第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡同步習(xí)題2024-2025學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡同步習(xí)題2024-2025學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、選擇題要求：請從下列各題的四個選項中，選擇一個最符合題意的答案。1.在下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率最快的是：A.2H2+O2→2H2OB.N2+3H2→2NH3C.CaCO3→CaO+CO2D.2KClO3→2KCl+3O22.下列哪個因素對反應(yīng)速率有顯著影響？A.溫度B.壓強(qiáng)C.溶液的濃度D.反應(yīng)物的表面積二、填空題要求：請將下列各題的空格填寫完整。3.在反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)中，如果反應(yīng)物N2O5的濃度從0.5mol/L降至0.2mol/L，反應(yīng)速率將（增大/減?。?。4.在一定條件下，反應(yīng)A+B→C+D達(dá)到平衡時，若將反應(yīng)物A的濃度增加一倍，則平衡將（正向移動/逆向移動）。三、簡答題要求：請根據(jù)所學(xué)知識，簡要回答下列問題。5.簡述化學(xué)平衡的特征。6.解釋勒夏特列原理及其在化學(xué)平衡中的應(yīng)用。四、計算題要求：根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算下列各題。7.在一定條件下，反應(yīng)A+B→C+D的速率常數(shù)k=0.5mol/(L·s)，初始時A和B的濃度均為0.1mol/L。求反應(yīng)進(jìn)行20秒后，A的濃度是多少？8.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)→B(g)，在300K時，反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為0.4mol/L，B的濃度為0.2mol/L。求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。五、實驗題要求：根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析并回答下列問題。9.在實驗室中進(jìn)行下列實驗：將一定量的過氧化氫溶液（H2O2）加入含有二氧化錳（MnO2）的試管中，觀察到的現(xiàn)象是__________。請解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。六、應(yīng)用題要求：結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題。10.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)。已知在某一溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5。如果在該條件下，將N2和H2的濃度分別調(diào)整為原來的2倍，求新的平衡濃度比。本次試卷答案如下：一、選擇題1.答案：A解析思路：反應(yīng)速率與反應(yīng)物的分子數(shù)成反比，分子數(shù)越少，反應(yīng)速率越快。在給出的選項中，A項的分子數(shù)最少，因此反應(yīng)速率最快。2.答案：A解析思路：溫度是影響反應(yīng)速率的主要因素之一，根據(jù)阿倫尼烏斯方程，溫度升高，反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率加快。二、填空題3.答案：減小解析思路：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率方程，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。當(dāng)反應(yīng)物濃度降低時，反應(yīng)速率也會相應(yīng)減小。4.答案：正向移動解析思路：根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)時，如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向減弱這種改變的方向移動。增加反應(yīng)物A的濃度，平衡將向生成物方向移動，即正向移動。三、簡答題5.答案：-化學(xué)平衡的特征包括：反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變；-正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；-系統(tǒng)處于動態(tài)平衡狀態(tài)。6.答案：-勒夏特列原理指出，當(dāng)系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)時，如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向減弱這種改變的方向移動；-應(yīng)用勒夏特列原理可以預(yù)測化學(xué)反應(yīng)的方向和程度。四、計算題7.答案：0.04mol/L解析思路：根據(jù)速率方程，反應(yīng)速率v=k[A][B]，其中k為速率常數(shù)，[A]和[B]分別為反應(yīng)物A和B的濃度。由于初始時A和B的濃度均為0.1mol/L，反應(yīng)進(jìn)行20秒后，A的濃度變?yōu)?.1-0.04=0.06mol/L。8.答案：K=1.1解析思路：平衡常數(shù)K=[B]^2/([A]^2)，代入已知數(shù)據(jù)計算得到K=(0.2)^2/(0.4)^2=1.1。五、實驗題9.答案：產(chǎn)生氣泡解析思路：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，產(chǎn)生氣泡。反應(yīng)方程式為：2H2O2→2H2O+O2↑。六、應(yīng)用題10.答案：新的平衡濃度比為2:3解析思路：根據(jù)平衡常數(shù)