浙江省六校（杭州二中 溫州中學 金華一中 紹興一中 舟山中學 衢州二中）聯(lián)盟2025屆高三5月模擬預(yù)測卷化學試卷+答案

2025年全國高考化學模擬卷命題：浙江省杭州第二中學1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)A.漂白液——NaC1OB.黃鐵礦——FeSC.苦杏仁油——C?H?CHOD.金剛砂——SiC2.下列化學用語中表示正確的是B.酸雨是pH小于7的雨水C.維生素C常用作食品中的抗氧化劑D.豆腐中富含蛋白質(zhì)A.利用色譜法分離物質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關(guān)D.實驗室制備CO?時，需用NaOH溶液吸收尾氣5.關(guān)于AlCl?的性質(zhì)，下列說法中不正確的是A.熔融態(tài)的AlCl?幾乎不導電B.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從AICl?的水溶液中獲得AlCl?固體C.因易與CI形成配離子，所以AICl?可促進氯苯與SOCl?反應(yīng)中S-Cl鍵的斷裂D.AlCl?可與過量氨水反應(yīng)制得氫氧化鋁C.硅膠具有巨大的比表面積，可用作食品干燥劑8.下列離子方程式中不正確的是A.MnO?與濃鹽酸反應(yīng)：MnO?+4HCI=Mn2++2CT+Cl?↑+2H?OB.向CuSO?溶液中加入Na?O?:2Na?O?+2Cu2++2H?O=4Na?+2Cu(OH)?↓+O?↑C.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2A1+2OH+6H?O=2[Al(OH)4J+3H?↑D.NaHCO?溶液中加足量Ba(OH)?溶液：HCO?+Ba2++OH=BaCO?↓+H?O9.布洛芬具有抗炎、止痛、解熱的作用，緩釋布洛芬則可長時間維持作用，結(jié)構(gòu)如下圖所示：緩釋布洛芬下列有關(guān)布洛芬的說法中正確的是A.布洛芬分子中最多有10個碳原子共平面B.布洛芬分子可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)C.緩釋布洛芬的每個鏈節(jié)中只含有1個手性碳原子D.1mol緩釋布洛芬與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗2molNaOHNHNH③①圖甲下列有關(guān)該工藝流程的說法中不正確的是B.步驟①與步驟③均為過濾操作，步驟②為加熱操作C.在溶液A中加入NaCl,促進NH?CI(S)=NH?(aq)+CT(aq)逆向進行，有利于NH?Cl析出D.CO?可循環(huán)使用，所以無需補充CO?11.Deacon發(fā)明的將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的總反應(yīng)為：4HCI(g)+O?(g)=2Cl?(g)+2H?O(g),△H。該總反I.2CuCl?(s)=2CuCl(s)+Ⅱ.2CuCl(s)+O?(g)=2CuO(s)+Ⅲ.CuO(s)+2HCl(g)=CuCl?(s)+實驗測得在一定體積的容器中，當進料濃度比c(HC1)/c(O?)的比值分別為1、4、7時，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變B.圖中曲線③代表的c(HC1)/c(O?)=1C.增加少量CuCl?,不改變HC1的平衡轉(zhuǎn)化率D.曲線①表明100℃時，HCI平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)接近100%,但在工業(yè)生產(chǎn)中通常采用的反應(yīng)溫度為400~450℃,可能是因為此溫度下催化劑活性更高，反應(yīng)速率更快12.一種從高爐氣回收CO?制儲氫物質(zhì)HCOOH的綜合利用示意圖如下所示。已知：物質(zhì)B的電解效率=n(生產(chǎn)B所用的電子)/n(通過電極的電子)。下列說法中不正確的是溶液光伏電池鉑電極玻碳電極鉑電極離子交換膜A.在分解池中發(fā)生的化學反應(yīng)為B.玻碳電極為陽極，電極反應(yīng)式為2H?O-4e"=O?+4HC.離子交換膜為質(zhì)子交換膜D.若生成HCOOH的電解效率為60%,當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，陰極室溶液的質(zhì)量增加14.2g下列說法中不正確的是A.制備P?(NCH?)?時發(fā)生的反應(yīng)為：4PCl?+18CH?NH?=P?(NCH?)?+12CH?NH?ClB.P?(NCH?)?為非極性分子，易溶于苯和CCl?C.P?(NCH?)?徹底水解時，產(chǎn)物之一為強酸14.乙酸乙酯(A)在乙醇鈉(C?H?ONa)的作用下發(fā)生酯縮合的反應(yīng)機理如下圖所示：下列說法中不正確的是A.第一步反應(yīng)中，逆向進行更加有利B.化合物A中Ha的酸性弱于化合物D中H?的酸性D.化合物A與化合物D可發(fā)生酯縮合產(chǎn)生15.室溫下，H?S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)δ(例如，pH已知:H?S飽和溶液的濃度約為0.1mol-L1。室溫下,Kp(CdS)=8×10-2?,K?(HCIO)=3×10?下列說法中正確的是A.0.1mol-L?1NaHS溶液中:c(HS)>c(S2>c(H?S)C.以百里酚酞(變色范圍為9.4~10.6)為指示劑，用NaOH標準溶液可滴定H?S水溶液的濃度D.向c(C&+)=0.01moIL'的溶液中通入H?S16.化學需氧量(COD)指在一定條件下，水樣中可被強氧化劑氧化的還原性物質(zhì)(如有機物、亞硝酸鹽、硫化物等)所消耗的氧當量。COD含量可按下列步驟測定：待測水樣煮解2小時煮解液3滴指示劑測定數(shù)據(jù)滴定步驟I步驟Ⅱ步驟Ⅲ步驟V【實驗二】取10.00mL蒸餾水代替待測水樣，重復(fù)上述實驗。下列說法中不正確的是A.步驟I中使用的K?Cr?O?溶液的濃度需標定B.步驟Ⅱ中，AgSO?可能是有機物氧化反應(yīng)的催化劑C.Fe2+與指示劑的結(jié)合能力強于FeD.若(NH4)?Ee(SO?)溶液滴定前未潤洗滴定管，則測得的COD含量將偏低非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)第IA族元素具有獨特且多樣的性質(zhì)。①請寫出基態(tài)Ga原子的簡化電子排布式：▲。②Ga?Cl?是一種離子化合物，其中陰離子與CCl4互為等電子體(原子數(shù)相同，且價電子數(shù)也相同的分子、離子或原子團互為等電子體),則Ga?Cl?中含有的陰離子為▲o(2)一種由硼、鎳兩種元素構(gòu)成的催化劑的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。該催化劑的化學式為▲,其中B周圍最近的Ni的個數(shù)為▲_。(3)BF?可與NH?形成配位化合物F?B+NH?,但與NCl?卻無法形成類似的配位化合物。請從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度說明可能的原因：▲_o(4)硼酸(H?BO?,Ka=5.0×10?1?)是一種重要的化工原料。工業(yè)上，以硼鎂礦(含Mg?B?O?H?O、硼鎂礦一浸取氣體硫酸鎂母液粗硼酸濾渣1過濾1①95℃下浸取硼鎂礦時生成H?BO?,請寫出發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式：▲o②除SiO?外，濾渣1中的主要成分為▲_;調(diào)節(jié)pH時應(yīng)加入的試劑為▲o③純凈的硼酸是一種片層狀晶體，其部分單層結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法中正確的是▲。A.硼酸晶體屬于共價晶體C.單個硼酸分子中，O-B-0的鍵角小于B-O-H的鍵角(5)弱酸(或弱堿)與其鹽的混合溶液可以減緩?fù)饧铀釅A時帶來的溶液pH變化，稱為緩沖溶液。硼砂(Na?B?O?10H?O)水解時可以生成H?BO?與[B(OH)?],因此硼砂溶液是實驗室中一種常是一種重要的有機化工原料，常用于生產(chǎn)尼龍纖維。以丙烯腈(CH?=CH-CN)為原料，在K?HPO?溶液(呈弱堿性)中進行電解可以制備己二腈，總反應(yīng)為：(1)請寫出產(chǎn)生己二腈的電極反應(yīng)方程式：▲o(2)氫氣是電解過程中最主要的副產(chǎn)物。下列措施中可以有效減少氫氣的量的有▲。A.增大電解質(zhì)溶液的pHB.升高電解過程的溫度C.提高電解裝置的電壓D.選用合適的電極材料(3)由于產(chǎn)物己二腈易燃，因此在電解時要盡量避免己二腈與產(chǎn)生的O?接觸。已知25℃時己二腈蒸氣的燃燒熱為4370kJ·mol?1,請寫出相應(yīng)的熱化學方程式：o(4)目前，工業(yè)上采用無隔膜電解槽進行丙烯腈的電解。選用碳鋼作為陽極、金屬鉛為陰極，研究一定時間內(nèi)丙烯腈在水溶液中的電解反應(yīng)時，除己二腈外還產(chǎn)生了副產(chǎn)物丙腈(CH?CH?CN)。電解反應(yīng)的具體過程如下圖所示(反應(yīng)中的部分物質(zhì)已省略):NC、e實驗表明，增大丙烯腈的濃度可以有效減少產(chǎn)物中副產(chǎn)物丙腈的含量，請從有效碰撞理論的角(5)以丙烯、氨氣和空氣為原料，可以直接合成丙烯腈。體系中僅發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：CH?-CH=CH?(g)+NH?(g)+3/2O?(g)=CH?=CH-CN(g)+3H?O(g),△H?<0副反應(yīng)：CH?-CH=CH?(g)+9/2O?(g)=3CO?(g)+3H?O(g),△H?<0②某小組固定丙烯與氨氣的投料量不變，研究了空氣與丙烯的投料比對反應(yīng)體系的影響，測得丙烯腈的平衡產(chǎn)率的變化如下圖所示。請解釋當空氣與丙烯的投料比高于9.0時，丙烯腈的平衡產(chǎn)率降低的可能原因：▲。19.(12分)某研究小組制備三草酸合鐵(III)酸鉀(K?[Fe(C?O?)?])的步驟如下：步驟I.稱取一定質(zhì)量FeSO?·7H?O和H?C?O?·2H?O,用蒸餾水溶解并加入少量稀硫酸，加熱煮沸并不斷攪拌，形成顆粒較小的FeC?O?·2H?O黃色沉淀，將黃色沉淀用熱蒸餾水洗滌3次；步驟Ⅱ.將上述黃色沉淀加入如圖所示的三頸燒瓶中(加熱裝置已省略),加入飽和K?C?O?溶液后，加熱并維持反應(yīng)裝置在40℃,緩慢滴加過量的3%H?O?溶液并不斷攪拌，發(fā)生反應(yīng)：6FeC?O?·2H?O+3H?O?+6K?C?O?=4K?[Fe(C?O?)?]+2Fe(OH)?+12H?O。確認反應(yīng)已完全后，將三頸燒瓶中的溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中，加熱至沸；KKm步驟Ⅲ.保持上述溶液近沸狀態(tài)，加入一定量飽和H?C?O?溶液直至溶液完全變綠，經(jīng)過一系列操作，將得到的固體轉(zhuǎn)移至表面皿，烘箱干燥后即得產(chǎn)品。已知：三草酸合鐵(III酸鉀為翠綠色晶體，水中溶解度0℃為4.7g/100g水，100℃為117.7g/100g水，難溶于乙醇，加熱時可發(fā)生分解。(1)裝置圖中盛放3%H?O,溶液的儀器名稱為▲◎(2)步驟Ⅱ“確認反應(yīng)已完全”的方法是：取少量所得懸濁液，▲(請將實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論補充完整)。(3)步驟Ⅱ中滴加過氧化氫的速率不可過快的原因是▲(4)關(guān)于制備流程，下列說法中不正確的是▲◎A.步驟I中使用稍過量H?C?O?主要是為了抑制Fe2+的水解B.步驟I得到較小的晶體顆粒，方便洗滌和后續(xù)反應(yīng)溶解C.步驟Ⅱ過程中始終通入N?的主要作用是防止外界空氣中的氧氣進入D.步驟Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe(OH)?+3H?C?O?+3K?C?O?=2K?[Fe(C?O?)?]+6H?O(5)步驟II,經(jīng)過一系列操作得到產(chǎn)品的所有步驟如下，請排序▲→▲→▲①濾液中加入一定量乙醇②加熱蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)一層晶膜③將一小段棉線懸掛在溶液中，蓋好燒杯，在暗處放置數(shù)小時④合并固體后用少量乙醇洗滌⑤冰水浴冷卻結(jié)晶后過濾⑥過濾(6)步驟Ⅲ得到的產(chǎn)品為水合晶體K?[Fe(C?O?)3]·3H?O(摩爾質(zhì)量為491gmol1)。將產(chǎn)品置于氣流中持續(xù)加熱，記錄產(chǎn)品的剩余質(zhì)量分數(shù)隨溫度的變化如下圖所示。①120℃和300℃時產(chǎn)生的氣體分別為①120℃和300℃時產(chǎn)生的氣體分別為▲(填“A”或“B”)。A.H?O、CO?質(zhì)量分數(shù)/%20.(12分)盧美哌隆(K)具有緩解焦慮的功效，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及試劑已簡化):①②請回答：(1)化合物A中含氧官能團的名稱為▲o(2)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為▲o(3)下列說法中正確的是▲oA.反應(yīng)B→C和反應(yīng)E→F均屬于還原反應(yīng)C.化合物G的化學式為C?7H??N?O?D.盧美哌隆(K)與對甲基苯磺酸反應(yīng)成鹽時，K中三個N原子最易結(jié)合質(zhì)子的是③(4)寫出化合物H與過量的KOH反應(yīng)生成化合物I的反應(yīng)方程式：▲o(5)結(jié)合反應(yīng)信息，寫出利和制備化合物J的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)(6)化合物M(C?H??N?O)是化合物A的同系物，寫出符合下列條件的化合物M的同分異構(gòu)體的①含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)；②核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學環(huán)境的氫。化學答案(3)NCl?中CI的電負性大于H(或者CI是吸電子基團),使得N原子的孤電子對難以給出，無法與BF?形成