肇慶市鼎湖中學高二上學期期中考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精鼎湖中學2017—2018學年第一學期期中考試高二級化學科試卷第Ⅰ卷（選擇題，共60分）一、選擇題（每題僅有一個選項符合題意,每題5分，1２小題共60分）1.PH=1的兩種溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示,下列說法正確的是（）①若a＜4,則A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的c（H+）比B酸溶液c（H+)大③若a=4，則A是強酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．A．①② B．②③ C．①④ D．②④2。.反應(yīng)C（s）+H2O(g）CO(g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大⑤升溫A。①⑤B。②③C。①③D.②④3。在密閉絕熱容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)＋NO2（g）SO3(g）＋NO(g)△H<0下列有關(guān)說法正確的是（）A。減小SO2的濃度，平衡正向移動B。使用催化劑，正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小C。反應(yīng)達到平衡時,降低溫度，平衡逆向移動D。若反應(yīng)體系溫度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)4.可逆反應(yīng)mA（s)＋nB（g）eC（g）＋fD(g）,反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C％)與溫度(T)和壓強（p）的關(guān)系如下圖。下列敘述正確的是A?；瘜W方程式中m+n〈e＋fB。達平衡后，若升溫，平衡左移C。達平衡后，加入催化劑則C%增大D.達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動圖Ⅰ圖Ⅱ5.把6moLM和5moLN的混合氣體通入容積為4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5M（g）+4N（g）6P(g）+xQ（g），經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡，此時生成P3moL，并測得Q的平均反應(yīng)速率為0。1mol/（L·min)下列說法正確的是（）A。化學計量數(shù)x=2B.M的轉(zhuǎn)化率為41.67％C.N的平衡濃度為0。075mol/LD.反應(yīng)前后混合氣體的壓強比為23/226。常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH（)A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．無法確定7。在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g）+nB（g)pC(g)+qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（）A。K越大,達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越小B。K隨反應(yīng)物濃度改變而改變C。

K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D.K隨溫度改變而改變某溫度時,N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下,NH3（g）H2（g)＋N2（g)的平衡常數(shù)為（)A.B.C. D。9。某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X（g)＋3Y(g）

2Z(g)；ΔH＜0ttt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（）A．t5時增大了壓強B．t5時增大了X濃度C．t3時降低了溫度D．t2時加入了催化劑10．化學反應(yīng)的說法中，正確的是(）A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C．能自發(fā)進行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)11.。已知0。1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH）比值增大,可以采取的措施是（）A．加少量CH3COONH4固體

B．升高溫度

C．加少量NaCl固體

D．

降低溫度

12。某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10－12。該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（)A．1：10B．11:9C．10:11D．9:1第Ⅱ卷（非選擇題共40分）13.（6分）對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g)+B（g)2C（g）;△H=—QKJ/mol（Q的數(shù)值大于0）,下列敘述正確的是（1)．增大壓強,v（正)______,v（逆）______（填增大，減小或不變）,平衡____移動

。

（2）．升高溫度，v（正）____,v（逆）____，平衡______移動

。14.（12分）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:FeO（s）+CO（g)Fe(s)+CO2(g）；△H〈0(1)該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達式K=_________;（2）已知1100℃時,K=0.263。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K________（填增大，減小或不變).（3）1100℃時,測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c（CO)=0。1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)______（填是或否)，此時反應(yīng)速率是v正________v逆(填：＞；＜或＝）.(4)在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC(g）＋dD（g)，反應(yīng)達到平衡后，將體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍，A的轉(zhuǎn)化率______（變大；變小或不變）；則該反應(yīng)是a____c＋d（填“＞”、“＜”或“＝”）。15。（12分）淮南市我國重要的煤炭生產(chǎn)基地，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO,再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2是存在以下平衡：CO（g)+H2O(g）CO2(g)+H2（g）（1）向2L恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O，800℃時,測得部分數(shù)據(jù)如下表:t/min01234n（H2O）/mol1。201.040.900.700.70n(CO)/mol0。80.640.500.300.30則反應(yīng)從開始到2min時，用H2表示的平均反應(yīng)速率____________mol·L－1·min－1;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）(2）相同條件下時,向2L恒容密閉容器中充入CO（g)、H2O(g)、CO2(g）、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1。00mol、3.00mol、2。00mol、2。00mol，則此時該反應(yīng)v(正）______v（逆)（填填“＞"、“＜”或“＝”)。II.已知CO(g）、H2(g）、CH3OH（l)燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol、726kJ/mol。（3）利用一氧化碳、氫氣合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為______________________________________________________________。(4)依據(jù)化學反應(yīng)原理,分析升高溫度對制備甲醇反應(yīng)的影響是：反應(yīng)速率________(填：加快；減慢或不變），甲醇產(chǎn)率______________。（填:增加；減小或不變)16.（10分）用物質(zhì)的量濃度為amol·L－1的標準NaOH溶液去測定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進行的操作是________________________________________________________。(2)用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。(3)取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下.實驗編號NaOH溶液的濃度（mol·L－1)滴定完成時NaOH溶液滴入的體積(mL）待測鹽酸的體積(mL）10.1022.6220.0020。1022.7220。0030。1022。8020。00①滴定達到終點的標志是__________________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_____________（保留兩位有效數(shù)字）。(4）若所測得鹽酸濃度偏大，原因可能是________。A。實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B。滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C。盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E。滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定鼎湖中學2017—2018學年第一學期期中考試高二級化學科試卷答案一、選擇題（每題僅有一個選項符合題意，每題5分，1２小題共60分）題號123456789101112答案ACDBBBDADCBD13.（每空１分；共６分）【答案】增大；增大；向正反應(yīng)增大；增大；向逆反應(yīng)14。（每空２分;共１２分)【答案】（１)Ｋ＝(２)減?。ǎ常┓?；＞（４)變小；＜15.(每空２分；共１２分)【答案】(1）.0。075mol·L－1·min－1;1。2