2025屆上海市高三下學期化學（等級考 ）試卷

2025年高三·化學·等級考·試卷解析）（以下數(shù)值均為回憶，信息尚有缺失，歡迎各位優(yōu)秀學子指正補全）碳酸丙烯酯的合成碳酸丙烯酯中電負性最大的是__________A．CB．HC．O1mol碳酸丙烯酯分子中σ鍵的數(shù)目為__________A．7B．12C．13D．14已知：反應1：(g)+CO2(g)?(l)ΔH1=-125kJ·mol-1反應2：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1反應3：3C(s)+1/2O2(g)+3H2(g)=(g)ΔH3=-94.7kJ·mol-1反應4：4C(s)+3/2O2(g)+3H2(g)=(l)ΔH4計算ΔH4=kJ/molA．-613.2B．613.2C．395.2D．-395.2反應1，ΔG=ΔH-TΔS隨溫度T的變化趨勢__________A．B．C．D．已知：二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成碳酸丙烯酯會發(fā)生副反應選擇性=轉化生成目標物質的環(huán)氧丙烷/消耗環(huán)氧丙烷×100%M環(huán)氧丙烷=58g·mol-1ρ環(huán)氧丙烷=1.2g·mL-1器容積為25mL的高壓反應釜，反應后體積縮小為10mL，選擇性為95%，反應4h求環(huán)氧丙烷的化學反應速率__________(精確到小數(shù)點后2位)單位：mol/(L·h)下列哪種操作可以使得活化分子的百分數(shù)變大__________A高度．大CO度C．壓縮容器D．充入惰性氣體碳酸丙烯酯產率在相同時間內隨溫度變化如圖所示，請解釋產率隨溫度先升后下降的原因?____________________________________________________________。18．達到平衡的判據__________(不定項)A．v(CO2)=v(PC)B．體系總質量不變C．氣體壓強不再變化D．平均相對分子質量9．制備碳酸丙烯酯還有一種光氣法，用和制備碳酸丙烯酯請從綠色化學的角度寫出3點與光氣-丙二醇法相比，CO2法合成PC的優(yōu)勢________________________________________________________________________________。二“重石頭”元素——鎢鎢作燈絲與__________性質有關A．延展性B．導電性C．高熔點D．導熱性（不確定）鎢有金屬光澤的原因______________________________。（圖片可能會有偏差）Ca原子在晶胞中的_________位置（不定項）A．頂點B．棱上C．面上D．體心鎢在元素周期表中的位置（）A．第5周期第2族B．第5周期第4族B．第6周期第2族D．第6周期第6族根據價層電子對互斥理論，WO42-的價層電子對數(shù)是_________圖中晶胞1-8號O原子，若晶胞僅含1個完整WO42-四面體，組成該四面體的O編號是_____(CaWO)說明石名依。知：MCaWO)=288·mol，V=3.1×1-2cm3（數(shù)據可能會有偏差，缺少各礦石密度）2電解制備CaWO4已知Ksp(CaWO4)=8.7×10-9Ksp(CaCO3)=2.7×10-8寫出電解的陽極方程式_____________________________________________。為獲得高純度產物，制備時需要不斷通入N2的原因三、福辛普利中間體的合成已知：A中含氧官能團的結構簡式為：_____________________。反應1的作用是：_____________________________________。反應2的反應類型為：_____________________。D中有_____個手性碳原子。A．1B．2C．3D．4生成E的同時會生成其異構體H，H的結構簡式為：_____________________。(不定項)關于化合物E的說法正確的是：___________。A．碳的雜化方式有sp2和sp兩種B．能與茚三酮反應C．能與NaHCO3反應生成CO2D．能形成分子間氫鍵FI水解后生成J和K，寫出一種符合條件的I的結構簡式：________。ⅰ)J是有3個碳原子的α-氨基酸3ⅱ)K遇FeCl3溶液能顯色ⅲ)由核磁共振氫譜分析，K的苯環(huán)上有2種氫，個數(shù)比為2∶2由F生成G的反應條件是：_____________________________。以HCHO和為原料，合成(無機試劑任選)四、鍺的工業(yè)提取工業(yè)上采用分步升溫的方法從低品位鍺礦中提取精鍺，主要過程如下圖所示：驗證礦石中的鍺元素可以使用的方法是()A．原子發(fā)射光譜法B．紅外光譜法C．x射線衍射法GeO2既能與強酸反應，也能夠與強堿溶液反應，由此推測GeO2是_________氧化物。已知礦石中含有H2O、煤焦油、As2O3等雜質，相關物質的熔沸點如下表所示：H2O煤焦油As2O3GeOGeO2熔點0℃20~30℃312℃約200℃升華710℃升華1100℃沸點100℃70~80℃465℃使用分步升溫的原因是_____________________________________使用不同濃度的NaH2PO2·H2O進行真空還原時Ge元素的萃出率由圖可知真空還原采用的最佳溫度及濃度為()B．1000℃,5.0%%真空還原階段用NaHPO·HO除GeO2，產物除GeO外還有Na4PO、HPO4等生成，寫出該化學方程式___________________________g3溶解加熱至微沸。步驟二：冷卻后，加入LiH2PO2，攪拌至溶液變?yōu)闊o色。4步驟三：將溶液轉移至錐形瓶，用稀鹽酸沖洗燒瓶并入錐形瓶中。步驟四：加入磷酸(H3PO4)，冷卻溶液至10℃以下(冰水浴)，用橡膠塞密封錐形瓶。（以上缺少所加試劑用量）形瓶中加入淀粉溶液作為指示劑。用cmoI·L1KIO3標準溶液滴定至滴定終點，記錄消耗的KIO3體積為Vml。已知：①Ge＋4FeCl3GeCl4↑＋4FeCl2②GeC4LiHPO2＋H2OGeCl＋LiH2PO3＋2HCl③3GeC＋KI36HCl3GeCl4＋KI＋3HO④5KI＋KIO3＋6HCl3I2＋6KCl＋3H2O裝置a名稱為()A．滴定管B．恒壓滴液漏斗C．冷凝管滴定終點時，顏色由_________變?yōu)開________，且半分鐘內不褪色。滴定時用橡膠塞塞緊錐形瓶，請分析原因：_________________________已知M(Ge)=73g·mol1，求固體樣品中Ge元素的質量分數(shù)(用m、c、V表示)10．滴定結果純度偏大，可能的原因是()(不定項)A．未用KIO3標準溶液潤洗滴定管B．未用HCl將樣品從儀器a中洗入錐形瓶C．滴定結束后，在滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡D．在常溫下滴定、鐵及其化合物鐵紅是顏料，自古以來使用很多的。赭紅的主要成分是()FeSD．Fe2O3關于飽和氯化鐵溶液說法正確的是()A．常溫顯中性B．加鐵粉變紅褐色C．遇沸水后得到膠體D．加氨水有白色沉淀有關于鐵原子說法正確的是()(不定項)A．有4個不同能級的電子B．有5個未成對電子C．占據15個原子軌道D．有26種能量不同的電子4．加熱試管中固體硫粉和鐵粉至紅熱，則下列說法正確的是()(不定項)

a5A．移開酒精燈后固體保持紅熱B．硫只做還原劑C．主要產生的氣體副產物為SO3D．最終得到黑色的Fe2S3配合物[Fe(SCN)(H2O)5]Cl2的內界為______________，配體有_______種。(aq)[FeCl]-(aq)(x=1，2，3，4)，加水稀釋至體積為原來的2倍，則n(Fe3+)將_______A．增大B．不變C．變小并用濃度商Q與平衡常數(shù)K的大小解釋原因____________________________xx1234K30.2134.997.721.02知c(C)=12mol/L[FeCx]3的分布系數(shù)6析碳酸丙烯酯的合成【答案】CCAB缺少信息A之前反應未達到平衡溫度升高反應速率加快碳酸丙烯酯的產率增大之后溫度升高，反應放熱，平衡逆向移動，產率下降C光氣有毒，不使用；光氣法會產生小分子HCl，原子利用率低；二氧化碳法原料易得，成本低【解析】反應1中的PC為液體，純液體與固體的濃度為常數(shù)，無法計算速率，故A錯誤；根據質量守恒定律，密閉容器反應前后質量恒定不變，故B錯誤；恒容條件下，反應前后氣體系數(shù)之和不同，壓強可以判斷，故C正確；D缺少信息，無法判斷。二“重石頭”元素——鎢【答案】．C鎢是金屬晶，內部存在自由電子，電吸收外界能量能夠躍遷到能級，高能級的電子不定又會躍遷回低能級，從而以光子的形式釋放出來，因此有金屬光澤。BCD4⑤⑥⑦⑧6.13g·cm-3（NA取值為6.02×1023）W+8O--6+Ca=CaWO4+4HO隔絕空氣中的CO2，防止產生CaCO3【解析】2．鎢作燈絲一定用的是它最特殊的特性，就是熔點高，導電性和延展性其他金屬也都有。根據鎢元素在元素周期表中給到的價電子信5d6s2，可以知道最外層在6層，所以是6周期，而6s2在第2族，所以5d46s2一定在第6族（VIB族）7根據鎢元素在元組周期表中給到的價電子信息5d46s2可以知道價電子數(shù)為6根據公式可以算出價層電子對數(shù)為4極失電子一定為W失電子變?yōu)閃O2-且溶液中有Ca2+所以也要參與反應變?yōu)槟繕水a物CaWO4CaCO3)的目的就要考生想到可能會產生CaCO3，以此為抓手很容易想到答案。三、福辛普利中間體的合成【答案】-COOH、-OH保護氨基，防止被氧化氧化反應BCD7．(J為，K為)Ni，加熱8四、鍺的工業(yè)提取【答案】A兩性氧化焙燒階段：選擇600~700℃可以將煤焦油等雜質盡可能除去的同時將Ge元素氧化為GeO2便后得純GeO氣；空原段：1000~1200能GeO2轉為純凈GeO氣體升華蒸出以便得到高純度的Ge。C4NaHPO·H2O＋8GeO28GeO↑＋Na4PO＋2HPO＋5HO↑C無色；藍色避免滴定過程中GeCl2被空氣氧化，影響測定9．×100%10．A【解析】1．A．原子發(fā)射光譜用于測定元素；B．紅外光譜用于測定不同的化學鍵或官能團；C．X射線衍射用于測定晶體結構。質“碘量法先利用KIO3將GeCl2氧化生成GeCl4和KI后再與KI歸中生成I2。若錐形瓶敞開，GeCl2易被空氣中氧氣氧化，