黑龍江省教育學(xué)會(huì)示范性高中專業(yè)委員會(huì)2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1黑龍江省教育學(xué)會(huì)示范性高中專業(yè)委員會(huì)2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期第一次模擬試卷本試卷共8頁。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12O16Na23Ce140一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.第九屆亞冬會(huì)于2025年2月在哈爾濱盛大開幕。在這場盛會(huì)中，化工材料的應(yīng)用體現(xiàn)在方方面面。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.速滑冰鞋上的冰刀屬于合金B(yǎng).火炬采用的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料C.冰壺主材料花崗巖屬于無機(jī)非金屬材料D.用于場館消毒劑核心成分的雙氧水，會(huì)緩慢分解為水和氧氣，對人體和環(huán)境無害【答案】B【解析】A．冰刀通常由高碳鋼制成，高碳鋼屬于合金，A正確；B．碳纖維主要成分為碳，屬于無機(jī)非金屬材料，而非有機(jī)高分子，B錯(cuò)誤；C．花崗巖是天然硅酸鹽礦物，屬于無機(jī)非金屬材料，C正確；D．雙氧水具有氧化性，可以作消毒劑，雙氧水分解生成水和氧氣，兩者均無害，D正確；故選B。2.反應(yīng)應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制備。下列說法正確的是A.氮?dú)獾碾娮邮紹.與NaCl均為離子化合物，它們所含化學(xué)鍵類型完全相同C.的VSEPR模型D.NaCl溶液中的水合離子【答案】C【解析】A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，且每個(gè)氮原子還有一對孤電子對，電子式為，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與NaCl均為離子化合物，前者含離子鍵(鈉離子和亞硝酸根之間)、極性共價(jià)鍵(亞硝酸根內(nèi)氮原子和氧原子之間)，后者只有離子鍵，它們所含化學(xué)鍵類型不完全相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的中心原子具有的孤電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為1+2=3，則VSEPR模型，C選項(xiàng)正確；D．氯離子半徑大于鈉離子半徑，且水分子中氫原子朝向氯離子，水分子中氧原子朝向鈉離子，則NaCl溶液中的水合離子、，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；選C。3.下列離子方程式正確的是A.向KI濃溶液中加入少量：B.過量通入飽和碳酸鈉溶液：C.食醋去除水垢中的：D.向“84”消毒液中通入少量：【答案】A【解析】A．向KI濃溶液中加入FeCl3：Fe3+具有氧化性，把I-氧化為I2單質(zhì)，自身還原為Fe2+離子，同時(shí)單質(zhì)碘還可以和碘離子結(jié)合，離子方程式為：，A正確；B．過量二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．食醋去除水垢中的CaCO3生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，C錯(cuò)誤；D．向“84”消毒液中通入少量SO2，SO2被NaClO氧化為，正確的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。4.催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，實(shí)現(xiàn)了氯資源的再利用，下圖為該法的一種催化機(jī)理。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10B.過程Ⅴ，氧化1molCuCl需氧氣分子數(shù)為0.25C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的與HCl所占的體積均為22.4L【答案】B【解析】A．中含有的質(zhì)子數(shù)為2+8=10，18g的物質(zhì)的量為，其含有的質(zhì)子數(shù)為8.2，A錯(cuò)誤；B．過程Ⅴ：，氧元素化合價(jià)由0降低到-2價(jià)，Cu由+1價(jià)升高到+2價(jià)，方程式中共轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故氧化1molCuCl需氧氣分子數(shù)為0.25，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L即0.5mol溶于水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的與HCl所占的體積相等，但未給出物質(zhì)的量是多少，無法確定體積，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是A．向試管中滴加溶液B．用pH試紙測定溶液pHC．調(diào)控滴定速度D．混合濃硫酸和乙醇A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．向試管中滴加液體，滴管不能進(jìn)入試管中，A錯(cuò)誤；B．用pH試紙測量溶液的pH時(shí)，不能伸入到溶液中以防污染試劑，B錯(cuò)誤；C．調(diào)控酸式滴定管滴定速度，需用反手旋轉(zhuǎn)活塞，以防活塞脫落，C正確；D．濃硫酸的密度大于乙醇，混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸倒入乙醇中，D錯(cuò)誤；故選C。6.尼龍-66因良好的耐熱性和耐油性廣泛應(yīng)用于汽車發(fā)動(dòng)機(jī)周圍機(jī)械零件和易受熱電子電氣制品零部件制造。尼龍-66結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法正確的是A.可用己酸和己胺通過加聚反應(yīng)制備B.尼龍-66的重復(fù)單元中含有3種官能團(tuán)C.1mol該高分子最多能和nmolNaOH反應(yīng)D.每生成1mol該高分子，同時(shí)生成(2n-1)molH2O【答案】D【解析】A．根據(jù)尼龍-66分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)是由己二酸HOOC(CH2)4COOH和己二胺H2N-CH2(CH2)4CH2-NH2通過縮聚反應(yīng)制備，A錯(cuò)誤；B．尼龍-66的重復(fù)單元中只含有這1種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)尼龍-66分子結(jié)構(gòu)可知：在1mol該高分子化合物分子中含有nmol-COOH和nmol能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，由于1個(gè)-COOH能夠反應(yīng)消耗1個(gè)NaOH，1個(gè)反應(yīng)消耗1個(gè)NaOH，故nmol-COOH和nmol與NaOH發(fā)生反應(yīng)消耗2nmolNaOH，即1mol該高分子最多能和2nmolNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．要生成1mol該高分子，就會(huì)由nmolHOOC(CH2)4COOH與nmolH2N-CH2(CH2)4CH2-NH2發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生1mol該高分子中的(2n-1)mol，同時(shí)生成(2n-1)molH2O，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7.冠醚分子可通過識(shí)別，實(shí)現(xiàn)鹵水中的萃取，一種冠醚合成及分子識(shí)別的過程如下。下列說法不正確的是A.過程Ⅰ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B.冠醚分子Z和之間的作用力是離子鍵C.冠醚分子Z中碳原子雜化方式有2種 D.過程Ⅱ增加了在有機(jī)溶劑中的溶解度【答案】B【解析】由X先與Y在KOH溶液中通過過程I發(fā)生取代反應(yīng)生成Z，再將Z與進(jìn)行的萃取得R，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)分析，由X先與Y在KOH溶液中通過過程I發(fā)生取代反應(yīng)生成Z，A正確；B．根據(jù)R的結(jié)構(gòu)可知，冠醚分子Z和之間的作用力是配位鍵，B錯(cuò)誤；C．冠醚分子Z中的苯環(huán)結(jié)構(gòu)為平面正六邊形，每個(gè)C原子形成平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于雜化，而上下兩端的飽和鏈烴結(jié)構(gòu)采用的是雜化，則碳原子雜化方式有2種，C正確；D．Z易溶于有機(jī)溶劑，過程Ⅱ中與Z通過配位鍵結(jié)合，增加了在有機(jī)溶劑中的溶解度，D正確；故答案為：B。8.下列有關(guān)物質(zhì)工業(yè)制備方法正確的是A.制漂白粉：飽和食鹽水漂白粉B制硫酸：/SC.海水提鎂：濃縮海水MgD.侯氏制堿法制純堿：飽和食鹽水固體【答案】D【解析】A．工業(yè)上制備漂白粉時(shí)，先電解NaCl溶液制備Cl2，再將Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，而不是通入澄清石灰水中，A不符合題意；B．工業(yè)上制備硫酸時(shí)，硫鐵礦或S先與O2反應(yīng)生成SO2，SO2經(jīng)催化氧化生成SO3，最后用濃硫酸吸收SO3制得H2SO4，S不能直接和O2反應(yīng)生成SO3，B不符合題意；C．工業(yè)上制備金屬鎂時(shí)，先向濃縮海水中加入石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，再用鹽酸將沉淀溶解，得到MgCl2溶液，再經(jīng)系列操作得到無水MgCl2，最后電解熔融狀態(tài)下的MgCl2得到金屬鎂，而不是電解MgCl2溶液，C不符合題意；D．工業(yè)上制備純堿時(shí)，向飽和食鹽水中先后通入NH3、CO2反應(yīng)生成NaHCO3，并使溶解度較小的NaHCO3從溶液中析出，NaHCO3固體再受熱分解制備Na2CO3，D符合題意；故選D。9.W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的一種核素不含中子，Y與X、M均相鄰，且基態(tài)Y原子s軌道與p軌道上電子數(shù)相等，短周期Z原子半徑最大。下列敘述錯(cuò)誤的是A.第一電離能：Y>X>ZB.沸點(diǎn)：C.化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù)：D.W與X、Y均能形成含有非極性鍵的二元化合物【答案】A【解析】W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的一種核素不含中子，則W為H，短周期Z原子半徑最大，則Z為Na，基態(tài)Y原子s軌道與p軌道上電子數(shù)相等，即基態(tài)Y原子的電子排布式，則Y為O，Y與X、M均相鄰，故X為N，M為S，據(jù)此解答。A．同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于其右邊相鄰元素，X為N元素，Y為O元素，Z為Na元素，則第一電離能：X>Y>Z，A錯(cuò)誤；B．中存在分子間氫鍵，中無氫鍵，故沸點(diǎn)：，B正確；C．是，是，電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù)越大，因電負(fù)性：O＞S，則化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù)：＞，C正確；D．H與N能形成含有非極性鍵的二元化合物，H與O能形成含有非極性鍵的二元化合物，D正確；故選A。10.研究表明晶胞的氧缺陷可以有效促進(jìn)氫氣在催化加氫過程中的活化。圖1為理想晶胞，圖2為氧缺陷晶胞。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖1中的配位數(shù)是8B.圖1中填充在構(gòu)成的四面體空隙中C.若圖2中與的個(gè)數(shù)比為2∶3，則的空缺率為25%D.若晶胞參數(shù)為anm，圖1晶胞的密度為【答案】D【解析】A．圖1中O2-位于Ce4+構(gòu)成的小四面體的中心，每個(gè)Ce4+能形成8個(gè)小四面體，因此Ce4+的配位數(shù)為8，A正確；B．圖1中O2-位于Ce4+構(gòu)成的小四面體的中心，即O2-填充在Ce4+構(gòu)成的四面體空隙中，B正確；C．圖2中Ce4+個(gè)數(shù)為，O2-和空位的總數(shù)為8，當(dāng)Ce4+和O2-個(gè)數(shù)比為2:3時(shí)，有6個(gè)O2-和2個(gè)空位，空位率為，C正確；D．根據(jù)均攤法，圖1中Ce4+個(gè)數(shù)為，O2-個(gè)數(shù)為8，則晶胞密度為，D錯(cuò)誤；故選D。11.從光盤金屬層提取Ag(其他微量金屬忽略不計(jì))的一種工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A.Ag與Cu為同族相鄰元素，在周期表中位于d區(qū)B.氧化過程中，用HNO3代替NaClO也可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化C.氧化過程中，參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶1D.還原過程水合肼轉(zhuǎn)化為N2，則該過程的離子方程式為：【答案】C【解析】將光盤粉碎，從碎取中分離出塑料；浮選得粗銀，然后加入過量的NaClO溶液氧化，將Ag氧化并轉(zhuǎn)化為AgCl，同時(shí)生成O2，依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+O2↑+4NaOH；過濾，往AgCl固體中加入10%氨水，AgCl溶解，并轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+；再加入N2H4?H2O還原，可生成Ag。A．Ag的價(jià)電子排布式為4d105s1，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，二者都為第ⅠB族上下相鄰元素，在周期表中位于ds區(qū)，A不正確；B．氧化過程中，用HNO3代替NaClO時(shí)，HNO3會(huì)被還原為氮的氧化物，污染環(huán)境，同時(shí)Ag將轉(zhuǎn)化為AgNO3，不利于后續(xù)生成AgCl，B不正確；C．由反應(yīng)方程式4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+O2↑+4NaOH可知，參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量之比為1:1，C正確；D．還原過程中，溶解液中主要是[Ag(NH3)2]+，而不是Ag+，產(chǎn)物為Ag、N2、NH3等，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4[Ag(NH3)2]++N2H4?H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，D不正確；故選C。12.近日，大連理工大學(xué)李斐科研團(tuán)隊(duì)構(gòu)建了一種釕基染料敏化光陽極，以LiBr為電子傳輸中介，以水為氧源，實(shí)現(xiàn)了對烯烴的高效高選擇性光電催化環(huán)氧化，其工作原理如圖所示：下列說法正確的是A.LiBr僅起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用B.該過程的副產(chǎn)物可能有C.陰極區(qū)反應(yīng)為：+H2O-2e-=+2H+D.若R為—，理論上每生成29g，同時(shí)生成2g【答案】B【解析】Pt電極上H+發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，釕基上烯烴發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極。A．在該光電催化環(huán)氧化體系中，LiBr不僅起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，還能作為電子傳輸中介參與反應(yīng)過程。所以LiBr的作用不只是增強(qiáng)導(dǎo)電性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．陽極區(qū)的烯烴可能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成副產(chǎn)物，B選項(xiàng)正確；C．陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)+H2O-2e-=+2H+，若R為—，理論上每生成29g即0.5mol，轉(zhuǎn)移電子1mol，故生成氫氣0.5mol，即1g，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A促進(jìn)硫酸銅過飽和溶液快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁B配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%溶液，再滴加數(shù)滴2%NaOH溶液，振蕩C探究是弱電解質(zhì)用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小D探究補(bǔ)鐵劑(含、維生素C)中的還原性向酸性溶液中滴加補(bǔ)鐵劑，觀察是否褪色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．過飽和溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，通過用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，可提供結(jié)晶的“晶核”，促進(jìn)晶體快速析出，A可以達(dá)到目的；B．配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液時(shí)，需確保堿性環(huán)境（過量）。但題目中先加入硫酸銅溶液，再滴加少量，導(dǎo)致不足，無法形成足夠的懸濁液堿性環(huán)境，B不能達(dá)到目的；C．未明確醋酸和鹽酸的濃度是否相同，C不能達(dá)到目的；D．補(bǔ)鐵劑中含和維生素均具還原性，酸性具有氧化性，褪色可能是或維生素單獨(dú)作用，或共同作用的結(jié)果，無法單獨(dú)驗(yàn)證的還原性，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在干擾因素，D不能達(dá)到目的；故選A。14.汽車尾氣凈化反應(yīng)為△H＜0。某溫度下，向1L盛有催化劑的密閉容器中投入一定量NO和CO，NO、CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A.ab段NO的反應(yīng)速率B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)D.1s時(shí)，加入mol，此時(shí)【答案】C【解析】A．a(chǎn)b段NO的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，可能使催化劑的活性減小，可能使化學(xué)反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)已知條件列出“三段式”該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，C正確；D．根據(jù)已知條件列出“三段式”1s時(shí)，加入mol，Qc=<K=5000，此時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡，，D錯(cuò)誤；故選C。15.一定溫度下在不同pH的溶液中存在形式不同。圖1中的兩條曲線分別為、的沉淀溶解平衡曲線，。圖2為溶液中含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。若初始時(shí)，下列說法不正確的是A.曲線Ⅰ為沉淀溶解平衡曲線B.的的數(shù)量級(jí)為C.pH=8、pM=1，發(fā)生反應(yīng)：D.pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在【答案】D【解析】氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，當(dāng)溶液中pH=12時(shí)碳酸鎂對應(yīng)的離子鎂離子濃度大于對應(yīng)的鎂離子濃度，故曲線I為為沉淀溶解平衡曲線；圖2中pH=12至pH=8的虛線下降表示碳酸根離子濃度變化，pH=12至pH=8以及pH減小的實(shí)線表示碳酸氫根離子濃度變化，pH=8減小部分虛線為碳酸濃度的變化；A．相同溫度下，的溶解度小于，故當(dāng)pH=12時(shí)碳酸鎂對應(yīng)的離子鎂離子濃度大于對應(yīng)的鎂離子濃度，故曲線I為為沉淀溶解平衡曲線，A正確；B．當(dāng)pH=6.5時(shí)，c()=c()，的，其數(shù)量級(jí)為10-7，B正確；C．pH=8時(shí)溶液中主要含碳離子為碳酸氫根，pM=1即鎂離子濃度為0.1mol/L，該點(diǎn)碳酸鎂曲線在氫氧化鎂曲線下方，生成碳酸鎂較多，故發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．pH=9、pM=2時(shí)，該點(diǎn)位于曲線II上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，故溶液中，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.硼氫化鈉()是常見的還原劑，在有機(jī)化學(xué)和無機(jī)化學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。白硼鈣石的主要成分是，含有少量、FeO、和等雜質(zhì)。利用白硼鈣石制取的工藝流程如下：已知：①微溶于水，易溶于乙醇。②偏硼酸鈉()易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定。請回答下列問題：（1）B價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_______。（2）“酸浸”前，需將礦石磨碎，其目的是_______。（3）寫出“酸浸”中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式_______。（4）“氣體”的主要成分為_______。（5）“一系列操作X”為_______、_______，過濾、洗滌、干燥。（6）寫出加入后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（7）現(xiàn)將100kg白硼鈣石投入該過程，假設(shè)各步損失不計(jì)，干燥后稱量產(chǎn)品質(zhì)量為42kg，經(jīng)測定產(chǎn)品中硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%。則白硼鈣石中含硼量為_______(以礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)，精確至0.1%)?！敬鸢浮浚?）（2）增大固液接觸面積，增大酸浸速率，提高硼元素的浸出率（3）（4）、（5）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（6）（7）26.7%【解析】由題干流程圖可知，將白硼鈣石的主要成分是(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等雜質(zhì))粉碎后加入濃硝酸，生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3、H3BO3，SiO2不溶于硝酸，過濾得到濾液1，主要含有Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，濾渣主要含有SiO2和H3BO3，向?yàn)V渣中加入乙醇進(jìn)行醇浸過濾得到濾渣1，主要成分為SiO2，濾液為含有H3BO3的酒精溶液，向?yàn)V液中加入NaOH溶液進(jìn)行水浴加熱，將H3BO3轉(zhuǎn)化為NaBO2，將乙醇蒸餾出來后，對濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，過濾干燥，獲得純凈的NaBO2固體，將固體NaBO2和MgH2混合反應(yīng)生成NaBH4和耐火材料即MgO，據(jù)此分析解題；（1）B的原子序數(shù)為5，價(jià)層電子排布式為，價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為；（2）“酸浸”前，需將礦石磨碎，其目的是增大固體與溶液接觸面積，增大酸浸速率，提高硼元素的浸出率；（3）“酸浸”中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是二價(jià)鐵被硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，離子方程式；（4）氣體為濃硝酸與氧化亞鐵反應(yīng)后生成的NO2及與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生的CO2；（5）由題干信息狀況，偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定，故“操作X”涉及到蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（6）由分析可知，與反應(yīng)制取，反應(yīng)化學(xué)方程式是；（7）根據(jù)題意，B元素守恒可計(jì)算26.7%17.對甲基苯乙酮()在香精香料配制、醫(yī)藥合成、塑料和樹脂工業(yè)等領(lǐng)域有里要應(yīng)用。某校學(xué)習(xí)小組查閱資料在實(shí)驗(yàn)室合成對甲基苯乙酮。資料一：甲苯、乙酸酐[]在催化劑()作用下反應(yīng)生成對甲基苯乙酮。資料二：可與乙酸反應(yīng)生成二乙酰氯化鋁()，且易與芳香酮形成配合物。資料三：相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：試劑名稱分子式分子量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/甲苯92-93110.60.8669乙酸酐102-73.1138.61.08乙酸6016.61181.05對甲基苯乙酮1342894(0.93kPa)1.005資料四：實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：如圖所示，連接裝置。步驟2：向三頸燒瓶中快速加入研碎的催化劑和188mmol無水甲苯，在攪拌的條件下通過儀器A緩慢地滴加36mmol醋酸酐與47mmol甲苯的混合液，約15min滴完。步驟3：將三頸燒瓶在95℃時(shí)加熱5～30min。步驟4：反應(yīng)混合液冷卻后轉(zhuǎn)移到盛有30mL濃鹽酸與30mL冰水的燒杯中，分液。每次用5mL甲苯萃取兩次，并將所有甲苯層合并，然后依次用水、NaOH溶液、水洗滌有機(jī)層，加入干燥劑干燥。步驟5：將干燥后的濾液減壓蒸餾，收集93-94℃餾分，得到對甲基苯乙酮4.0g。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）合成對甲基苯乙酮化學(xué)方程式為_______。（3）易與芳香酮形成配合物，原因是_______。（4）裝置B的作用是吸收_______。（5）步驟4中用到的干燥劑可選用_______。A．無水B．濃C．無水（6）對甲基苯乙酮的產(chǎn)率為_______(精確至0.1%)。（7）若實(shí)驗(yàn)改用作為反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)譜檢測目標(biāo)產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值應(yīng)為_______。(精確至1)【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）（3）鋁原子有空軌道，可以與氧原子中的孤電子對形成配位鍵（4）氯化氫和乙酸（5）AC（6）82.9%（7）134【解析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且约妆胶鸵宜狒麨樵虾铣蓪谆揭彝?，氯化鋁水解會(huì)影響催化效率，需要加入氯化鈣干燥，三頸燒瓶在95℃時(shí)加熱，采用水浴加熱，利用球形冷凝管可以冷凝回流原料；反應(yīng)后混合液中含有鹽酸，因此步驟4中加入氫氧化鈉溶液，可以除去有機(jī)層中的酸性雜質(zhì)，除掉鹽酸后，則物質(zhì)中含有水分，可以加入無水硫酸鎂等除去有機(jī)層中的水；（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)得知儀器的名稱為恒壓滴液漏斗，與普通的分液漏斗相對，本實(shí)驗(yàn)采用恒壓滴液漏斗可以保證反應(yīng)混合溶液能夠順利流下；（2）根據(jù)已知信息可知，反應(yīng)的方程式為：；（3）形成配合物需要中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，故與芳香酮形成配合物，其原因?yàn)椋轰X原子有空軌道，可以與氧原子中的孤電子對形成配位鍵；（4）該反應(yīng)在95℃下反應(yīng)，反應(yīng)生成乙酸，根據(jù)已知可與乙酸反應(yīng)生成二乙酰氯化鋁()，同時(shí)有氯化氫生成，故裝置B的作用是吸收氯化氫和乙酸；（5）反應(yīng)后混合液中含有鹽酸，因此步驟4中加入氫氧化鈉溶液，可以除去有機(jī)層中的酸性雜質(zhì)，除掉鹽酸后，則物質(zhì)中含有水分，可以加入無水硫酸鎂、氯化鈣除去有機(jī)層中的水；濃硫酸為液態(tài)吸水后和原物質(zhì)混合不易分離，故選AC；（6）實(shí)驗(yàn)中，乙酸酐不足，根據(jù)乙酸酐物質(zhì)的量計(jì)算，根據(jù)方程式可知，理論上，生成對甲基苯乙酮的物質(zhì)的量為36mmol，故其產(chǎn)率為（7）質(zhì)譜檢測值與有機(jī)物的相對分子質(zhì)量的數(shù)值相同，改用作為反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，斷鍵部位為碳氧單鍵，其產(chǎn)物中不含18O，其相對分子質(zhì)量為134g/mol，質(zhì)譜檢測目標(biāo)產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值應(yīng)為134。18.的綜合利用，對于資源綜合利用有重要意義。轉(zhuǎn)化為二甲醚()是常見的一種方式。加氫制總反應(yīng)可表示為：△H。該反應(yīng)通過兩步完成：Ⅰ．Ⅱ．體系中同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：Ⅲ．請回答下列問題：（1）加氫制總反應(yīng)的△H=_______。（2）進(jìn)料比時(shí)，不同壓強(qiáng)下平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖。四條曲線對應(yīng)壓強(qiáng)、、和由大到小的順序?yàn)開______，一定壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，原因是_______。當(dāng)反應(yīng)溫度高于350℃時(shí)，幾條曲線重合，原因是_______。（3）一定溫度下，剛性密閉容器中，加入1mol和3mol發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)測得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示：成分CO物質(zhì)的量/mol0.10.40.2平衡時(shí)轉(zhuǎn)化為的選擇性=_______%(選擇性是指生成指定物質(zhì)消耗的占消耗總量的百分比，結(jié)果保留一位小數(shù))。加氫制總反應(yīng)用摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)(列出計(jì)算式)_______。(已知反應(yīng)的，物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)。)（4）一定壓強(qiáng)下，和的起始量一定時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。以下溫度，二甲醚產(chǎn)率最高的是_______。A.300℃ B.350℃ C.400℃ D.450℃【答案】（1）（2）①.②.溫度較低時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移，平衡轉(zhuǎn)化率減??；溫度較高時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正移，平衡轉(zhuǎn)化率變大③.溫度高于350℃時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)Ⅲ（3）①.66.7%②.（4）D【解析】（1）由蓋斯定律可知，反應(yīng)I×2+反應(yīng)Ⅱ可得加氫制總反應(yīng)△H=2△H1+△H2=。（2）反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)I是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)不斷增大，因此壓強(qiáng)、、和由大到小的順序是；平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，原因是：溫度較低時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移，平衡轉(zhuǎn)化