2024年高考化學一輪復習講義（學生版）第二章物質的量

第二章物質的量

第6講物質的量氣體摩爾體積

［復習目標］1.了解物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體枳的含義并能進行簡

單的計算。2.理解阿伏加德羅定律并能進行有關氣體體積、壓強與物質的量關系的判斷。

考點一物質的量摩爾質量

■歸納整合必備知識

1.物質的量

(1)概念：表示含有一定數(shù)目的集合體。

(2)符號為〃，單位是(mol).

(3)使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。

(4)阿伏加德羅常數(shù)：指1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，W

(5)公式：n=或N=或NA=。

2.摩爾質量

「概念：單位物質的量的物質所具有的質量

一單位：___________________________

摩爾質

數(shù)值：當粒子的摩爾質量以______為單

位時,在數(shù)值上等于該標的相對

分子(或原子)質量

一公式：〃=或或___

底易錯辨析

1.物質的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量()

2.2moi比0的摩爾質量是1molHzO的摩爾質量的2倍()

3.1molO2的質量與它的相對分子質量相等()

4.12g12c中所含碳原子的數(shù)目約為6.02X1023()

5.1molOH~的質量為17gmoL()

■專項突破關鍵能力

質量、物質的量與微粒數(shù)目之間的換算

1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定條件下形成的類冰結晶化合物。1.6g“可燃

冰”（CHrHhO）的物質的量與6.02X1（）21個水分子的物質的量相等，則該“可燃冰”的摩爾

質量為，x的值為o

2.最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的

化學式為Nao.35CoOM.3H若用乂\表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計算12.2g該晶體中含

氧原子數(shù)約為,氫原子的物質的量約為mol.

■練后反思匚

計算判斷物質中所含指定微粒數(shù)目的技巧

弄清楚微粒與所給物質的關系：原子（電子）的物質的量=分子（或特定組合）的物質的量xl個

分子（或特定組合）中所含這種原子（電子）的個數(shù)。如：第2題中，Nao/CoO213H2。是一個整

體，計算對象氧原子、氫原子為部分，它們的關系為Nao.3$Co02」.3H20?3.30?2.6H。

考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

■歸納整合必各知識

1.氣體摩爾體積

「概念：一定溫度和壓強下,單位物質的

量的氣體所占的體積

氣體摩爾-常用單位：______________________

體積（匕）一

-特例：標準狀況下的氣體摩爾體積約為

J公式：Vm=或V-或n-

2.阿伏加德羅定律

（1）同溫，同壓下，同體積的任何氣體具有相同的或

（2）阿伏加德羅定律的推論

氣體的體積之比等于分子數(shù)之比：V,:v2=________

同溫、同壓下

氣體的摩爾質量之比等于密度之比：Afi：M2=______

同溫、同體積下氣體的壓強之比等于物質的量之比：〃1：P2=______

五易錯辨析

1.22gC(h氣體的體積為11.2L()

2.標準狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2NA(?

3.同溫、同體積的條件下，等質量的SO?和02的壓強之比為2：1()

4.標準狀況下，11.2LO2和Hz的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01X1023()

5.相同體積的CO和N2,二者含有的原子數(shù)相同()

■專項突破關鍵能力

Nm丫乂NB

一'〃=雙=而=區(qū)關系的應用

1.有以下四種物質：①標準狀況下，11.2L二氧化碳

②8g氫氣③1.204X1()24個氮氣分子④4C時18mL水(p=lgem、)。完成下列填空：

它們所含分子數(shù)最多的是(填序號，下同)，所含原子數(shù)最多的是,質量最

大的是，所含電子數(shù)最多的是o

■練后反思?

以物質的量為中心計算的思維流程

二、相對分子質量的計算

2.按要求解答下列問題。

(1)已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857gL」，則氣體A的相對分子質量為,

可能是氣體。

(2)CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測得CO2的體積為11.2L(標準狀況)，則

①混合氣體在標準狀況下的密度是gVo

②混合氣體的平均摩爾質量是gmoF'o

(3)在一定條件下，mgNHHCCh完全分解生成N%、CO?、H2O(g),若所得氣體對的相對

密度為"，則該混合氣體的平均相對分子質量為,混合氣體的物質的量為,

NH4HCO3的摩爾質量為(用含〃?、d的代數(shù)式表示)。

■歸納總結

求氣體摩爾質量(M)的常用方法

(1)根據(jù)物質的質量(〃?)和物質的量5)：M=p

(2)根據(jù)一定質量(⑼的物質中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M二節(jié)。

(3)根據(jù)標準狀況下氣體的密度p：M=pX22ALmoF'o

(4)根據(jù)氣體的相對密度(。=6：空=。。

(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：

+知2乂2％+例3乂(7％.....,4%、〃%、C%........指混合氣體中各成分的物質的量分數(shù)(或體積分

數(shù))。

三、阿伏加德羅定律的應用

3.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側充入

1molN2,右側充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)。

41

55

按要求回答問題。

⑴N?與CO的分子數(shù)之比為。

(2)右側通入的CO的物質的量為o

(3)若改變右側CO的充入最而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，應再充入CO的物質

的量為o

4.三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為M(X)vM(Y)=0.5M(Z)。按要求回答下列問題。

(1)當三種氣體的分子數(shù)相同時，質量最大的是。

(2)同溫同壓下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是。

(3)同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和1gZ氣體，則壓強p(Y)：p(Z)=

-方法技巧?

應用阿伏加德羅定律解題的一般思路

第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。

第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的匕例關系。

第三步，利用“規(guī)律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據(jù)條件和要求進行判斷。

第7講物質的量濃度

［復習目標］1.了解物質的量濃度的概念。2.掌握有關物質的量濃度的計算。3.掌握一定物質

的量濃度溶液配制的操作并能正確的進行誤差分析。

考點一物質的量濃度

■歸納整合必備知識

1.物質的量濃度

⑴概念

物質的量濃度表示________________里所含溶質B的物貿的量，也稱為,符

號為CB。

(2)表達式：方=寫，變形：〃B=C、BM丫=臂。

(3)常用單位：或mol/L。

(4)特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質量分數(shù)均不變，但所

含溶質的、因體積不同而改變。

2.溶質的質量分數(shù)

以溶液里—質量與—質量的

溶質概念

比值表示溶液組成的物理量，-

質

的般用百分數(shù)表示

分

試

數(shù)

表達式u/(B)=m(B\x100%

m(aq)

E易錯辨析

1.1molL-1的NaCI溶液是指此溶液中含有1molNa+()

2.從100mL5molL_1H2s04溶液中取出了10mL,所得硫酸的物質的量濃度為0.5molL-,()

3.將62gNa2。溶于水中，配成1L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1mol-L「()

4.0.5mo卜Lr的稀硫酸中，c(H+)為L0molL」()

5.將25gCuSO#5H2O晶體溶于75g水中所得溶質的質量分數(shù)為25%()

-易錯警示■-------------------------------------------------------------------------

在進行有關物質的量濃度計算或判斷時要注意：

(1)物質溶于水后溶質是否改變，如：

Na2O.Na2O2-^NaOH,2so4,CuS04-5H20-^-*CuS04o

(2)是否是溶液的體積。

■專項突破關鍵能力

一、物質的量濃度與質量分數(shù)的計算

1.在標準狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為〃gem-:則此氨水的物

質的量濃度為mol-L

2.將25gCUSO4-5H2O晶體溶于75g水中，配成溶液，所得溶液的溶質質量分數(shù)為。

3.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為〃g-cm、，質量分數(shù)為川，物質的量濃度為

cmol-L,,溶液中含NaCl的質量為mg?

(1)用〃?、V表示溶液的物質的量濃度:。

(2)用訓、p表示溶液的物質的量濃度：。

(3)用c、〃表示溶質的質量分數(shù)：。

(4)用0表示該溫度下NaQ的溶解度：o

二、溶液的稀釋與混合

4.將amL5mol-L_1NaCi溶液稀釋至bmL,稀釋后溶液中C「的物質的量濃度為

-1-1

5.200mL0.3mol-LK2s04溶液和100mL0.2mol-LF?2(SCh)3溶液混合后不考慮混合后溶

液體積的變化，溶液中SCT的物質的豉濃度為。

6.下圖是某學校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內容.

硫酸化學純CP

500mL

品名：硫酸

化學式：H2s04

相對分子質量：98

密度：1.84g?cm'

質量分數(shù)：98%

氨水化學純CP

500ml.

品名：氨水

化學式:NH3

相對分子質量：17

密度：0.88g-cm3

質量分數(shù)：25%

按要求回答下列問題:

(1)硫酸的物質的量濃度為,氨水的物質

的量濃度為O

-1

⑵各取5mL與等質量的水混合后，C(H2SO4)9.2mol-L,

c(NH.O6.4501011」(填“V”或“="，下同)。

(3)各取5mL與等體積的水混合后，以H2so。49%,u?(NH3)12.5%。

■歸納總結--------------------------------------------------------------------------

(1)溶液體積和溶劑體積關系

①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計

算：

氣體或固體)+利(溶劑)

V=

P。

②兩溶液混合后的體積不是兩種溶液的體積和。

(2)同溶質不同物質的量濃度溶液混合的計算

①混合后溶液體和保持不變時，cIV1+c2V2=ciR.(V|+V2)o

②混合后溶液體積發(fā)生變化時，=其中卜祝=叱。

③兩種稀溶液混合時，常近似看作密度都與水的密度相同。

考點二一定物質的量濃度溶液的配制

■歸納整合必各知識

1.容量瓶的構造及使用

(1)容量瓶上標有、和。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、

1000mL等。

(2)容量瓶在使用前要,其操作順序為裝水一蓋塞一倒立一正立一玻璃塞旋

轉180。一倒立。

2.配制過程及操作

以配制500mL1.0niol-L_*1NaCl溶液為例：

I計算I—?

I稱最I--

I溶解I—*

I移液I--

洗滌

I振蕩I"

I定容I―?

I搖勻I--

-特別提醒

質量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制

(1)配制100g10%的NaQ溶液。用托盤天平稱取lO.OgNa。固體，放入200mL燒杯中，再

用100mL量筒重取90.0mL的蒸館水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。

(2)用濃硫酸配制1：4的稀硫酸50mLo用50mL的量筒量取40.0mL的蒸館水注入100mL

的燒杯中，再用10mL的量簡量取10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用

玻璃棒不停地攪拌。

底易錯辨析

1.用NaCl固體配制0.5molLr的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量

瓶()

2.向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁（）

3.用量筒量取20mL0.5000mOL」H2sQi溶液于燒杯中,加水80mL,配制成O.lOOOmo卜

廠】14￡04溶液（）

4.NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉移到容量瓶（）

5.配制480mL1mol-L-1的NaOH溶液，應用托叁天平稱量NaOH固體19.2g,選用500mL

容量瓶（）

■專項突破

一、一定物質的量濃度溶液的配制

1.某同學在實驗室配制500mL0.4mol.L「的NaCl溶液，他將配制過程按下列6步進行，

請你將他的配制過程補充完整。

（1）用托盤天平稱取gNaCl固體；

（2）將所稱取的固體放入（填儀器名稱）中，然后；

（3）將上述溶液注入____________（填儀器名稱）中，用少量蒸餛水;

（4）,使溶液混合均勻；

⑸，改用膠頭滴管滴加蒸儲

水至溶液的凹液面與刻度線相切；

⑹蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

2.某同學準備用98%的濃硫酸（2=1.84暫5一3）粗略配制1molL-1的稀硫酸100mL。實驗室

提供下列備選儀器。

①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶

④托盤天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒

請你協(xié)助該同學，按配制溶液時儀器選用的先后順序，將儀器進行排序。

二、一定物質的量濃度溶液配制的誤差分析

-思維建模

誤差分析的思維流程

3.（1）從改變溶質的物質的量角度分析產(chǎn)生的誤差（填“偏大”“偏小”或“無影響”），

①配制450mLO.lniol.L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：

②配制500mL0.1mo卜I/I的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽磯8.0g：。

③配制NaOH溶液，用托盤天平稱量NaOH時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙

片，其他操作均正確：。

④配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4g,稱量時物碼放置顛倒：。

⑤配制一定物質的量濃度的稀H2s04溶液時，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：o

⑥定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：o

⑦配制一定物質的量濃度溶液時，燒杯及玻璃棒未洗滌：。

⑵從改變溶液體積角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

①配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量

瓶中并定容：。

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：O

③定容時仰視刻度線：o

④定容搖勻后少最溶液外流：o

⑤容量瓶中原有少量蒸餡水：o

-方法指導--------------------------------------------------------------------------

視線引起誤差的分析方法

(1)仰視容量瓶刻度線［圖(a)］,導致溶液體積偏大，結果偏低。

(2)俯視容量瓶刻度線［圖(b)］,導致溶液體積偏小，結果偏高。

、、L」_液面超過J［，俯視刻度線

液面未到

一^平3度線，’刻度線

'初視刻度線

圖(b)

真題演練明確考向

1.［2022?全國乙卷，27⑴］由CUSO4-5H2O配制CuSCh溶液，下列儀器中不需要的是

__________________________________________(填儀器A名稱)o

VU

oT

2.［2020?全國卷I,27(1)］由FeSONJO固體配制O.OmolL」FeSO4溶液,需要的儀器有

藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)。

3.（2019?浙江4月選考，3改編）下列圖示表示一定物質的量濃度溶液配制的是.（填字

母）。

AD

第8講化學計算的常用方法

［復習目標］1.進一步理解物質的量在化學計算中的“橋梁”作用。2.了解化學計算的常用方

法。3.初步建立化學計算的思維模型。

考點一利用差量法計算

■歸納整合必備知識

I.所謂“差量”就是指反應過程中反應物的某種物理量之和（始態(tài)量）與同一狀態(tài)卜生成物的

相同物理量之和（終態(tài)量）的差，這種物理量可以是質量、物質的量、氣體體積、氣體壓強、

反應過程中的熱效應等。根據(jù)化學方程式求出理論上的差值（理論差量），結合題中的條件求

出或表示出實際的差值（實際差量），根據(jù)比例關系建立方程式并求出結果。

2.差量法的解胭關鍵是找準研究對象.

通常有：①固體的質量差，研究對象是固體。②氣體的質量差，研究對象是氣體。③液體的

質量差，研究對象是液體°

例為了檢驗某含有NaHCCh雜質的Na2c03樣品的純度，現(xiàn)將孫g樣品加熱，其質量變?yōu)?/p>

W2g?請列式計算該樣品中Na2co3的質量分數(shù)。

■專項突破

1.標準狀況下，將20LCO2和C0的混合氣體全部通過足量的Na?。?粉末，在相同狀況下,

氣體體積減少到16L,則原混合氣體中CO的體積為（）

A.4LB.8LC.12LD.16L

2.16mL由NO與N%組成的混合氣體在催化劑作用下于400C左右可發(fā)生反應：6N0+

4NH35N2+6H2O（g）,達到平衡時在相同條件下氣體為積變?yōu)?7.5mL,計算原混合氣體

中NO與NH.?的物質的量之比。

考點二利用關系式法計算

■歸納整合必各知識

1.關系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間的關系進行解題的一種方法，一般適用于多

步進行的連續(xù)反應，因前一個反應的產(chǎn)物是后一個反應的反應物，可以根據(jù)中間物質的傳遞

關系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應關系式。

2.應用關系式法的思維模型

第二步H寫出各步反應的化學方程式

,、根據(jù)化學方程式找出作為“中介”的

第二步)一物質，并確定最初反應物、中介物

~~I質、最終生成物量的關系

毯三花」確定最初反應物和顯終生成物量的

—~廠1關系____________________________

國方正」根據(jù)已知條件及關系式列出比例式

四絲計I算求解

■專項突破關鍵能力

一、關系式法的基本應用

1.200噸含硫40%的黃鐵礦，用接觸法可以制得95%的疏酸(不考慮中間過程的損耗)的質量

為多少噸？

2.由NH3氧化制NO的轉化率為96%,NO轉化為HNO3的轉化率為92%,現(xiàn)有l(wèi)OtN%，

總共可以制得63%的HNO3多少噸？

3.用黃鐵礦可以制取H2so4,再用H2so4可以制取化肥(NH02SO4。燃燒含F(xiàn)eS280.2%的

黃鐵礦75.03最終生產(chǎn)出79.2t(NH4)2S04O已知NH3的利用率為92.6%,H2s0」的利用

率為89.8%,試求黃鐵礦制取H2s04時的損失率為。

二、關系式法在滴定計算中的應用

4.硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3SH2O,例=248g?mol1)可用作定影劑、還原劑。

回答下列問題：

利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

(1)溶液配制：稱取1.200。g某硫代硫酸鈉晶體樣品，月新煮沸并冷卻的蒸溜水在

中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的中，加蒸偏水至____________________。

(2)滴定：取0.00950010卜1/1的長20207標準溶液20.001111,硫酸酸化后加入過量KL發(fā)生

43+

反應：Cr20r+6F+14H=3I2+2Cr+7H2Oo然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反

-

應：I2+2S2Or=S4Or+2Io加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液

_________________________________________________,即為滴定終點。平行滴定3次，樣品

溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(結果保留1位小數(shù))。

5.金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為Sn+

2HCl=SnCk+H2t,再加入過量的FeCb溶液，發(fā)生加下反應：SnCL+2FeCb-SnCl4+

2+

2FeCh，最后用已知濃度的KzCnCh溶液滴定生成的Fe,反應的化學方程式為6FeCl2+

K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCI+2CrCl3+7H2Oo現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g,經(jīng)上述反應后,

共用去().10()molL「K2Cr2O7i§?16.0mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質不參加反應，

錫的相對原子質量為119),

6.稱取2.0g制得的KzFeOj樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量KCrOz溶液，充分反應后

過濾，將濾液轉移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶，加入稀硫酸

酸化，滴加兒滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用O.IOmolLi(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，終點

由紫色變?yōu)榫G色，重復操作2次，平均消耗(NHj)2Fe(SO」)2溶液的體積為26.00mL。發(fā)生的

反應有：

FeOr+CrO2+2H2O=CrO4+Fe(OH)3I+OH,2CrOF+2H*=Cr2O5+H2O,

2++3+3+

Cr2Or+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2Oo

則標準溶液應選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放，該K?FeO4樣品的純度為

考點三利用守恒法計算

守恒法是一種整合的思維方法，運用守恒定律，不糾纏過程細節(jié)，只考慮反應體系中研究對

象化學量的始態(tài)和終態(tài)(如反應中的原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、化合價升降守恒、

能量守恒等)或相互間的關系(如化合物中的化合價規(guī)則、電解質溶液中的電中性原則等)，從

而達到速解、巧解化學試題的目的。

1.質量守恒(原子守恒)

依據(jù)化學反應的實質是原子的重新組合，反應前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。

例128g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的NazO?固體，充分反應后過濾，將濾渣加強

熱，列式計算最終得到的固體質量。

例2Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鉆的氫氧化物加

熱至290c時已完全脫水。計算并分析A、B、C點物質的化學式。

Wl(M)

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1III1

2(M)BN)6()08＞：K)I(MM)

溫度/七

2.電荷守恒

在離子方程式中，反應前后的陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。

例3將。gFezO”AbOa樣品溶解在過量的200mLpH=l的硫酸溶液中，然后向其中加入

NaOH溶液，使Fe3+、Ap+剛好沉淀完全,用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度

為。

例4在aLA12（SO4）3和（NHQ2SO4的混合溶液中加入bmolBaCb,恰好使溶液中的SO廠完

全沉淀；加入足量弓星堿并加熱可得到CF⑹N中,則原溶液中AN的濃度（皿11一）為（）

2b—c2b—c

A.^—B.-----

2b-c2b-c

C.-7—D.^—

6a3“

3.得失電子守恒（詳見熱點強化電子守恒法計算及應用）

氧化還原反應中，元素原子化合價升高的總價數(shù)=元素原子化合價降低的總價數(shù)，即還原劑

失電了?的總數(shù)=氧化劑得電子的總數(shù)。

真題演練明確考向

1.（2021?山東，6）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質與足量稀鹽酸

反應，生成H?體積為%L：0.1molY的單質與足量稀硫酸反應，生成H2體積為?L。下列

說法錯誤的是（）

A.X、Y生成Hz的物質的量之比一定為監(jiān)

V2

B.X、Y消耗酸的物質的量之比一定為管

C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為日

D.由段一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價

2.（2022.浙江6月選考，27）聯(lián)合生產(chǎn)是化學綜合利用資源的有效方法。煨燒石灰石反應：

21

CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）A"=+L8X10kJ-moC,石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒

提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣,使焦炭完全燃燒生成C02,

其熱量有效利用率為50%,石灰窯中產(chǎn)生的富含CO2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中,40%

的CO2最終轉化為純堿。已知：焦炭的熱值為3（）kJ.g-i（假設焦炭不含雜質）。請回答：

（1）每完全分解100kg石灰石（含CaC0390%,雜質不參與反應），需要投料kg焦炭。

（2）每生產(chǎn)106kg純堿，同時可獲得_______________________________________________

__________________________________________________________________kgCaO（列式計算）。

3.[2021?湖北1月選考模擬，16（5）]某同學用5.60g干燥鐵粉制得無水FeCb樣品13.00g,

該次實驗的產(chǎn)率是o

4.[2022?湖南，15（6）]某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaC12?2H2。，并用重量法測定產(chǎn)品

中BaCl2-2H2O的含量。設計了如下實驗方案：

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100molL_1H2sO4溶液：

③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱最白色固體，質鼠為0.466

0go

產(chǎn)品中BaCl2-2H2O的質量分數(shù)為（保留三位有效數(shù)字）。

5.（2019.北京，26改編）化學小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含

干擾測定的物質）。

I.用已準確稱量的KBrOa固體配制一定體積的?molL-'KBrCh標準溶液。

I【?取3mL上述溶液，加入過量KBr,加H2s04酸化，溶液顏色呈棕黃色。

HI.向II所得溶液中加入力mL廢水。

IV.向III中加入過量KE

V.用Amo卜L「Na2s2O3標準溶液滴定IV中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至

終點，共消耗Na2s2O3溶液v3mLo

已知：①k+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s4。6

②Na2s2O3和Na2sQ,溶液顏色均為無色

+3BnBrI+3HBr

計算廢水中苯酚的含量為（苯酚摩爾質量：94gmor'）o

熱點強化4包羅萬象的阿伏加德羅常數(shù)(NA)

I熱點精講

一、識破阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱

1.必為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“，錯誤的打“X”)。

(1)2.24LC02中含有的原子數(shù)為0.3必()

⑵常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()

(3)常溫常壓下，1.4g乙烯與丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NM)

(4)標準狀況下，22.4LSOj中含有S03的分子數(shù)為刈()

(5)標準狀況下，22.4L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2必個原子()

(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過M個電子()

(7)常溫常壓下，I0I01(：02與502的混合氣體中含氧原子數(shù)為2必()

2.以為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“，'，錯誤的打"義”)o

(1)0.1L3.0moIL-1的NHJMO3溶液中含有的NH；的數(shù)目為0.3NA()

⑵在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2gH2與足量用反應，轉移電子數(shù)為2必()

⑶等體積、等物質的量濃度的NaCl和KQ溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()

(4)1molA13+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為)

⑸含2moiH2sO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉移的電子數(shù)為2M\()

(6)0.1moll、的NaHSCh溶液中，Na多數(shù)目為0.1NA()

(7)密閉容器中，2moiNO與1mol0?充分反應后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA()

(8)100g46%的乙靜溶液中含有氧原子數(shù)為NA()

-易錯警示--------------------------------------------------------------------------

阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見陷阱

1.氣體摩爾體積的適用條件設陷，如第1題⑴⑵(4)(6)

應對策略：

一看“氣體”是否處在“標準狀況”。

二看“標準狀況”下,物質是否為“氣體”［如CCI4、CHCh、CH2c12(注:CH3cl為氣體)、

40、澳、SO3、己烷、苯、HF、NO?等在標準狀況下均不為氣體］。

2.設置與計算無關的一些干擾條件，如第I題(3)(7)

應對策略：注意物質的質量、摩爾質量、微粒個數(shù)不受“溫度”“壓強”等外界條件的影響。

3.忽視可逆反應、隱含反應、反應物濃度變化對反應的影響，如第2題(1)(2)(4)(5)

應對策略：

(1)熟記?？伎赡娣磻?

①2so2+O2八2SO3

②N2+3H2/伊丁2NH3

lit1匕刑

@C12+H2OHCI+HCIO

(2)注意鹽溶液中NA是否涉及弱堿陽離子、弱酸酸根陰箱子。

(3)有些反應的反應物濃度不一樣，反應就不一樣。如銅與濃硝酸的反應、銅與濃硫酸的反應、

二氧化鎰與濃鹽酸的反應C

4.計算電解質溶液中微粒數(shù)目常在溶液體積、溶劑方面設陷，如第2題(3)(6)(8)

應對策略：

(1)已知濃度時，特別關注是否有具體的體積。

(2)若NA涉及0原子、H原子數(shù)目，是否忽視溶劑水。

二、關注特殊物質的“組成”和結構特點

3.以為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)。

⑴36gl8()2中含有IONA個中子()

(2)17g—OH與17gOFF所含電子數(shù)均為10NA()

(3)92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()

(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3心個氫原子()

(5)CH4與P4的分子結構均為正四面體形，在1molCH,分子或P4分子中含有的共價鍵數(shù)均為

4心()

(6)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3刈()

(7)34g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3必()

(8)46g乙醇中存在的共價建總數(shù)為8NA()

(9)26g乙煥中含有幾鍵的個數(shù)為2NA()

-方法技巧--------------------------------------------------------------------------

(1)理清整體與部分的數(shù)量關系

確定粒子個數(shù)：弄清楚微粒中相關粒子(質子、中子、電子、離子)、化學鍵之間的數(shù)量關系。

如單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2.N2,Ch、氏等。

有特殊結構的物質的量計算：如1molSi中含Si—Si的數(shù)目為2NA、1molSiCh中含Si—O

的數(shù)目為4NA、1mol石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA。

⑵最簡式相同的混合物計算技巧——求同存異，如第3題(3)將混合物看作“NO?”，(4)將混

合物看作“CH?”。

(3)最簡式相同的混合物計算技巧——極端假設法，如第3題(3)可先假設都是N02計算，再

假設都是N2O4,結果相同；同樣的方法解答第3題(4)。

三、關注特殊物質氧化還原反應中電子轉移數(shù)目

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“卜；錯誤的打“X”),

簡述判斷依據(jù)。

(I)標準狀況下，2.24LCCh與足顯的NazCh充分反應，轉移的電子總數(shù)為0.2刈()

判斷依據(jù)：__________________________________________________________________

____________________________________________________________________________Q

(2)5.6gFe和6.4gCu分別與0.1molCL充分反應，轉移的電子數(shù)均為0.2必()

判斷依據(jù)：___________________________________________________________________

____________________________________________________________________________O

(3)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA()

判斷依據(jù)：。

(4)6.4gCu與S完全反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA()

判斷依據(jù)：e

⑸向FeBr2溶液中通入適量Cb，當有1molFe?+被氧化時，轉移的電子總數(shù)一定等于

3必()

判斷依據(jù)：__________________________________________________________________

■練后反思二

1.判斷電子轉移總數(shù)做到“三注意”

(1)注意是否發(fā)生歧化反應，如NazCh與H2O.CO2的反應；CL、NCh與H2O或NaOH的反

應。

(2)注意變價元素，如Fe與足量硝酸反應生成Fe3+,與少量硝酸反應生成Fe?卡。

(3)注意氧化還原反應的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cb,Cb的量不同，轉移的

電子數(shù)不同。

2.熟記特殊反應中電子轉移總數(shù)

反應物質變化量轉移電子的物質的量或數(shù)目

NazCh+CO?1molNaaO?1mol或NA

（或H2O）1molO22mol或2NA

Ch+NaOH1molCh1mol或NA

1molCI22mol或2NA

Cb+Fe

1molFe3mol或3NA

II熱點專練

1.(2022.全國甲卷，11)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.25C,101kPa下，28L氫氣中質子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0LL0molL「AICI3溶液中,Ap+的數(shù)目為2.01

C.O20moi苯甲酸完全燃燒,生成C5的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuCk，陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

2.（2022?浙江6月選考，12）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.12gNaHSCh中含有0.2NA個陽離子

B.1L2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA

C.8gCH?含有中子數(shù)為3NA

D.0.1mol出和0.1molL于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA

3.（2022?海南，7）在2.8gFe中加入100mL3moiHCLFe完全溶解。NA代表阿伏加德

羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.反應轉移電子為0.1mol

B.HC1溶液中C「數(shù)為3心

C.2.8g56Fc含有的中子數(shù)為1.3必

D.反應生成的標準狀況下氣體3.36L

4.（2022.遼寧，3）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1.8g那。中含有的中子數(shù)為必

B.28gC2H4分子中含有的0鍵數(shù)目為4NA

C.標準狀況下，22.4LHC1氣體中H十數(shù)目為NA

D.pH=12的Na2cCh溶液中OH數(shù)目為0.01NA

5.（2021?廣東，11）設刈為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1molCHCI3含有C—C1鍵的數(shù)目為3必

B.1L1.0mol-L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.11.2LN0與1I.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為NA

6.（2021.全國甲卷，8）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.18g重水（D2O）中含有的質子數(shù)為IONA

B.3mol的NO?與H2O完全反應時轉移的電子數(shù)為4M

C.32g環(huán)狀S8（KY）分子中含有的S—S鍵數(shù)為INA

1

D.1LpH=4的0.1niol-L_KzCnO溶液中Cr?。歹離子數(shù)為0.1/VA

7.（2021.浙江6月選考，18）設以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.標準狀況下，1.12U$O2中含有中子數(shù)為NA

B.31gp4（分子結構：▼）中的共價鍵數(shù)目為1.5想

C.100mLO.ImolL_1的NaOH水溶液中含有氯原子數(shù)為O.OINA

D.18.9g三肽CAHINQK相對分子質量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

8.（2021?湖南，5）以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gH2*0含有的中子數(shù)為IONA

B.0.1molL「HCIO4溶液中含有的H十數(shù)為O.INA

C.2molNO與1mol0?在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2必

D.11.2LCH4和22.4LCb（均為