江西省萍鄉(xiāng)市2025屆高三下學(xué)期第三次模擬考試化學(xué)試卷（含答案）

2025年普通高等學(xué)校招生萍鄉(xiāng)市第三次模擬考試高三化學(xué)試卷試卷共8頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷3.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.江西省物產(chǎn)豐富，許多特產(chǎn)馳譽(yù)中外。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是B.贛南臍橙富含維生素C,常食用臍橙有利于鐵元素的吸收C.萍鄉(xiāng)南門田螺殼薄肉厚，田螺殼的主要成分是碳酸鈣D.江西稻谷燒酒香氣濃郁，釀酒時(shí)糧食中的淀粉在酒化酶作用下水解生成酒精2.下列敘述正確的是C.聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CF?—CF?A.能與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?氣體B.碳原子的雜化軌道類型為sp2和sp3C.能使酸性KMnO?溶液褪色萍鄉(xiāng)·高三化學(xué)第1頁(共8頁)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up5(乙醇EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up5(乙醇),沸石)①Na?SO?EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up5(10),a)醋酸溶液、1~2滴甲基橙A.圖①可用于制取無水FeCl?D.圖④可用于除去SO?中的HCl氣體A.VZ是強(qiáng)酸B.反應(yīng)②生成11.2LH?,則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NAC.1molNH?Cl中含有σ鍵數(shù)目為5ND.17gNH?中含有的孤電子對(duì)數(shù)目為NA7.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用飽和Na?CO?溶液處理水垢中的CaSO?:CaSO?(s萍鄉(xiāng)·高三化學(xué)第2頁(共8頁)8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀待測(cè)液中含有SO2B溶液中滴入KSCN溶液，溶液未變紅說明產(chǎn)物中鐵為+2價(jià)C向5mLNaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色D取CH?=CHCHO于試管中，向試管中滴加溴水，振蕩，溴水褪色說明CH?=CHCHO中含有碳碳雙鍵9.丙烷脫氫制丙烯的一種機(jī)理如圖所示(圖中TS表示過渡態(tài)，*表示吸附態(tài))。A.生成過渡態(tài)TS3的過程是總反應(yīng)的決速步驟10.我國(guó)的科研團(tuán)隊(duì)通過與天然大環(huán)內(nèi)酯的共聚，得到了一種力學(xué)性質(zhì)媲美商業(yè)化塑料的可回收共聚物。下列說法正確的是A.1mola最多能與2molH?反應(yīng)C.反應(yīng)①的原子利用率為100%D.d中最小重復(fù)單元中C原子和O原子個(gè)數(shù)比為5:2萍鄉(xiāng)·高三化學(xué)第3頁(共8頁)11.利用CO?電催化還原制取C?H?OH和C?H?的裝置如圖所示。下列說法正確的是ⅡB.離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜D.在相同條件下，消耗的CO?和生成的O?體積比為2:3A.磷青銅的化學(xué)式為Cu?SnPB.與P最近且等距的Cu有6個(gè)C.Cu與Cu之間最近的距離D.晶體的密度13.白色固體樣品X可能含有NH?NO?、KCl、K?CO?、Al?(SO?)?、Na?CO?之中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行A.可能含Na?CO?B.一定不含KClC.一定含Al?(SO?)?D.一定含NH?NO?萍鄉(xiāng)·高三化學(xué)第4頁(共8頁)ⅡⅡA.圖中曲線I表示二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)利用含錳酸性廢水(主要含有Mn2+、Fe2+、Cu2+等)和軟錳礦(主要成分為MnO?)制備MnO?并將鐵元素、銅元素分別回收利用，其工藝流程如圖所示。已知：①25℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：物質(zhì)K②當(dāng)可溶組分濃度c≤1.0×10??mol·L?1時(shí)，可認(rèn)為已除盡；③硫酸錳的溶解度隨溫度升高而明顯增大。(1)“氧化”過程中將軟錳礦粉碎的目的是,MnO?與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 (2)當(dāng)溶液中c(Cu2+)=0.02mol·L1,“調(diào)pH”過程中，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為o過程中，下列儀器不需要的是_(填序號(hào))。①酒精燈②漏斗③玻璃棒④容量瓶⑤燒杯⑥帶鐵圈的鐵架臺(tái)(5)用惰性電極電解MnSO?溶液制取MnO?,寫出生成MnO?的電極反應(yīng)式：;電解液中的_(填化學(xué)式)可循環(huán)使用。16.(14分)氫氣是一種清潔能源，利用乙醇催化重整制氫是實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo)的重要手段。乙醇催化重整法制氫過程涉及的反應(yīng)有：①C?H?OH(g)+H?O(g)—2CO(g)+4H?(g)△H?=+255.7kJ·mol?1②CO(g)+H?0(g)CO?(g)+H?(g)△H?=-41.2kJ·mol?1回答下列問題：(2)在恒壓150kPa的密閉容器中，將C?H?OH(g)、H?O(g)和氬氣分別按n(C?H?OH):n(H?O):n(Ar)為1:3:1和1:3:2投料，發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)，測(cè)得乙醇平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。①表示n(C?H?OH):n(H?O):n(Ar)=1:3:2②若反應(yīng)30min到達(dá)N點(diǎn)，則用C?H?OH的分壓變化表示的速率v(C?H?OH)=kPa·min?1。(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)(3)將1molC?H?OH(g)和3molH?O(g)投入1L恒容密閉容器中發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)，測(cè)得CO?和CO的選擇性、乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖2所示。[CO?的選擇性=①表示CO選擇性的曲線是(填“a”“b”或“c”)。②T?K時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=(列計(jì)算式);此時(shí)容器壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的 配合物具有可逆載氧能力，是天然氧載體的模型化合物。[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制備原理、裝置及載氧能力測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制備實(shí)驗(yàn)原理：水楊醛+乙二胺+95%乙醇拌4~5min,生成亮黃色的雙水楊縮乙二胺片狀晶體。b.溶解1.9g四水合乙酸鈷[(CH?COO)?Co·4H?O]于15mL熱水中，將該溶液轉(zhuǎn)移到滴液漏下攪拌40~50min。在這段時(shí)間內(nèi)棕色沉淀慢慢轉(zhuǎn)為暗紅色晶體。e.在裝置二的具支試管中加入[Co(Ⅱ)Salen]配合物，打開K?、K?,打開氧氣鋼瓶通O?約(1)[Co(Ⅱ)Salen]配合物中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子是。(填元素符號(hào))(2)儀器c的名稱為,其作用是(3)雙水楊縮乙二胺與乙酸鈷溶液反應(yīng)的離子方程式為[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制備實(shí)驗(yàn)中，理論產(chǎn)量以乙二胺數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則[Co(Ⅱ)Salen]配合物的產(chǎn)率為(列出計(jì)算式)。萍鄉(xiāng)·高三化學(xué)第7頁(共8頁)(5)讀取量氣筒的刻度前應(yīng)進(jìn)行的操作有(填字母)。A.冷卻至室溫B.通過調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管使左右兩邊液面高度齊平D.打開K?、關(guān)閉K?(2)C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為;該反應(yīng)(3)I生成J的反應(yīng)為取代反應(yīng)，則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_;下列說法正確的是_(填字母)。(4)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的可能結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu)，下同);其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為a.含有-Cl結(jié)構(gòu)b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.只含有兩種官能團(tuán)萍鄉(xiāng)·高三化學(xué)第8頁(共8頁)【解析】瓷器的主要原料是黏土，A項(xiàng)正確；人體對(duì)鐵的吸收主要以Fe2+為主，維生素C具有還原性，可防止食物中的鐵元素被氧化，食用富含維生素C的臍橙，有利于人體對(duì)鐵元素的吸收，B項(xiàng)正確；田螺殼的主要成分是碳酸鈣，C項(xiàng)正確；釀酒時(shí)糧食中的淀粉先水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)酵生成乙醇，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】HCI的電子式為H:Cl:,A項(xiàng)錯(cuò)誤；PCl,的孤電子對(duì)數(shù)為1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,PCl,的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四氟乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CF?=CF?,聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ECF?—CF?—,C項(xiàng)正確；CH,OCH?的名稱為二甲醚或甲醚，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥坑袡C(jī)物X中酚羥基酸性比碳酸弱，不能與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?,A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯環(huán)和碳氧雙鍵上的碳原子為sp2雜化，甲基上的碳原子為p3雜化，B項(xiàng)正確；有機(jī)物X含有酚羥基和碳碳雙鍵，能使酸性KMnO?溶液褪色，C項(xiàng)正確；有機(jī)物X含有酚羥基，遇FeCl,溶液顯紫色，【解析】FeCl,易水解，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱蒸干，才能得到無水F-Cl,,A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和乙酸混合，在濃硫酸作用下，加熱可得到乙酸乙酯，B項(xiàng)正確；NaOH溶液需裝在堿式滴定管中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；除去SO?有飽和NaHSO,溶液的洗氣瓶，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥縑Z溶液常用于蝕刻玻璃，則V、Z分別為H、F;結(jié)合題干信息和化合物M結(jié)構(gòu)可知W、X、Y分別為B、C、酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。鍵，1molNH?Cl含有的σ鍵數(shù)目為4NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)NH?中含有1個(gè)孤電子對(duì)，17gNH,中含有的孤電子對(duì)數(shù)目為N,D項(xiàng)正確?！窘馕觥靠梢杂蔑柡偷腘a?CO?溶液處理水垢中的CaSO?,使其轉(zhuǎn)化為CaCO?,A項(xiàng)正確；Na?O?與H?O反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉不能拆寫成離子形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向硫酸銅溶液中滴加過量氨水會(huì)生成四氨合銅離子，正確的離子方程式為Cu2?+4NH?·H?0=[Cu(NH?)。]2?+4H?0,C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫硫酸是二元弱酸，HS不能完全電離，正確的離子方程式為Cu2?+HS"=CuS↓+H?,D項(xiàng)錯(cuò)誤。萍鄉(xiāng)·高三化學(xué)第1頁(共6頁)【解析】若待測(cè)液中含有SO2,加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，也能產(chǎn)生不溶于硝酸的BaSO?沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe,O?,若反應(yīng)時(shí)鐵粉剩余，則加入硫酸溶解產(chǎn)物時(shí)，多余的Fe可將Fe”還原成Fe2”,該實(shí)驗(yàn)不能說明鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物中鐵顯+2價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHS溶液滴加酚酞變紅，說明溶液呈堿性，則HS”的水解程度大于HS的電離程度，即,即K,>K,(H?S)·K,(H?S),C項(xiàng)正確；丙烯醛中的碳碳雙鍵和醛基均能使溴水褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。0,提高反應(yīng)溫度，平衡正向移動(dòng)，丙烯的平衡產(chǎn)率提高，B項(xiàng)正確；催化劑不能改變焓變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C,H→C,H;+H'是吸熱反應(yīng)，△H=Ea(-E>0,EA(u>E,D【解析】羧基不與H?反應(yīng)，故1mola最多與1molH?反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b不含有手性碳原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中有水生成，原子利用率小于100%,C項(xiàng)錯(cuò)誤；d的最小重復(fù)單元中含有10個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，D項(xiàng)正確?！窘馕觥緾O?轉(zhuǎn)化成C?H?或C?H?OH都是發(fā)生還原反應(yīng)，I是陰極，a是負(fù)極，電子由負(fù)極流出到電極I,但電子不能通過電解質(zhì)溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解過程中陰極消耗H',陽極區(qū)的H'要移動(dòng)到陰極區(qū)，不能選用陰離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極區(qū)CO?得電子生成C?H?OH,根據(jù)化合價(jià)變化，結(jié)合酸性介質(zhì)，可寫出電極反應(yīng)式：2CO?+12H'+12e"=C?H?OH+3H?O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極CO?生成C?H?的反應(yīng)為2CO?+12H'+12e"=C?H?+4H?O,在反應(yīng)中無論生成C?H?還是C?H?OH,每反應(yīng)1molCO?都轉(zhuǎn)移6mole”;陽極反應(yīng)為2H?O-4c"=O?↑+4H',電路中轉(zhuǎn)移6mole“則生成1.5molO?,在相同條件下，消耗的CO?和生成的O?物質(zhì)的量之比為1:1.5=2:3,D項(xiàng)正確?！窘馕觥縎n位于頂點(diǎn)，品胞中Sn的個(gè)位于面心，品胞中Cu的個(gè)數(shù),P位于晶胞體心，品胞中P的個(gè)數(shù)=1,磷青銅的化學(xué)式為Cu,SnP,A項(xiàng)正確；P位于6個(gè)Cu構(gòu)成的正八面體中心，與P最近且等距離的Cu有6個(gè)，B項(xiàng)正確；距離最近的兩個(gè)Cu之間的距離為項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體的密度=3CO?↑,推知溶液中一定含有Al?(SO?)?,含有K?CO?或Na?CO,中的一種或兩種；由實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象可知溶液中含萍鄉(xiāng)·高三化學(xué)第2頁(共6頁)與pH呈正比例變化關(guān)系及K,(H?C?O?)>K(H?C?O?)可知圖中曲線I表示(2)3≤pH<5(2分，寫(3,5)也得分，寫3-5扣1分)(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品(2分，1個(gè)1分)④(2分)(3)“沉錳”過程中，HCO;部分電離出H'和co;,co}與Mn2結(jié)合生CO?,反應(yīng)的離子方程式為Mn2+2HCO;=MnCO,↓+CO?↑+H?O。萍鄉(xiāng)·高三化學(xué)第3頁(共6頁)萍鄉(xiāng)·高三化學(xué)第4頁(共6頁)②0.73(2分)(2分)1.6(2分)41.2kJ·mol?1=+173.3的平衡轉(zhuǎn)化率升高，故L曲線對(duì)應(yīng)的n(C?H?OH):n(H?O):n(Ar)=1:3:2;②L?1:4=0.6:△n,△n=2.4mol,反應(yīng)達(dá)到平衡后氣體的總物質(zhì)的量n(總)=5mol+2.4mol=7.4mol,此時(shí)乙醇的選擇性之和等于100%,CO選擇性隨隨平衡轉(zhuǎn)化率為60%,CO?的選擇性為80%,CO的選擇性為20%;根據(jù)原子守恒，可知在T?K