ar；B.Ca；C.Cu解析：根據(jù)電子排布式，A為氬（Ar），B為鈣（Ca），C為銅（Cu）。7.A.碳酸鈣；B.氫氧化鈉；C.氯化鉀解析：根據(jù)化學(xué)式，A為碳酸鈣，B為氫氧化鈉，C為氯化鉀。8.A.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O；B.HCl+NaOH→NaCl+H2O；C.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag解析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。三、簡(jiǎn)答題9.金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用解析：金屬活動(dòng)性順序表是按照金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中失電子的能力排列的順序。應(yīng)用包括：判斷金屬能否置換出另一種金屬；判斷金屬能否與酸反應(yīng)生成氫氣；判斷金屬能否與水反應(yīng)。10.氧化還原反應(yīng)的基本概念及特征解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)?；靖拍畎ㄑ趸瘎┖瓦€原劑，氧化和還原。特征包括：有電子轉(zhuǎn)移；反應(yīng)物和生成物的化合價(jià)發(fā)生變化。四、計(jì)算題11.生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為9.756克解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾NaOH與1摩爾CuSO4反應(yīng)生成1摩爾Cu(OH)2。所以，0.100摩爾/升的NaOH溶液與足量的CuSO4溶液反應(yīng)，生成0.100摩爾Cu(OH)2。Cu(OH)2的摩爾質(zhì)量為97.56g/mol，所以生成的Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為0.100摩爾×97.56g/mol=9.756克。12.該化合物的化學(xué)式為C3H4O4解析：設(shè)該化合物的化學(xué)式為C_xH_yO_z。根據(jù)質(zhì)量比，有12x:y:16z=3:4?；衔锏南鄬?duì)分子質(zhì)量為44，所以12x+y+16z=44。解這個(gè)方程組，得到x=3，y=4，z=4。因此，該化合物的化學(xué)式為C3H4O4。五、實(shí)驗(yàn)題13.實(shí)驗(yàn)結(jié)果：溶液顏色由無色變?yōu)辄S色；原因：氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)，生成次氯酸，使溶液呈黃色。解析：氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)，生成次氯酸，使溶液呈黃色。14.實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鎂條表面有紅色固體附著；原因：鎂與硫酸銅反應(yīng)，鎂置換出銅，生成硫酸鎂和銅，銅為紅色固體。解析：鎂與硫酸銅反應(yīng)，鎂置換出銅，生成硫酸鎂和銅，銅為紅色固體，附著在鎂條表面。六、論述題15.非金屬元素與金屬元素在性質(zhì)上的差異及其原因解析：非金屬元素與金屬元素在性質(zhì)上的差異主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：（1）物理性質(zhì)：金屬元素通常具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，而非金屬元素通常無金屬光澤，不導(dǎo)電、導(dǎo)熱。（2）化學(xué)性質(zhì)：金屬元素容易失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，而非金屬元素容易獲得