慧眼識(shí)題大學(xué)化學(xué)試題及答案

慧眼識(shí)題大學(xué)化學(xué)試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于無(wú)機(jī)物的是：

A.乙醇

B.乙烷

C.氫氧化鈉

D.乙酸

2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2H2O2→2H2O+O2

3.下列化合物中，屬于酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.NaOH

D.Ca(OH)2

4.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是：

A.NaCl

B.HCl

C.H2SO4

D.NaOH

5.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2H2O2→2H2O+O2

6.下列化合物中，屬于堿的是：

A.NaOH

B.HCl

C.H2SO4

D.Ca(OH)2

7.下列物質(zhì)中，屬于金屬的是：

A.H2

B.O2

C.Fe

D.Cl2

8.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2H2O2→2H2O+O2

9.下列物質(zhì)中，屬于非金屬的是：

A.H2

B.O2

C.Fe

D.Cl2

10.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2H2O2→2H2O+O2

11.下列化合物中，屬于酸式鹽的是：

A.NaHCO3

B.NaCl

C.K2SO4

D.Na2SO4

12.下列物質(zhì)中，屬于金屬氧化物的是：

A.Fe2O3

B.H2O

C.CO2

D.NaCl

13.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2H2O2→2H2O+O2

14.下列物質(zhì)中，屬于堿式鹽的是：

A.NaHCO3

B.NaCl

C.K2SO4

D.Na2SO4

15.下列化合物中，屬于堿金屬的是：

A.Li

B.Be

C.Na

D.Mg

16.下列物質(zhì)中，屬于堿土金屬的是：

A.Li

B.Be

C.Na

D.Mg

17.下列反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2H2O2→2H2O+O2

18.下列化合物中，屬于鹵素的是：

A.F2

B.Cl2

C.Br2

D.I2

19.下列物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是：

A.CO2

B.H2O

C.Fe2O3

D.NaCl

20.下列反應(yīng)中，屬于還原反應(yīng)的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2H2O2→2H2O+O2

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.所有化合物都是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。（）

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。（）

3.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水。（）

4.金屬氧化物一定是堿性氧化物。（）

5.非金屬氧化物一定是酸性氧化物。（）

6.復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)物的陽(yáng)離子和陰離子互換生成新的化合物。（）

7.堿式鹽的陽(yáng)離子一定是金屬離子。（）

8.堿金屬元素中，鋰（Li）的化學(xué)性質(zhì)最不活潑。（）

9.堿土金屬元素中，鈣（Ca）的化學(xué)性質(zhì)最不活潑。（）

10.鹵素元素中，碘（I）的氧化性最強(qiáng)。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。

2.解釋酸堿中和反應(yīng)的基本原理。

3.列舉兩種常見(jiàn)的金屬氧化物及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。

4.說(shuō)明復(fù)分解反應(yīng)中，如何判斷反應(yīng)是否能夠發(fā)生。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)平衡的概念及其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

2.結(jié)合實(shí)例，討論酸堿中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用及其重要性。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題

1.C

解析思路：乙醇和乙烷是有機(jī)物，氫氧化鈉是無(wú)機(jī)堿，乙酸是有機(jī)酸。

2.A,D

解析思路：氧化還原反應(yīng)涉及電子轉(zhuǎn)移，A和D中的反應(yīng)均涉及電子轉(zhuǎn)移。

3.A,B

解析思路：酸是指能夠釋放氫離子的物質(zhì)，HCl和H2SO4都是酸。

4.A

解析思路：鹽是由金屬離子或銨離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合形成的化合物，NaCl是鹽。

5.A

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

6.A,D

解析思路：堿是指能夠釋放氫氧根離子的物質(zhì)，NaOH和Ca(OH)2都是堿。

7.C

解析思路：金屬是指具有金屬光澤、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性的物質(zhì)，F(xiàn)e是金屬。

8.B

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

9.A,B

解析思路：非金屬是指不具有金屬特性的元素，H2和O2是非金屬。

10.D

解析思路：分解反應(yīng)是指一種化合物分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

11.A

解析思路：酸式鹽是指含有可電離的氫離子的鹽，NaHCO3是酸式鹽。

12.A

解析思路：金屬氧化物是指金屬與氧結(jié)合形成的化合物，F(xiàn)e2O3是金屬氧化物。

13.B

解析思路：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。

14.A

解析思路：堿式鹽是指含有可電離的氫氧根離子的鹽，NaHCO3是堿式鹽。

15.A,C

解析思路：堿金屬元素位于周期表的第1族，Li和Na都是堿金屬。

16.C

解析思路：堿土金屬元素位于周期表的第2族，Ca是堿土金屬。

17.A

解析思路：氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子的反應(yīng)。

18.A,B,C,D

解析思路：鹵素是指周期表第17族的元素，F(xiàn)2、Cl2、Br2和I2都是鹵素。

19.A

解析思路：非金屬氧化物是指非金屬與氧結(jié)合形成的化合物，CO2是非金屬氧化物。

20.A

解析思路：還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子的反應(yīng)。

二、判斷題

1.×

解析思路：有機(jī)物和無(wú)機(jī)物是根據(jù)化合物的組成和性質(zhì)分類的，并非所有化合物都是無(wú)機(jī)物。

2.×

解析思路：氧化劑是得電子的物質(zhì)，還原劑是失電子的物質(zhì)。

3.√

解析思路：酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物通常是鹽和水。

4.×

解析思路：金屬氧化物可以是酸性、堿性或兩性氧化物。

5.×

解析思路：非金屬氧化物可以是酸性、堿性或兩性氧化物。

6.√

解析思路：復(fù)分解反應(yīng)的特征是反應(yīng)物中的離子互換。

7.√

解析思路：堿式鹽的陽(yáng)離子通常是金屬離子。

8.×

解析思路：在堿金屬中，Li的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)較活潑。

9.×

解析思路：在堿土金屬中，Be的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)較不活潑。

10.×

解析思路：在鹵素中，F(xiàn)2的氧化性最強(qiáng)。

三、簡(jiǎn)答題

1.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得電子的物質(zhì)，還原劑是失電子的物質(zhì)。氧化劑在反應(yīng)中被還原，還原劑在反應(yīng)中被氧化。

2.酸堿中和反應(yīng)的基本原理是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)中酸釋放的氫離子與堿釋放的氫氧根離子結(jié)合生成水。

3.兩種常見(jiàn)的金屬氧化物：氧化鐵（Fe2O3）是紅色固體，具有堿性；氧化鋁（Al2O3）是白色固體，具有兩性。

4.判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能夠發(fā)生，需要考慮生成物的溶解性。如果生成物中有沉淀、氣體或水生成，則反應(yīng)能夠發(fā)生。

四