沖刺搶分卷01 備戰(zhàn)2025年高考考前仿真模擬卷沖刺搶分卷化學(xué)試題01 （遼寧、黑龍江、吉林、內(nèi)蒙古專用） 含解析

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【三輪·沖刺搶分】考前仿真模擬卷沖刺搶分卷01（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Ca40Mn55Zr91一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求．1．化學(xué)以其獨(dú)特的魅力影響著我們的生活。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．以鐵粉、碳粉和氯化鈉為原料的“保暖貼”其供暖過(guò)程，涉及了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能的過(guò)程B．釀酒工藝中加入的“酒曲”與面包工藝中加入的“發(fā)酵粉”的作用不同C．人體血漿中存在；的緩沖體系，可以避免體系出現(xiàn)大幅度變化而影響身體健康D．鮮榨果汁中加入維生素C作為抗氧化劑，是由于它不易被空氣氧化【答案】D【詳解】A．暖貼中的鐵粉、碳粉和氯化鈉形成微小的原電池，加速鐵的氧化反應(yīng)。雖然原電池反應(yīng)涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但電能迅速以熱能形式釋放，整體供暖過(guò)程可視為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A正確；B．釀酒中的酒曲是催化劑，而面包中加入的發(fā)酵粉是發(fā)酵的作用，可見(jiàn)二者的作用不相同，B正確；C．血液緩沖體系中存在緩沖作用可以避免體系pH出現(xiàn)大幅度變化，C正確；D．維生素C具有很強(qiáng)的還原性，容易被氧氣氧化，從而防止果汁被氧化，D錯(cuò)誤；故選D。2．我國(guó)化學(xué)工作者將游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應(yīng)如下），制得的離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為）A．石墨中碳原子的雜化軌道類型為B．在反應(yīng)中作氧化劑，1個(gè)中含有16個(gè)中子C．生成時(shí)，以上反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．為V形結(jié)構(gòu)，中含有的鍵數(shù)目為【答案】D【詳解】A．石墨中碳原子通過(guò)雜化形成層狀結(jié)構(gòu)，A正確；B．的中子數(shù)為15-7=8，1個(gè)含2×8=16個(gè)中子，反應(yīng)中，N的化合價(jià)從0價(jià)降至-3價(jià)，被還原，作氧化劑，B正確；C．該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，氫元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，生成1mol時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，C正確；D．與二氧化碳互為等電子體，sp雜化，為直線型結(jié)構(gòu)，而非V形，每個(gè)雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故1mol該離子含個(gè)π鍵，D錯(cuò)誤；故選D。3．某離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，、、、、五種短周期元素的原子半徑依次增大。常溫下的單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，、同族。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．與、與均可形成、型化合物D．該陰離子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【分析】、、、、五種短周期元素的原子半徑依次增大，常溫下的單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，X只形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為F，F(xiàn)2和水反應(yīng)生成O2，、同族，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，W形成6個(gè)共價(jià)鍵，Y為O，W為S，Q形成4個(gè)共價(jià)鍵，Q為C，Z為N，以此解答?！驹斀狻緼．同周期元素從左向右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能比O原子大，所以第一電離能：F>N>O>C，A錯(cuò)誤；B．F、O、S的最簡(jiǎn)單氫化物分別是HF、H2O、H2S，HF、H2O分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，并且H2O分子間形成氫鍵的數(shù)目比HF多，則沸點(diǎn)：H2O>HF>H2S，B錯(cuò)誤；C．N與O、C與O均可形成、型化合物，如NO、NO2、CO、CO2，C正確；D．該陰離子中S原子形成6個(gè)共價(jià)鍵，最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選C。4．氨硼烷具有良好的熱穩(wěn)定性，是一種有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。氨硼烷在一定條件下與水發(fā)生反應(yīng)，其中的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氨硼烷屬于極性分子 B．沸點(diǎn)：氨硼烷>乙硼烷C．中B和O均為雜化 D．氨硼烷中存在極性鍵和配位鍵【答案】C【詳解】A．氨硼烷（）的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，A正確；B．氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，形成雙氫鍵，熔沸點(diǎn)高，故氨硼烷沸點(diǎn)高于乙硼烷，B正確；C．在中B采用雜化，O原子采用雜化，C錯(cuò)誤；D．氨硼烷的結(jié)構(gòu)為，分子中存在配位鍵和極性鍵，D正確；故選C。5．下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是A．的水溶液中：、、、B．水溶液中：、、、C．能使甲基橙變黃的水溶液中：、、、D．澄清透明的水溶液中：、、、【答案】B【詳解】A．具有還原性，能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，A錯(cuò)誤；B．水溶液中：、、、不會(huì)發(fā)生反應(yīng)而共存，B正確；C．能使甲基橙變黃的溶液pH>4.4，溶液可能為堿性，鎂離子可能會(huì)與氫氧根反應(yīng)生成沉淀而不共存，C錯(cuò)誤；D．和會(huì)發(fā)生雙水解而不共存，D錯(cuò)誤；故選B。6．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．稀釋濃硫酸B．葡萄糖的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．排出堿式滴定管中的氣泡D．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．濃硫酸的密度大于水，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨校⒉粩嘤貌ＡО魯嚢?，A錯(cuò)誤；B．將葡萄糖加入銀氨溶液中并振蕩、水浴加熱，會(huì)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象，能做葡萄糖的銀鏡反應(yīng)，B正確；C．排出堿式滴定管中的氣泡時(shí)，堿式滴定管尖嘴略向上傾斜，輕輕擠壓玻璃珠所在部位的乳膠管，使溶液從滴定管尖嘴流出，同時(shí)觀察氣泡的位置，操作規(guī)范，C正確；D．實(shí)驗(yàn)室用乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，需用酒精燈加熱到170℃，將溫度計(jì)插入至反應(yīng)液中，并加入碎瓷片以防止液體暴沸，D正確；故選A。7．下列離子方程式書寫正確的是A．向溶液中通入B．酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅：C．用制D．苯酚鈉溶液中通入少量：+CO2+H2O→+【答案】B【詳解】A．由于鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，故向溶液中通入氣體不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅是因?yàn)樘妓岣x子存在水解平衡，導(dǎo)致溶液呈堿性，水解的離子方程式正確，B正確；C．用制時(shí)，加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全生成，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．由于酸性：碳酸>苯酚>，苯酚鈉溶液中通入少量的氣體生成苯酚和碳酸氫鈉：+CO2+H2O→+，D錯(cuò)誤；故選B。8．地溝油某成分I可發(fā)生“酯交換”反應(yīng)制備生物柴油Ⅲ，轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．化合物I充分氫化需要消耗B．I和Ⅲ都屬于天然油脂的主要成分C．生物柴油與石化柴油組成元素不同D．水萃取法分離Ⅱ和Ⅲ時(shí)，加入可提升分離效果【答案】C【詳解】A．1分子化合物I中含有2個(gè)碳碳雙鍵，故化合物I充分氫化需要消耗，A錯(cuò)誤；B．Ⅰ屬于天然油脂的主要成分，Ⅲ不屬于天然油脂的主要成分，B錯(cuò)誤；C．生物柴油的組成元素主要為C、H、O，石化柴油組成元素為C、H，C正確；D．Ⅱ?yàn)楸家兹苡谒?，Ⅲ為酯，加入NaOH溶液，酯會(huì)發(fā)生水解，不能提升分離效果，D錯(cuò)誤；故選C。9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A測(cè)同溫同濃度的溶液和溶液的金屬性：B向溶液中滴加過(guò)量氨水先生成沉淀，后沉淀溶解穩(wěn)定性：C向的水溶液中滴加硝酸銀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象該配合物中的配位數(shù)是6D將通入溶液后滴加溶液無(wú)明顯現(xiàn)象氧化性：A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．金屬性：Mg>Cu，則堿性：Mg(OH)2>Cu(OH)2，二者均為弱堿，同溫同濃度的MgCl2溶液和CuCl2溶液，Cu2+水解程度更大，Cu2+水解使溶液顯酸性，則溶液的pH更小，故現(xiàn)象應(yīng)該是pH:MgCl2>CuCl2，A錯(cuò)誤；B．CuSO4溶液中滴入氨水生成Cu(OH)2，繼續(xù)滴加氨水生成[Cu(NH3)4]2+，說(shuō)明穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+，B錯(cuò)誤；C．向的水溶液中滴加硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯原子為內(nèi)界，所以其化學(xué)式為Co[(NH3)3Cl3]，配位數(shù)是6，C正確；D．將通入溶液后滴加溶液，題目沒(méi)說(shuō)是少量還是過(guò)量，若是少量，滴加溶液，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色，題目不嚴(yán)謹(jǐn)，D錯(cuò)誤；故選C。10．我國(guó)科學(xué)家成功催化氫化獲得甲酸。利用化合物1催化氫化的反應(yīng)過(guò)程如圖甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3和過(guò)程中的能量變化如圖乙所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖甲的轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化B．化合物1到化合物2的過(guò)程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成C．化合物2的總鍵能大于化合物3的總鍵能D．圖乙表示的反應(yīng)歷程包括三步基元反應(yīng)，第一步為決速步【答案】B【詳解】A．由圖甲可知，化合物4轉(zhuǎn)化為化合物1時(shí)，氫氣生成水，被氧化，因此鐵元素化合價(jià)降低被還原，化合物1轉(zhuǎn)化為化合物2時(shí)，二氧化碳生成甲酸根離子，碳元素化合價(jià)降低，因此鐵元素化合價(jià)升高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖甲可知，化合物1到化合物2的過(guò)程中二氧化碳中的碳氧鍵斷裂，生成碳?xì)滏I，B項(xiàng)正確；C．由圖乙可知，化合物2與水反應(yīng)生成化合物3和過(guò)程是放熱反應(yīng)，則化合物2的總鍵能小于化合物3的總鍵能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖乙中峰存在3個(gè)過(guò)渡態(tài)，則包括三步基元反應(yīng)；其中峰值越大則活化能越大，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，第二步反應(yīng)的活化能最大，故第二步為決速步驟，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11．偏釩酸銨可作催化劑、媒染劑等，也是制備的原料，溶于熱水，微溶于冷水。利用某種工業(yè)釩渣(含、、)為原料制備的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是已知：在為3.7時(shí)才開始沉淀。A．“焙燒”過(guò)程中有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化B．“濾渣”中含、C．在溶液中反應(yīng)生成D．“濾液”中的溶質(zhì)只有，且能循環(huán)用于“酸浸”【答案】C【分析】釩渣(含、、)中的在焙燒過(guò)程中被氧氣氧化，稀硫酸酸浸過(guò)后釩元素以形式存在，在為3.7時(shí)才開始沉淀，所以濾渣成分僅為硫酸鈣，沉釩過(guò)程中加入硫酸銨，轉(zhuǎn)化為，則濾液成分為稀硫酸和硫酸鋁，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．“焙燒”過(guò)程中釩和氧兩種元素化合價(jià)都發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B．在為3.7時(shí)才開始沉淀，酸浸時(shí)為2.5，則“濾渣”中只含不含，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)流程分析在溶液中反應(yīng)生成，故C正確；D．“濾液”中的溶質(zhì)不僅有，應(yīng)還有硫酸鋁，故D錯(cuò)誤；答案C。12．中國(guó)科學(xué)院研究所發(fā)布的新型固態(tài)鋰硫正極材料()，能量密度較高且成本較低。由這種材料制成的鋰離子電池如圖所示，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，a極電勢(shì)高于b極B．放電時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式：C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，a極增重7gD．電解質(zhì)溶液不能采用水溶液【答案】A【分析】a極是活潑金屬Li，作原電池的負(fù)極，b為正極，放電時(shí)a極發(fā)生Li-e-=Li+，正極發(fā)生3Li++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI；【詳解】A．放電時(shí)a極是活潑金屬Li，作原電池的負(fù)極，b正極，電極電勢(shì)負(fù)極低于正極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，放電時(shí)，b極(正極)上的電極反應(yīng)式：3Li++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI，B正確；C．充電時(shí)，a極發(fā)生Li++e-=Li，每轉(zhuǎn)移1mol電子，a極增重1molLi，質(zhì)量為7g，C正確；D．該電池使用活潑金屬Li作原電池的負(fù)極，Li與水會(huì)反應(yīng)，D正確；故選A。13．在晶胞(圖甲)中引入摻雜劑以取代，伴隨著形成空穴(見(jiàn)圖乙)以保持電中性，空穴允許氧離子通過(guò)結(jié)構(gòu)進(jìn)行遷移，從而提高了固體的導(dǎo)電性。晶體的密度為，的原子坐標(biāo)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．晶胞中、的配位數(shù)之比為B．晶胞中，和最近的距離為C．圖乙中，位于由和空穴構(gòu)成的正方體中心，位于由形成的正八面體中心D．圖乙中空穴位置的原子坐標(biāo)為【答案】D【詳解】A．晶胞中周圍有8個(gè)O2-離子，配位數(shù)為8，周圍有4個(gè)Zr4+離子，配位數(shù)為4，配位數(shù)之比為2:1，A錯(cuò)誤；B．晶胞中，和最近的距離為晶胞體對(duì)角線的四分之一，距離為：，B錯(cuò)誤；C．圖乙中，位于由和空穴構(gòu)成的正方體中心，位于由形成的正四面體中心，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖乙分析，空穴位置的原子坐標(biāo)為，D正確；答案選D。14．某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得500℃時(shí)的物質(zhì)的量分別在催化劑甲和催化劑乙的作用下隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．催化劑甲的催化效果比乙好B．500℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1620C．在催化劑乙作用，內(nèi)，D．平衡后再充入和，的平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】D【詳解】A．由圖，使用甲催化劑反應(yīng)首先達(dá)到平衡，則催化劑甲的催化效果比乙好，A正確；B．由圖，平衡時(shí)生成4.5mol三氧化硫，則反應(yīng)4.5mol二氧化硫、2.25mol氧氣，反應(yīng)后存在0.5mol二氧化硫、0.25mol氧氣，則500℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，B正確；C．在催化劑乙作用，內(nèi)，，C正確；

D．平衡后再充入和，相當(dāng)于在的容器中加入和，達(dá)到平衡時(shí)，將體積壓縮為，若達(dá)到平衡時(shí)不壓縮容器體積，容器中的平衡轉(zhuǎn)化率與將和充入容器中的平衡轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，將容器壓縮至體積為，平衡正向移動(dòng)，故平衡后再充入和，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；故選D。15．醋酸鈣是優(yōu)質(zhì)的補(bǔ)鈣成分，某實(shí)驗(yàn)小組探究醋酸鈣遇到菠菜中的草酸發(fā)生的反應(yīng)，用0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca溶液，已知常溫下水溶液中的分布分?jǐn)?shù)[如]隨變化曲線如圖1；溶液中和關(guān)系如圖2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線d表示B．pH=5時(shí)，溶液中C．滴定過(guò)程中可發(fā)生反應(yīng)D．滴定過(guò)程中始終存在：【答案】D【分析】已知H2C2O4H++，H++，(CH3COO)2Ca=2CH3COO-+Ca2+，故隨著溶液pH的增大，H2C2O4濃度逐漸減小，濃度先增大后減小，的濃度減小，CH3COOH濃度逐漸減小，CH3COO-濃度逐漸增大，且H2C2O4酸性強(qiáng)于CH3COOH，由此可知，a為H2C2O4、b為、c為、d為CH3COOH、e為CH3COO-，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線d表示，A正確；B．由分析可知，當(dāng)pH=1.2時(shí)，c(H2C2O4)=c()，則Ka1(H2C2O4)=10-1.2，當(dāng)pH=4.2時(shí)，c()=c()，則Ka2(H2C2O4)=10-4.2，故pH=5時(shí)，溶液中，B正確；C．由題干圖1可知，pH＜2.8左右時(shí)溶液中仍然具有H2C2O4，此時(shí)溶液中幾乎不含CH3COO-，故滴定過(guò)程中可發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)電荷守恒可知，滴定過(guò)程中始終存在：，根據(jù)物料守恒有：c(Ca2+)=2c(CH3COOH)+2(CH3COO-)，即，D錯(cuò)誤；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）對(duì)電解制錳過(guò)程中產(chǎn)生的復(fù)合硫酸鹽[成分為和]進(jìn)行回收利用具有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值與環(huán)保價(jià)值，相關(guān)工藝流程如圖所示。已知：室溫下，；；。(1)氣態(tài)化合物a的化學(xué)式為。(2)“沉淀1”時(shí)，室溫下將“浸液1”的調(diào)至9.5，得到沉淀，此時(shí)浸液中的濃度為。(3)草酸鎂晶體在足量空氣中充分“焙燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)“浸出2”中加入溶液的目的為。(5)“浸出3”后，鉛元素以的形式存在，該過(guò)程中涉及鉛元素的反應(yīng)的離子方程式為；“浸渣3”的主要成分為(填化學(xué)式)。(6)將“沉淀1”中所得的焙燒，可制得錳的某種氧化物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖中A所示(和O原子省略)，晶胞棱長(zhǎng)為。A可看作是i、ii兩種基本單元交替排列而成。①該氧化物的化學(xué)式為。②設(shè)該氧化物最簡(jiǎn)式的式量為，則晶體密度為(列出計(jì)算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)將和轉(zhuǎn)化為能與酸反應(yīng)的和，便于后續(xù)和的分離、回收處理(5)(6)【分析】將復(fù)合硫酸鹽[成分為和]進(jìn)行低溫焙燒，復(fù)合硫酸鹽中含有，低溫焙燒時(shí)，銨鹽受熱分解，分解產(chǎn)生的氣態(tài)化合物a為，將固體進(jìn)行加水浸出，和能溶于水，故進(jìn)入浸液1中，通入氨氣調(diào)節(jié)pH值，由，轉(zhuǎn)化為沉淀，再加入，得到，在空氣中焙燒得到MgO；難溶的和進(jìn)入浸渣1，向浸渣1中加入溶液進(jìn)行浸出2，將和轉(zhuǎn)化為能與酸反應(yīng)的和，得到含和的浸渣2，向浸渣2中加入HCl和NaCl進(jìn)行浸取3，與反應(yīng)生成含的浸液3和含的浸渣3，據(jù)此回答。（1）復(fù)合硫酸鹽中含有，低溫焙燒時(shí)，銨鹽受熱分解，分解產(chǎn)生的氣態(tài)化合物a為；（2）室溫下將“浸液1”的pH調(diào)至9.5，則，根據(jù)，可得；（3）草酸鎂晶體在足量空氣中充分“焙燒”，C元素被氧氣氧化為CO2，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒配平化學(xué)方程式為；（4）由可知，PbCO3的溶解度小于PbSO4，加入溶液可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，將和轉(zhuǎn)化為能與酸反應(yīng)的和，便于后續(xù)和的分離、回收處理；（5）“浸出3”后，鉛元素以的形式存在，“浸渣2”主要含，加入HCl、NaCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；復(fù)合硫酸鹽中含，加入轉(zhuǎn)化為，再加入HCl、NaCl，轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，所以“浸渣3”的主要成分為AgCl；（6）①計(jì)算Mn原子個(gè)數(shù)：在晶胞中，i、ii兩種基本單元交替排列，一個(gè)晶胞中含有8個(gè)基本單元。每個(gè)i單元中Mn原子個(gè)數(shù)為（1個(gè)位于體心，4個(gè)位于頂點(diǎn)，頂點(diǎn)原子被8個(gè)晶胞共用）；每個(gè)ii單元中Mn原子個(gè)數(shù)為（4個(gè)位于頂點(diǎn)）。則一個(gè)晶胞中Mn原子總數(shù)為個(gè)；計(jì)算O原子個(gè)數(shù)：每個(gè)i單元中O原子個(gè)數(shù)為4個(gè)，每個(gè)ii單元中O原子個(gè)數(shù)為4個(gè)，所以一個(gè)晶胞中O原子總數(shù)為個(gè)，因此，Mn與O原子個(gè)數(shù)比為，該氧化物的化學(xué)式為；②由①可知一個(gè)晶胞中含有8個(gè)“”，根據(jù)m=nM，晶胞質(zhì)量(Mr為該氧化物最簡(jiǎn)式的式量，為阿伏加德羅常數(shù)的值)，已知晶胞棱長(zhǎng)為，根據(jù)正方體體積公式（a為棱長(zhǎng)），則晶胞體積，根據(jù)密度公式，可得晶體密度。17．（13分）硝酸錳可用于制備電子元件和金屬表面磷化處理，學(xué)習(xí)小組用下列裝置和試劑制備并測(cè)定其純度。已知：、、。回答下列問(wèn)題：(1)制備。①裝置B中反應(yīng)需控制溫度為。實(shí)驗(yàn)時(shí)向裝置B的(填儀器名稱)中通入水蒸氣，通入水蒸氣的作用為。②硝酸與Mn反應(yīng)時(shí)生成NO和，和的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③尾氣處理時(shí)，欲使氮氧化物均轉(zhuǎn)化為，可采取的措施為。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向裝置C所得混合液中加入MnO，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、將濾液和洗滌液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。加入MnO的作用為。(2)測(cè)定產(chǎn)品的純度：準(zhǔn)確稱量mg產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取標(biāo)準(zhǔn)溶液于潔凈的錐形瓶中，用所配產(chǎn)品溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗產(chǎn)品溶液17.90mL。①滴定反應(yīng)原理為(用離子方程式表示，滴定反應(yīng)中生成)。②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。③產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含c、m的代數(shù)式表示)。【答案】(1)圓底燒瓶提供熱量并將生成的硝酸吹入裝置C中，使之與金屬反應(yīng)打開裝置E中的活塞K，由此向試劑瓶中通入足量的空氣或調(diào)節(jié)溶液的pH，使轉(zhuǎn)化為沉淀而除去(2)滴入最后半滴產(chǎn)品溶液時(shí)，溶液變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色【詳解】（1）①裝置B為圓底燒瓶，由實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮硗浦b置A用于制備水蒸氣，水蒸氣通入裝置B中提供熱量并將生成的硝酸吹入裝置C中與金屬反應(yīng)，裝置D用于防止裝置E中的液體倒吸。②由反應(yīng)生成的NO和NO2NO2的體積比為1:1可推知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③尾氣處理時(shí)，欲使氮氧化物均轉(zhuǎn)化為NaNO3，需要加入氧化劑，可采取的措施為打開裝置E中的活塞K，由此向試劑瓶中通入足量的空氣或O2。④Mn片中含有的Fe在實(shí)驗(yàn)中轉(zhuǎn)化為Fe3+，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向裝置C所得混合液中加入MnO，可調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。（2）①滴定原理是利用與發(fā)生歸中反應(yīng)生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平反應(yīng)的離子方程式為。②利用的顏色變化來(lái)指示終點(diǎn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴產(chǎn)品溶液時(shí)，溶液變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。③由反應(yīng)原理可得關(guān)系式：，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18．（14分）開發(fā)利用技術(shù)有利于實(shí)現(xiàn)碳減排，促進(jìn)生態(tài)環(huán)境改善。利用氫氣和碳氧化物應(yīng)生成甲烷，可實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)利用。主要反應(yīng)如下：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)；（用、表示）(2)下列措施中，既有利于提高的平衡產(chǎn)率，又有利于提高反應(yīng)速率的是________（填標(biāo)號(hào)）。A．升高溫度 B．加入催化劑 C．增大壓強(qiáng) D．增大氫氣濃度(3)一定溫度下，向壓強(qiáng)恒為的密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中的轉(zhuǎn)化率為70%，的物質(zhì)的量為0.6mol。則平衡時(shí)的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)（用p表示，不必化簡(jiǎn)）。(4)在體積相等的多個(gè)恒溫恒容密閉容器中，分別充入和，均只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ．已知該反應(yīng)的速率方程為，，其中、為速率常數(shù)。在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得、、的轉(zhuǎn)換率與溫度的關(guān)系如下圖所示。①圖中曲線上a、b、c三點(diǎn)，表示平衡狀態(tài)的點(diǎn)為。②圖中代表與溫度的關(guān)系曲線的是（填“MH”或“NG”）。(5)研究者利用電解法實(shí)現(xiàn)了和兩種溫室氣體的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。則電極A為（填“陰極”或“陽(yáng)極”），電極B上轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)式為?！敬鸢浮?1)-206.2(2)CD(3)1.5(4)a、bNG(5)陰極【詳解】（1）分析可知，反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ，根據(jù)蓋斯定律可得，因此；反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ，則；（2）A．根據(jù)體系中三個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)分析可知，升高溫度時(shí)，的平衡產(chǎn)率降低，反應(yīng)速率提高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入催化劑時(shí)，不改變的平衡產(chǎn)率，反應(yīng)速率提高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)體系中三個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)分析可知，增大壓強(qiáng)時(shí)，既能提高的平衡產(chǎn)率，又有利于提高反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)體系中三個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)分析可知，增大氫氣濃度時(shí)，既有利于提高的平衡產(chǎn)率，又有利于提高反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；故選CD；（3）容器中的轉(zhuǎn)化率為70%，則平衡時(shí)容器中CO2物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)各種元素的質(zhì)量守恒，結(jié)合題中所給數(shù)據(jù)計(jì)算，由碳元素質(zhì)量守恒，平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為0.1mol，由氧元素質(zhì)量守恒，起始時(shí)氧元素的物質(zhì)的量為2mol，平衡時(shí)CO2中有0.6mol，CO中有0.1mol，剩余氧元素在水中，故平衡時(shí)H2O物質(zhì)的量為1.3mol，同理由氫元素質(zhì)量守恒，平衡時(shí)H2物質(zhì)的量為1.5mol，故平衡體系的組成為、，、、，氣體的總物質(zhì)的