2025年湖南高中學(xué)業(yè)水平合格考化學(xué)仿真試卷（含答案詳解）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，請(qǐng)考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考室和座位號(hào)；2.必須在答題卡上答題，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效；3.答題時(shí)，請(qǐng)考生注意各題題號(hào)后面的答題提示；4.請(qǐng)勿折疊答題卡，保持字體工整、筆跡清晰、卡面清潔。姓名___________

準(zhǔn)考證號(hào)___________

座位號(hào)___________祝你考試順利！時(shí)量：60分鐘滿分：100分本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

C-12

O-16

Na-23

S-32

Cl-35.5一、選擇題：本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列成語(yǔ)涉及的過(guò)程，不屬于化學(xué)變化的是A．水滴石穿 B．百煉成鋼 C．大浪淘沙 D．死灰復(fù)燃2．科學(xué)家們通過(guò)Ca原子和Bk原子相互轟擊得到了第117號(hào)元素，元素符號(hào)為Ts，其穩(wěn)定的核素為。核素的中子數(shù)為A．293 B．176 C．117 D．593．為了認(rèn)識(shí)和研究的方便，人們通常根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或者性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．NH3 B．CH3CH2OH C．HCl D．NaCl4．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，除物質(zhì)發(fā)生變化，還存在著能量變化。下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．Al和稀鹽酸的反應(yīng) B．Na和H2O的反應(yīng)C．H2和Cl2的反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)5．金屬的冶煉對(duì)于化工生產(chǎn)和生活十分重要，下列金屬要通過(guò)電解法冶煉的是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要反應(yīng)類型，下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A． B．C．CaO+CO2=CaCO3 D．7．下列給定的離子組在水溶液中能大量共存的是A．、 B．Ba2+、 C．Cu2+、 D．H+、8．濃硫酸能將蔗糖等有機(jī)物中的氫和氧按水的組成比脫去，這說(shuō)明濃硫酸具有A．吸水性 B．脫水性 C．強(qiáng)酸性 D．漂白性9．“酒是陳年香”是因?yàn)榫圃陂L(zhǎng)期放置的過(guò)程中氧化生成的乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成了具有香味的乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，從反應(yīng)類型上看，上述反應(yīng)屬于A．置換反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．加聚反應(yīng)10．將一小塊黃豆粒大小的金屬鈉投入滴有酚酞的冷水中，下列現(xiàn)象不會(huì)出現(xiàn)的是A．鈉球四處游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲 B．鈉球沉在水底，和水劇烈反應(yīng)C．滴有酚酞的溶液變成紅色 D．金屬鈉熔化成一個(gè)閃亮的小球11．下列化學(xué)用語(yǔ)的表述，不正確的是A．鈉的原子結(jié)構(gòu)： B．水的電子式：C．乙烯的空間填充模型： D．乙酸的分子式：C2H4O212．下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是A．砒霜 B．苯甲酸鈉 C．維生素C D．谷氨酸鈉13．采用下列措施，可以使化學(xué)反應(yīng)速率減小的是A．升高溫度 B．移出反應(yīng)物 C．使用催化劑 D．增加原料14．氯化亞鐵是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的溶液，在配制時(shí)需要加入少量鐵粉，加入鐵粉的目的是A．防止Fe2+被氧化 B．防止Fe2+被還原 C．防止Fe2+水解 D．防止Fe2+與酸反應(yīng)15．對(duì)于如圖所示的銅鋅電池，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Zn電極失去電子 B．移向Cu電極C．Cu電極為正極 D．裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能16．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和普通漏斗B．采用蒸餾的方法可以從NaCl溶液中獲取NaCl固體C．在容量瓶中溶解NaCl并定容，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液D．用加熱NH4Cl分解的方法制取氨氣17．是工業(yè)制硫酸過(guò)程中的關(guān)鍵步驟。在一定溫度下，向一密閉容器中投入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．SO2和O2完全轉(zhuǎn)化成SO3 B．SO2、O2濃度相等C．SO2和O2不再反應(yīng) D．生成SO3的量不再變化18．二氯二乙硫醚俗稱芥子氣，化學(xué)式為C4H8Cl2S，熔點(diǎn)為14.4℃，沸點(diǎn)為216℃。因具有揮發(fā)性，有像芥末的味道而得名，主要用于有機(jī)合成、制作藥物等。下列關(guān)于芥子氣的敘述正確的是A．芥子氣的摩爾質(zhì)量為159g B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol芥子氣的體積為22.4LC．1mol芥子氣中含有2NA個(gè)氯原子 D．芥子氣屬于氫化物二、填空題：本題包括5小題，每空2分，共36分。19．金屬化合物應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：(1)丹霞地貌的巖層因含有(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)而呈紅色。(2)Cs位于元素周期表的第六周期第ⅠA族，Cs的金屬性比Na(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)鋁是地殼中含量最多的金屬元素。具有兩性的含鋁化合物是(填“Al2O3”或“AlCl3”)。20．非金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，根據(jù)題意回答：(1)SO2能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有(填“強(qiáng)氧化性”或“漂白性”)。(2)太陽(yáng)能電池板的使用，極大促進(jìn)了人們對(duì)太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用，太陽(yáng)能電池板的主要成分是(填“硅”或“二氧化硅”)。(3)為了延長(zhǎng)食品的保存時(shí)間，熟食包裝袋中通常都要充入氣體對(duì)食品進(jìn)行抗氧化保護(hù)。適宜作為食品保護(hù)氣的是(填“N2”或“NH3”)。21．乙烯的年產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平。乙烯在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，根據(jù)題意回答：(1)CH3CH2OH的化學(xué)名稱是(填“乙醇”或“乙酸”)。(2)CH3COOH中的官能團(tuán)是(填“羧基”或“羥基”)(3)C2H4和H2O在催化劑存在時(shí)反應(yīng)生成CH3CH2OH的反應(yīng)類型是(填“化合反應(yīng)”或“加成反應(yīng)”)。22．如圖為元素周期表的一部分，據(jù)此回答：(1)元素③的名稱是。(2)①和②形成的常見(jiàn)化合物是(填“CO2”或“NO”)。(3)元素④的原子，電子式可以表示為。(4)元素⑤和Na元素形成的化合物中，存在的化學(xué)鍵類型是(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。23．金屬鎂及其合金在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如下：(1)提取鎂的工廠一般都修建在海邊。試劑①適宜選取[填“NaOH”或“Ca(OH)2”]。(2)試劑②用于溶解Mg(OH)2沉淀，應(yīng)該選擇(填“鹽酸”或“硫酸”)。(3)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4molM發(fā)生反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨著時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，據(jù)此回答：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為[填“”或“”]。②0~3min，用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(填“0.5”或“1.0”)mol·L-1·min-1。三、實(shí)驗(yàn)題：本題每空2分，共10分。24．濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。據(jù)此回答下列問(wèn)題：已知：。(1)A中觀察到的現(xiàn)象是無(wú)水硫酸銅變(填“紅色”或“藍(lán)色”)。(2)B中觀察到品紅溶液紅色褪去，可以證明產(chǎn)物中含有(填“SO2”或“CO2”)。(3)C中酸性KMnO4的作用是。(4)D中澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)若反應(yīng)消耗了2molH2SO4，產(chǎn)生氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．C【詳解】A．水滴石穿，涉及到碳酸鈣和水和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣的反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．百煉成鋼，鐵中含有的碳變成了二氧化碳，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．大浪淘沙，只涉及水和沙子的運(yùn)動(dòng)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，C正確；D．死灰復(fù)燃，燃燒有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故答案選C。2．B【詳解】核素的質(zhì)量數(shù)為293，質(zhì)子數(shù)為117，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-117=176，故A、C、D錯(cuò)誤，B正確。3．D【詳解】A．NH3中氮原子和氫原子之間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合，只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B．CH3CH2OH中碳原子與氫原子、氧原子之間，氫原子與氧原子之間都是通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合，只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．HCl中氫原子和氯原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合，只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．NaCl由鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，屬于離子化合物，D正確；故選D。4．D【詳解】A．已知活潑金屬與酸或水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Al和稀鹽酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，A不合題意；B．已知活潑金屬與酸或水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Na和H2O的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，B不合題意；C．已知所有的燃燒或緩慢氧化為放熱反應(yīng)，即H2和Cl2的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，C不合題意；D．已知銨鹽和堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。5．A【詳解】A．工業(yè)上采用電解熔融的Al2O3的方法來(lái)冶煉金屬Al，A符合題意；B．工業(yè)上采用熱還原法來(lái)冶煉金屬Fe，B不合題意；C．工業(yè)上采用火法煉銅即在空氣中煅燒Cu2S來(lái)制備Cu，C不合題意；D．工業(yè)上采用灼燒Ag2O的方法即熱分解法來(lái)冶煉金屬Ag，D不合題意；故答案為：A。6．C【詳解】A．鈉與水的反應(yīng)鈉由0價(jià)升為+1價(jià)，有化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氫氣還原氧化銅為置換反應(yīng)，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣的反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．乙醇氧化為乙醛，氧氣中氧元素化合價(jià)降低，有元素化合價(jià)的升降屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。7．C【詳解】A．銀離子和氯離子會(huì)生成氯化銀沉淀而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．鋇離子和硫酸根離子會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．銅離子和硝酸根不會(huì)反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．氫離子和碳酸根會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，D錯(cuò)誤；故答案選C。8．B【分析】濃硫酸具有多種特性，如吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性等；吸水性是指濃硫酸吸收現(xiàn)存的水分子；脫水性是指濃硫酸把有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比脫去；強(qiáng)酸性主要體現(xiàn)在濃硫酸在水溶液中能完全電離出氫離子，據(jù)此分析解題。【詳解】濃硫酸能將蔗糖等有機(jī)物中的氫和氧按水的組成比脫去，這說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，故答案為：B。9．B【詳解】反應(yīng)中酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；故選B。10．B【分析】鈉密度小于水，浮在水面上；與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放出大量的熱，鈉塊熔成小球；生成氫氣使鈉在水面上四處游動(dòng)，氫氧化鈉屬于堿，與酚酞變紅色，據(jù)此解答。【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氣使鈉在水面上四處游動(dòng)，且反應(yīng)劇烈故發(fā)出“嘶嘶”的響聲，A正確；

B．鈉密度小于水，浮在水面上，B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉屬于堿，與酚酞變紅色，所以鈉與水反應(yīng)后溶液變紅，C正確；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放出大量的熱，鈉熔化成閃亮的小球，D正確；故答案為：B。11．C【詳解】A．已知Na是11號(hào)元素，故鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A正確；B．已知H2O是共價(jià)化合物，故水的電子式為：，B正確；C．是乙烯的球棍模型，不是乙烯的空間填充模型，C錯(cuò)誤；D．已知乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH。故乙酸的分子式為：C2H4O2，D正確；故答案為：C。12．A【詳解】A．砒霜的主要成分是三氧化二砷，有劇毒，對(duì)人體危害極大，不可用作食品添加劑，符合題意，A正確；B．苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，能防止食品變質(zhì)發(fā)酸，延長(zhǎng)保質(zhì)期，可用于各種食品的防腐，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．維生素C具有抗氧化性，可作為抗氧化劑添加到食品中，能防止食品被氧化變質(zhì)，同時(shí)對(duì)人體也有諸多益處，如增強(qiáng)免疫力等，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．谷氨酸鈉是味精的主要成分，是一種常用的鮮味劑，能增加食品的鮮味，廣泛應(yīng)用于食品加工中，不符合題意，D錯(cuò)誤；故選A。13．B【詳解】A．升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，更多的分子成為活化分子，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B．移出反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，有效碰撞幾率降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，B正確；C．使用催化劑（一般指正催化劑）能降低反應(yīng)的活化能，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而顯著加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．增加原料，即增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤；故選B。14．A【詳解】已知Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，易被空氣中的O2氧化為Fe3+，而Fe+2Fe3+=3Fe2+，故在配制FeCl2溶液時(shí)需要加入少量鐵粉，加入鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化，故答案為：A。15．B【分析】原電池種Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，溶液中氫離子移動(dòng)到Cu電極得到電子生成氫氣,應(yīng)移向Zn電極，以此分析?！驹斀狻緼．Zn為負(fù)極，在負(fù)極上Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．在原電池中，陰離子移向負(fù)極。該電池中Zn是負(fù)極，Cu是正極，所以應(yīng)移向Zn電極，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)殇\比銅活潑，所以Cu電極為正極，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該銅鋅電池屬于原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，D正確；故選B。16．A【詳解】A．過(guò)濾是用于分離固液混合物的操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯（承接濾液）、玻璃棒（引流）和普通漏斗（過(guò)濾），A正確；B．從NaCl溶液中獲取NaCl固體，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，蒸發(fā)掉溶劑水，使溶質(zhì)NaCl結(jié)晶析出；蒸餾是用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法，B錯(cuò)誤；C．容量瓶是用于準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解NaCl，NaCl應(yīng)在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，C錯(cuò)誤；D．加熱NH4Cl分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時(shí)，氨氣和氯化氫又會(huì)重新化合生成NH4Cl，所以不能用加熱NH4Cl分解的方法制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室一般用加熱氫氧化鈣和NH4Cl固體混合物的方法制取氨氣，D錯(cuò)誤；故選A。17．D【詳解】A．工業(yè)上二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在一定條件下，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以投入2molSO?和1molO?充分反應(yīng)，SO?和O?不能完全轉(zhuǎn)化成SO?，A錯(cuò)誤；B．投入2molSO?和1molO?充分反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO?、O?濃度是否相等與反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率等有關(guān)，二者初始物質(zhì)的量之比為2:1，反應(yīng)按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)SO?、O?濃度不相等，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，并不是SO?和O?不再反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，所以生成SO?的量不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D正確。故答案選D。18．C【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，A錯(cuò)誤；B．二氯二乙硫醚俗稱芥子氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)芥子氣中有2個(gè)氯原子，故1mol芥子氣中含有2NA個(gè)氯原子，C正確；D．芥子氣除氫元素外還含有C、Cl、S等元素，不屬于氫化物，D錯(cuò)誤；故答案選C。19．(1)Fe2O3(2)強(qiáng)(3)Al2O3【詳解】（1）Fe2O3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，丹霞地貌的巖層因含有Fe2O3而呈紅色，F(xiàn)e3O4是黑色晶體；（2）同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，Cs與Na位于同一主族（第IA族），Cs在Na的下方，所以Cs的金屬性比Na強(qiáng)；（3）Al2O3既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，具有兩性；AlCl3只能與堿反應(yīng)，不具有兩性，所以具有兩性的含鋁化合物是Al2O3。20．(1)漂白性(2)硅(3)N2【詳解】（1）SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2能與品紅溶液中的有機(jī)色質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這種使有色物質(zhì)褪色的性質(zhì)屬于漂白性，而強(qiáng)氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，SO2使品紅溶液褪色并非利用強(qiáng)氧化性，所以SO2能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性。（2）硅是良好的半導(dǎo)體材料，能夠?qū)⑻?yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，所以太陽(yáng)能電池板的主要成分是硅；而二氧化硅主要用于制造光導(dǎo)纖維等，不用于制造太陽(yáng)能電池板，故太陽(yáng)能電池板的主要成分是硅。（3）N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，且無(wú)毒，所以適宜作為食品保護(hù)氣，能起到抗氧化保護(hù)食品的作用；而NH3是一種有刺激性氣味的氣體，易溶于水，還能與酸等發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)相對(duì)活潑，不適合作為食品保護(hù)氣，因此適宜作為食品保護(hù)氣的是N2。21．(1)乙醇(2)羧基(3)加成反應(yīng)【分析】由流程可知乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇先氧化為乙醛再氧化為乙酸，乙醇再和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）CH3CH2OH的化學(xué)名稱是乙醇；（2）CH3COOH中的官能團(tuán)是羧基；（3）乙烯的雙鍵斷裂為加成反應(yīng)。22．(1)鋁(2)CO2(3)(4)離子鍵【分析】由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，①為C，②為O，③為Al，④為S，⑤為Cl。【詳解】（1）元素③名稱是鋁。（2）C與O形成常見(jiàn)化合物為CO2。（3）S原子的電子式為。（4）氯化鈉為離子化合物，存在離子鍵。23．(1)Ca(OH)2(2)鹽酸(3)(4)0.5【分析】向海水（含有NaCl和MgSO4中）加入Ca(OH)2，MgSO4與Ca(OH)2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和CaSO4，向Mg(OH)2沉淀中加入HCl，Mg(OH)2與HCl反應(yīng)生成MgCl2溶液和水，將MgCl2溶液制成無(wú)水MgCl2，無(wú)水Mg