浙江省衢州五校聯(lián)盟高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

學(xué)年第一學(xué)期衢州五校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：本卷共8頁，滿分分，考試時間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。所有答案必須寫在答題紙上，寫在試題卷上無效。考試結(jié)束后，只需上交答題紙。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：1：選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題3分，共分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.B.氨水C.NaClD.HF【答案】D【解析】【詳解】A．CO2不能電離，是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaCl在水中或熔融狀態(tài)下均能完全電離變?yōu)樽杂梢苿拥碾x子，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意；D．HF是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D符合題意；故選D。2.下列能級中，具有5個原子軌道的是A.5fB.4dC.2pD.1s【答案】B【解析】【詳解】A．nf能級均有7個原子軌道，5f能級有7個原子軌道，A不符合題意；B．nd能級均有5個原子軌道，4d能級有5個原子軌道，B符合題意；C．np能級均有3個原子軌道，2p能級有3個原子軌道，C不符合題意；D．ns能級均有1個原子軌道，1s能級有1個原子軌道，D不符合題意；故選B。第1頁/共22頁3.下列化學(xué)用語不正確的是A.“鋇餐”的化學(xué)式：B.的原子軌道形狀：啞鈴形C.Br的簡化電子排布式：D.Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】AXA正確；B．軌道的空間形狀為啞鈴形，B正確；C．溴原子的第三能層全充滿，其簡化電子排布式為：，C錯誤；D．鐵是第號元素，電子排布式為：，最外層個電子，D正確；故選C。4.材料與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是A.高純硅傳輸?shù)墓庑盘柌灰姿p，常用于制造光導(dǎo)纖維B.石墨烯具有優(yōu)異的電學(xué)性能，常用于制造動力電池C.儲氫合金通過與結(jié)合形成金屬氫化物來儲存D.硬鋁密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕能力較強(qiáng)，常用于制造宇宙飛船【答案】A【解析】A減少光信號的衰減，故A錯誤；BB正確；C．儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料，故C正確；D和性能要求較高的宇宙飛船等航天航空設(shè)備，故D正確；第2頁/共22頁故選A。5.下列有關(guān)和的說法正確的是A.和之間可相互轉(zhuǎn)化B.和固體的溶解均伴隨有放熱現(xiàn)象C.和溶液可用鹽酸或溶液鑒別D.熱的飽和溶液可洗去廢鐵屑表面沾有的汽油【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中通入CO2可反應(yīng)生成，固體受熱分解可生成、HO和CO，兩者之間可相互轉(zhuǎn)化，A正確；B．固體溶解時放熱，而固體溶解時吸熱，B錯誤；C．若往同濃度的和溶液中加鹽酸，先產(chǎn)生氣體(CO)的是溶液，后產(chǎn)生氣體(CO)的是溶液，則可用鹽酸鑒別這兩種溶液；往兩種溶液中加沉淀，則不能用溶液鑒別二者，C錯誤；D溶液可用于除油污(油脂在堿性條件下水解)汽油，D錯誤；故答案選A。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.溶液中，C.電解精煉銅時，電路中每通過個電子，陽極質(zhì)量一定減輕64gD.含0.8mol溶質(zhì)的濃鹽酸與足量充分反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為【答案】A【解析】第3頁/共22頁A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價由-1升高為0價由-1降低為-2，與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A正確；B．沒有明確溶液體積，不能計算溶液中，的物質(zhì)的量和，故B錯誤；C．電解精煉銅時，陽極Cu、鐵、鋅等金屬失電子，電路中每通過個電子，陽極質(zhì)量不一定減輕64g，故C錯誤；D．稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，含0.8mol溶質(zhì)的濃鹽酸與足量充分反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量小于0.8mol，所以生成氣體的分子數(shù)小于，故D錯誤；選A。7.下列方程式書寫正確的是A.水解的離子方程式：B.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：D.鉛酸蓄電池的正極反應(yīng)式：【答案】C【解析】【詳解】A．屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，可發(fā)生微弱的水解，離子方程式：，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO屬于弱酸，在離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式：，故B錯誤；C．汽車尾氣中的NO、CO可在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為N2和CO，催化轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：，故C正確；D．鉛酸蓄電池的電解質(zhì)溶液為硫酸，其放電時正極電極反應(yīng)：，故D錯誤；第4頁/共22頁故選C。8.常溫下，下列指定溶液中，各離子組一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅的溶液：B.水電離出的的溶液：C.澄清透明的溶液：D.的溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．使甲基橙變紅的溶液為酸性，酸性條件下會和反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，A錯誤；B．常溫下，水電離出的，題中水電離出的，說明抑制水的電離，可以為酸性可以為堿性，酸性條件下會和反應(yīng)而不能大量共存，堿性條件下、會和反應(yīng)而不能大量共存，B錯誤；C．澄清透明的溶液可以有顏色，之間均不會發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，C正確；D．＞具有強(qiáng)氧化性會將氧化為而不能大量共存，D錯誤；故答案選C。9.皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是第5頁/共22頁A.簡單離子半徑：B.原子序數(shù)：C.兩種元素形成的化合物可能含有非極性鍵D.的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】根據(jù)示意圖可知，X只有-2價，應(yīng)為O元素；Y的主要化合價是-4價和＋4價，Z的最高價是＋7Y原子半徑大于氧原子而小于ZY為CZ為ClM的主要化合價是-2價和＋6價，原子半徑大于氯原子，則M是S元素；N的最高價是＋3價，則N是Al元素；Q的主要化合價是＋1價，原子半徑最大，則Q是Na元素；綜上，X、Y、Z、M、N、Q依次為O、C、Cl、S、Al、Na元素。AXNQ依次為OAlNa元素，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以離子半徑：O2->Na+>Al3+，即X>Q>N，A錯誤；B．Y、Z、M依次為C、Cl、S元素，則原子序數(shù)：，B正確；C．為O、Na元素，二者形成的中含有非極性鍵，C正確；D．依次為S、Al、Na元素，它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為，由于具有兩性，相互之間均能發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選A。10.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中不正確的是編號①②③④第6頁/共22頁溶液名稱氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸pH121222A.分別取1mL四種溶液稀釋到10mL，所得溶液的pH大?。孩?lt;④<②<①B.將溶液②、③等體積混合，所得溶液中：C.將等量的Zn粉分別加入足量等體積的③、④兩種溶液，生成的物質(zhì)的量③>④D.將溶液①、②等體積混合，混合溶液的pH為12【答案】C【解析】【詳解】A．氨水、氫氧化鈉均屬于堿，醋酸、鹽酸均屬于酸，因此①②的pH大于③④，NH·HO為弱堿，NaOH為強(qiáng)堿，相同pH時，稀釋至相同體積，氨水中c(OH-)大于氫氧化鈉中c(OH-)，即pH：①＞②，醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，相同pH時，稀釋至相同體積，醋酸中c(H+)大于鹽酸中c(H+)，即pH：④＞③，綜上所述，pH大小順序是①＞②＞④＞③，故A說法正確；B．醋酸為弱酸，②③等體積混合后，溶質(zhì)為CHCOONa和CHCOOH，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)，混合后溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則有c(Na+)＜c(CHCOO-)，綜上所述c(CHCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故Ｂ說法正確；C．酸是足量，鋅是不足，等量的鋅與足量的醋酸、鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同，故C說法錯誤；D．氨水、氫氧化鈉溶液的pH均為12，因此兩者等體積混合，混合溶液的pH為12，故D說法正確；答案為C。下列說法正確的是A.向溶液中滴加5～10滴濃鹽酸，可觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬獴.將溶液與溶液混合，由于兩者水解相互促進(jìn)，生成白色沉淀C.外加電流法是利用電解池原理，使被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備被迫成為陽極而受到保護(hù)D.配制溶液時，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度【答案】D【解析】AKCrO4溶液中存在CrO+2H+CrO+HOCrO第7頁/共22頁(H+)具有強(qiáng)氧化性，能將氯離子氧化成氯氣，觀察不到溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬蔄錯誤；B．HCO電離出H+能力強(qiáng)于偏鋁酸，因此將Na[Al(OH)]與碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生HCO+Al(OH)=Al(OH)↓+CO+HO，該反應(yīng)不屬于雙水解，故B錯誤；C．外加電流法是利用電解池原理，根據(jù)電解原理，鋼鐵設(shè)備作陰極，受到保護(hù)，故C錯誤；DFeCl3發(fā)生水解，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度，故D正確；故答案為D。12.碘量法是氧化還原滴定中常用的分析方法，其原理為用標(biāo)準(zhǔn)溶液定量滴定未知濃度含的溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑為，氧化產(chǎn)物為B.每有1mol還原劑參與反應(yīng)，就轉(zhuǎn)移2mol電子C.應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑，并在接近反應(yīng)終點(diǎn)時再添加D.若待測溶液酸性過強(qiáng)，可能發(fā)生其它副反應(yīng)影響測定結(jié)果【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)過程中，I元素化合價由0價降至-1價，則為氧化劑，NaI為還原產(chǎn)物，S元素化合價可視為由+2價升至+2.5價，則為還原劑，為氧化產(chǎn)物，A正確；B．為還原劑，根據(jù)，則每有1mol還原劑參與反應(yīng)，就轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；C．因為淀粉遇變藍(lán)，若過早加入淀粉溶液，大量的與淀粉結(jié)合，會導(dǎo)致和反應(yīng)不充分，使滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確，所以應(yīng)在接近反應(yīng)終點(diǎn)時再添加淀粉溶液作指示劑，C正確；D．若待測溶液酸性過強(qiáng)，會與酸發(fā)生反應(yīng)：，消耗了，從而影響含量的測定結(jié)果，D正確；故選B。13.鈉離子電池具有原材料豐富、成本低廉及安全環(huán)保等突出優(yōu)點(diǎn)。某鈉離子電池結(jié)構(gòu)如圖正確的是第8頁/共22頁A.充電時，電極B應(yīng)與外接直流電源的正極相連B.充電時，外電路中每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上硬碳的質(zhì)量增加2.3gC.放電時，電子由電極B經(jīng)導(dǎo)線流向電極A，再經(jīng)電解質(zhì)流回電極BD.放電時，正極電極反應(yīng)式為【答案】B【解析】Na+向BBANa+向A極移動，故A極為正極，B極為負(fù)極；【詳解】A．充電時，電極B為陰極，應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連，A錯誤；BNa+向B電極移動，外電路中每轉(zhuǎn)移0.1mol0.1molNa+嵌入，理論上硬碳的質(zhì)量增加2.3g，B正確；C．電子不能通過溶液，C錯誤；D．放電時，正極得電子，電極反應(yīng)式為，D錯誤；故選B。14.催化劑a和b均能催化反應(yīng)(如圖)Q列說法不正確的是第9頁/共22頁A.無論使用a或b，總反應(yīng)都包括4個基元反應(yīng)B.反應(yīng)達(dá)平衡時，降低溫度，的濃度減小C.使用a時，反應(yīng)過程中Q所能達(dá)到的最高濃度更大D使用b時，反應(yīng)達(dá)到平衡時所需時間更短【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，催化劑a和b均出現(xiàn)四個峰，因此使用催化劑a和b，總反應(yīng)都包括4個基元反應(yīng)，故A說法正確；BMB說法正確；Ca快，第三步反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)過程中更容易積累到Q物質(zhì)，Q所能達(dá)到的最高濃度更大，故C說法正確；Da時，決速步驟的活化能小于使用催化劑ba時，反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡時所需時間更短，故D說法錯誤；答案為D。15.某化學(xué)興趣小組用以下兩種方法探究難溶物的摩爾溶解度(單位：多能溶解的物質(zhì)的量)。方法一：時，用計算得的摩爾溶解度為；方法二：時，實(shí)驗測得的摩爾溶解度。已知：的電離常數(shù)。下列說法不正確的是A.計算值小于實(shí)驗測量值的主要原因是發(fā)生水解，促進(jìn)溶解B.飽和溶液中，含碳微粒最主要以的形式存在C.飽和溶液中存在：D.飽和溶液中存在：【答案】B第10頁/共22頁【解析】【詳解】A時，S=；發(fā)生水解，使向溶解方向移動，所以計算值小于實(shí)驗測量值，A正確；B．假設(shè)只有一半的碳酸根發(fā)生水解，，則，，則說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)繼續(xù)向水解B錯誤；C．飽和溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，則質(zhì)子守恒為：，C正確；D．S=，根據(jù)電荷守恒得，即成立，D正確；故選B。16.下列實(shí)驗操作、現(xiàn)象和實(shí)驗結(jié)論均正確的是選實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論項第11頁/共22頁相同溫度下，向兩支盛有等濃度等體積對分解的催化溶液的試管中分別加入等濃度等

前者產(chǎn)生氣泡速率更快A好體積的溶液和溶液降低溫度，平衡將的溶液加熱加熱后溶液變?yōu)辄S綠色，冷水中溶液變B為藍(lán)綠色后置于冷水中，觀察現(xiàn)象向正反應(yīng)方向移動向5mLNaCl溶液中滴加2滴等濃度的C溶液，振蕩試管；再滴入2滴先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀等濃度的NaI溶液，振蕩試管向某溶液中滴加幾滴濃溶液并D加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管紅色石蕊試紙未變藍(lán)該溶液中不存在口A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并不是起催化作用，A錯誤；B．加熱后溶液變成黃綠色，冷水中變?yōu)樗{(lán)綠色，說明降低溫度，平衡逆向移動，B錯誤；CAgClNaI淀AgI，可以說明AgI更難溶，則，C正確；D．若原溶液中濃度較小，滴加濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氨氣量少，可能無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，不能據(jù)此說明溶液中不存在，D錯誤；故選C。非選擇題部分第12頁/共22頁二、非選擇題本大題共5小題，共分)17.按要求回答下列問題。（1）寫出次氯酸的電子式___________。（2）寫出基態(tài)鉻原子的價層電子排布式___________。某同學(xué)繪制基態(tài)氮原子的軌道表示式為：，該同學(xué)違背了___________(填“泡利原理”“洪特規(guī)則”或“能量最低原理”)。（3()為二元弱酸，寫出其第一步的電離方程式___________的電離常數(shù)為的電離常數(shù)為，，寫出少量通入溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（4）101kPa時，1g乙炔完全燃燒放出52.5kJ熱量。寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。【答案】（1）（2）①.②.洪特規(guī)則（3）①.②.（4）【解析】【小問1詳解】次氯酸的化學(xué)式為HClOHCl的化合價為+1O的化合價為-2H-O-Cl式為；故答案為；【小問2詳解】鉻元素位于第四周期ⅥB3d54s1，填入簡并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行，因此根據(jù)題中所給軌道表示式，違背了洪特規(guī)則；故答案為3d54s1；洪特規(guī)則；【小問3詳解】亞磷酸為二元弱酸，應(yīng)分步電離，其電離方程式為HPO3HPO+H+、HPOHPO+H+，根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小，電離出H+能力大小順序是：HPO＞HCO＞HPO＞HCO，因此向NaHPO3溶液中通入少量COHPO和HCOCO+HPO+HO=HPO+HCO為HPO3HPO+H+；CO+HPO+HO=HPO+HCO；【小問4詳解】第13頁/共22頁1mol乙炔完全燃燒放出的熱量為26×52.5kJ=1365kJ，即乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH(g)+O2(g)=2CO(g)+HO(l)ΔH=-1365kJ/molCH(g)+O(g)=2CO(g)+HO(l)ΔH=-1365kJ/mol或CH≡CH+O(g)=2CO(g)+HO(l)ΔH=-1365kJ/mol。18.下圖有一系列過程。（1）D的結(jié)構(gòu)式___________。（2）B的官能團(tuán)名稱___________。（3）下列說法正確的是___________。A.A→B的過程在人體內(nèi)也能發(fā)生B.B→C的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)C.工業(yè)上，D主要來自于石油的裂解D.相同質(zhì)量的E、G完全燃燒，其耗氧量相同（4）F→G的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）（2）羥基、醛基（3）CD（4）【解析】【分析】秸稈處理后得到A(CHO)，A屬于多糖(纖維素)，A在催化劑和水作用下生成B，B是葡萄糖(CHO)；B在酒化酶作用下生成C，C是乙醇(CHOH)；C在Cu作催化劑、加熱條件下被O2氧化生成E，E是乙醛(CHCHO)；E在催化劑、加熱條件下被O2氧化生成F，F(xiàn)是乙酸(CHCOOH)；F和C在濃硫GG是乙酸乙酯(CHCOOCHCH)D和水在加熱條件下生成CD是乙烯(CH=CH)。【小問1詳解】第14頁/共22頁D是乙烯(CH=CH)，其結(jié)構(gòu)式為?！拘?詳解】B為葡萄糖，屬于五羥基醛類，結(jié)構(gòu)簡式為CHOH(CHOH)CHO，其官能團(tuán)名稱：羥基、醛基?！拘?詳解】A．A→B對應(yīng)纖維素的水解過程，人體內(nèi)沒有纖維素酶，A→B在人體內(nèi)不能發(fā)生，A錯誤；B．B→C過程中，葡萄糖(CHO)在酒化酶作用下生成乙醇(CHOH)：CHO6，反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，B錯誤；C．工業(yè)上，乙烯主要來自于石油的裂解，C正確；DE是乙醛(CHCHO)G是乙酸乙酯(CHCOOCHCH)CHOEG完全燃燒，其耗氧量相同，D正確；故選CD?！拘?詳解】F是乙酸(CHCOOH)G是乙酸乙酯(CHCOOCHCH)成乙酸乙酯和水，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式：。19.工業(yè)上可利用甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣。涉及的反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．（1）已知反應(yīng)：的，則___________。反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。（2I—定已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。A.B.容器內(nèi)氣體的平均密度不再改變C.反應(yīng)吸收的熱量達(dá)到206kJD.鍵斷裂的同時有鍵斷裂（3）恒壓為1MPa時，向某密閉容器中按水碳比投料，時平衡體系中部分組分的物質(zhì)的量如下表所示：第15頁/共22頁組分物質(zhì)的量0.040.320.50.08用各組分氣體的平衡分壓代替平衡濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)()，時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________。(結(jié)果保留兩位小數(shù)，已知?dú)怏w分壓氣體總壓各氣體的體積分?jǐn)?shù))。（4）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)過程中，常向反應(yīng)體系中加入適量多孔，其優(yōu)點(diǎn)是___________。（5）反應(yīng)Ⅰ也可以設(shè)計成原電池，其反應(yīng)裝置如下圖所示：請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.高溫自發(fā)（2）BD（30.59（4CaO與反應(yīng)，使反應(yīng)Ⅱ平衡正移，提高氫氣產(chǎn)率；CaO與反應(yīng)放熱為體系提供能量，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ平衡均正移（5）【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ可得反應(yīng)：的，則。反應(yīng)Ⅱ是熵增的吸熱反應(yīng)，自發(fā)進(jìn)行時ΔG=ΔH-T－ΔS＜0，說明該反應(yīng)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫自發(fā)?！拘?詳解】A．，取決于起始物質(zhì)的濃度、不能說明各成分的量不變、不能說明已平衡，錯誤；第16頁/共22頁B已平衡，正確；C．已知Ⅰ．熱量達(dá)到206kJ，不能說明各成分的量不變、不能說明已平衡，錯誤；D．鍵斷裂的同時有鍵斷裂，說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，正確；選BD?！拘?詳解】恒壓為1MPa時，向某密閉容器中按水碳比投料，設(shè)投料時水和甲烷的物質(zhì)的量分別為3amol、amol；1.8mol=10amol，a=0.18mol0.54mol、0.18mol；發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ：，發(fā)生上述Ⅱ反應(yīng)：；則平衡時n(CO)=ymol=0.08mol，n(H)=(3x+4y)mol=0.5mol，n(CO)=x=0.06mol，n(HO)=0.32mol，n(CH)=0.04mol，混合氣體共1mol，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)?！拘?詳解】CaO與移，提高氫氣產(chǎn)率；CaO與反應(yīng)放熱為體系提供能量，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ平衡均正移?！拘?詳解】原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ中甲烷被氧化為CO，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：。20.金屬鈦是一種重要的工業(yè)材料，工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為，含有、等雜質(zhì))制備金屬鈦的一種工藝流程如圖所示(部分產(chǎn)物已省略)。第17頁/共22頁已知：及所含氯化物雜質(zhì)的性質(zhì)化合物沸點(diǎn)/℃13658181(升華)316熔點(diǎn)/℃25193304在中的溶互溶微溶難溶解性回答下列問題：（1）氣體A為可燃性氣體，則A的化學(xué)式為___________。（2）寫出水解的化學(xué)方程式___________。（3）下列說法正確的是___________。A.反應(yīng)①的產(chǎn)物冷卻至合適溫度后經(jīng)過濾得到粗，其濾渣成分為B.反應(yīng)③是電解溶液C.反應(yīng)④需在氮?dú)饣驓鍤獾臍夥罩羞M(jìn)行D.上述工業(yè)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)只有和Mg（4）設(shè)計一個實(shí)驗方案檢驗鈦鐵礦主要成分中鐵元素的化合價___________(已知鈦元素的存在不影響鐵元素的檢驗)。（5）粗經(jīng)兩步蒸餾得到純，其過程如下圖所示：第18頁/共22頁物質(zhì)a是___________，應(yīng)控制在___________?！敬鸢浮浚?）CO（2）（3）A（4中鐵為價（5）①.②.高于136℃，低于181℃【解析】(主要成分為、等雜質(zhì))生氧化還原反應(yīng)，金屬氧化物和氯氣得到相應(yīng)的氯化物，即、FeCl、AlCl、SiCl，碳被氧化得到氣體A，粗產(chǎn)品經(jīng)蒸餾提純后，與金屬鎂在高溫下反應(yīng)得到鈦，金屬鎂由電解熔融氯化鎂得到，氯氣可用于反應(yīng)①；根據(jù)各個氯化物的沸點(diǎn)差異及溶解性，加熱溫度范圍為136℃~181℃，將4以液體形成分離，經(jīng)冷凝后得到濾渣是FeCl、AlCl；【小問1詳解】據(jù)分析，氣體A為碳被氧化所得，氣體A為可燃性氣體，則A的化學(xué)式為CO。【小問2詳解】4的水解程度很大，可用于制備·HO，4水解的反應(yīng)方程式為：。【小問3詳解】A．據(jù)分析，反應(yīng)①產(chǎn)物冷卻至合適溫度后經(jīng)過濾得到粗，其濾渣成分為，正確；B．電解溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，反應(yīng)③是電解熔融氯化鎂，錯誤；C．鎂與氮?dú)庠邳c(diǎn)燃下反應(yīng)，反應(yīng)④不能在氮?dú)庀逻M(jìn)行，需在氬氣的氣氛中進(jìn)行，錯誤；DMg和氯化鎂，錯誤；選A。第19頁/共22頁【小問4詳解】+4+2中鐵元素中鐵為價?！拘?詳解】粗4含有雜質(zhì)FeCl、AlCl、SiCl，由于SiCl4沸點(diǎn)最低，則第一步蒸餾分離出的雜質(zhì)是SiCl，即物質(zhì)a是，為了防止AlCl3升華，所控制溫度范圍即應(yīng)控制在高于136℃，低于181℃。21.硫氰化銨()是一種無機(jī)物，常溫下為無色晶體。能溶于水和乙醇，幾乎不溶于乙酸乙酯。是一種易揮發(fā)、不溶于水的液體。實(shí)驗室模擬制備少量樣品的裝置如圖①、②(加熱與夾持裝置已略去)，其中干燥管a起減緩氣體流速的作用，干燥管b起吸收尾氣的作用實(shí)驗原理：回答下列問題：（1）儀器A的名稱為___________。（2）制備實(shí)驗完成的判斷方法：當(dāng)觀察到___________時，