浙江省浙南名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試 化學(xué) PDF版含答案

絕密★考試結(jié)束前2024學(xué)年第二學(xué)期浙南名校聯(lián)盟期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14選擇題部分一、選擇題(本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的4個(gè)選項(xiàng)中只有1個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)含有非極性鍵的是A.MgCl?B.CO?C.Na?O?D.HCOOH2.下列化學(xué)用語表示正確的是B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.p-p軌道重疊形成π鍵的示意圖：3.關(guān)于反應(yīng)2NH?OH+4Fe3+=N?O↑+4Fe2++4H++H?O,下列說法正確的是A.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2B.Fe2+是氧化產(chǎn)物C.1molNH?OH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子D.氧化性：NH?OH>N?O4.工業(yè)上電解熔融Al?O?和冰晶石(Na?AIF?)的混合物可制鋁。下列說法不正確的是A.半徑大?。篎->Na+B.電負(fù)性大小：F>O>AlC.熱穩(wěn)定性：H?O>HFD.化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：Na?O>Al?O?5.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是A.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜B.明礬可用于自來水的凈化和殺菌消毒，利用了鹽類的水解原理C.使用含氟牙膏預(yù)防齲齒，利用了沉淀的轉(zhuǎn)化原理D.電熱水器用鎂棒防止鋼制內(nèi)膽腐蝕，利用了犧牲陽極法來保護(hù)金屬6.下列說法正確的是A.可用酸性KMnO?溶液檢驗(yàn)FeSO?是否被氧化B.可用濃溴水來除去苯中混有的少量苯酚C.可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D.可用質(zhì)譜儀鑒別乙醇與乙醚高二化學(xué)學(xué)科試題第1頁(共8頁)選項(xiàng)結(jié)構(gòu)解釋性質(zhì)或用途A得羧基上羥基極性減弱更顯著酸性：CF?COOH>CBr?COOHB引入乙基減弱了離子間的相互作用熔點(diǎn)：C?H?NH?NO?<NH?NO?C甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲D烷基磺酸根離子在水中形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束烷基磺酸鈉可用于制造肥皂和洗滌劑C.將乙醇與足量酸性K?Cr?O?溶液混合：Cr?O?72-+3CH?CH?OH+8H+→3CH?CHO+2Cr3++7H?OD.A1溶于NaOH溶液：2Al+2OH+6H?O=2[Al(OH)4]-+3H?↑A.分子式為C?H1?O?NB.其水解產(chǎn)物之一為葡萄糖C.該分子結(jié)構(gòu)中含有4種官能團(tuán)D.能發(fā)生縮聚反應(yīng)OOH9.5℃,沸點(diǎn)為131℃,下列說法正確的是A.通過裝置X向A中添加液體時(shí)，必須保持上口的玻璃塞打開B.可根據(jù)裝置B中的長(zhǎng)玻璃管中水位高低判斷裝置是否發(fā)生堵塞C.裝置C中NaOH溶液可用水替代D.取少量E中的溶液滴加硝酸酸化的AgNO?溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則證明D中發(fā)生取代反應(yīng)高二化學(xué)學(xué)科試題第3頁(共8頁)11.通過理論計(jì)算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說法不正確的是A.P、Q均為非極性分子B.P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化C.晶體P、Q均具有很大的硬度D.1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等12.在KOH水溶液中，電化學(xué)方法合成高能物質(zhì)K?C?N1?時(shí)，伴隨少量O?生成，電解原理如圖所示，下列說法不正確的是A.電解時(shí)，OH向Pt電極移動(dòng)B.生成C?N164的電極反應(yīng)：C.電解一段時(shí)間后，溶液pH降低D.每生成1molH?的同時(shí)，能生成0.5molK?C?N1613.羥醛縮合反應(yīng)是常用的增長(zhǎng)碳鏈的方法。一種合成目標(biāo)產(chǎn)物圖所示。下列說法不正確的是A.化合為該反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能B.物質(zhì)④可發(fā)生氧化、加成、取代和還原反應(yīng)C.物質(zhì)③→④的過程中，N的雜化方式未發(fā)生改變D.⑥→⑦的過程中沒有非極性鍵的斷裂和生成(圖中物質(zhì)⑦)的反應(yīng)機(jī)理如14.三元催化轉(zhuǎn)換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物，在一恒容密閉容器中加入1molCO和一定量的NO,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)一N?(g)+2CO?(g),按不同投料比時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是B.a、b、c對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)Kb>Ka=KcC.反應(yīng)溫度為T?時(shí)，向平衡體系充入適量NO,可實(shí)現(xiàn)由c到b的轉(zhuǎn)化D.使用三元催化轉(zhuǎn)換器可提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率15.在20℃時(shí)，用0.5mol·L-1NaHCO?溶液滴定25mL0.25mol·L-1CaCl?溶液，加入的NaHCO?溶液體積與溶液pH變化曲線如圖所示，其中V=4.54mL時(shí)溶液中無沉淀，之后出現(xiàn)白色渾濁且逐漸增多，當(dāng)?shù)渭拥腘aHCO?溶液體積為25.00mL時(shí)，溶液的pH穩(wěn)定在7.20左右，整個(gè)滴定過程中未見氣泡產(chǎn)生。下列敘述正確的是B.a→b的過程中，水的電離程度不斷CaCl?+2NaHCO?=2NaCl16.蛋白質(zhì)通常含有C、H、O、N、S等元素，采用某檢測(cè)儀對(duì)某蛋白質(zhì)中的N、S元素進(jìn)行檢測(cè)的流程如下：EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2(S),H)②控制溫度為T℃,釋放的氣體為SO?。B.若上述流程中不通氦氣，則使S元素的測(cè)定結(jié)果偏低C.定量檢測(cè)變溫后S元素的含量，還可先將SO?氣體通入足量氯水吸收，再加足量BaCl?溶液，最二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)(1)由銅原子形成的三種微粒，價(jià)層電子排布式分別為：①3d4s2②3d1?③3d?,下列關(guān)于這些微粒的敘述，正確的是_0A.微粒半徑：①>②>③B.電離一個(gè)電子所需的最低能量：②>③>①(2)Cu?S晶胞中S2的位置如圖1所示，俯視圖如圖2所示，Cu+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心。則高二化學(xué)學(xué)科試題第5頁(共8頁)(3)已知：CuSO?·5H?O(圖3)脫水可經(jīng)過多個(gè)中間體，其中包括CuSO?·H?O(圖4),回答下列問題：①比較圖3標(biāo)示的H?O和SO?42-的鍵角大?。骸螲-③將2.5gCuSO?·5H?O晶體溶于5mL水中，并滴加25%乙二胺(H?N-CH?-CH?-NH?)溶液至過量，最終溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。試寫出產(chǎn)物中配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(4)氯化亞銅CuCl是一種白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易水解氧化，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。工業(yè)上利用硫化銅精礦生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如圖所示。②生成的CuCl用乙醇洗滌，原因是_③已知：CuCl易溶于高濃度Cl的體系中(CuCl(s+Cl(aq)=CuCl?z(aq),NaCuCl?水解生成的產(chǎn)率受溫度、pH的影響如圖所示。根據(jù)以上信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由CuCl、CuO的固體混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案：(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有飽和NaCl溶液、0.1mol/L的H?SO?溶液、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有真空干燥箱)界各國(guó)關(guān)注的焦點(diǎn)。以CO?、H?為原料合成CH?OH涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)ii:CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H?O(g)△H?=+41.0kJ·mol-1件能自發(fā)進(jìn)行。高二化學(xué)學(xué)科試題第6頁(共8頁)(2)一定溫度和催化劑條件下，0.73molH?、0.24molCO?和0.03molN?(已知N?不參與反應(yīng))在恒定總壓強(qiáng)為3.0MPa的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率、CH?OH和CO的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率或選擇性(%)①圖中曲線a表示物質(zhì)的變化(填“CO?”、“CH?OH”或“CO”)。②試解釋曲線b先下降后上升的原因o③上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法不正確的有(填字母)。A.降低溫度，反應(yīng)iii的正反應(yīng)速率增大B.向容器中再通入少量N?,CO?的平衡轉(zhuǎn)化率不變C.移去部分H?O(g),反應(yīng)iii平衡不移動(dòng)D.一定條件下，選擇合適的催化劑能提高CH?OH的選擇性④某溫度下，tmin反應(yīng)到達(dá)平衡，測(cè)得容器中CH?OH的體積分?jǐn)?shù)為12.5%。設(shè)此時(shí)n(CO)=amol,計(jì)算該溫度下反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=(用含有a的代數(shù)式表示)。(Kp為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)甲醇作為清潔能源應(yīng)用廣泛。利用甲醇可制成微生物燃料電池(甲醇轉(zhuǎn)化為無污染產(chǎn)物)如右圖所示，寫出A的電極反應(yīng)式o19.(12分)S?N?是重要的硫-氮二元化合物，室溫下為橙黃色固體，不溶于水，易溶于許多有機(jī)溶劑，如苯、1,4-二氧六環(huán)等，178~187℃熔化并分解。實(shí)驗(yàn)室利用NH?和SCl?制備S?N4流程如下圖所示。已知SCl?易水解，熔點(diǎn)為-78℃,沸點(diǎn)為60℃。實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(加熱及夾持裝置省略),回答下列問題：(1)寫出裝置F的錐形瓶中可使用的藥品有(填1種)。A.裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水B.步驟Ⅱ?yàn)槭狗磻?yīng)容器受熱均勻，便于控制溫度，應(yīng)采用水浴加熱方式(3)以硫磺為原料制備SCl?具體操作步驟的先后順序?yàn)?不重復(fù))①組裝儀器并檢驗(yàn)裝置氣密性，加入藥品②加熱裝置C使其中的硫磺粉熔化③通入N?,通冷凝水，一段時(shí)間后，關(guān)閉K?④打開K?、K?,關(guān)閉K?⑥向裝置A中滴加濃鹽酸，加熱裝置C至120℃左右(5)步驟Ⅲ中制備S?N?具體操作為：打開止水夾K?,向裝置F中滴入濃氨水，待裝置C中充分反應(yīng)(6測(cè)定的純度稱取重結(jié)晶后5.00g樣品，加入NaOH溶液加熱，使氮元素完酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，重復(fù)4次實(shí)驗(yàn)，滴定前后標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積讀數(shù)記錄如表。已知滴定反應(yīng)為(NH?)?B?O?+2HCl+5H?O=2NH?Cl+4H?BO?。(不考慮雜質(zhì)參與反應(yīng))實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL1234 A.盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗高二化學(xué)學(xué)科試題第8頁(共8頁)20.(12分)某研究小組以異丙苯為起始原料，按下列路線合成植物香料花青醛。(R、R′表示烴基或氫原子)。(3)第爾斯—阿爾德反應(yīng)：A.異丙苯到化合物C共經(jīng)歷了三步取代反應(yīng)B.1mol化合物D最多能與1molNaOH溶液反應(yīng)C.堿性：化合物D.花青醛的分子式是C1?H??O(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式0(3)寫出F與2-甲基-1,3-丁二烯形成六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式_6(4)根據(jù)題干信息，設(shè)計(jì)從乙烯到的合成路線。(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)o(5)寫出化合物A同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_6H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：①分子中共有4種氫原子，有氮?dú)滏I；②除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且無氮氧