2024年高中化學(xué)專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界階段性測(cè)試題蘇教版必修1

階段性測(cè)試題一

專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）

第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2024?北京卷）下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)改變的是

C.偏二甲朧用作放射

A.甲醉低溫所制氫氣B.笊、氏用作“人造D.開采可燃冰，將其

“天宮二號(hào)”的火箭

用于新能源汽車太陽”核聚變?nèi)剂献鳛槟茉催\(yùn)用

燃料

解析?：甲醇制氫氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)改變，氫氣燃燒也是化學(xué)改變，A錯(cuò)誤;

核聚變屬于物理改變，不是化學(xué)改變，B正確；偏二甲騰用于火箭燃料，是與凡0」反應(yīng)生成

用、CO?和H2,放出大量熱量，屬于化學(xué)改變，C錯(cuò)誤；可燃冰主要成分是甲烷，甲烷作為

能源運(yùn)用，主要是川作燃料，甲烷燃燒時(shí)發(fā)生化學(xué)改變，D錯(cuò)誤。

答案：B

2.隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)探討的深化，物質(zhì)的分類也更加多樣化。下列有關(guān)說法

正確的是（）

A.H2s0八NaOH、NaNih都是強(qiáng)電解質(zhì)

B.Na。AI2O3、Fc。都是堿性氧化物

C.膠體和膽磯都是混合物

D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿

解析：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2sol屬于強(qiáng)酸，NaOH屬于強(qiáng)堿，NaNQ,

屬于鹽，故A正確；Na。、FeG屬于堿性氧化物,A1。屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化

物，故B錯(cuò)誤；膠體是混合物，膽磯為CuSOi?5%0是純凈物，故C錯(cuò)誤：純堿是NazCO,,

屬于鹽，不是堿，故D錯(cuò)誤。

答案：A

3.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與

中學(xué)化學(xué)中“焰色反應(yīng)”學(xué)問相關(guān)。下列說法正確的是］）

A.做焰色反應(yīng)時(shí)可用銅絲蘸取待測(cè)物在火焰上灼燒

B.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃視察顏色

C.NaCl與32co3灼燒時(shí)火焰顏色相同

D.焰色反應(yīng)后金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在火焰上灼燒與原火焰焰色相同

解析：Cu本身也有焰色反應(yīng)，所以銅絲蘸取待測(cè)液進(jìn)行焰色反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生干擾，應(yīng)當(dāng)選

用伯絲，A錯(cuò)誤；K的焰色反應(yīng)須要透過藍(lán)色鉆玻璃視察，其他元素的焰色反應(yīng)不須要用到

藍(lán)色鉆玻璃，B錯(cuò)誤：NaCl、NazCOs灼燒時(shí)火焰都是黃色，C正確；焰色反應(yīng)的金屬絲應(yīng)當(dāng)

用鹽酸清洗，D錯(cuò)誤。

答案：C

4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.石灰石的主要成分的化學(xué)式：MgCOa

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：（+10）2^

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：曲

++

I）.NaHC（h在水溶液中的電離方程式：NaHC0；l=Na+H+C0r

解析：石灰石的主要成分的化學(xué)式是CaC0：“A錯(cuò)：Na+的核電荷數(shù)為11,B錯(cuò)；原子核

內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子其質(zhì)量數(shù)為18,該氧原子可表示為薊，C正確；NaHCO：,在水溶液中

的電離方程式為NaHC0.=Na++HCO；,I）錯(cuò)。

答案：C

5.下列分散系中，能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）

A.Na2sol溶液B.NHQ1溶液

C.石灰乳D.Fe（OH））肢體

解析：膠體能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”溶液、懸濁液都不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，石灰乳屬

于懸濁液，故選D。

答案：D

6.將10.6gNa￡03溶于水配制成1000mL溶液，從中取出20mL,該溶液中N-的物

質(zhì)的量濃度為（）

A.0.1mol?I/1B.0.2mol,L1

C.0.05mol?L-1D.0.025mol?L-1

解析：將10.6gNazCOs溶于水配制成1000mL溶液，溶質(zhì)〃=0.1mol,溶質(zhì)物質(zhì)的

量濃度c=0.1mol?1/',溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關(guān)，該溶液中Na+

的物質(zhì)的量濃度為0.2mcl-L,故選Bo

答案：B

7.同溫同壓下，相同體積的Ch和N0?氣體，具有相同的（）

A.質(zhì)量B.原子數(shù)

C.分子數(shù)D.摩爾質(zhì)量

解析：氣體摩爾體積相等，相同體積的氯氣和二氧化氮?dú)怏w，其物質(zhì)的量相等，氯氣的

摩爾質(zhì)量是71g/mol、二氧化氮的摩爾質(zhì)量是46g/moL依據(jù)勿知，相同物質(zhì)的量時(shí)，

二者的摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量不等，故A錯(cuò)誤；二者的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)相等,

每個(gè)氯氣分子和每個(gè)二氧化氮分子中所含原子個(gè)數(shù)不等，所以總原子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；二

者的物質(zhì)的量相等，依據(jù)知，其分子數(shù)相等，故C正確；氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、

二氧化氮的摩爾質(zhì)量是46g/mol,所以二者的摩爾質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤，故選C。

答案：C

8.進(jìn)行物質(zhì)導(dǎo)電性試驗(yàn)測(cè)定時(shí)，依據(jù)圖a、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是（）

A.NaCl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會(huì)發(fā)光

B.圖a燈泡不會(huì)發(fā)光，NaCl固體中不含Na+、Cl-

C.NaCl溶液在通電后發(fā)生：NaCl=Na++Cr

D.通電前圖b溶液由大量乩0、Na\C「構(gòu)成

解析：NaCl是電解質(zhì)，NaCl固體中含有Na+、Cl，但不是自由移動(dòng)的Na+、Cl-,故

NaCl固體不導(dǎo)電，圖a燈泡不會(huì)發(fā)光，A、B錯(cuò)：NaCl溶液中NaCl在水分子作用下電離出

自由移動(dòng)的Na；Cl-,通電前圖b溶液中由大量112、Na\C「構(gòu)成，C錯(cuò)，D正確。

答案：D

9.1表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的0原子數(shù)為微

B.1mol/L的CaCh溶液中含有的CJ為2佻

C.2.4g鎂與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生出0.LM

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氮?dú)馑訑?shù)目為報(bào)

解析：選項(xiàng)中d物質(zhì)的量無法進(jìn)行計(jì)算，因此0原子數(shù)也無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；缺少溶液

體積.無法計(jì)算,B錯(cuò)誤：2.4gMg為0.1mol,生成0.Imol即0.1A5也分子,CTF

9Q

確；氮?dú)鉃閱卧臃肿樱?g氮?dú)鉃槲灞?=0.5mol,原子數(shù)目為0.5%,D錯(cuò)誤。正確答

案為C。

答案：c

10.用固體樣品配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等

操作。下列圖示對(duì)?應(yīng)的操作規(guī)范的是（）

A.稱量B.溶解

C.轉(zhuǎn)移溶液D.定容

解析：用天平稱量藥品，藥品不能干脆放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物有碼”，故

A錯(cuò)誤；固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，防

上溶液灑落，故C錯(cuò)誤：膠頭滴管不能深化容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D

錯(cuò)誤,故選B。

答案：B

11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①3.01X10'3個(gè)CH』②6.72LHC1分子③6.8gNM④0.2molHS,

下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（）

a.體積①

b.密度②泡畛血

c.質(zhì)量②XD>③〉④

d.氫原子個(gè)數(shù)①〉③〉④》②

A.abcB.bed

C.abdD.acd

解析：①3.01XIO?,人的為0.5mol,②標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LI1C1為0.3mol,③6.8g

NH為0.4mol,00.2molH2S,都為氣體，在相同條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，故體

積①）③④，a正確；在相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度

②X?>③XD，b正確；①0.5molClh為8g,②0.3molHC1為10.95g,③6.8gNH；?

@0.2molH2s為6.8g,或質(zhì)量②〉①XD=④,c錯(cuò);①0.5molCFG含2moiH,②0.3mol

HC1含0.3molH,③0.4molNH3含1.2molH,?0.2molH2s含0.4molH,故氫原個(gè)數(shù)

①〉③〉④〉②，d正確。

答案：C

12.下列試驗(yàn)操作正確的是（）

A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸儲(chǔ)水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B.過濾操作時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體

C.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成肯定物質(zhì)的量濃度的溶液

解析：由于硫酸的密度比水大，溶于水放出熱量，為了防止酸滴E濺，稀釋濃硫酸時(shí)，

應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入熊偏水中，A錯(cuò)誤；過濾是分別難溶性的固體與可溶性液體混

合物的方法，在過濾操作時(shí)，若用玻璃棒不斷攪拌過濾卷中液體，會(huì)使濾紙弄破，導(dǎo)致無法

進(jìn)行過濾，B錯(cuò)誤：分液是分別互不相溶的兩種液體混合物，因此進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中

下層液體從下口放出，待下層液體放完，關(guān)閉分液漏斗活塞，將上層液體從上口倒出，C正

確；用固體溶質(zhì)配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)當(dāng)先在燒杯中溶解物質(zhì)，待溶液冷卻至室溫

后，再轉(zhuǎn)移至肯定體積的已經(jīng)查漏的容量瓶中，D錯(cuò)誤。

答案：C

13.下列圖示的四種試驗(yàn)操作名稱是從左到右依次是（）

A.過濾、蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)、分液B.分液、蒸儲(chǔ)、蒸發(fā)、過濾

C.蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)、過濾、分液D.過濾、蒸儲(chǔ)、蒸發(fā)、分液

解析：圖示四種試驗(yàn)操作是常用的分別提純的方法，其名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、

蒸鐲、分液，故選A。

答案：A

△

14.在肯定條件下，某化合物X受熱分解：4X^At+2Bt+4Ct,測(cè)得反應(yīng)后生成

的混合氣體對(duì)乩的相對(duì)密度為11.43,在相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量約是（）

A.11.43B.40.01

C.80.01I）.160.02

解析：設(shè)參與反應(yīng)的X是4m。1,則生成7mol氣體。得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H?

的相對(duì)密度為11.43,因比混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是22.86,因此依據(jù)質(zhì)量守恒定律

4J/

可知在相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量約是亍"=22.86,解得.Q40.01,答案選B。

答案：B

15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，PL氨氣溶于水配成1L密度為Pg/cn?的氨水，該氨水的物質(zhì)的

量濃度為（）

A.2240001。1?LB.22.4mo1*L

「「夕|上力

，n，1°0°1

C22400+17Kmo1LD22400+171/⑹L

VV

解析：氨氣的物質(zhì)的量是kFmol,溶液的體積為IL,則氨水的濃度是mol?L

答案選B。

答案：B

16.KLAk（S0,）3溶液中含agAl",從中取出《L,

并稀釋至KL,則稀釋后SO『的

物質(zhì)的量濃度為（）

a

A.帚,mol?L-B.麗?「

a

C?施mol?L-D.—mol?r,

aQo

解析：J/LA12（S0t）3溶液中含agAl'"即〃（八廣）=:；mol,則含S01為機(jī)mol

a1

—molX-

mol,從中取出力并釋釋至S,則稀糕后SOT的物質(zhì)的量濃度為-「

1oZVL

mol,L1。

答案：A

第II卷（非選擇題，共52分）

二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）

17.（9分）無機(jī)化合物可依據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________o

無機(jī)化合物

II1II

堿酸鹽犧化物

（2）以Na、K、H、0、C、S中隨意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表②③⑥

的后面。

物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物

?HC1③______⑤Na2c0：,⑦⑩

化學(xué)式

②______?Ba(0H)2⑥______⑧兒0

⑶寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：__________________________________

（4）試驗(yàn)室制備⑦常用和反應(yīng)（寫物質(zhì)的化學(xué)式）,檢驗(yàn)該氣體的方法

是o

解析：（1）交叉分類法含義：依據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一

種分類方式，樹狀分類法含義：對(duì)同一類事物依據(jù)某些屬性進(jìn)行再分類的分類法，無機(jī)化合

物可依據(jù)其組成和性質(zhì)可分為酸、堿、鹽、氧化物、氫化物等，這種分類法屬于樹狀分類法。

⑵以Na、K、H、0、C、S中隨意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),可組成酸有：H2s0,

或毋、H2C0,t,堿有:NaOH、KOH,鹽有：Na*Na2s（）hK2co：卜K2S01,氧化物有:H20>或2、

SOs、CO、CO20

（3）⑦轉(zhuǎn)化為⑤的反應(yīng)是CO,和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2C0;1和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C02

+2Na()H=Na2c(h+H/。

(4)試驗(yàn)室制備CO2用稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)，化學(xué)式為CM3、HC1,其反應(yīng)的

化學(xué)方程式為CaC03+2HCl=CaC12+H?0+C(M；檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，把氣體通入澄清的石

灰水，石灰水變渾濁，說明氣體為二氧化碳。

答案：(1)樹狀分類法

⑵H2sChNaOHK￡(k

(3)C()2+2NaOH=Na2cO3+H2O

(4)CaCO3HC1將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說明該氣體是CO?

18.(8分)某同學(xué)須要配制450mL0.5mol?廿的NaOH溶液。試回答下列問題：

(1)完成本試驗(yàn)應(yīng)選指mL的容量瓶。

(2)配制需NaOH固體的質(zhì)量為。

(3)在溶解過程中玻璃棒的作用是o

(4)轉(zhuǎn)移、洗滌所配制的溶液。洗滌燒杯2?3次的目的是o

(5)在定容滴加蒸儲(chǔ)水時(shí)，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是________。

(6)推斷下列狀況對(duì)所配制溶液濃度的影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

A.洗凈的容量瓶中殘留有少量水；

B.轉(zhuǎn)移過程中所用的燒杯、玻璃棒未洗滌_______：

C.定容時(shí)俯視液面:

D.定容搖勻后發(fā)覺液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線°

解析：(1)試驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，因此完成本試驗(yàn)應(yīng)選擇500mL的容量瓶。

(2)配制需制0H固體的質(zhì)量為0.5LX0.5mol/LX40g/mol=10.0go

(3)在溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解.。

(4)轉(zhuǎn)移、洗滌所配制的溶液。洗滌燒杯2?3次的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

(5)在定容滴加蒸鐳水時(shí)，若不慎超過了刻度線，試驗(yàn)失敗，處理的方法是重新配制。

(6)A.洗凈的容量瓶中殘留有少量水不會(huì)影響；B.轉(zhuǎn)移過程中所用的燒杯、玻璃棒未

洗滌，溶質(zhì)削減，濃度偏小；C.定容時(shí)俯視液面，溶液體積減小，濃度偏大；D.定容搖勻

后發(fā)覺液面低于刻度線乂加入少許水調(diào)至刻度線，溶液體積增加，濃度偏小。

答案：(1)500(2)10.0g⑶攪拌，加速溶解

(4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

(5)重新配制

(6)無影響偏小偏大偏小

19.(12分)(1)相同物質(zhì)的量的6和6的質(zhì)量比為

(2)2.5molBa(0H)2中含有個(gè)OH,2.5molBa(0H)2的質(zhì)量是go

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L7g氨氣所占的體積約為L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況L硫

化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

(4)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為ROz,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448ml,則

該氧化物的摩爾質(zhì)量為。

(5)同溫同壓下，SO?與氫氣的密度之比為,若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為

解析：(1)0?的摩爾質(zhì)量為32g/mol,Os摩爾質(zhì)量為48g/mol,相同物質(zhì)的量的0之和

。3的質(zhì)量比為32：48=2：3。

(2)由化學(xué)式可知,2.5molBa(0H)2中含有5mol0H",由A上,可知OH一個(gè)數(shù)為0.5%

=3.0X10%；Ba(0H)2的摩爾質(zhì)量為1的g/mol,2.5molBa(OH)2的質(zhì)量是2.5m的=427.5

g。

(3)1.7g氨氣物質(zhì)的量為0.1mol,氨氣體積為0.1molX22.4L/mol=2.24L,與含

有相同H原子數(shù)目的硫化氫的物質(zhì)的量為0.15mol,體積為0.15molX22.4L/mol=3.36L。

(4)氧化物的物質(zhì)的最為0.02mol,氧化物的摩爾質(zhì)最為64g/moU

(5)相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故S》與氮?dú)獾拿芏戎葹?4g/mc，l：4

g/mol=16：1；相同條件下，質(zhì)量相同，氣體體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，故兩種氣體的體

積為4g/molI64g/mol=lI16?

答案：(1)2：3⑵3.01X10*427.5(3)2.243.36(4)64g/mol(5)16：1

1：16

20.(8分)己知：在常溫下，苯(C6HJ為一種無色、透亮的液體，毒性較高，易揮發(fā)，

易燃，有腐蝕性，沸點(diǎn)為80.1C,難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可作為有機(jī)溶劑；碘(I。

為紫黑色晶體，易升華，易凝華，熔點(diǎn)113.5C,沸點(diǎn)184.3°C,加熱時(shí)碘升華為紫色蒸

氣，冷卻后凝華成紫黑色固體。試驗(yàn)室常用苯來提取碘水中的碘，詳細(xì)操作如下：

①向碘的水溶液中加入萃取劑苯，轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振蕩放氣后(如

圖1);

②將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置(如圖2)；

③當(dāng)分液漏斗中的液體分成清楚的兩層后，經(jīng)“合適的操作”將兩層液體進(jìn)行分別：

④將分別出的碘和苯的混合液轉(zhuǎn)移到儀器A中，加入少量沸石進(jìn)行蒸儲(chǔ)以分別苯和碘

(如圖3)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)分液漏斗在運(yùn)用前必需進(jìn)行的操作是;振蕩靜置后溶有碘的苯溶液在分液

漏斗的(填“上層”或“下層”)。

(2)步驟③中“合適的操作”的名稱是。

(3)步驟④中采納水浴加熱而不干脆加熱的緣由是；圖3中儀器A

的名稱是________：圖3中有多處明顯的錯(cuò)誤：a.冷卻水進(jìn)出方向錯(cuò)誤，

b.；c.?

(4)錐形瓶置于冰水中的目的是。

解析：(1)分液漏斗在運(yùn)用前必需進(jìn)行的操作是檢查是否漏水；苯的密度小于水，振蕩

靜置后溶有碘的茉溶液在分液漏斗的上層。

(2)步驟③中“合適的操作”是分液。

(3)苯的沸點(diǎn)低于10C°C,水浴加熱受熱勻稱且易限制溫度，圖3中儀器A是蒸儲(chǔ)燒瓶;

圖3中有多處明顯的錯(cuò)誤：a.冷卻水進(jìn)出方向錯(cuò)誤；b.溫度計(jì)插入位置不對(duì)；c.苯易燃燒，

明火加熱，易著火。

(4)苯簡(jiǎn)單揮發(fā)，錐形瓶置于冰水中可以削減苯的揮發(fā)，防止污染空氣。

答案：(1)檢查是否漏水上層(2)分液(3)苯的沸點(diǎn)低于100°C,水浴加熱受熱勻

稱且易限制