《3.1 弱電解質(zhì)的電離平衡》分層練習(xí)

學(xué)而優(yōu)教有方學(xué)而優(yōu)教有方PAGE2PAGE13.1弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①；②；③的氨水：④的NaOH溶液。下列說法正確的是A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將②、③混合，若有，則消耗溶液的體積：③＞②C．若將①、③等體積混合，則混合后溶液呈中性D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，浴液的pH：③＞④，①＞②2．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．標準狀況下，中含有的中子數(shù)為B．與足量反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為C．與充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)小于D．常溫下，的溶液中發(fā)生電離的水分子數(shù)為3．下列實驗事實不能證明CH3COOH是弱酸的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2D．體積、pH均相同的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，前者生成的H2多4．下列操作會促進H2O的電離，且使溶液的pH＞7的是A．將純水加熱到90℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量FeCl3溶液 D．向水中加少量金屬K5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．乙烷完全燃燒斷開C-H鍵的數(shù)目為B．氫氧燃料電池正極消耗(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為C．0.1molH2和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子的總數(shù)為D．室溫下，的溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為6．下列指定條件下的結(jié)果正確的是A．0.1mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH)B．常溫下，10mL0.02mol·L-1HCl溶液與10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋)D．0.1mol·L-1某二元弱酸鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)7．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A． B． C． D．HCl8．四氟肼可發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)敘述中正確的是A．的電子式為

B．O的價電子排布式為C．在水溶液中的電離方程式：D．中N的雜化軌道：

9．在25℃時，10mL0.1mol/L醋酸與100mL0.01mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．溶液中的物質(zhì)的量 B．的電離常數(shù)C．中和時所需NaOH的物質(zhì)的量 D．溶液中的物質(zhì)的量10．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A． B． C． D．二、填空題11．相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：(1)取等體積兩溶液，分別稀釋至pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者后者(填＞、＜或=，下同)(2)取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者后者；(3)各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者后者。(4)pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯性(酸、堿、中)12．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。根據(jù)下列化合物：①NaOH②CH3COOH③NH4Cl④NH3·H2O⑤H2S請回答下列問題：（1）上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（寫序號）（2）常溫下pH=2的CH3COOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=（3）寫出H2S的電離方程式（4）pH相同的NaOH和NH3·H2O物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，則c1c2（5）將等pH等體積的NaOH和NH3·H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則mn（填“<”或“>”或“=”，上同）。（6）若25℃時醋酸的起始濃度為0.010mol·L－1，平衡時氫離子濃度為4.2×10－4mol·L－1，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=。判斷下列敘述的正誤(用正確或錯誤表示)。13．電負性的大小可以作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)。(_______)14．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，也可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(_______)15．比較電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對強弱。(_______)16．常溫下，加水稀釋醋酸溶液的過程中，醋酸的電離程度增大。(_______)17．在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的△H只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。(_______)18．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固體，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3膠體，⑥銅，⑦CO2，⑧CH3COOH。(1)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(填序號，下同)，屬于強電解質(zhì)的有，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)有。(2)寫出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式。(3)寫出④的電離方程式。(4)寫出制備⑤的化學(xué)方程式。(5)在含①的溶液中緩緩?fù)ㄉ倭緾O2，該過程的離子反應(yīng)方程式為。19．在不同溫度下的水溶液中c(H+)=xmol/L，c(OH-)=ymol/L，x與y的關(guān)系如圖所示。曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為，曲線Ⅰ所代表的溫度(填“高于”、“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是。20．回答下列問題。(1)室溫下，有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是(用字母表示，下同)。②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是。③將c(H+)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液液的體積由大到小關(guān)系為。④將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是。(2)當(dāng)H2S濃度較低時常用純堿溶液進行吸收。表為H2S、H2CO3的電離平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)KalKa2H2S9.1×10-81.1×10-12H2CO34.4×10-74.7×10-11純堿溶液吸收少量H2S的離子方程式為。21．現(xiàn)有以下八種物質(zhì)，按要求填空:

A、NaOH溶液

B、Cu

C、冰醋酸

D、無水乙醇

E、明礬溶液

F、熔化的KOH

G、氨水

H、CuSO4·5H2O(1)屬于電解質(zhì)的是

；(2)屬于非電解質(zhì)的是；(3)屬于弱電解質(zhì)的是；(4)屬于強電解質(zhì)的是；(5)能導(dǎo)電的是；（以上用對應(yīng)字母填空）(6)寫出E中溶質(zhì)的電離方程式。22．I、(1)25℃時，有濃度均為0.1mol·L－1的6種溶液：①Ba(OH)2，②CH3OOH，③HCl，④Na2CO3，⑤NH4Cl，⑥KCl溶液pH由小到大的順序為(填寫編號)。(2)25℃時，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)=mol/L；往溶液中加入少量NaOH固體(不考慮溫度變化)，則溶液中(填“增大”、“減小”或“不變”)。II、某實驗小組擬用pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是:甲：①準確配制0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸準確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；③用pH試紙測出②中溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。(3)乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH2(選填“<”“>”或“＝”，下同)，甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸鈉溶液的pH7。(4)請你結(jié)合所學(xué)知識再列舉一種方法證明醋酸是弱酸：。23．25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①；②；③。(2)溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度為0.01mol·L-1的是，濃度為0.002mol·L-1的是。(4)和兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。24．加強對工業(yè)廢水、廢氣的處理，可以保護環(huán)境，利于健康，某電鍍廢水中含有重金屬鉻(Ⅵ)污染物，而硫酸工業(yè)會產(chǎn)生廢氣，有人考慮綜合處理可降低污染。(1)硫酸工業(yè)的尾氣中含等污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)溶液可以用來處理廢氣中的，產(chǎn)生亞硫酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)。查閱資料可知，常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HClO電離平衡常數(shù)(25℃)①常溫時，溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是(用電離方程式表示)。②相同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液HClO、和由水電離的最大的是(填化學(xué)式)③將未知濃度的和等體積混合，溶液，分析該溶液中填“>”，“＜”或“=”)。(2)廢水中鉻(Ⅵ)主要以和形式存在，處理的方法是將鉻(Ⅵ)還原為，再轉(zhuǎn)化為沉淀。常溫下，與在溶液中存在如下平衡：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。①若廢水中Cr(Ⅵ)的總的物質(zhì)的量濃度mol·L，要將廢水中調(diào)節(jié)為，則需調(diào)節(jié)溶液的。(忽略調(diào)節(jié)時溶液體積的變化)②一種還原酸性廢水中的方法是向其中加入，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(3)有關(guān)該平衡說法正確的是_________(填序號)A．反應(yīng)達平衡時，和的濃度相同B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C．溶液的顏色不變，說明反應(yīng)達到平衡D．加入少量固體，平衡時與之比保持不變?nèi)嶒炋骄款}25．肼是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，又稱聯(lián)氨。具有很高的燃燒熱，可用作火箭和燃料電池的燃料。肼是一種強還原劑，易被氧化生成氮氣，可用來去除鍋爐水和熱水加熱系統(tǒng)中的氧，以減少腐蝕。儲存時應(yīng)與氧化劑，食用化學(xué)品分開存放，切忌混儲。工業(yè)采用尿素[CO(NH2)2]為原料，與次氯酸鈉氫-氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得肼。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗制備肼:（1）按照圖1甲所示的裝置完成實驗一：將生成的氣體通入到盛有的錐形瓶中，瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（2）按照圖乙所示的裝置進行實驗二:將實驗一制得的溶液注入中(填儀器名稱)，控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中充分反應(yīng)，這樣操作的理由是。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃的餾分。（3）N2H4（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。肼能與酸反應(yīng)，已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反應(yīng):a.N2H62++H2ON2H5++H3O+平衡常數(shù)為K1b.N2H5++H2ON2H4+H3O+平衡常數(shù)為K2相同溫度下，K1>K2，其主要原因有兩個:第一:電荷因素，N2H5+的水解程度小于N2H62+；第二:。（4）氣態(tài)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中肼的體積分數(shù)與溫度關(guān)系如圖2所示:①p1p2(填“<”“>”或“=”，后同)，該反應(yīng)的△H0。②肼還可以制備肼—堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負極的電極反應(yīng)式為。26．(Ⅰ)將銅絲的一端繞成螺旋狀，在酒精燈外焰加熱，冷卻后變黑.再在酒精燈上將該銅絲加熱至紅熱狀態(tài).如右圖所示，趁熱插入到試管里的氯化銨晶體中，在試管中出現(xiàn)白煙.冷卻后取出銅絲，可看到銅絲變成光亮的紫紅色.回答下列問題：

(1)解釋“當(dāng)紅熱的銅絲插入氯化銨晶體中，出現(xiàn)白煙”的原因(用化學(xué)方程式表示).(2)灼熱的氧化銅在氯化銨中變成單質(zhì)銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.(II)2008年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實現(xiàn)了太空行走.在航天發(fā)射時，肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推進劑.(1)N2H4·H2O能發(fā)生類似NH3·H2O的微弱電離，使溶液顯示弱堿性，該電離分兩步，寫出第一步電離的方程式.(2)在實驗室中，用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼.①在蒸餾過程中不需要的儀器是(填序號字母).A．酒精燈

B．長直玻璃導(dǎo)管

C．錐形瓶

D．冷凝管E.牛角管(接液管)

F.蒸餾燒瓶

G.酸式滴定管②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是.(3)肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹(主要成分Fe2O3)變成磁性氧化鐵(Fe3O4)層，可減緩鍋爐銹蝕.若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，每生成1molFe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為g.27．南寧二中“啟天化學(xué)社”設(shè)計如下實驗方案制備SO2(裝置圖如下)，并利用高中所學(xué)化學(xué)知識探究含硫化合物的相關(guān)性質(zhì)。請回答下列問題：

(1)打開分液漏斗a的旋塞，濃硫酸不能順利流下，原因可能是；加熱前，圓底燒瓶中無需加入沸石，其原因是。(2)實驗室通常使用亞硫酸鈉固體與70%硫酸溶液反應(yīng)制備SO2，此方法與用濃硫酸與銅反應(yīng)制備SO2相比，優(yōu)點是：①，②。(3)裝置B的作用是，裝置D的作用(請用化學(xué)方程式表示)。(4)探究實驗：向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應(yīng)有二種可能的情況：I.NaHSO4與NaClO恰好完全反應(yīng)，此時反應(yīng)的離子方程式為；II.NaHSO3過量；III.NaClO過量。甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪種情況，請完成下表：(已知：H2SO3；Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11；HClO：Ka=3×10-8)序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論①加入少量CaCO3粉末I或II②滴加少量淀粉-KI溶液，振蕩溶液先變藍后褪色③II學(xué)而優(yōu)教有方學(xué)而優(yōu)教有方PAGE2PAGE2參考答案：1．D【詳解】A．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①CH3COOH為弱酸，則水的電離程度最大，②中氫離子濃度等于③、④中氫氧根離子濃度，②③④中水的電離程度一樣大，A項錯誤；B．pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L鹽酸，二者混合時，如果混合溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，B項錯誤；C．pH=12的氨水濃度大于，若將①、③等體積混合，則混合后溶液呈堿性，C項錯誤；D．弱酸弱堿稀釋時電離程度增大，氫離子、氫氧根離子濃度分別降低較慢，則將四份溶液稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，醋酸中存在電離平衡，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度，酸性越弱，pH越大，所以溶液：pH①＞②，D項正確；答案選D。2．B【詳解】A．1個分子中含7個中子，所以中含有的中子數(shù)為0.5mol7=，A正確；B．中和都具有較強的還原性，都能和發(fā)生反應(yīng)，則與足量反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為，B錯誤；C．NO與O2反應(yīng)生成NO2，部分NO2會自發(fā)生成N2O4，反應(yīng)的方程式為：，則充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)小于，C正確；D．在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，促進水的電離，則的溶液水電離的氫離子等于氫氧根離子，常溫下其濃度為=mol/L，溶液體積為1L，則發(fā)生電離的水分子數(shù)為，D正確；故選B。B項不正確。3．C【詳解】A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1說明CH3COOH在溶液中部分電離，屬于弱酸，故A不符合題意；B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7說明CH3COO—在溶液中發(fā)生水解使溶液呈堿性，證明CH3COOH是弱酸，故B不符合題意；C．CH3COOH溶液能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2說明CH3COOH的酸性強于H2CO3，但不能證明CH3COOH是弱酸，故C符合題意；D．體積、pH均相同的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，前者生成的H2多說明CH3COOH溶液的濃度大于鹽酸，CH3COOH在溶液中部分電離，屬于弱酸，故D不符合題意；故選C。4．D【詳解】A．水的電離吸熱，升溫促進水的電離，溶液中氫離子濃度增大，pH＜7，故A不符合題意；B．NaOH溶液中氫氧根濃度較大，會抑制水的電離，故B不符合題意；C．Fe3+的水解促進水的電離，其水解會結(jié)合水電離出的氫氧根，使溶液中氫離子濃度增大，pH＜7，故C不符合題意；D．金屬K與水電離出的氫離子反應(yīng)，促進水電離，同時使溶液中氫氧根濃度增大，pH＞7，故D符合題意；綜上所述答案為D。5．A【詳解】A．乙烷的物質(zhì)的量為1mol、含6molC-H，則完全燃燒斷開C-H鍵的數(shù)目為，A正確；B．氫氧燃料電池正極消耗(標準狀況)氣體時，即有1molO2參加反應(yīng)，存在關(guān)系式：，則電路中通過的電子數(shù)目為，B錯誤；C．氫氣和碘蒸氣生成碘化氫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子的總數(shù)小于，C錯誤；D．室溫下，的溶液中，由氫氧化鈉電離的氫氧根離子數(shù)目為，氫氧化鈉抑制水電離，由水電離的氫氧根離子數(shù)目為，D錯誤；答案選A。6．C【詳解】A．溶液中的OH-由NH3·H2O、H2O共同電離產(chǎn)生，根據(jù)電荷守恒可得c(OH-)=c(NH)+c(H+)，A錯誤；B．二者等體積混合后，溶液中有未反應(yīng)的OH-大量存在，溶液顯堿性，所以常溫下溶液的pH＞7，B錯誤；C．CH3COONa是強堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進水的電離，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H＋)，溶液顯堿性。根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋)，C正確；D．根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)，D錯誤；故合理選項是C。7．A【詳解】A．H2O電離程度很微弱，屬于弱電解質(zhì)，故A選；B．SO2溶于水生成的H2SO3部分電離，H2SO3是弱電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，故B不選；C．KHCO3在水中完全電離成鉀離子和碳酸氫根離子，KHCO3屬于強電解質(zhì)，故D不選；D．HCl在水中完全電離成氫離子和氯離子，HCl屬于強電解質(zhì)，故D不選；故選A。8．C【詳解】A．N2F4為共價化合物，N、F原子間共用一對電子，N、N原子間共用一對電子，N、F原子最外層電子數(shù)均為8，其電子式為

，A錯誤；B．O的價電子排布式為2s22p4，B錯誤；C．HF為弱酸，在水溶液中的電離方程式為或，C正確；D．N2H4中N的價層電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，VSEPR模型為四面體形，雜化方式為sp3雜化，不是sp2雜化，D錯誤；故答案選C。9．D【詳解】A．兩溶液中均含有0.001molCH3COOH，CH3COOH濃度越大電離程度越小，溶液中H+的物質(zhì)的量越小，則溶液中H+的物質(zhì)的量：前者小于后者，故A錯誤；B．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，兩溶液溫度相同，則CH3COOH的電離常數(shù)相同，故B錯誤；C．中和時所需NaOH的物質(zhì)的量取決于醋酸的物質(zhì)的量大小，兩溶液中均含有0.001molCH3COOH，則中和時所需NaOH的物質(zhì)的量相等，故C錯誤；D．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，兩溶液中均含有0.001molCH3COOH，CH3COOH濃度越大電離程度越小，含有H3COOH的物質(zhì)的量越大，電離程度：前者大于后者，則溶液中沒有電離的n(CH3COOH)：前者大于后者，故D正確；故選：D。10．D【詳解】A．NH3在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身不能電離，NH3屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；B．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和，為強電解質(zhì)，B不符合題意；C．Fe為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．CH3COOH為弱酸，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；D符合題意；故選D。11．(1)＜(2)＜(3)＞(4)酸【詳解】（1）因為醋酸是弱酸，相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO-+H+，加入水使c(H+)減小，平衡右移，又有部分H+被電離出來，當(dāng)稀釋至c(H+)相同時，需要比強酸鹽酸更多的水來稀釋，所以前者的加水量小于后者，故答案為：＜；（2）鹽酸是強酸，相應(yīng)鈉鹽的水溶液呈中性，即pH=7，醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO-+H+，加入CH3COONa，溶液中CH3COO-濃度增大，抑制醋酸電離，溶液中c(H+)減小，所以前者的pH小于后者，故答案為：＜；（3）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，鹽酸呈中性，而醋酸過量，溶液呈酸性，則鹽酸反應(yīng)后的pH大，故答案為：＞；（4）醋酸為弱酸，pH=3的醋酸物質(zhì)的量濃度大于1.010-3mol/L，則pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，故答案為：酸。12．②④⑤10-12mol/LH2SHS-+H+、HS-S2-+H+<<1.8×10－5【詳解】(1)常見弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿，其中CH3COOH、H2S都是弱酸，NH3·H2O是弱堿，因此屬于弱電解質(zhì)的有CH3COOH、H2S、NH3·H2O，故答案為②④⑤；(2)常溫下pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=0.01mol/L，則c(OH-)==mol/L=10-12mol/L=c(OH-)水；(3)H2S屬于二元弱酸，在水中分步電離，電離方程式為H2SHS-+H+、HS-S2-+H+；(4)NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，在水中部分電離，NaOH屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離，因此pH相同的NaOH和NH3·H2O溶液中c(NaOH)<c(NH3·H2O)，故答案為：<；(5)NH3·H2O溶液稀釋過程中會促進NH3·H2O的電離，若向等pH等體積的NaOH和NH3·H2O溶液中加入等量的水，則稀釋后溶液pH：NH3·H2O>NaOH，若要實現(xiàn)稀釋后二者溶液pH相等，則向NH3·H2O溶液中所加水的體積較多，故答案為：<；(6)醋酸在水中的電離平衡為：CH3COOHCH3COO-+H+，25℃時醋酸的起始濃度為0.010mol·L－1，平衡時c(H+)=4.2×10－4mol·L－1，則c(CH3COO-)=c(H+)=4.2×10－4mol·L－1，c(CH3COOH)=0.010mol·L－1-4.2×10－4mol·L－1≈0.010mol·L－1，Ka===1.8×10－5。13．正確14．錯誤15．正確16．正確17．正確【解析】13．電負性指元素的原子在化合物中吸引電子能力的強弱，其變化規(guī)律與非金屬性一致，故可以用來判斷非金屬性強弱，說法正確；14．催化劑不影響平衡移動，故不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，說法錯誤；15．根據(jù)電離常數(shù)表達式知，相同條件下，電離常數(shù)越大，說明電解質(zhì)電離出的離子濃度越大，可以判斷弱電解質(zhì)相對較強，說法正確；16．根據(jù)弱電解質(zhì)電離規(guī)律，越稀越電離，加水稀釋，促進了弱電解質(zhì)的電離，醋酸電離程度增大，說法正確；17．△H指反應(yīng)物和生成物能量的差值，只與反應(yīng)物和生成物狀態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，說法正確。18．(1)②⑦③④①④⑤⑥(2)OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O(3)KHSO4=K++(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(5)2OH－+CO2=+H2O【分析】①氫氧化鈉溶液中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②液氨不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；③碳酸鋇固體中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，溶于水的碳酸鋇能完全電離出自由移動的離子，屬于強電解質(zhì)；④熔融硫酸氫鉀能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，硫酸氫鉀在溶液中能完全電離出自由移動的離子，屬于強電解質(zhì)；⑤氫氧化鐵膠體中含有自由移動的離子能導(dǎo)電，膠體是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦二氧化碳不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧醋酸不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，水溶液中醋酸能部分電離出自由移動的離子，屬于弱電解質(zhì)?！驹斀狻浚?）由分析可知，屬于非電解質(zhì)的是②⑦，屬于強電解質(zhì)的有③④，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)有①④⑤⑥，故答案為：②⑦；③④；①④⑤⑥；（2）氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O，故答案為：OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O；（3）融硫酸氫鉀能電離出自由移動的鉀離子和硫酸氫根離子，電離方程式為KHSO4=K++，故答案為：KHSO4=K++；（4）制備氫氧化鐵膠體的反應(yīng)為飽和氯化鐵溶液在沸水中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（5）少量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH－+CO2=+H2O，故答案為：2OH－+CO2=+H2O。19．1×10-12高于曲線Ⅱ所代表的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低【詳解】根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù)，可以知道曲線Ⅰ代表的溫度下水的離子積為，水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積就越大，曲線Ⅰ所代表的離子積比曲線Ⅱ的大，所以，曲線Ⅰ代表的溫度高.故答案為：1×10-12；高于；曲線Ⅱ所代表的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低。20．(1)b>a>cb>a=cc>a=bc>a=b(2)H2S+=+HS-【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，而HCl、硫酸均為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，硫酸為二元酸，則硫酸溶液中氫離子濃度最大；【詳解】（1）在一定溫度下，有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：①．醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，而HCl、硫酸均為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度，硫酸為二元酸，則硫酸溶液中氫離子濃度最大，當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是b＞a＞c(用字母表示，下同)。故答案為：b＞a＞c；②．同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，醋酸、HCl均為一元酸，二者提供氫離子物質(zhì)的量相等，而硫酸為二元酸，提供氫離子物質(zhì)的量最大，故中和NaOH的能力：b＞a=c。故答案為：b＞a=c；③．將c(H+)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則鹽酸和硫酸是強酸，消耗的NaOH相同，醋酸是弱酸部分電離，消耗NaOH溶液液的體積大小關(guān)系為c＞a=b。故答案為：c＞a=b；④．HCl、硫酸均為強電解質(zhì)，鹽酸、硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量相等，稀釋相同倍數(shù)后氫離子仍相等；醋酸是弱電解質(zhì)，學(xué)生相同倍數(shù)會促進醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，稀釋后醋酸中氫離子濃度最大，故：將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是c＞a=b。故答案為：c＞a=b；（2）酸性：H2CO3＞H2S＞＞HS-，純堿溶液吸收少量H2S的離子方程式為H2S+=+HS-，故答案為：H2S+=+HS-。21．CFHDCFHABEFGKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-【分析】電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩ｋ娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；能導(dǎo)電的物質(zhì)--必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電--是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子。【詳解】(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，冰醋酸、熔化的KOH、CuSO4·5H2O都屬于電解質(zhì)，故答案為CFH；(2)非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)，如無水乙醇是非電解質(zhì)，故答案為D；(3)弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，冰醋酸是弱電解質(zhì)，故答案為C；(4)強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽，CuSO4·5H2O、熔化的KOH都是強電解質(zhì)，故答案為FH；(5)NaOH溶液、明礬溶液、氨水、熔化的KOH都有能自由移動的陰、陽離子，能導(dǎo)電；而Cu中存在能自由移動的帶負電的電子能導(dǎo)電，故答案為ABEFG；(6)明礬溶液中的溶質(zhì)為KAl(SO4)2，在溶液中完全電離，其電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。22．③②⑤⑥④①10-10不變<>室溫時準確配制0.1mol·L－1的醋酸溶液，測其pH>1【詳解】I、(1)①Ba(OH)2呈堿性，pH>7；②CH3OOH是弱酸呈酸性，pH<7；③HCl是強酸，pH<7，且酸性強于CH3OOH；④Na2CO3是強堿弱酸鹽，呈堿性，pH>7，但堿性小于Ba(OH)2；⑤NH4Cl是強酸弱堿鹽，呈酸性，pH<7，但酸性小于CH3OOH；⑥KCl溶液是強酸強堿鹽，pH=7；綜上所述，pH由小到大的順序為③②⑤⑥④①，故答案為：③②⑤⑥④①；(2)pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)等于溶液中的c(OH-)，由水電離出的c(H+)=mol/L=10-10mol/L；CH3COOH的電離常數(shù)為Ka，=，溫度不變，不變，不變；故答案為：10-10；不變；II、(3)乙方案中，pH＝1的醋酸1mL加水稀釋為10mL，若醋酸是弱酸，其不完全電離且稀釋過程中促進電離，稀釋后的溶液pH<2；甲方案中，若醋酸是弱酸，則醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其pH>7；故答案為：<；>；(4)室溫時準確配制0.1mol·L－1的醋酸溶液，若其完全電離，c(H+)=0.1mol/L，pH=1，若測其pH>1，則說明醋酸不完全電離，是弱酸；故答案為：室溫時準確配制0.1mol·L－1的醋酸溶液，測其pH>1。23．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?H++OH-7Na+Cl-CH3COOHCH3COO-【詳解】(1)溶液中存在CH3COO-，則有水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa與HCl生成的弱電解質(zhì)CH3COOH，則有CH3COOH的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+；溶液中還存在水的電離平衡：H2O?H++OH-。(2)溶液中存在的離子有：Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-，分子有H2O、CH3COOH；(3)能夠水解的離子及電離(微弱)產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化，故濃度為定值的是強酸、強堿對應(yīng)的陰、陽離子，即c(Na+)=0.01mol·L-1，c(Cl-)為0．002mol·L-1。(4)由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1，故CH3COO-和CH3COOH的物質(zhì)的量之和為0.01mol。24．(1)酸HClO>(2)4.5(3)BC【詳解】（1）①NaHSO4為強電解質(zhì)完全電離，并且電離出H+，NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，所以NaHSO4顯酸性；故答案為：酸；NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO；②根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱為：，酸性越強對水的電離抑制程度越大，所給三種溶液中水電離的程度最大的是HClO；故答案為：HClO；③Na2SO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，水解平衡常數(shù)為，的電離平衡常數(shù)為6×10?8，的水解程度大于的電離程度，所以等濃度的NaHSO3和Na2SO3的混合溶液顯堿性，題給為中性，則c(NaHSO3)>c(Na2SO3)，綜述：；故答案為：>；（2）①若廢水中Cr(Ⅵ)的中物質(zhì)的量濃度c[Cr(Ⅵ)]總=2，要將廢水中，設(shè)為xmol/L，則為100xmol/L，根據(jù)Cr原子守恒，，x=0.001，即=0.001mol/L，=0.1mol/L，根據(jù),，pH=4.5，即需調(diào)節(jié)溶液的pH為4.5；故答案為：4.5；②反應(yīng)池中用NaHSO3將酸性廢液中的還原成Cr3+，離子方程式；故答案為：；（3）A．反應(yīng)達平衡時，組分中各離子濃度不變，離子濃度不一定相等，A錯誤；B．加入少量水稀釋，促進弱電解質(zhì)電離，各離子濃度減小但溶液中離子總數(shù)增加，B正確；C．溶液的顏色不變，說明各組分濃度不變，說明反應(yīng)達到平衡，C正確；D．加入少量固體，根據(jù)，，因為溫度不變，K不變，加入少量，溶液酸性增強，所以比值減小，D錯誤；故答案為：BC。25．NaOH溶液Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O分液漏斗如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化第一步水解生成的H3O+對第二步水解有抑制作用＜＞N2H4?4e－+4OH－=N2↑+4H2O【詳解】（1）.根據(jù)題中信息可知，制備肼時，需要次氯酸鈉－氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O，故答案為NaOH溶液；Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O；（2）.根據(jù)題中信息可知，反應(yīng)生成的水合肼能被次氯酸鈉氧化，所以次氯酸鈉溶液不能裝在燒瓶中，而應(yīng)裝在分液漏斗中，故答案為分液漏斗；如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；（3）.根據(jù)兩個方程式可知，第一步水解生成的H3O+對第二步水解有抑制作用，所以K1＞K2，故答案為第一步水解生成的H3O+對第二步水解有抑制作用；（4）.①.肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則方程式為3N2H4N2+4NH3，從方程式可以看出，增大壓強，平衡向左移動，N2H4體積分數(shù)增大，故p1小于p2；升高溫度，平衡體系中肼氣體的體積分數(shù)降低，則平衡正向移動，說明正方向是吸熱反應(yīng)，故△H＞0，故答案為＜；＞；②.肼還可以制備肼—堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)，說明在堿性條件下肼生成了氮氣，氮元素的化合價從－2價升高到0價，所以該電池負極的電極反應(yīng)式為：N2H4?4e－+4OH－=N2↑+4H2O，故答案為N2H4?4e－+4OH－=N2↑+4H2O。26．NH4ClNH3↑＋HCl↑；NH3＋HCl=NH4Cl2NH4CI+3CuON2↑+3Cu+3H2O+2HCl或NH4ClNH3↑＋HCl↑，2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2ON2H4·H2ON2H5++OH-BG溫度計8【分析】(1)根據(jù)氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解的性質(zhì)分析解答；(2)根據(jù)CuO具有氧化性，氧化還原反應(yīng)的原理進行分析；(3)類比NH3·H2O判斷N2H4·H2O的電離方式；(4)根據(jù)蒸餾實驗裝置和原理進行解答；【詳解】(1)氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解，二氨氣和氯化氫又可以反應(yīng)生成氯化銨，當(dāng)紅熱的銅絲插入氯化銨晶體，會發(fā)生NH4ClNH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl=NH4Cl，產(chǎn)生白煙；答案：H4ClNH3↑＋HCl↑；NH3＋HCl=NH4Cl；(2)CuO具有氧化性，灼熱的氧化銅在氯化銨中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，變成單質(zhì)銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4CI+3CuON2↑+3Cu+3H2O+2HCl，或者NH4ClNH3↑＋H