安徽省蚌埠市禹澤漢興友誼聯(lián)考2023-2024學年高一下學期4月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試題PAGEPAGE1安徽省蚌埠市禹澤漢興友誼聯(lián)考2023-2024學年高一下學期4月月考試題注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上3、相對原子質量：H1C12N14O16第I卷(選擇題共45分)一、單選題(每題3分)1.化學與生活密切相關。下列說法不正確的是（）A.代替氯氣用于自來水消毒B.純堿常用作胃藥C.不銹鋼可用于制餐具D.放射性同位素可用于診斷和治療疾病【答案】B【解析】【詳析】A．具有高效殺菌作用，可代替氯氣用于自來水消毒，A正確；B．純堿堿性太強，不能用作胃藥，B錯誤；C．不銹鋼可用于制餐具，C正確；D．放射性同位素可用于診斷和治療疾病，D正確；故選B。2.下列化學成就不是由中國科學家取得的是（）A.侯氏聯(lián)合制堿法 B.人工合成結晶牛胰島素C.發(fā)現(xiàn)并提取青蒿素 D.發(fā)現(xiàn)元素周期律【答案】D【解析】【詳析】A．侯德榜是侯氏制堿法的創(chuàng)始人，中國重化學工業(yè)的開拓者，A錯誤；B．1965年我國科學家完成了牛結晶胰島素的合成，這是世界上第一次人工合成多肽類生物活性物質，B錯誤；C．2015年10月，我國化學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾獎，C錯誤；D．1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，D正確；故選D。3.科學家利用粒子加速器在實驗室創(chuàng)造出了超重鋁，下列有關說法錯誤的是（）A.質子數(shù)為13 B.中子數(shù)為29C.最外層電子數(shù)為13 D.原子序數(shù)為13【答案】C【解析】【詳析】A．根據(jù)可知，質子數(shù)為13，故A正確；B．根據(jù)可知，中子數(shù)為42-13=29，故B正確；C．質子數(shù)為13，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知最外層電子數(shù)為3，故C錯誤；D．質子數(shù)為13，則原子序數(shù)也為13，故D正確。答案選C。4.中國古代文獻和詩句中涉及許多化學知識。下列說法不正確的是（）A.《天工開物》“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指碳酸鈣B.“臣心一片磁針石，不指南方不肯休”中的磁針石主要成分是Fe3O4C.“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”中爆竹爆炸發(fā)生了化學反應D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取法”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化【答案】D【解析】【詳析】A．石灰石加熱后能制得生石灰，石灰指的是碳酸鈣，故A正確；B．磁石的主要成分是四氧化三鐵，故B正確；C．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”中爆竹爆炸發(fā)生了氧化還原反應，故C正確；D．對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤；故答案為D。5.2022年6月，由來自德國、日本、美國和中國等國的科學家組成的國際科研團隊在《自然》雜志發(fā)表論文證實“四中子態(tài)”物質的存在。該物質只由四個中子組成，則其質量數(shù)是（）A.1 B.2 C.4 D.8【答案】C【解析】【詳析】該物質的質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=0+4=4，C正確。答案為：C。6.在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素，對延長人類的壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱為（）A.硫 B.砷 C.硒 D.硅【答案】C【解析】【詳析】根據(jù)題意，R元素最高價氧化物化學式為RO3，利用化合物中元素化合價代數(shù)和為零，設R元素的化合價為a，則a+(-2)×3=0，解得a=+6，即R元素最多可失去6個電子，可推斷R元素的原子結構中最外層為6個電子；又因為，R元素的原子核外有4個電子層，根據(jù)電子排布規(guī)律，則R元素的原子結構中核外電子分布為2、8、18、6，一共有34個電子．根據(jù)質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故R元素為34號元素．34號元素為硒元素，故選C。7.抗疫居家期間，同學們在參與家務勞動的過程中體會到化學知識無處不在。下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是（）選項家務勞動化學知識A用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解CaCO3沉淀B用氫氧化鋁治療胃酸過多Al(OH)3是一類具有弱堿性的物質，可中和胃酸C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有還原性D用潔廁靈洗馬桶潔廁靈中含有鹽酸，可以與尿垢反應【答案】C【解析】【詳析】A．醋酸的酸性強于碳酸，主要成分為醋酸的白醋能用碳酸鈣反應，所以常用白醋除去水壺中的水垢，故A正確；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，具有弱堿性，能與胃酸的主要成分鹽酸反應，所以常用氫氧化鋁治療胃酸過多，故B正確；C．次氯酸鈉具有強氧化性，具有殺菌消毒的能力，所以常用有效成分為次氯酸鈉的84消毒液拖地，故C錯誤；D．潔廁靈的主要成分鹽酸可以與尿垢中的尿素反應，所以常用潔廁靈洗馬桶除去尿垢，故D正確；故選C，8.日本將福島核污水排海引起了全世界強烈譴責，核污水中含有放射性氚、碘-131、銫-134、銫-137、碳-14等傷害性物質。下列敘述正確的是（）A.銫-134和銫-137核外電子數(shù)之差為3B.碘-131核素與碘-127核素化學性質幾乎相同C.氕、氘、氚三種核素都含有中子D.碳-14和碳-12互為同素異形體【答案】B【解析】【詳析】A．銫-134和銫-137是同位素，核外電子數(shù)相等，故A錯誤；B．同位素原子化學性質幾乎相同，故B正確。C．氕原子原子核內(nèi)只有質子，沒有中子，故C錯誤；D．碳-14和碳-12是碳的兩種不同核素，互為同位素，故D錯誤；故選B。9.已知1-18號元素的離子、、和都具有相同的電子結構，下列關系正確的是（）A.原子序數(shù)： B.離子的還原性：C.氫化物的穩(wěn)定性： D.原子半徑：X<W【答案】B【解析】〖祥解〗1-18號元素離子、、和都具有相同的電子結構，X、W是陽離子，Y、Z是陰離子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根據(jù)所帶電荷數(shù)，則W的原子序數(shù)大于X，Z的原子序數(shù)大于Y?！驹斘觥緼．由分析可知，原子序數(shù)：a>b>d>c，A錯誤；B．Z在Y元素的右側，Z元素的非金屬性比Y強，所以陰離子的還原性Y2-＞Z-，B正確；C．Z元素的非金屬性比Y強，所以Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，C錯誤；D．X與W是同周期元素，X的原子序數(shù)小于W，所以X的原子半徑大于W，D錯誤；故選B。10.氯仿是一種液態(tài)麻醉劑，不溶于水，密度為，沸點，若將氯仿和水的混合物采用較簡單的方式進行分離，則最有可能使用的儀器是（）A. B. C.D.【答案】C【解析】【詳析】氯仿和水互不相溶，采用分液的方法分離，使用分液漏斗，故選C。11.氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣是煙氣脫硫理想的吸收劑，因而獲得廣泛應用。下列說法錯誤的是（）A.氧化鈣是堿性氧化物B.堿性：C.堿石灰是燒堿、氧化鈣的固體混合物，常用于干燥SO2D.燃煤中加入碳酸鈣可以減少酸雨的形成【答案】C【解析】【詳析】A．CaO能與酸反應生成鹽和水，則CaO是堿性氧化物，A正確；B．同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則金屬性：Ca＞Mg，所以堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，B正確；C．堿石灰是燒堿、氧化鈣的固體混合物，具有吸水性，但是顯堿性，不能用于干燥SO2，C錯誤；D．燃煤中加入碳酸鈣可以吸收二氧化硫轉化為硫酸鈣，因此可以減少酸雨的形成，D正確；故選C。12.類推的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論，因此類推出的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定是否正確。以下幾種類推結論中正確的是（）A.CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B.由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應也能發(fā)生C.H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸D.Na、Mg具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應，故Mg常溫下也能與水劇烈反應【答案】C【解析】【詳析】A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，但Na2CO3溶解度大于NaHCO3，A類推不合理，A不符合題意；B．Fe3+具有強氧化性，可以發(fā)生反應：“2Fe+3Cl2=2FeCl3”，但由于I-的還原性大于Fe2+，因此可推出反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，而不能發(fā)生反應“2Fe+3I2=2FeI3”反應，故類推不合理，B不符合題意；C．H2SO4、HClO4是S、Cl元素的最高價含氧酸，元素的非金屬性：S＜Cl，所以可根據(jù)H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸，該類推不合理，C正確；D．Na、Mg都具有強還原性，但由于金屬性：Na＞Mg，所以不能根據(jù)Na常溫下與水劇烈反應，就推知Mg在常溫下也能與水劇烈反應，該類推不合理，D錯誤；故合理選項是C。13.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，Z的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：W<ZB.W的最高價氧化物對應的水化物為強酸C.元素非金屬性：Y<WD.Y和Z的簡單離子具有相同的電子層結構【答案】C【解析】〖祥解〗X、Y、W位于不同周期且為短周期元素，可知X、Y、W分別為第一、第二、第三周期的元素，又X、Y、Z和W均為主族元素，可知X為氫元素；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大可知Z為鈉元素，Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，可知Y、W的原子最外層電子數(shù)之和為13，即Y為O（或F）元素，W為Cl（或S）元素，據(jù)此解答?！驹斘觥扛鶕?jù)分析可知，X為H，Y為O（或F），Z為Na，W為Cl（或S）元素。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Cl（或S），故A正確；B．Cl、S的最高價氧化物對應水化物分別為高氯酸、硫酸，高氯酸和硫酸都是強酸，故B正確；C．非金屬性：O（或F）＞Cl（或S），故C錯誤；D．O2-（或F-）和Na+具有相同的電子層結構，故D正確；故選C。14.下列說法正確的是（）A.當L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，M層上不可能有電子B.同一主族中，相鄰周期元素原子的核電荷數(shù)相差值一定為8或18或32C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D.同一周期中，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1【答案】A【解析】【詳析】A．當L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，說明L層電子沒有排滿，M層上不可能有電子，故A正確；B．因周期表中1～6周期所含元素種數(shù)為2、8、8、18、18、32，第7周期未排滿，而相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之差，若元素為ⅠA、ⅡA族元素，則等于上一周期元素的種類，若為其他主族元素等于下一周期元素的種類，因此，同一主族相鄰元素核外電子數(shù)（或原子序數(shù)）可能相差2、8、18或32，故B錯誤；C．同一周期中，從左至右，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故C錯誤；D．同一周期中，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)，第二、三周期相差1；第四、五周期相差11；第六、七周期相差25，故D錯誤；故選A。15.“中國芯”的發(fā)展離不開高純單晶硅。從石英砂(主要成分為SiO2)制取高純硅涉及的主要反應用流程圖表示如下：下列說法中錯誤的是（）A.反應①②③均為置換反應B.SiO2能溶于燒堿溶液和氫氟酸，故為兩性氧化物C.X為COD.流程中HCl和H2可以循環(huán)利用【答案】B【解析】〖祥解〗石英砂與焦炭在高溫下發(fā)生置換反應，生成CO和粗硅；粗硅與HCl在300℃時發(fā)生置換反應生成SiHCl3和H2；SiHCl3用H2在高溫下發(fā)生置換反應，可制得高純硅和HCl。【詳析】A．由分析可知，反應①②③均為置換反應，A正確；B．SiO2是酸性氧化物，B錯誤；C．由分析可知，X為CO，C正確；D．流程中HCl和H2都是既在反應中使用，又在反應中生成，所以二者都可以循環(huán)利用，D正確；故選B。第II卷(非選擇題共55分)16.某研究性學習小組同學設計以下實驗來探究元素周期律。I．甲同學設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(表中“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。請你幫助該同學整理并完成實驗報告：實驗目的：探究同周期元素性質遞變規(guī)律。實驗內(nèi)容：實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨干凈后放入試管中，加少量水加熱至沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，溶液變成紅色②向溶液中滴加新制氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞的冷水中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應較快，產(chǎn)生無色氣體⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成淡黃色沉淀回答下列問題：（1）填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號：實驗步驟①④實驗現(xiàn)象(填字母)______________（2）實驗②中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（3）實驗結論：(對金屬性及非金屬性進行分析)_______。Ⅱ．乙同學利用如圖裝置探究同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。（4）儀器D的作用是_______。（5）證明非金屬性：。在A中加濃鹽酸，B中加，中加溶液。若觀察到C中_______(填實驗現(xiàn)象)，即可證明非金屬性：。A中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（6）丙同學認為實驗結論不正確，他認為應在B、D兩個裝置之間添加裝有_______的洗氣瓶才能證明非金屬性：，原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.B②.C（2）（3）隨著原子序數(shù)遞增，同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（4）防止倒吸（5）①.有白色(膠狀)沉淀生成②.CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑（6）①.飽和NaHCO3溶液②.CO2中含有雜質HCl，會對CO2與Na2SiO3反應產(chǎn)生干擾，所以在氣體通入Na2SiO3溶液之前應除去雜質HCl【解析】Ⅰ中探究同周期元素性質遞變規(guī)律：對比③④⑤可知，Na、Mg、Al為同周期元素，隨著核電荷數(shù)增大，從水或酸中置換出氫氣的反應的劇烈程度依次減弱；由②可知，非金屬性：Cl>S。因此可得結論為：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。Ⅱ中主要探究同主族元素非金屬性的比較：最高價氧化物對應水化物酸性越強則非金屬性越強。（1）①鎂條用砂紙打磨后放入試管，加少量水加熱至沸騰，發(fā)生反應生成氫氧化鎂和氫氣，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液變淺紅色，故答案為B；②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水發(fā)生反應生成淡黃色沉淀硫單質；③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞的冷水，鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，溶液變成紅色；④將鎂條投入稀鹽酸中劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體氫氣，故答案為C；⑤將鋁條投入稀鹽酸中，反應較快，產(chǎn)生無色氣體氫氣；（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水發(fā)生反應生成淡黃色沉淀硫單質，說明非金屬性：Cl>S，反應的離子方程式為；（3）對比③④⑤可知，Na、Mg、Al為同周期元素，隨著核電荷數(shù)增大，從水或酸中置換出氫氣的反應的劇烈程度依次減弱；由②可知，非金屬性：Cl>S。因此可得結論為：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；（4）儀器D的名稱為球形干燥管，作用是防止倒吸；（5）證明非金屬性：C＞Si，在A中加濃鹽酸，B中加，中加溶液，鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中反應生成硅酸白色沉淀，裝置A中反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（6）由于生成的CO2中含有雜質HCl，會對CO2與Na2SiO3反應產(chǎn)生干擾，所以在氣體通入Na2SiO3溶液之前應除去雜質HCl，因此應在B、D兩個裝置之間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶才能證明非金屬性：。17.現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期主族元素，原子序數(shù)逐漸增大。它們的性質或原子結構如下表：元素性質或原子結構A原子核內(nèi)只有一個質子B單質是空氣中含量最多的氣體X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6請回答：（1）寫出X在元素周期表中的位置_______。（2）比較X、Y的離子半徑：X的離子半徑_______Y的離子半徑(填“>”“<”“=”)。（3）檢驗BA3的方法和現(xiàn)象_______。（4）用電子式表示化合物YZ的形成過程_______。（5）W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和，則W與B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為_______(填化學式)。【答案】（1）第二周期第VIA族（2）>（3）濕潤的紅色石蕊試紙變藍或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙（4）（5）NH3>PH3【解析】〖祥解〗A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子核內(nèi)只有一個質子，則A為H元素；B單質是空氣中含最量多的氣體，則B為N元素；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)，則Y為Na；Z最高正化合價與最低負化合物的代數(shù)和為6，最高正化合價為+7，原子序數(shù)最大，故Z為Cl。據(jù)此解答。（1）X是O元素，在元素周期表中的位置第二周期第VIA族；（2）X、Y的離子分別為O2-和Na+，電子層結構相同，根據(jù)徑大序小可知O2-＞Na+；（3）氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣的方法是濕潤的紅色石蕊試紙變藍或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙；（4）Na、Cl原子通過電子得失形成離子化合物NaCl，用電子式表示氯化鈉的形成過程為；（5）W元素的核電荷數(shù)是N、O的核電荷數(shù)的和，則W是P元素，N的非金屬性大于P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3＞PH3。18.下表是元素周期表的一部分，a～k分別代表10種元素，請按照要求回答：abcdefghik……（1）元素a～k中，其簡單氫化物最穩(wěn)定的是_______(填元素名稱)。（2）b的簡單氫化物的電子式_______。（3）元素h、i的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是_______(填化學式)。（4）g的單質與e的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是_______。（5）下列說法能證明金屬性k強于f的是_______(填序號)。A．k的簡單陽離子的氧化性更弱B．k的氫氧化物水溶液的導電性更強C．k的單質與水反應更劇烈【答案】（1）氟（2）（3）HClO4（4）（5）AC【解析】由元素周期表知，a～k分別代表H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ca這10種元素，結合物質的性質和元素周期律分析解答。（1）非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，元素a～k中，非金屬性最強的是F元素，對應簡單氫化物最穩(wěn)定的元素是氟；（2）b為C元素，其簡單氫化物為CH4，電子式為；（3）元素h、i即S、Cl，非金屬性：S＜Cl，最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是HClO4；（4）g的單質為Al，e的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應的化學方程式是；（5）A．k、f分別對應Ca、Mg元素，氧化性比弱，說明還原性：Ca＞Mg，能證明金屬性Ca強于Mg，A符合題意；B．溶液的導電性強弱與元素的金屬性強弱無必然關系，B不符合題意；C．Ca與水反應比Mg與水反應更劇烈，說明還原性：Ca＞Mg，能證明金屬性Ca強于Mg，C符合題意；故選AC。19.實驗室用硫鐵礦燒渣(主要成分為、FeO、)為原料制備硫酸亞鐵晶體，設計流程如下：（1）步驟(Ⅰ)的操作是_______，該操作中玻璃棒的作用是_______。（2）濾渣A的主要成分是_______(填化學式)。（3）寫出步驟(Ⅱ)中和Fe反應生成的離子方程式：_______。（4）若用硫酸亞鐵溶液制備凈水劑溶液，除加入稀硫酸外，還需要加入試劑是_______(填序號)。①HCl②③Fe粉【答案】（1）①.過濾②.引流（2）SiO2（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（4）②【解析】硫鐵礦燒渣加入過量稀硫酸進行