第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過(guò)關(guān)單元檢測(cè)（學(xué)生版）-高二化學(xué)講義（人教2019選擇性必修2）

《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過(guò)關(guān)單元檢測(cè)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題(16小題，每小題3分，共48分)1．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中正確的是A．自然形成的水晶柱是晶體，從水晶柱上切削下來(lái)的粉末不是晶體B．晶胞中任何一個(gè)粒子都屬于該晶胞C．玻璃制成的彈珠具有規(guī)則的幾何外形，所以玻璃彈珠是晶體D．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性2．金屬玻璃是由金屬元素或金屬元素為主要成分的熔體通過(guò)快速冷卻得到的具有非晶態(tài)結(jié)構(gòu)的金屬固體。以下關(guān)于金屬玻璃的說(shuō)法正確的是A．金屬玻璃能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形B．金屬玻璃具有固定的熔點(diǎn)C．鑒別金屬玻璃是否為晶體最可靠的科學(xué)方法為X射線衍射實(shí)驗(yàn)D．金屬玻璃是金屬與二氧化硅的混合物3．下列敘述錯(cuò)誤的是A．超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)B．液晶內(nèi)部分子沿分子長(zhǎng)軸方向有序排列，使液晶具有各向異性C．液晶是液體和晶體的混合物D．納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分組成4．下列有關(guān)等離子體的敘述，不正確的是A．等離子體是物質(zhì)的另一種聚集狀態(tài) B．等離子體是很好的導(dǎo)體C．水可能形成等離子體狀態(tài) D．等離子體中的微粒不帶電荷5．下列關(guān)于共價(jià)晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFB．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子與周?chē)?個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)D．在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵6．下列說(shuō)法中，正確的是A．冰融化時(shí)，分子中H－O發(fā)生斷裂B．共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．分子晶體中，分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定D．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高7．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．C60摩爾質(zhì)量是720B．C60與苯互為同素異形體C．C60晶體中僅存在范德華力D．每個(gè)C60分子周?chē)c它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)8．根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算，氮化碳有五種結(jié)構(gòu)，其中一種氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該氮化碳的說(shuō)法不正確的是A．該晶體中的碳、氮原子核外最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氮化碳中碳元素顯價(jià)，氮元素顯價(jià)C．每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子相連D．氮化碳的分子式為9．金剛石、石墨、C60和石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖分別如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．金剛石和石墨烯中碳原子的雜化方式不同B．金剛石、石墨、C60和石墨烯的關(guān)系：互為同素異形體C．這四種物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物都是CO2D．石墨與C60的晶體類(lèi)型相同10．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，形成的晶體類(lèi)型也相同的是A．和 B．和 C．和 D．KCl和HCl11．下列關(guān)于金屬鍵或金屬的性質(zhì)說(shuō)法正確的是①金屬的導(dǎo)電性是由金屬陽(yáng)離子和自由電子的定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)的②金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用③、、的沸點(diǎn)依次升高④金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，金屬中的電子在整個(gè)三維空間運(yùn)動(dòng)，屬于整個(gè)金屬A．①② B．②③ C．③④ D．①④12．下列敘述正確的是A．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B．共價(jià)晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高13．下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類(lèi)型的是A．MgO和SiC B．Fe和S C．CO2和SiO2 D．碘和干冰升華14．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；

③CO2；

④C60；

⑤NaCl；

⑥石墨；其中含有至少兩種作用力的組合是A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②③ D．①②③⑤⑥15．在堿性溶液中，Cu2+可與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>HB．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C．基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d104s1D．該配離子中能與水分子形成氫鍵的原子只有N和O16．某化合物的化學(xué)式為CoCl3·4NH3，1mol此化合物中加入足量的AgNO3溶液，能生成1mol的白色沉淀，以強(qiáng)堿處理并加熱沒(méi)有NH3放出，則此化合物的說(shuō)法正確的是A．該化合物的配體數(shù)為4 B．Co3+只與NH3分子形成配位鍵C．該化合物可以寫(xiě)成[Co(NH3)4Cl2]Cl D．該化合物可能顯平面正方形結(jié)構(gòu)二、填空題(4小題，共52分)17．（13分）平行六面體晶胞中粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算。(1)晶胞的頂角原子是_______個(gè)晶胞共用的，晶胞棱上的原子是_______個(gè)晶胞共用的，晶胞面上的原子是_______個(gè)晶胞共用的。(2)晶胞中微粒數(shù)目的確定。“均攤法”是計(jì)算每個(gè)晶胞平均擁有的粒子數(shù)目的常用方法。其基本理念是每個(gè)粒子被n個(gè)晶胞所共用，則該粒子有1/n屬于這個(gè)晶胞。晶胞中微粒數(shù)目的確定①金屬銅晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算。金屬銅的一個(gè)晶胞中，位于晶胞_______的銅原子有_______個(gè)，位于_______的銅原有_______個(gè)，金屬銅晶胞中所含的銅原子數(shù)為_(kāi)______。②氯化鈉晶胞中所含的Na+、Cl數(shù)。氯化鈉晶胞如圖所示，其中體積較小的為_(kāi)______離子(填“Na+”或“Cl”下同)，體積較大的為_(kāi)______離子，則晶胞中含_______個(gè)Na+(提示：晶胞中心還有一個(gè)Na+)和_______個(gè)Cl。③試計(jì)算鈉、鋅、碘、金剛石晶胞中含有原子的數(shù)目金屬鈉的一個(gè)晶胞的原子數(shù)=_______金屬鋅的一個(gè)晶胞的原子數(shù)=_______碘的一個(gè)晶胞的原子數(shù)=_______金剛石的一個(gè)晶胞的原子數(shù)=_______18．（13分）常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)分析(1)金剛石晶體①在晶體中每個(gè)碳原子以_______個(gè)共價(jià)單鍵與相鄰的_______個(gè)碳原子相結(jié)合，成為正四面體。②晶體中CCC夾角為_(kāi)______，碳原子采取了_______雜化。③最小環(huán)上有_______個(gè)碳原子。④晶體中碳原子個(gè)數(shù)與CC鍵數(shù)之比為_(kāi)______。⑤在一個(gè)晶胞中，碳原子位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)、6個(gè)面心以及晶胞內(nèi)部，由“均攤法”可求出該晶胞中實(shí)際含有的碳原子數(shù)為_(kāi)______。(2)二氧化硅晶體①每個(gè)硅原子與相鄰的_______個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合構(gòu)成_______結(jié)構(gòu)，硅原子在正四面體的中心，4個(gè)氧原子在正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)。晶體中Si原子與O原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。②每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵，每個(gè)O原子與_______個(gè)Si原子成鍵，最小的環(huán)是_______元環(huán)。③每個(gè)最小的環(huán)實(shí)際擁有的硅原子為_(kāi)______，氧原子數(shù)為_(kāi)______。④1molSiO2晶體中含SiO鍵數(shù)目為_(kāi)______，在SiO2晶體中Si、O原子均采取_______雜化。⑤SiO2具有許多重要用途，是制造水泥、玻璃、人造紅寶石、單晶硅、硅光電池、芯片和光導(dǎo)纖維的原料。19．（13分）各圖為幾種分子、晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)這些物質(zhì)對(duì)應(yīng)的晶體中，構(gòu)成晶體的粒子之間主要以范德華力結(jié)合形成的晶體是_______、晶體；構(gòu)成晶體的粒子之間主要以氫鍵結(jié)合形成的晶體是_______。(2)冰、金剛石、、、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______。(3)每個(gè)晶胞中實(shí)際占有_______個(gè)原子，每個(gè)MgO晶胞中實(shí)際占有_______個(gè)鎂離子，晶體中每個(gè)周?chē)嚯x最近且相等的有_______個(gè)。(4)金剛石和晶體都是碳元素形成的單質(zhì)，晶體中含鍵數(shù)目為_(kāi)______。20．（13分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.金屬銅的原子堆積模型如圖1所示，(1)該晶胞中每個(gè)Cu原子周?chē)罱嚯x的Cu原子數(shù)目為_(kāi)______。Ⅱ.能與、、、等形成配位數(shù)為4的配合物。(2)向溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成。中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______(填字母)。A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵(3)將CuO投入、的混合溶液中進(jìn)行“氨浸”，控制溫度為50~55℃，pH約為9.5，CuO轉(zhuǎn)化為溶液。①CuO被浸取的離子方程式為_(kāi)______。②結(jié)構(gòu)中，若用兩個(gè)分子代替兩個(gè)分子，可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的化合物，由此推測(cè)的空間構(gòu)型為_(kāi)______。(4)可以與乙二胺()形成配離子