化學反應的速率課件-高一下學期化學人教版

第二節(jié)化學反應的速率與限度第1課時化學反應的速率核彈爆炸溶洞形成情境導入核彈的爆炸，可以在瞬間完成。而溶洞的形成，需要百年甚至千年。蝸牛全速爬行，速度僅為8.5米/小時第五代隱形轟炸機殲20，速度可達3400千米/小時

定量

定性很慢很快定性描述和比較相對的快慢科學研究實際應用定量描述和比較同一定義或標準下的數(shù)據(jù)

2.是定量描述，屬于科學素養(yǎng)2.僅為8.5米/小時1.蝸牛爬行很慢

1.是定性描述，屬于基本常識一、化學反應速率及其表示方法2.表示方法：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。?t?cv＝?cΔt3.定義式：1.概念：用來衡量化學反應過程進行快慢程度的物理量?；瘜W反應速率或v＝?nV?Δt4.常用單位：mol·L－1·s－1或

mol·L－1·min－1?特別提醒：v表示平均速率，取正值；固體或純液體?c=0，不表示速率。（1）某反應的反應物A濃度在5min內(nèi)由4mol·L-1變成了2mol·L-1，則v(A)＝_________________。（2）一個2L的容器中，盛入4.0moL某氣體反應物，2min后，測得這種氣體反應物還剩余2moL，該物質(zhì)的化學反應速率為_________________?！菊n堂練習1】0.4mol·L-1·min-1

0.5mol·L-1·min-1

一、化學反應速率及其表示方法【注意】應用化學反應速率需注意以下問題：(1)化學反應速率是標量，只有數(shù)值而沒有方向；(2)一般計算出來的化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率，不同時刻的化學反應速率是不相同的；(3)對于純液體或固體物質(zhì)，反應在其表面進行，它們的“濃度”是不變的，因此一般不能用固體、純液體表示化學反應速率；(4)對于同一化學反應，用不同的物質(zhì)表示其化學反應速率在數(shù)值上可能不同，但其意義相同，化學反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比。v(N2)＝0.2mol·L－1·s－1v(H2)＝0.6mol·L－1·s－1v(NH3)＝0.4mol·L－1·s－1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)132132例如一、化學反應速率及其表示方法1.正誤判斷(1)對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯(

)(2)對有固體參加的化學反應，可用單位時間內(nèi)固體濃度的改變量表示化學反應速率(

)(3)化學反應速率的單位通常為mol·s－1或mol·min－1(

)(4)反應速率是指某反應在某時刻的瞬時速率(

)××××一般固體或純液體濃度為常數(shù)，

Δc為0，不表示速率某一時間段內(nèi)的平均速率【課堂練習2】一、化學反應速率及其表示方法

1．化學反應速率的計算(1)公式法：

【特別提醒】如果題目中給出的是物質(zhì)的量，在計算速率時應先除以體積，轉(zhuǎn)化為濃度的變化量。(2)運用同一反應中按照“速率之比等于化學計量數(shù)之比”的規(guī)律進行計算。對于一個化學反應：mA＋nB===pC＋qD二、化學反應速率的計算和比較(3)“三段式”法①求解化學反應速率計算題的一般步驟：a．寫出有關(guān)反應的化學方程式；b．找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；轉(zhuǎn)化量之比等于化學計量數(shù)之比；c．根據(jù)已知條件列方程計算。二、化學反應速率的計算和比較②【三段式模板】二、化學反應速率的計算和比較歸納總結(jié)

化學反應速率大小的比較方法歸納總結(jié)二、化學反應速率的計算和比較1.已知反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學反應速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1請比較上述4種情況反應的快慢：__________(由大到小的順序)。③①②④方法一：轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率再比較②v(CO)＝2v(NO2)＝1.2mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1。0.6mol·L－1·min－1

【課堂練習3】二、化學反應速率的計算和比較1.影響化學反應速率的因素（1）內(nèi)因不同的金屬和冷水反應，劇烈程度不同，這意味著是決定化學反應速率的主要因素。物質(zhì)自身的性質(zhì)知識回顧：比較金屬和水的反應鈉和冷水反應

；

鎂和冷水反應

；鋁和冷水、熱水都

。劇烈緩慢不反應三、影響化學反應速率的因素蜂窩煤比普通煤塊燃燒效率更高

影響速率的因素為________________1.影響化學反應速率的因素（2）外因食物直接暴露在常溫空氣中易變質(zhì)，用冰箱保存延長其保質(zhì)期

影響速率的因素為___________溫度固體的表面積三、影響化學反應速率的因素使用酵母來加速面團的發(fā)酵

影響速率的因素為_________腌制咸鴨蛋，泥土中的鹽分越高，咸鴨蛋成熟得越快影響速率的因素為_________催化劑濃度三、影響化學反應速率的因素2.實驗探究——外界條件對化學反應速率的影響探究溫度、濃度、催化劑對化學反應速率的影響實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論冷水中：熱水中：對于反應2H2O22H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率

。產(chǎn)生氣泡速率較慢產(chǎn)生氣泡速率較快加快方法引導——控制變量方法

對于多因素的問題，常常采用只改變其中某一個因素，控制其它因素不變的研究方法，把多因素問題變成單因素問題。三、影響化學反應速率的因素②探究濃度對化學反應速率的影響實驗探究實驗操作：實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：產(chǎn)生氣泡較慢產(chǎn)生氣泡較快增大反應物鹽酸的濃度，生成CO2的速率越快。三、影響化學反應速率的因素③探究催化劑對化學反應速率的影響實驗探究MnO2可以使H2O2的分解速率加快。注意：一般均為正催化劑，加快化學反應速率。實驗操作：實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡較快三、影響化學反應速率的因素在1L密閉容器中充入一定量的N2和H2，在一定的溫度和壓強下反應生成氨氣。當使容器的體積縮小時，化學反應的速率會發(fā)生如何變化？提示

有氣體參加的反應，增大壓強，容器的體積縮小，濃度增大，化學反應速率加快。思考1三、影響化學反應速率的因素歸納總結(jié)影響化學反應速率的因素(1)內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)

(主要因素)(2)外因(控制變量法：其他條件不變，只改變一個條件)影響因素如何影響濃度壓強溫度催化劑其他因素增大反應物的濃度，化學反應速率增大，反之減小對于有氣體參加的反應，在相同溫度下，增大壓強，化學反應速率增大，反之減小升高溫度，化學反應速率增大，反之減小固體反應物的表面積、光波、電磁波、溶劑等使用催化劑，能改變化學反應速率三、影響化學反應速率的因素下列現(xiàn)象體現(xiàn)了哪些影響化學反應速率的因素？(1)向爐膛內(nèi)鼓風，用煤粉代替煤塊可以使爐火更旺。鼓風：

；煤粉代替煤塊：

。(2)把食品存放到冰箱內(nèi)，糕點包裝內(nèi)放除氧劑可以延長食品保質(zhì)期。冰箱：

；除氧劑：

。(3)利用H2O2分解制氧氣時加入固體MnO2

。固體MnO2：

。(4)鐵在空氣中和在純氧中反應的劇烈程度明顯不同。

純氧：

。增大氧氣濃度增大反應物的接觸面積降溫降低反應物的濃度催化劑純氧的氧氣濃度更大思考2三、影響化學反應速率的因素1.判斷正誤(1)無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，反應速率一定增大(2)對一定條件下發(fā)生的反應：C(s)+O2(g)===CO2(g)，增加C的量，化學反應速率加快(3)改變壓強，化學反應速率一定改變(4)鐵和硫酸反應時，硫酸濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越大(5)增加水的量，能使Mg與H2O的反應速率大于Na與H2O的反應速率(6)Fe與鹽酸反應時，加入NaCl固體，由于c(Cl-)增大而使反應速率加快√×××××練習1【課堂練習4】三、影響化學反應速率的因素2.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應：3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改變下列條件化學反應速率如何改變(填“變大”“變小”或“不變”)，闡述理由：(1)增加鐵片的質(zhì)量(不考慮表面積的變化)：_____，理由：______________________

_____________________________。(2)保持容器的體積不變，增加水蒸氣的通入量：_____，理由：___________________________________________________。(3)保持容器內(nèi)壓強不變，充入一定量的氬氣：_____，理由：_________________________________________________________________________________。(4)保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣：_______，理由：_______________________________________________________________________________。不變改變用量不影響化學反應速率變大增大反應物濃度加快化學反應速率變小充入氬氣，容器體積增大，水蒸氣的濃度變小，因而化學反應速率變小保持壓強不變，不變?nèi)萜鞯娜莘e不變，充入氬氣，反應物和生成物的濃度均不改變，因而化學反應速率不變純固體的濃度視為常數(shù)，【課堂練習4】三、影響化學反應速率的因素歸納總結(jié)對于有氣體物質(zhì)參加的反應，改變反應體系的壓強，對化學反應速率的影響常有以下幾種情況：

指不參與反應的氣體三、影響化學反應速率的因素化學反應速率外因溫度濃度催化劑接觸面積壓強(氣體)影響因素內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)概念單位：公式：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1

課堂總結(jié)1.(2024·江蘇丹陽高一期中)用鋅片與1mol·L-1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A.加入少量氯化鈉溶液

B.對該反應體系加熱C.不用鋅片，改用鋅粉

D.加入少量2mol·L-1硫酸√加入少量氯化鈉溶液，溶液體積增大，c(H+)減小，氫氣生成速率減慢，A正確。本節(jié)小測2.(2024·福建漳州高一期中)在下列事實中，什么因素影響了化學