山東省高密市2024年高考化學(xué)押題試卷含解析

山東省高密市2024年高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是()

A.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此石墨烯是電解質(zhì)

C.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

D.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

2、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是()

A.MnCh.福"酸.CL石灰孔Ca(CIO)2

△-----

B.S-^-SOzBaCHaq)BaSO4

點(diǎn)需*

H

C.SiO2>°H2S1O3NaOH(a(QNa2Sio3

D.C11SO4過量NaOH(aq)Cu(OH)20電拽<0120

'A

3、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是()

A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化

B.高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉

4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用Na2c03溶液處理水垢中的CaS04：Ca2++COj2-CaCOjj

++

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H+NO3=Ag+NOT+2H2O

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：AI2O3+2OH一=2AIO2-+H?O

+

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4+HSO3

5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2++

A.稀硫酸溶液與氫氧化鋼溶液恰好中和：Ba+OH+H+SO?=BaSO4l+H2O

2++

B.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na+2H2。+Mg=2Na+H2t+Mg(OH)2l

2-

c.碳酸鈉溶液中通入過量氯氣：CO3+ci2=co2T+cr+cio

>

D.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Ch：MnO2+4HCl（濃）=^=Mn+2Cl'+C12T4-2H2O

6、下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋

金屬鐵比銅活

A將銅粉加入Fe2（SOS溶液中溶液變藍(lán)

潑

濃硫酸具有強(qiáng)氧化

B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成

性和吸水性

C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色

向待測液中加入適量的NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試待測液中不存在

D

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紙未變藍(lán)NHJ

A.AB.BC.CD.D

7、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.Na2OB.SOjC.CuD.NaCl溶液

8、屬于人工固氮的是

A.工業(yè)合成氨B.閃電時，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO

C.用N%和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸錢

9、下列說法不正確的是（）

A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸館水洗滌，再用待裝液潤洗

B.用蒸嘲法可由含有F/+的自來水獲取較純凈的水

C.焰色反應(yīng)后用稀鹽酸洗滌鉗絲并在火焰上灼燒至無色，再進(jìn)行其它物質(zhì)的測試

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋

10、面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維

C.為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸

D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存

11、25℃時，一定量的甲烷與aL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣的混合氣體充分反應(yīng)，甲烷恰好完全燃燒，恢復(fù)至25c

時，放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是

A.CH』(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-moL

1

B.CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,O(g)AH=-2kJ?moP

a

C.CHj(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,O(I)AH=-?moi-1

a

1

D.CH4(g)+20,(g)==CO,(g)+2H,O(1)AH=+^^kJ-moP

~~~a

12、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不亞瑰的

是()

XYz

w

A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大

B.Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強(qiáng)

C.Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小

D.丁業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W

13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是

A.60g乙酸分子中所含共價鍵的數(shù)目為8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCHCL中含有的原子總數(shù)為2.5NA

C.高溫下，ImoIFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3NA

D.將ImolCL通入水中，所得溶液中HCKKCWCIO一粒子數(shù)之和為2NA

14、下列實(shí)驗(yàn)操作正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

_1?

AU飽和

FeC1溶液

?

NraOH溶液

BC

A.證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制備氫氧化鐵膠體

C.利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開隨用、隨關(guān)隨停

D.證明氯氣具有漂白性

15、下列離子方程式中，正確的是（）

u+

A.Fe3+的檢驗(yàn)：Fe+3KSCN=Fe(SCN)3+3K

B.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O=H++CI+HCIO

C.證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H++3H2O2=2MM++4O2T+6H2。

D.用CiiCb溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CUC122LCU2++2C1

16、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”是對我國古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”

是

A.KClOjB.Na2SO4C.KNO3D.Na2O2

17、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技

術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A.轉(zhuǎn)移O.lmol電子時，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12L

B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2T+2OIT

C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池

+

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e=2H2O

18、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是()

A.甲酸甲酯和乙酸B.對甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

19、已知常溫下,Kai(H2co3)=4.3X10-7,Ka2(H2co3)=5.6X10/I。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR\R??三者的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()

V7

o7

os

1.3,05)I"。?

o3

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2)=c(Na-)+c(H+)-c(OH)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在沖2"'(即)=io.3

2

D.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2R=HCO3+HR

20、熱催化合成氨面臨的兩難問題是；采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致N中產(chǎn)率降低。我國科研人員

研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti?H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100C)。Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷

程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是()

A.①為鳳氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生

C.使用Ti-H?Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

D.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

21、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

相同條件下，用Imol?L”的CHJCOOH^

ACH^COOH和Imol?L1的HCI分液對應(yīng)的燈泡CHjCOOH是弱電解質(zhì)

別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)較暗

試管口有紅棕

B向某溶液中加銅和濃H2s04原溶液可能含有NO3-

色氣體產(chǎn)生

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的該鈉鹽為Na2s03或

C品紅溶液褪色

氣體通入品紅溶液

NaHSO3

向濃度均為1的、先出現(xiàn)藍(lán)色沉

o.lmol-LMgCLKsp[Mg(OH)2]>

D

混合溶液中逐滴加入氨水淀

CuCizKsp[Cu(OH)2]

A.AB,BC.CD.D

22、X、\\Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩

種組成為ZXY3、ZWYao下列說法中正確的是

A.簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常見氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的

合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)。

已知:

(1)A所含官能團(tuán)的名稱是_______o

(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是________o

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡式是_______o

(5)K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是o

(6)1molM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)生成4molCO2,M的結(jié)構(gòu)簡式是

(7)P的結(jié)構(gòu)簡式是_______o

24、(12分)羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下:

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱為,D的分子式為

（2）由B生成C的化學(xué)方程式是____________。

（3）E-F的反應(yīng)類型為,F中含氧官能團(tuán)的名稱為

（4）上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是一

的鏈狀同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式:

（6）設(shè)計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:（其他試劑任選）。

25、（12分）檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)

生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe"與菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某

學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO「氮化鎂與水反應(yīng)放出NH.“毛細(xì)管內(nèi)徑不超過1mm。請回答下列問題:

（DA裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,用飽和食鹽水代替水制備N%的原因是。

(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為o

⑶銀氨溶液的制備。關(guān)閉Ki、K2,打開K3,打開,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中白色沉

淀恰好完全溶解時，o

(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。

①用熱水浴加熱B,打開將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉Ki；后續(xù)操作是

;再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是__________。

②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛

嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成FJ+1.12mg,空氣中甲醛的含量為一mg-L'o

26、(10分)某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得CU(NO3)2?3H2O晶體，然后在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中(夾持及控溫裝置

省略)，用CU(NO3)2?3H2O晶體和SOCL制備少量無水CU(NO3)2。己知：SOCL的熔點(diǎn)為一105℃、沸點(diǎn)為76℃、遇水

劇烈水解生成兩種酸性氣體。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2?3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)時，停止加熱。

②為得到較大顆粒的Cu(NO3)r3H2O晶體，可采用的方法是_______________(填一種)。

(2)①儀器c的名稱是________。

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCb時，需打開活塞_______(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)裝置甲中Cu(NO3)2?3H2O和SOCL發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)裝置乙的作用是o

27、(12分)FeSCh溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵鏤晶體[俗稱“摩

爾鹽%化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠磯或綠磯溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))

I.硫酸亞鐵錢晶體的制備與檢驗(yàn)

(1)某興趣小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵住晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲水的目的是______o向FeSO4

溶液中加入飽和(NHRSOJ溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是_______,C裝置的作用是_______。

濃H2s04

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+o

③取少量待測液.經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH4+和SOJ一

II.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe?+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8moVL的(NHQzFelSOS溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NH5Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSCh溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料0

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FcSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1:具它條件相同時，NH/的存在使(NHj)2Fe(SO4)2溶液中卜產(chǎn)穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：o

(4)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計)，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(0.1mol/LFeSO4)為不同的pH,

觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。

序號A：0.2molL-,NaClB：0.1molL-,FeSO4電流計讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)1pH=lpH=58.4

實(shí)驗(yàn)2pH=lpH=l6.5

實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8

實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=15.5

(資料2)原電池裝置中，其它條件相同時，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流

越大。

(資料3)常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSOj溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式____________0

②對比實(shí)驗(yàn)1和2(或3和4)，在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為。

③對比實(shí)驗(yàn)____________和,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對02氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對(資料3)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為o

28、(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)科學(xué)家研究在一定條件下通過下列反應(yīng)制備NH3：

N2(g)+3H2O(1),2NH3(g)+|o2(g)

①在其他條件相同時，反應(yīng)中N%的體積分?jǐn)?shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時間⑴的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

K=,該反應(yīng)中的AH___0(填“*“v”或“=”)。

?1?y40M??s?8

②某溫度下,在2L容積不變的密閉容器中加入ImoM和6moi出。⑴發(fā)生反應(yīng),N?轉(zhuǎn)化率隨時間⑴變化如圖。15-20min

內(nèi)，V(NH3)=—o若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后Nz的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的曲線示意圖_______。

(2)25C時，某同學(xué)將O.lmol.U'鹽酸與0.2mol.口氨水等體積混合，所得混合溶液pH7(填或

下同)，混合溶液中C(NH4+)c(N%*H2O)(25*C時，NHsHzO的電離常數(shù)Kb=1.7xl(T5mol-LT)

(3)25C時，向O.lmolV的MgCb溶液中逐滴加入適量OJinolC氨水，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼

續(xù)加入O.lmol.lji的FeCh溶液，觀察到的現(xiàn)象是;上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為。(25C

時，KSp[Mg(OH)21=1.8x10。K,p[Fe(OH)31=4.0x10f)

29、(10分)鋰在有機(jī)合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。

I.LiAl%的制備和應(yīng)用如下圖所示。

⑴鋰元素在元素周期表中的位置________________________O

(2)寫出A的電子式o

⑶LiAlH,是有機(jī)合成中常用的還原劑，試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解磷酸二氫錢、氯化鋰混合溶液,

析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、情性氣體氛圍中燃燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極

之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如下：

CHZ=€—C—OCH2CH2O—C—OCH1

CH,

請回答下列問題：

(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是o

⑸陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為o

(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

⑺該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時正極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.用乙醍從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機(jī)物易溶于有機(jī)物有關(guān)，該過程為萃取操作，故A正確;

B.石墨烯是一種碳單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.碳化硅屬于無機(jī)物，為無機(jī)非金屬材料，故C錯誤；

D.泰國銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯誤；

故答案為A。

2、D

【解析】

A.MnO2和濃鹽酸才反應(yīng)生成氯氣，故A不符合題意；

B.硫于氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋼不反應(yīng)，故B不符合題意；

CSiOz不與水反應(yīng)，故C不符合題意；

D.CuSO,與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應(yīng)生成CsO,故D符合題

意。

綜上所述，答案為D。

3、A

【解析】

A.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，故A正確；

B.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯誤；

C.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)

非金屬材料，故c錯誤；

D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤；

故選A。

4、C

【解析】

2

A.用Na2c03溶液處理水垢中的CaSO4,水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?-,故A錯誤；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B錯誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：Al2O3+2OH=2AIO24-H2O,故

C正確；

+2

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸錢，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4+SO3-,故

D錯誤；

答案選C。

5、B

【解析】

A.不符合物質(zhì)的固定組成，應(yīng)為Ba2++2ObT+2H++SO42-=BaSO4l+2H2O,A錯誤；

B.金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，兩個方程式合

二為一，即為2Na+2H2O+Mg%=2Na++H2T+Mg(OH)21，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸,碳酸〉次氯酸，所以aV-+2CL+H2O=CO2T+2C「+2HaO,c錯誤;

D.濃鹽酸能拆成離子形式，不能寫成分子式，D錯誤；

正確選項(xiàng)Bo

6、B

【解析】

A.二者反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑,

要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出

時應(yīng)是CuS(h?5HQ,是藍(lán)色固體，現(xiàn)變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正確；

C.氧化鐵溶于足量HI溶液，F(xiàn)eA+6H++2廠=2Fe2++L+3H.0,生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯誤；

D.錢根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，這是氨氣的特征反應(yīng)，但

濕潤的紅色石茂試紙未變藍(lán)，也可能是溶液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測液中是否存在NHJ,故D錯誤；

故選B。

7、A

【解析】

A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時能電離出Na+和。2,是電解質(zhì)，故A選。

B.SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態(tài)下的SO3也

不導(dǎo)電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；

C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；

D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選

故選A。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，?dǎo)電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、

部分金屬氧化物等。

8、A

【解析】

氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，故A正確；閃電時，氮

氣轉(zhuǎn)化為NO,屬于自然固氮，故B錯誤；N%和CO?合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定,

故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸鉉，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯誤。

9、A

【解析】

A.用容量瓶配制溶液時，用蒸儲水洗滌后不能用待裝液潤洗，否則所配溶液濃度偏高，A項(xiàng)錯誤；

B.Fe3+難揮發(fā)，可用蒸儲法制得純凈水，B項(xiàng)正確；

C.為排出其它元素的干擾，做焰色反應(yīng)時，應(yīng)用稀鹽酸洗凈粕絲，并在火焰上灼燒至無色，才能蘸取其它溶液來進(jìn)行

焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項(xiàng)正確；

答案選A。

10、B

【解析】

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因?yàn)榫凭沟鞍踪|(zhì)脫水，并非酒精的氧化性，故A錯誤;

B.聚丙笳材料屬于合成有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.84消毒液和潔廁靈混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯誤；

D,疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯誤；

故選B。

11、C

【解析】

空氣中氧氣的體積為?L,則甲烷體積為物質(zhì)的量為三moL三mol甲烷燃燒放出熱量bkJ,則1mol甲

510224224

烷燃燒放出熱量且kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物，即H2O（I）,且放熱反應(yīng)的婚變?yōu)樨?fù)值，故c正確；

a

答案：C

【點(diǎn)睛】

考察燃燒熱的重點(diǎn)：（D可燃物Imol（2）完全燃燒（3）生成穩(wěn)定氧化物，H-H2O（I）,C->CO2,S-SO?等。

12、A

【解析】

根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電

子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為A1元素。

【詳解】

A.由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價，故A錯誤；

B.由分析可知，Y、Z形成的簡單氫化物為N%和HzO,氮，氧元素中氧的電負(fù)性最大，氧與氫之間的共價鍵最牢固，

所以氧的氫化物HzO更穩(wěn)定，故B正豳；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以后者半徑小，故c正確；

D.工業(yè)上用電解AI和O形成的化合物ALO3制備單質(zhì)AL故D正確；

題目要求選錯誤項(xiàng)，故選A。

【點(diǎn)睛】

C選注意粒子半徑大小的比較：

（1）同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大于其相應(yīng)原子半徑，簡單陽離子半徑小于其相應(yīng)原子半徑；

（2）同一元素離子：核外電子數(shù)越少，半徑越??；

（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。

13、A

【解析】

A.60g乙酸的物質(zhì)的量為：.g,=lmob乙酸的結(jié)構(gòu)式為：,Imol乙酸分子中含有8moi共價鍵，

60g/mol

H

所含共價鍵的數(shù)目為8NA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHC13不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；

C.ImolFe和足量H2O(g)充分反應(yīng)四氧化三鐵，產(chǎn)物中Fe元素平均化合價為+1,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為gmoL轉(zhuǎn)

JJ

移電子的數(shù)目為：NA,故C錯誤；

D.將1molCb通入足量水中，由于反應(yīng)后溶液中含有氯氣分子，則HCIO、Cl\CIO?粒子數(shù)之和小于2NA,故D錯

誤；

故選：A,

【點(diǎn)睛】

標(biāo)況下，氯氣和甲烷的取代產(chǎn)物中只有CH3cl為氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態(tài)。

14、A

【解析】

A、鈉在水和煤油的界面反復(fù)上下移動，可以證明p(煤油)<p(鈉)<p(水)，4項(xiàng)正確；

B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項(xiàng)錯誤；

C、過氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能做到隨開隨用、隨關(guān)隨停，C項(xiàng)錯誤；

D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白

性，D項(xiàng)錯誤；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。

15、B

【解析】

A.Fe3+的檢驗(yàn)：硫繁化鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,A錯誤；

+

B.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O=H+Cr+HCIO,HC1O具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；

C.證明H2O2具有還原性，氧元素化合價升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：

+2+

2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H;O,C錯誤；

D.用CuCL溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：

CUC12=CU2T+2C1,D錯誤；

故答案選Bo

16、C

【解析】

我國古代四大發(fā)明中的火藥，為“一硝二硫三木炭*“焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。

17、C

【解析】

A.a電極與外加電源的負(fù)極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OH,a電極產(chǎn)生的氣體

是氫氣，A項(xiàng)錯誤；

B.b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2T+4H。B項(xiàng)錯誤；

C?c電極通入02,C電極為氫氧燃料電池的正極，C電極上發(fā)生還原反應(yīng)，d電極通入H2,d電極為氫氧燃料電池的負(fù)

極，d電極的電極反應(yīng)式為H2?2e~2H+,在原電池中陽離子向正極移動，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，C項(xiàng)正

確；

I),d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+,D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

18>C

【解析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，A不合題意；

B.對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B不合題意；

C.油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，則既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，C

符合題意；

D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2,互為同系物，D不合題意；

故選C。

19、D

【解析】

A.據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中，c(R、)=c(HR-),溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),所以

3c(HR)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故A正確；

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此時反應(yīng)生成NaHR,據(jù)圖可知該溶液呈酸性，說明HR的電

離程度大于HR的水解程度，HR?電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；

?/)以乩咫_c(R〉)c(H+)C(H2R)C(0H)1=《x&

，當(dāng)溶液時，CC則

C.c2(HR)-c(HR)*c(HR)*c(H+)c(OH)K,pH=L3(H2R)=(HR),

Kh2="HK"9H)=10」2.7,溶液的pH=4.3時，c(R)c(HR-)，則心=)=103,所以

c(HR)c(HR)

C(R2)C(H,R)IO127x1043皿3%cp晶

—;-------=----------r——=10\故C正確；

c2(HR)10-'4

D.由H?R的電離常數(shù)仆2大于H2cO3的兄2,即酸性：HR>HCO3,所以向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)

22

生反應(yīng)：2CO3+H2R=2HCO3+R,故D錯誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)C為難點(diǎn)，注意對所給比值進(jìn)行變換轉(zhuǎn)化為與平衡常數(shù)有關(guān)的式子；選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，要注意H2R少量，且酸

性：HR>HCO3,所有溶液中不可能有HR,氫離子全部被碳酸根結(jié)合。

20、D

【解析】

A.經(jīng)歷①過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪剑]有變成氮原子，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都是吸熱反應(yīng)，需要在高溫

時進(jìn)行，而④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進(jìn)行，故B錯誤；

C.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)不會因加入催化劑而改變反應(yīng)熱，故C錯誤；

D.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-aN?Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti?H區(qū)域傳遞，

故D正確；

故答案為Do

21、C

【解析】

A.同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，CFLCOOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A

正確；

B.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，

因此原溶液可能含有NQJ,B正確；

C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaCIO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，也可能為Na2s03或

NaHSCh與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，C錯誤；

D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]結(jié)論，D正確。

正確選項(xiàng)Co

22、C

【解析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期土族元

素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNO3,而不是MgCCh;W是。元素，排除

Si或S元素，結(jié)合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNO.uNaCKh,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)

此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，

A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(Cr)>r(N'

-)>r(O2~)>r(Na+),A項(xiàng)錯誤；

B.因非金屬性：N<O,故最常見氫化物的穩(wěn)定性：XVY,B項(xiàng)錯誤；

C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；

D.HWY分子為HCIO,其中。和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

IIOOCCOOH

noocCOOH

COOC2II5

【解析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與

苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝

酸反應(yīng)，生成；再與Fc/CL反應(yīng)生成;K是

D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰,;M分子中含有10個C原子,

禽被氧化生成M,M為晨;J)COOII

聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為

CI1JC(X)||

【詳解】

（1）分析可知，A為乙烯，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；

（2）反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為

C（X）CHUC

+C2H50H25+HIO；

（3）反應(yīng)②中，F(xiàn)與硝酸反應(yīng)，生成,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

COOQHs

（4）I的分子式為C9Hl2O2N2,根據(jù)已知ii,可確定I的分子式為C9H16N2,氨基的位置在?COOC2Hs的間位，結(jié)構(gòu)簡

式為

COOC2II5

（5）K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有I個苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對稱結(jié)構(gòu)，若為乙

基苯，有5組峰值；若2甲基在對位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳

原子的位置，則L為,反應(yīng)的方程式為

催化劑

--------A+2HCI；

（6）ImolM可與4moiNaHCCh反應(yīng)生成4moicO2,則M中含有4nwl粉基，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

I1OOCCOOH

N為