浙江省四校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)3月月考化學(xué)試題（原卷版）

2023學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)四校聯(lián)考

化學(xué)學(xué)科試題卷

考生須知：

1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)（填涂）；

3.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；

4.可能用到的相對(duì)原子量：HlC12N14016Na23Mg24Al27Si28S32

Cl35.5K39Fe56Cug4Ag108Ba137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有1

個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)不展于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是

A.儲(chǔ)氫合金B(yǎng).光導(dǎo)纖維C.金剛砂D.碳納米管

2.測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)ê現(xiàn)ez+、維生素C等）中鐵元素含量的前期處理：將樣品研磨后，取1.000g樣品粉末加入

5mL稀硝酸溶解后過(guò)濾，將濾液配制成250.00mL溶液。上述處理過(guò)程中未涉及的操作是

3.下列敘述不涉巨氧化還原反應(yīng)的是

A.鐵鍋生銹B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中N。？參與酸雨形成

4.碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.通過(guò)化合反應(yīng)可由碳酸鈉制得碳酸氫鈉

B.碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)

C.兩者均可以用作食用堿

D.兩者溶液不能使用澄清石灰水鑒別

5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A.氫氧化鈉的電子式：Na：O：HB.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（+16）288

C.離子半徑：r（Mg2+）＞r（F-）D.CO2分子結(jié)構(gòu)式：O=C=O

6.我國(guó)科學(xué)家利用高效固體催化劑LDH,實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓、可見(jiàn)光下人工固氮，其原理如圖所示。下

列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是

A.存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成

B.反應(yīng)過(guò)程中存在太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用LDH,可同時(shí)提高反應(yīng)速率和N2的轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)生成1.7gNH3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3mol

7.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式為H2s2O7或H2sO46O3）,下列說(shuō)法不正確的是

A.Na2s2O7水溶液呈中性B.100%硫酸吸收SCh生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化

C.焦硫酸具有強(qiáng)氧化性D.Na2s2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽

8.對(duì)于反應(yīng)：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2T+9HF,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)中，有三種元素化合價(jià)發(fā)生改變

B.該反應(yīng)的還原劑為H2O和BrF3,氧化產(chǎn)物為02和Br2

C.15個(gè)H2O參加反應(yīng)，被H2O還原的BrF3為4個(gè)

D.3個(gè)BrF3參加反應(yīng)，有8個(gè)e轉(zhuǎn)移

9.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A.SO?和濕潤(rùn)的Cl?都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)

B.由F、Cl、Br非金屬性依次減弱，推出HF、HC1、HBr的還原性依次增強(qiáng)

C.根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)，推出鐵與足量碘蒸氣反應(yīng)后鐵元素顯+3價(jià)

D.結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，因此NH3沸點(diǎn)低于PH3

10.下列說(shuō)法不亞項(xiàng)的是

①鹽酸與足量鋅片反應(yīng)時(shí)，加入少量氯化銅溶液可以加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量

②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率

③反應(yīng)2so2（g）+C>2（g）.2so3（g）在一恒容密閉容器中進(jìn)行，充入氧氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變

④對(duì)于反應(yīng)3KSCN(aq)+FeCb(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KC1固體，逆反應(yīng)速率

瞬時(shí)增大，隨后正反應(yīng)速率增大

A.①②B.②③C.①③D.②④

A.圖甲裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH?

B.圖乙裝置可用于制備N(xiāo)aHCC）3

C.圖丙裝置可用于比較碳、硅元素非金屬性大小

3+

D圖丁裝置試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：Cl2>Fe>I2

12.踵表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.4MnO；+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2T+UH2。，lmol[4MnO；+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為20NA

B.將Imol氯氣通入足量水中充分反應(yīng)后，HC1O、C「、C1CF的微粒數(shù)之和為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下Na?。？與H2。反應(yīng)生成。21L2L,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.O.lOOmoLIji的Na2cO3溶液中，Na卡數(shù)為為0/00NA

13.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

-

A.用Na2sCh溶液吸收少量Cl2:3SO|-+C12+H20=2HSO；+2C1+SO；

2++

B.向CaCb溶液中通入CCh：Ca+H2O+CO2=CaCO3+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCh：2Fe+H2O2=O2T+2H+2Fe

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+0H=NH3H2O

14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.QlmoLIji氨水溶液：Na+、K+、OH,NO-

B.O.lmoLUi鹽酸溶液：Na+、K\SO：、SiO^

C.0.Imol-UiKMiiCU溶液：NH：、Na\NO：、I

D.0.lmol-U】AgN03溶液：NH：、Mg2\ChSO：

15.下列說(shuō)法正確的是

A,同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層

C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

D.同一周期中，HA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1

16.將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應(yīng)，并測(cè)生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的物質(zhì)的量之比

為X,如圖為生成H2的物質(zhì)的量隨X的變化關(guān)系示意圖（隨著X的不斷增大，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量越來(lái)越

接近bl）.以下判斷不正確的是（）

11

ai=一B.az=lC.bi——D.b2=—

234625

17.一定條件下，在水溶液中111101(210；(*=1、2、3、4)的能量(七湘對(duì)大小如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

2

、

螂C(+3,100)

_/?、、、

器

蕓/、''、D(+5,64)

要■/?B(+l,60)、、、、

./?匕

//

；ZA(-1,O)

,jI'III

-1+1+3+5+7

氯元素的化合價(jià)

A.BfA+D為放熱反應(yīng)

B.上述離子中最穩(wěn)定的是A

C.上述離子中與H+結(jié)合有漂白性的是B

D.上述離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是E

18.微生物燃料電池(MicrobialFuelCell,MFC)是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝

置。某微生物燃料電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正卿的是

a

02

質(zhì)子交換膜

+

A.HS-在硫氧化菌作用下參加的反應(yīng)為：HS-8e+4H2O=SO；+9H

B.若有機(jī)物是甲烷，該電池整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)式為：CH4+2O,=CO,+2H2O

c,若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電

D.若該電池外電路有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

19.向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示

（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列說(shuō)法正確的是

3（氣體）/L

C________

A

。5.611.216.822.428.0制鐵粉）收

A.OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2：1

B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe2（SC）4）3

C.向C點(diǎn)溶液中再加入稀硝酸，仍能生成NO氣體

D.原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

20.為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)，c（R）隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2.0

1.6

1.2

O

E

/6qo25：C

)2

。30C

S4

.ipc：

0.0

0102030405060

Z/min

A.25℃時(shí)，10~30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030mol-L'min1

B.對(duì)比30℃和10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大

C,對(duì)比30℃和25℃曲線，在0~50min內(nèi)，能說(shuō)明R的分解平均速率隨溫度升高而增大

D.對(duì)比30℃和10℃曲線，在50min時(shí)，R的分解率相等

21.某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CaC2O4（s）.CaO（s）+CO2（g）+CO（g）,下

列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

①容器內(nèi)固體的質(zhì)量不隨時(shí)間而變化②容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

③氣體的密度不隨時(shí)間而變化④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

⑤單位時(shí)間內(nèi)，消耗lmolCC）2同時(shí)生成ImolCO

A.①②③④B.①②③⑤C.②③④⑤D.全部

22.分子TCCA（結(jié)構(gòu)式如圖）是一種高效消毒漂白劑。W、X、Y、Z處于兩個(gè)不同短周期且原子序數(shù)依次

遞增的主族元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是

A.原子半徑大小順序：X<Y<Z

B.元素Z與X之間形成了非極性鍵

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y

D.該分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

23.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

取少量溶液，滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石

A試紙不變藍(lán)原溶液中不含NH；

蕊試紙置于試管口

取少量Fe（NC）3）2固體溶于蒸儲(chǔ)水，然后滴加少

B溶液變紅Fe（NC）3）2固體已變質(zhì)

量稀硫酸，再滴入KSCN溶液

可能生成Mg（NC）3）2和

Mg全部溶解，

CMg投入到某濃度的稀硝酸中

未出現(xiàn)氣泡

NH4NO3

炭可與濃HNO3反應(yīng)生

D向濃HNO3中插入紅熱的炭產(chǎn)生紅棕色氣體

成NO2

A.AB.BC.CD.D

24.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（s）+D（g）.E（g），其逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖所示，試判斷

下列說(shuō)法不正破的是

B.t5時(shí)刻可能采取的措施是升溫

C.々時(shí)刻可能采取的措施是減壓

D.乙?。時(shí)段，該反應(yīng)處于不平衡狀態(tài)

25.現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有SiCh、KOH、Na2co3、Na2so4、BaCb中的一種或幾種。某同學(xué)為探究

固體粉末的組成，取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

A.固體粉末中一定不含KOH

B.固體粉末中一定含有BaCb和Na2cCh

C.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無(wú)硫酸鈉

D.為進(jìn)一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液

二、非選擇題（本大題共5個(gè)小題，共50分）

26.按要求完成下列填空：

（1）①寫(xiě)出次氯酸的結(jié)構(gòu)式;②黃鐵礦主要成分的化學(xué)式______o

（2）A1與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）用電子式表示Na2s的形成過(guò)程

27.化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

己知：氣體B為2種氣體組成的混合物，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

（1）組成X的元素有O和（填元素符號(hào)），B的成分為（需填化學(xué)式）。

（2）寫(xiě)出X隔絕空氣加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）在20℃?100℃之間，固體A對(duì)硫化氫有很高的脫除性能，常用作工業(yè)脫硫劑，寫(xiě)出再生過(guò)程發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式（用具體的物質(zhì)表示）。

（4）研究發(fā)現(xiàn)，控制溫度、加熱氯化鐵的水溶液可得到Fe2（）3或FeOCl（難溶于水，易溶于硝酸）固體，設(shè)

計(jì)驗(yàn)證產(chǎn)物只有Fe2（）3的實(shí)驗(yàn)方案=

28.氫能是一種非常清潔的能源，氨分解制備氫氣是一種技術(shù)先進(jìn)和經(jīng)濟(jì)可行的工藝。恒溫恒容的密閉容

器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)2NH3（g）.N2（g）+3H2（g）＞測(cè)得不同起始濃度和催化劑

表面積下NH3的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示：

時(shí)間/min

編

3

C(NH3)/(10molU')020406080

號(hào)

表面積/cm?

①a2.402.001.601.20080

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)①中20?40min,"（、〔&）=

（2）實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)約為（保留三位有效數(shù)字）。

（3）為提高該反應(yīng)的速率，下列措施可行的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度B.恒溫恒壓充入He（g）

C.縮小容器的體積D.恒溫恒容充入He（g）使壓強(qiáng)增大

（4）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

A.實(shí)驗(yàn)①，H2的反應(yīng)速率：0?20min大于20?40min

B.實(shí)驗(yàn)②，x數(shù)值可能為。

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

（5）已知斷裂ImolH—H、lmolN-