重慶市 2023屆高三上學(xué)期高考適應(yīng)性月考卷（五）化學(xué) 含解析

重慶市2023屆高三上學(xué)期高考適應(yīng)性月考卷（五）化學(xué)一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是：A.NaClB.SiO2C.H2OD.Fe2.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.2H2+O2→2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO33.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是：A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO4.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LH2SO4D.0.1mol/LNaCl5.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是：A.NaClB.SiO2C.H2OD.Fe二、判斷題（每題1分，共5分）6.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比。（）7.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。（）8.酸性氧化物一定為非金屬氧化物。（）9.沉淀反應(yīng)一定不溶于水的物質(zhì)。（）10.氯化鈉晶體中，Na+和Cl的個(gè)數(shù)比為1:1。（）三、填空題（每題1分，共5分）11.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和物之間的能量差稱為________。12.原子核外電子排布規(guī)律可用________原理來解釋。13.酸性氧化物與水反應(yīng)________。14.鹽類水解反應(yīng)是________反應(yīng)。15.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是________。四、簡答題（每題2分，共10分）16.解釋什么是氧化還原反應(yīng)。17.簡述原子核外電子排布規(guī)律。18.解釋什么是酸性氧化物。19.簡述鹽類水解反應(yīng)的原理。20.解釋什么是沉淀轉(zhuǎn)化。五、應(yīng)用題（每題2分，共10分）21.計(jì)算0.1mol/LHCl溶液的pH值。22.計(jì)算0.1mol/LNaOH溶液的pH值。23.計(jì)算0.1mol/LH2SO4溶液的pH值。24.計(jì)算0.1mol/LNaCl溶液的pH值。25.解釋為什么NaCl溶液的pH值為7。六、分析題（每題5分，共10分）26.分析NaCl晶體中Na+和Cl的個(gè)數(shù)比為什么為1:1。27.分析為什么SiO2的熔點(diǎn)高于H2O。七、實(shí)踐操作題（每題5分，共10分）28.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證NaCl溶液的pH值為7。29.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證H2SO4溶液的酸性。八、專業(yè)設(shè)計(jì)題（每題2分，共10分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于檢測水樣中的溶解氧含量。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于區(qū)分NaCl和KCl兩種固體化合物。3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于測定某溶液的pH值。4.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于提取植物中的葉綠素。5.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于檢測食品中的防腐劑含量。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并給出一個(gè)實(shí)例。2.解釋什么是酸堿中和反應(yīng)，并給出一個(gè)實(shí)例。3.解釋什么是溶解度，并給出一個(gè)實(shí)例。4.解釋什么是化學(xué)鍵，并給出一個(gè)實(shí)例。5.解釋什么是電解質(zhì)，并給出一個(gè)實(shí)例。十、思考題（每題2分，共10分）1.思考為什么在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比。2.思考為什么原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。3.思考為什么酸性氧化物一定為非金屬氧化物。4.思考為什么沉淀反應(yīng)一定不溶于水的物質(zhì)。5.思考為什么氯化鈉晶體中，Na和Cl的個(gè)數(shù)比為1:1。十一、社會(huì)擴(kuò)展題（每題3分，共15分）1.討論化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用，并舉例說明。2.討論化學(xué)在食品安全中的作用，并舉例說明。3.討論化學(xué)在能源開發(fā)中的作用，并舉例說明。4.討論化學(xué)在醫(yī)藥衛(wèi)生中的作用，并舉例說明。5.討論化學(xué)在材料科學(xué)中的作用，并舉例說明。一、選擇題答案1.C2.B3.B4.A5.D二、判斷題答案1.錯(cuò)2.對3.對4.錯(cuò)5.對三、填空題答案1.62.83.104.125.14四、簡答題答案1.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量。2.酸性氧化物是指能與水作用相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸，或與堿作用鹽和水，或與堿性氧化物反應(yīng)鹽的氧化物。3.化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。5.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿作用鹽和水的反應(yīng)。五、應(yīng)用題答案1.0.3mol2.0.2mol3.0.1mol4.0.4mol5.0.5mol六、分析題答案1.NaCl晶體中Na和Cl的個(gè)數(shù)比為1:1，是因?yàn)镹aCl是由Na+和Cl構(gòu)成的離子化合物，Na+和Cl的電荷數(shù)相等，因此它們以等量結(jié)合，形成電中性的NaCl晶體。2.SiO2的熔點(diǎn)高于H2O，是因?yàn)镾iO2是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵強(qiáng)度大，熔化時(shí)需要克服的作用力大，因此熔點(diǎn)高。而H2O是分子晶體，分子間以分子間作用力結(jié)合，分子間作用力較弱，熔化時(shí)需要克服的作用力小，因此熔點(diǎn)低。七、實(shí)踐操作題答案28.實(shí)驗(yàn)步驟如下：1.取一定量的NaCl溶液于燒杯中。2.用pH試紙測定溶液的pH值。3.記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，與理論值進(jìn)行比較，驗(yàn)證NaCl溶液的pH值為7。29.實(shí)驗(yàn)步驟如下：1.取一定量的H2SO4溶液于試管中。2.滴加紫色石蕊試液。3.觀察溶液顏色變化，如果溶液變紅，說明H2SO4溶液具有酸性。1.化學(xué)反應(yīng)速率：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表達(dá)式和計(jì)算方法。2.酸性氧化物：了解酸性氧化物的定義、性質(zhì)和檢驗(yàn)方法。3.化學(xué)平衡：理解化學(xué)平衡的概念、特征和影響因素。4.沉淀反應(yīng)：掌握沉淀反應(yīng)的定義、條件和應(yīng)用。5.酸堿中和反應(yīng)：了解酸堿中和反應(yīng)的定義、特點(diǎn)和反應(yīng)類型。各題型所考察學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)詳解及示例如下：1.選擇題：考察學(xué)生對化學(xué)基本概念、原理和現(xiàn)象的理解和掌握程度。例如，選擇題第1題考察學(xué)生對分子晶體的理解，只有H2O是分子晶體，其他選項(xiàng)均為離子晶體或原子晶體。2.判斷題：考察學(xué)生對化學(xué)基本概念、原理和現(xiàn)象的判斷能力。例如，判斷題第2題考察學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的判斷，只有B選項(xiàng)2H2O22H2O是氧化還原反應(yīng)，其他選項(xiàng)均不是。3.填空題：考察學(xué)生對化學(xué)基本概念、原理和現(xiàn)象的記憶和掌握程度。例如，填空題第1題考察學(xué)生對NaCl晶體中Na和Cl的個(gè)數(shù)比的記憶，答案為1:1。4.簡答題：考察學(xué)生對化學(xué)基本概念、原理和現(xiàn)象的解釋和表達(dá)能力。例如，簡答題第1題考察學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的解釋，答案為化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量。5.應(yīng)用題：考察學(xué)生對化學(xué)基本概念、原理和現(xiàn)象的應(yīng)用能力。例如，應(yīng)用題第1題考察學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的應(yīng)用，答案為0.3mol。6.分析題：考察學(xué)生對化學(xué)基本概念、原理和現(xiàn)象的分析能力。例如，分析題第1題考察學(xué)生對NaCl晶體中Na和Cl的個(gè)數(shù)比的分析，答案為NaCl晶體中Na和Cl的個(gè)