《3.3.1 鹽類水解的原理》參考課件

專題3水溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類的水解第1課時鹽類水解的原理1．理解鹽類水解的實質(zhì)。2．能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性。3．能夠正確書寫鹽類水解的離子方程式?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】實驗探究1.根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱，對鹽分類填空。2.如何測定下列鹽溶液的酸堿性？3.選擇合適的實驗方法測定下列鹽溶液的酸堿性。鹽NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3鹽的分類溶液的酸堿性強酸強堿鹽弱酸強堿鹽強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽強酸弱堿鹽中性堿性酸性堿性酸性交流討論1.將NaCl溶解在水中，分析發(fā)生了哪些過程？是否對水的電離平衡產(chǎn)生影響？H2OH++OH-NaCl===Na++Cl-Na+是強堿離子，不與OH-結(jié)合；Cl-是強酸根離子，不與H+結(jié)合；對水的電離平衡無影響。強酸強堿鹽溶于水后，溶液顯中性。2.將NH4Cl溶解在水中，分析發(fā)生了哪些過程？是否對水的電離平衡產(chǎn)生影響？H2OH++OH-NH4Cl===Cl-+NH4++NH3·H2OOH-與NH4+結(jié)合成NH3·H2O，c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性強酸弱堿鹽溶于水后，溶液顯酸性。3.將CH3COONa溶解在水中，分析發(fā)生了哪些過程？是否對水的電離平衡產(chǎn)生影響？H2OH++OH-CH3COONa===CH3COO-+Na++CH3COOHH+與CH3COO-結(jié)合成CH3COOH，c(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性強堿弱酸溶于水后，溶液顯堿性。鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子（或弱堿離子）與水電離產(chǎn)生的H+（或OH-）結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽類的水解

對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性水解方程式NaClNH4ClCH3COONa無影響中性促進水的電離酸性促進水的電離堿性不水解NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH學(xué)以致用1.判斷下列鹽類在水溶液中的酸堿性，并寫出水解的離子方程式。

FeCl3、NaClO、NH4NO3、Na2CO3、(NH4)2SO42.

實驗測得NaHCO3溶液pH>7，請從電離和水解兩方面分析其中的原因。HCO3-在水中既發(fā)生電離：HCO3-H++CO32-，又發(fā)生水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，其水解程度大于電離程度，因此溶液呈堿性。鹽類水解平衡表達式：鹽+水酸+堿交流討論1.鹽類水解的實質(zhì)是什么？在溶液中鹽電離出來的弱堿的陽離子或弱酸的陰離子結(jié)合水電離出的OH－或H＋生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。2.鹽類水解有哪些特點？①與酸堿中和反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。②一般情況下，鹽類水解程度極其微弱。③符合化學(xué)平衡移動的原理。請列舉常見的弱酸根離子和弱堿離子常見的弱酸根離子：CO32-、HCO3-、SO32-、CH3COO-、AlO2-、S2-、HS-、F-、ClO-、其他有機酸根離子等。常見的弱堿離子：NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等。課堂練習(xí)1．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是(

)A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的H＋和OH－與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性答案：C2．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是(

)A．NaCl B．H2SO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl答案：D解析：A項，NaCl對水的電離平衡無影響，溶液呈中性；B項，H2SO4中H＋抑制水電離，且溶液呈酸性；C項，Na2CO3水解促進水電離，溶液呈堿性；D項，NH4Cl水解促進水電離，溶液呈酸性。3．有下列五種鹽溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列問題：(1)不能破壞水的電離平衡的是_____，溶液呈酸性的是_____，pH>7的是_____。(2)寫出下列鹽類水解的離子方程式：①NaClO：______________________________；②(NH4)2SO4：______________________