沖刺2024年高考化學(xué)真題重組卷二（浙江專用）含解析

沖刺2024年高考化學(xué)真題重組卷二（浙江專用）Word版含解析一、選擇題（每題6分，共60分）1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是：A.稀有氣體是單質(zhì)B.氯化鈉是混合物C.氫氧化鈉是酸D.氧化鐵是氧化物2.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是：A.碳酸鈣受熱分解B.氫氣與氧氣反應(yīng)C.鐵與硫酸銅反應(yīng)D.鋁與鹽酸反應(yīng)3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是：A.離子鍵只存在于離子化合物中B.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大C.金屬鍵是由金屬原子和自由電子之間的作用力形成的D.分子間作用力屬于化學(xué)鍵4.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是：A.使用托盤天平時(shí)，將藥品直接放在托盤上稱量B.在加熱液體時(shí)，使用酒精燈的外焰加熱試管底部C.在過濾時(shí)，漏斗尖端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁D.在稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢倒入水中5.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是：A.溶液的濃度越高，密度越大B.飽和溶液的濃度與溫度無關(guān)C.溶液的pH值越高，溶液的酸性越強(qiáng)D.溶液的導(dǎo)電性與其離子濃度成正比6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.增加反應(yīng)物的濃度一定會(huì)加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)無關(guān)D.反應(yīng)速率與催化劑的種類無關(guān)7.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是：A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物和物的濃度相等C.改變反應(yīng)條件，化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng)D.化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物和物的物質(zhì)的量之比是固定的8.下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)的敘述，正確的是：A.有機(jī)物分子中一定含有碳元素B.有機(jī)物分子中一定含有氫元素C.有機(jī)物分子中一定含有氧元素D.有機(jī)物分子中一定含有氮元素9.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是：A.鐵與硫酸銅反應(yīng)紅色沉淀B.銅與稀鹽酸反應(yīng)藍(lán)色溶液C.氫氧化鈉溶液與酚酞試液反應(yīng)變紅D.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)白色沉淀10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是：A.在過濾時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流B.在蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使用蒸發(fā)皿C.在滴定時(shí)，應(yīng)使用移液管D.在稱量時(shí)，應(yīng)使用電子天平二、填空題（每空2分，共20分）1.氫氧化鈉的化學(xué)式是________，它的水溶液呈________性。2.碳酸鈣的化學(xué)式是________，它是一種________。3.鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。4.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。5.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氯化鈉：________氫氧化鈣：________硫酸銅：________三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共20分）1.在實(shí)驗(yàn)室中，制取氧氣常用的方法有________和________。2.在制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，常用的裝置有________和________。3.在進(jìn)行過濾操作時(shí)，應(yīng)注意________和________。4.在進(jìn)行滴定操作時(shí)，應(yīng)注意________和________。四、計(jì)算題（每題10分，共20分）1.已知某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，求該溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液的密度為1.0g/mL）。2.已知某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B→C，其中A的起始濃度為0.1mol/L，B的起始濃度為0.2mol/L。求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為多少（假設(shè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為1）。五、綜合題（每題10分，共20分）1.試述化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)條件的關(guān)系。2.試述化學(xué)平衡的移動(dòng)原理及其應(yīng)用。解析一、選擇題解析1.稀有氣體是單質(zhì)，故A正確；氯化鈉是化合物，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈉是堿，故C錯(cuò)誤；氧化鐵是氧化物，故D正確。2.碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，故A正確；氫氣與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；鐵與硫酸銅反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。3.離子鍵只存在于離子化合物中，故A正確；共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，故B錯(cuò)誤；金屬鍵是由金屬原子和自由電子之間的作用力形成的，故C正確；分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。4.使用托盤天平時(shí)，應(yīng)將藥品放在稱量紙上稱量，故A錯(cuò)誤；在加熱液體時(shí)，應(yīng)使用酒精燈的外焰加熱試管底部，故B正確；在過濾時(shí)，漏斗尖端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，故C正確；在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，故D正確。5.溶液的濃度越高，密度不一定越大，故A錯(cuò)誤；飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；溶液的pH值越高，溶液的堿性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與其離子濃度成正比，故D正確。6.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比，故A正確；增加反應(yīng)物的濃度不一定會(huì)加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與催化劑的種類有關(guān)，故D錯(cuò)誤。7.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，故A正確；化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物和物的濃度不一定相等，故B錯(cuò)誤；改變反應(yīng)條件，化學(xué)平衡會(huì)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物和物的物質(zhì)的量之比是固定的，故D正確。8.有機(jī)物分子中一定含有碳元素，故A正確；有機(jī)物分子中不一定含有氫元素，故B錯(cuò)誤；有機(jī)物分子中不一定含有氧元素，故C錯(cuò)誤；有機(jī)物分子中不一定含有氮元素，故D錯(cuò)誤。9.鐵與硫酸銅反應(yīng)紅色沉淀，故A正確；銅與稀鹽酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液與酚酞試液反應(yīng)變紅，故C正確；氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)白色沉淀，故D正確。10.在過濾時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，故A正確；在蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使用蒸發(fā)皿，故B正確；在滴定時(shí)，應(yīng)使用滴定管，故C錯(cuò)誤；在稱量時(shí)，應(yīng)使用電子天平，故D正確。二、填空題解析1.氫氧化鈉的化學(xué)式是NaOH，它的水溶液呈堿性。2.碳酸鈣的化學(xué)式是CaCO3，它是一種鹽。3.鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。4.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HCl→NaCl+H2O。5.氯化鈉的化學(xué)式是NaCl；氫氧化鈣的化學(xué)式是Ca(OH)2；硫酸銅的化學(xué)式是CuSO4。三、實(shí)驗(yàn)題解析1.在實(shí)驗(yàn)室中，制取氧氣常用的方法有加熱高錳酸鉀和分解過氧化氫。2.在制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，常用的裝置有集氣瓶和導(dǎo)管。3.在進(jìn)行過濾操作時(shí)，應(yīng)注意濾紙的緊貼和漏斗尖端的位置。4.在進(jìn)行滴定操作時(shí)，應(yīng)注意滴定管的讀數(shù)和滴定速度的控制。四、計(jì)算題解析1.已知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，即溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的10%。假設(shè)溶液的總質(zhì)量為100g，則溶質(zhì)的質(zhì)量為10g。由于溶液的密度為1.0g/mL，溶液的體積為100mL。因此，溶液的物質(zhì)的量濃度為10g/(58.5g/mol)/0.1L=1.7mol/L。2.已知A的起始濃度為0.1mol/L，B的起始濃度為0.2mol/L。根據(jù)化學(xué)方程式2A+B→C，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度與A和B的濃度之比為1:2。設(shè)C的濃度為xmol/L，則A的濃度減少為0.12xmol/L，B的濃度減少為0.2xmol/L。根據(jù)平衡常數(shù)Kc=[C]/([A]^2[B])=1，代入濃度值求解，得x=0.05mol/L。五、綜合題解析1.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)條件的關(guān)系如下：反應(yīng)物濃度：濃度越高，反應(yīng)速率越快。溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快。催化劑：催化劑可以降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率。接觸面積：接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。2.化學(xué)平衡的移動(dòng)原理及其應(yīng)用如下：化學(xué)平衡的移動(dòng)原理：當(dāng)外界條件（如濃度、溫度、壓力等）發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)向能夠抵消這種變化的方向移動(dòng)。應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)條件來控制產(chǎn)物的量。例如，在合成氨的反應(yīng)中，可以通過提高壓力和降低溫度來提高氨的產(chǎn)率。定義知識(shí)點(diǎn)分類和題型考察的知識(shí)點(diǎn)knowledge_points={"選擇題":["物質(zhì)的分類","化學(xué)反應(yīng)類型","化學(xué)鍵類型","實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范","溶液性質(zhì)","化學(xué)反應(yīng)速率","化學(xué)平衡","氧化還原反應(yīng)","有機(jī)化學(xué)","元素周期律"],"填空題":["化學(xué)計(jì)量計(jì)算","物質(zhì)的量濃度計(jì)算","氣體摩爾體積","化學(xué)方程式配平","化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算","有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式","酸堿中和反應(yīng)"],"實(shí)驗(yàn)題":["實(shí)驗(yàn)操作步驟","實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述","實(shí)驗(y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