人教版九年級化學(xué)下一課一練全冊

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8金屬和金屬材料

8.1金屬材料

知識圖譜

狀態(tài)：常溫下是固體（Hg除外）

色澤：有金屬光澤

導(dǎo)電性：良好

導(dǎo)熱性：良好

延展性：良好

密度：較大

熔點(diǎn)：較高

與反應(yīng)（如Mg、Al、Fe能在氧氣中燃燒）

與酸反應(yīng)（條件：活潑金屬）

①置換反應(yīng)：A+BC===B+AC

②金屬活動性順序：

K、Ca>Na、Mg^Al、Zn^Fe、Sn>Pb>（H）^Cu、Hg^Ag>

Pt、Au

與鹽溶液反應(yīng)（條件：強(qiáng)者才能置換弱者）

如：Fe+CuSOi===Cu+FeSOi

用途：（與性質(zhì)聯(lián)系）

1、定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可制得具有金屬特

征的合金。

生鐵：2%—4.3%

鋼：0.03%—2%

3、其它合金：

4、性能：比純金屬優(yōu)越

原料：鐵礦石

C0

化學(xué)方程式：3C0+FeA------2Fe+3c0?

①co—早出晚歸；酒精燈—遲到

早退

②最后放一盞酒精燈的作用一一除尾

氣中的co,防止使人中毒和污染大

氣

有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算

生銹條件：同時(shí)與％和也0接觸

鐵銹化學(xué)式:Fe203?XH20

鐵的保護(hù)措施：

金屬資源保護(hù)措施：（4個）

金屬回收的好處（2個）

必背考點(diǎn)

1.幾種重要的金屬

（1）最常用的幾種金屬是鐵、鋁、銅以及它們的合金。

（2）我國勞動人民在夏、商時(shí)期就開始使用青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)期開始冶鐵和冶鋼，西漢

時(shí)期發(fā)明了“濕法冶銅”技術(shù)。（其化學(xué)方程式為CuSO4+Fe=Cu+FeSO4）

2.金屬的物理性質(zhì)

（1）金屬的共性：金屬在常溫下除了汞是液體之外，其余都是固體；有金屬光澤；大多數(shù)

是電和熱的良導(dǎo)體；有延展性；密度較大；熔點(diǎn)較高。

（2）金屬的特性：金屬除具有上述共性以外，還有各自的特性。如大多數(shù)金屬都呈銀白色,

但銅卻呈紫紅色，而金呈黃色等。

3.金屬的物理性質(zhì)及其用途的關(guān)系

金屬在生產(chǎn)、生活中有著非常廣泛的應(yīng)用。人們根據(jù)不同的用途選用不同性能的金屬。如：

金屬的物理性質(zhì)應(yīng)用

能導(dǎo)電制電線、電纜

能導(dǎo)熱做炊具

有延展性拉成絲、做成箔

金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，但這并不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用

途時(shí)，還要考慮價(jià)格、資源、制品是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收和對環(huán)境的

影響等多種因素。

4.金屬的分類

5.金屬的應(yīng)用

（1）銅、鋁一一電線一一導(dǎo)電性好、價(jià)格低廉

（2）鴇一一燈絲一一熔點(diǎn)高

（3）銘----電鍍----硬度大

（4）鐵一一菜刀、鐮刀、錘子等

（5）汞一一體溫計(jì)液柱

（6）銀一一保溫瓶內(nèi)膽

（7）鋁——“銀粉”、錫箔紙

6.合金定義：是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。

7.合金與純金屬性質(zhì)比較

（1）合金比組成它的純金屬的顏色鮮艷；

（2）硬度大于組成它的純金屬；

（3）熔點(diǎn)低于組成它的純金屬；

（4）抗腐蝕能力優(yōu)于純金屬。

8.鈦和鈦合金

（1）性質(zhì)：熔點(diǎn)高、密度?。≒鈦=4.5g/cn?）、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好；

（2）用途：航天、航空、船舶、化工、通信設(shè)備等。

9.金屬之最

（1）地殼中含量最多的金屬元素一一鋁

（2）人體中含量最多的金屬元素一一鈣

（3）目前世界年產(chǎn)量最多的金屬一一鐵（鐵＞鋁＞銅）

（4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬一一銀（銀＞銅＞金＞鋁）

（5）熔點(diǎn)最高的金屬——鴇

（6）熔點(diǎn)最低的金屬一一汞

（7）硬度最大的金屬一一銘

（8）密度最大的金屬----鉞

（9）密度最小的金屬一一鋰

【例1】金屬材料在人類生活中已得到越來越廣泛的應(yīng)用.下列屬于金屬共性的是（）

A.很高的熔點(diǎn)B.良好的導(dǎo)電性

C.很大的硬度D.銀白色的光澤

【答案】B

【解析】有的金屬熔點(diǎn)很低，如汞，常溫下是液態(tài);有的金屬硬度很小:如鈉，可以用小刀切割;有的金屬不是銀白

色的，如銅是紫紅色的，金是黃色的，故A、C、D都錯由于金屬內(nèi)部都有自由移動的電子，故金屬都能導(dǎo)電故

正確答案選B

【總結(jié)】

①金屬的共性有：常溫下大多都是固體；有金屬光澤；有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、和優(yōu)良的

延展性；密度較大；熔沸點(diǎn)較高。

②金屬的特性有：顏色、狀態(tài)、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性各有差異。

【例2】夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬。這是國為金屬具有（）

A.導(dǎo)電性B.導(dǎo)熱性C.延展性D.光澤

【答案】A

【解析】金屬的共性為導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。具有金屬光澤、延展性等，夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬。

這是國為金屬具有導(dǎo)電性；故答案選擇A

【例31材料與人類生活緊密相關(guān),下列物品所用的材料不屬于金屬材料的是（）

A.人造骨一鈦合金B(yǎng).“馬踏飛燕”一青銅

C.鉆石一金剛石D.金飾品一黃金

【答案】C

【解析】A.合金屬于金屬材料，故鈦合金屬于金屬材料;B.青銅是銅和錫形成的合金，屬于金屬材料;C鉆石的成

分是金剛石，金剛石是非金屬單質(zhì),不屬于合金;D.黃金是金屬:屬于金屬材料;故選項(xiàng)C符合題意.

【總結(jié)】判斷合金時(shí)應(yīng)抓住四點(diǎn)：

①合金中一定含有金屬；

②合金中也可以有非金屬；

③合金一定具有金屬特性；

④合金一定是混合物，但不是簡單混合。

【例4】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（

A.不銹鋼B.氧化汞C.黃銅D.生鐵

【答案】B

【解析】合金包括純金屬和合金，合金是在金屬中加熱熔合某種金屬或非金屬制成的具有金

屬特性的混合物。故選B,氧化汞屬氧化物。

【例5】下列關(guān)于金屬利用的說法錯誤的是（）

A.用鋁制高壓電線B.用鴇制燈絲

C.用純鐵制機(jī)床底座D.用鋁粉制防銹漆

【答案】C

【解析】A.鋁有良好的導(dǎo)電性能,所以可以制成導(dǎo)線;B.鴇絲熔點(diǎn)高可以制成燈絲;D.鋁在空

氣中可以和氧氣緩慢氧化具有良好的抗腐蝕性能;C.純鐵的硬度小,不適宜制機(jī)床底座.故選

項(xiàng)C符合題意.

【總結(jié)】

價(jià)格、資源、是否美|

1|I其他決定觀、使用是否便利

物質(zhì)的?主要決定.物質(zhì)的I.因素

性質(zhì)i用途|

廢料是否易于回收」

對環(huán)境的影響等

一、選擇題：

1.下列物質(zhì)中，屬于合金的是（）

A.鐵B.鋼，C.鋁D.銅

2.下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）

A.鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早

B.不銹鋼的抗腐蝕性強(qiáng)于純鐵，硬度小于純鐵

C.燈泡里的燈絲常用鴇制成

D.地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生

3.2010年上海世博會中國館一“東方之冠”的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝土制成的核心

筒。其中鋼屬于（）

A.金屬材料B.合成材料

C.天然材料D.高分子材料

4.以下說法正確的是（）

A.常溫下，金屬都是固體

B.鈉比鋁的抗腐蝕能力強(qiáng)

C.青銅、生鐵、焊錫均屬合金

D.木炭和Zn°在高溫條件下不能反應(yīng)

5.下列物質(zhì)不屬于合金的是（）

A.生鐵B.銅C.黃銅D.C60

6.“秦始皇兵馬俑一號坑”出土文物中多見的是秦代陶制兵馬俑，兵馬俑的材料類別應(yīng)屬于

（）

A.金屬材料B.無機(jī)非金屬材料

C.天然材料D.有機(jī)合成材料

7.中國人民銀行發(fā)行的五角面值硬幣的鑄造材料是（）

A.非金屬材料B.復(fù)合材料

C.有機(jī)合成材料D.金屬材料

8.鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高，密度小,

可塑性好，易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”等.根據(jù)它們的主要性能，下列用

途不切合實(shí)際的是（）

A.用來做保險(xiǎn)絲

B.用來制造航天飛機(jī)

C.用來制造人造骨

D.用于制造船舶的主要部件

二、非選擇題：

1.人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。

'1111田

電線金屬絲炊具

(1)地殼中含量最高的金屬元素是。

(2)圖中的金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)依次為

2.金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。

(1)下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是(填字母序號)。

(2)鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是o

3.生鐵和鋼都是合金。要使生鐵變成鋼，必須降低生鐵中的含量,

調(diào)整____________的含量，除去___________.等有害雜質(zhì).純鐵

不宜用來制造機(jī)械和其他用品；生鐵中的白口鐵缺點(diǎn)是

不宜鑄造和機(jī)械加工；灰口鐵強(qiáng)度—不能煨軋；鋼

較硬，具有良好性、性、性，可以煨軋和鑄造。

4.某小組為探究某常見金屬的一些問題，通過有關(guān)資料查得：

顏色、狀態(tài)硬度密度/g?cm-3導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性

銀白色固體較軟2.70良好良好良好

該小組同學(xué)將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息完成以下問題:

(1)你能說出該金屬可能的一些用途嗎？你能猜測出這是哪一種金屬嗎？

(2)該金屬的活動性與銅相比如何.？你能設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論嗎？

挈練習(xí)答案

1.

【答案】B

【解析】鋼是鐵和碳的合金。故選B。

2.

【答案】C

【解析】地殼中含量最多的元素是氧元素，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故A錯誤；不銹鋼是鐵的合

金，硬度比純鐵要大，故B錯誤；鐺熔點(diǎn)較高，通常用作燈絲，C正確；金屬礦物屬于不可再生資源，故

D錯誤。

3.

【答案】A

【解析】

由于金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱，鋼屬于鐵

的一種重要合金，是含有-一定量碳的金屬鐵，應(yīng)屬于金屬材料的范疇.

4.

【答案】C

【解析】

A、常溫下，金屬汞是液體，故說法錯誤；

B、由于金屬鋁在空氣中容易被氧化成致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁與其它物質(zhì)的反應(yīng)，抗

腐蝕能力強(qiáng)，而鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，又不能形成致密的薄膜，抗腐蝕能力差，故說法錯誤；

C、合金是由兩種金屬以上或金屬與非金屬熔合而成的物質(zhì)，青銅、生鐵、焊錫均屬合金，

故說法正確；

D、木炭具有還原性，在高溫下能和氧化鋅反應(yīng)，故說法錯誤.

5.

【答案】D

【解析】A、生鐵是鐵碳合金；B、銅是金屬，屬于合金；C、青銅是銅錫合金；D、C60是碳

的單質(zhì)，不屬于合金。故選1）。

6.

【答案】B

【解析】兵馬俑是用泥土燒制而成，屬于無機(jī)非金屬材料

7.

【答案】D

【解析】

A、無機(jī)非金屬材料是除了金屬材料、有機(jī)合成材料之外的另一類材料，故A錯誤.

B、復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材

料，故B不正確.

C、有機(jī)合成材料一般屬于合成的有機(jī)高分子材料如合成塑料等，故C錯誤.

I）、金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱，鑄造硬幣

的金屬屬于銅鋅合金，應(yīng)屬于金屬材料的范疇，故D正確；

8.

【答案】A

【解析】熔點(diǎn)高不適合做保險(xiǎn)絲

二、非選擇題：

1.【答案】（1）A1（2）導(dǎo)電性，延展性，導(dǎo)熱性

【解析】（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁。

（2）金屬可以制作電線說明金屬具有良好的導(dǎo)電性；可以制作炊具說明金屬具有良好的導(dǎo)

熱性；可以拉成絲說明金屬具有良好的延展性。

2.【答案】（1）B（2）與氧氣、水同時(shí)接觸.

【解析】

（1）銅制火鍋就是使用了銅的導(dǎo)熱性，故答案為B.

（2）鐵生銹是鐵與潮濕的空氣接觸易生銹.

3.【答案】鐵、碳碳硅、鈦硫、磷機(jī)械性能和可加工性能差硬而脆差韌可

加工耐腐蝕

【解析】本題考查鐵及其合金的基本特性。

4.【答案】（1）該金屬可能是鋁，它有極廣泛的用途，如制造輕質(zhì)合金，制造日用品，作導(dǎo)

線，作裝飾材料等。

（2）該金屬的活動性比銅強(qiáng)，可以用去掉表面氧化膜的鋁片投入到硫酸銅溶液中，鋁片的表

面會析出紅色固體，或分別將銅絲和鋁絲投入到稀鹽酸中，鋁會劇烈反應(yīng)而銅無明顯現(xiàn)象（其

他合理答案均可）。

【解析】可根據(jù)金屬的基本性質(zhì)判斷它的基本用途。

8金屬和金屬材料

8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)

知識圖譜

狀態(tài)：常溫下是固體（Hg除外）

色澤：有金屬光澤

導(dǎo)電性：良好

導(dǎo)熱性：良好

延展性：良好

密度：較大

熔點(diǎn)：較高

與反應(yīng)（如Mg、Al、Fe能在氧氣中燃燒）

與酸反應(yīng)（條件：活潑金屬）

①置換反應(yīng)：A+BC===B+AC

②金屬活動性順序：

K、Ca>Na、Mg^Al、Zn^Fe、Sn>Pb>（H）^Cu、Hg^Ag>

Pt、Au

與鹽溶液反應(yīng)（條件：強(qiáng)者才能置換弱者）

如：Fe+CuSOi===Cu+FeSOi

用途：（與性質(zhì)聯(lián)系）

2、定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可制得具有金屬特

征的合金。

生鐵：2%—4.3%

鋼：0.03%—2%

3、其它合金：

4、性能：比純金屬優(yōu)越

原料：鐵礦石

C0

化學(xué)方程式：3C0+FeA------2Fe+3c0?

①co—早出晚歸；酒精燈—遲到

早退

②最后放一盞酒精燈的作用一一除尾

氣中的co,防止使人中毒和污染大

氣

有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算

生銹條件：同時(shí)與％和也0接觸

鐵銹化學(xué)式:Fe203?XH20

鐵的保護(hù)措施：

金屬資源保護(hù)措施：(4個)

金屬回收的好處(2個)

必背考點(diǎn)

1.金屬與氧氣反應(yīng)

(1)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁；

2Mg+O2=2MgOiA1+3O2=2A12O3

(2)點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu；

3Fe+202FeQ42Cu+0,=^=2CuO

(3)高溫下也不反應(yīng)：金、銀。

(4)與氧氣反應(yīng)情況

金屬與氧氣反應(yīng)情況

鎂在空氣中常溫就能緩慢氧化。點(diǎn)燃時(shí)劇烈燃燒。生成白色固體。

在空氣中常溫就能緩慢氧化，表面形成致密的氧化鋁薄膜。在氧氣中

鋁

點(diǎn)燃時(shí)劇烈燃燒。生成白色固體。

在干燥的空氣中不易與氧氣反應(yīng)，但是在潮濕的空氣中易與氧氣、水

鐵等反應(yīng)生成鐵銹，主要成分為氧化鐵。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣

中能劇烈燃燒。生成一種黑色固體。

在干燥的空氣中不易與氧氣反應(yīng)，但是在潮濕的空氣中易與氧氣、水、

銅二氧化碳等反應(yīng)生成銅綠，主要成分是堿式碳酸銅。銅在空氣中加熱

時(shí)表面會生成黑色的氧化銅。

金在常溫與高溫時(shí)都不與氧氣反應(yīng)。

備注：

①金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，其次還與金屬粉碎的程

度、與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度等因素有關(guān)；

②鋁具有抗腐蝕性不是因?yàn)樗换顫?，而是因?yàn)樗容^活潑，會與氧氣反應(yīng)生成一層致密的

氧化鋁薄膜；

③根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件，可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，條件分為三種：常溫條件下、

加熱、高溫。條件越容易說明金屬活動性越強(qiáng)。

2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

(1)金屬與鹽酸反應(yīng)：活潑金屬+酸一鹽+H2t

Mgg+i2HC1i==iMgCi2i+iH2t：

jZnj+j2HC1：==iZnCi,i+iH,ti

jFe!+：2HC1i==：FeChi+jH,t-

tf)1

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)，金屬活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動性越弱，與

酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)，故這四種金屬的活動性順序?yàn)镸g>Zn>Fe>Cu。

(2)金屬與稀硫酸反應(yīng)：

@Mg+H2S04=MgS0.,+H2t；

(2)Fe+H2S01=FeS0,+H2t；

@Zn+H2S04=ZnS04+H2t。

備注：

①實(shí)驗(yàn)室制取氫氣選用塊狀鋅粒和稀硫酸，其原因之一是反應(yīng)速率適中；

②若用m表示參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量，M表示金屬的相對原子質(zhì)量，則金屬與足量的鹽酸或稀

硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=mX金屬的化合價(jià)數(shù)M；

③化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。

3.置換反應(yīng)

(1)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

(2)表達(dá)式：單質(zhì)+化合物一新單質(zhì)+新化合物通式：A+BC-AC+B特點(diǎn)：一單換一

單

(3)已學(xué)過反應(yīng)類型：

反應(yīng)類型概念舉例表示式

占燃

化合反應(yīng)兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B==AB

c+o2^=co2

高溫

分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)CaCO,=CaO+CO,fAB==A+B

一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)高溫

置換反應(yīng)C+2CUO=2CU+COfA+BC==AC+B

與另一種化合物的反應(yīng)2

備注：

①置換反應(yīng)前后物質(zhì)的類別：①單質(zhì)（A和B）：可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫

氣）；②化合物

（BC和AC）：可以是酸或金屬化合物（溶液），也可以是氧化物；

②條件：判斷一個反應(yīng)是否是置換反應(yīng)，必須同時(shí)符合兩個條件：反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種

化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物；

③規(guī)律：置換反應(yīng)中因反應(yīng)物和生成物都有單質(zhì)，參加反應(yīng)的單質(zhì)和生成物的單質(zhì)中元素的

化合價(jià)一定有變化。

4.金屬活動性:Al>Cu>Ag

2A1+3CUSO4-3CU+Al2（SO,）,

Cu+2AgNO5^=2Ag+Cu（NO｝）2

Cu+AI/SOJ,

5.金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（1）規(guī)律：金屬活動性逐漸減弱

（2）在金屬活動性順序里：

①金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)；

②位于氨蛔的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

③位于前面的金屬一般能把位于它后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。（K、Ca、Na除

外）。

（3）反應(yīng)一定要在水溶液中進(jìn)行，不溶于水的金屬化合物一般不與金屬反應(yīng)。如Mg和AgCl

不反應(yīng)。因?yàn)锳gCl不溶于水。

（4）由于K、Ca、Na的活動性較強(qiáng)，若將它們放入某金屬的化合物溶液中，它們會首先和

水發(fā)生反應(yīng)，而不能將金屬化合物中的金屬置換出來。

（5）當(dāng)兩種或多種金屬化合物在溶液中共存時(shí)，最不活潑的金屬先從溶液中被置換出來。

（6）當(dāng)兩種或多種金屬與一種金屬化合物溶液同時(shí)混合時(shí)，最活潑的金屬（K、Ca、Na除

外）先發(fā)生置換反應(yīng)，置換出溶液中的金屬。即：金屬活動性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生

（K、Ca、Na除外）。

6.金屬活動性順序的應(yīng)用

（1）同價(jià)原則：相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，在生成物中金屬元素的化合價(jià)相同的條

件下，金屬的相

對原子質(zhì)量和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量成反比。

（2）等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入相同濃度的足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反

應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，做此種類型題的判斷依據(jù)如下：

氫

氣

質(zhì)

量

/g

。時(shí)間/s

①斜線越靠前，則在金屬活動性順序中越靠前。則活動性：Y>X

②橫線越靠上，則產(chǎn)生的氫氣越多。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；X>Y

③橫線越靠上，則金屬的相對原子質(zhì)量與其在鹽中所顯化合價(jià)的比值越小。

如果為同價(jià)，則橫線靠上，相對原子質(zhì)量小。

（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置

換出來。

鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽再反應(yīng)。

①金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前置后，鹽可溶，鉀鈣

鈉不用”）

②距離最遠(yuǎn)原則：活動性相差越大，越易反應(yīng)。

在活動性順序中，金屬的距離遠(yuǎn)的，反應(yīng)先發(fā)生。一個置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個置換反應(yīng)才

會發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后

剩余的鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)。

■

【例11下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）

A.鋁在空氣中能生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜

B.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在潮濕的空氣中也不會生銹

C.鈦不具有耐腐蝕性,不可以用來制造輪船外殼

D.鍍鋅的“白鐵片”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑

【答案】A

【解析M.鋁是活潑金屬,在空氣中極易和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應(yīng)

的進(jìn)?步發(fā)生，因此鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕性,A正確;B.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣

中反應(yīng)速度比較慢，最終會生成銅綠,B錯誤;C.鈦的耐腐蝕非常強(qiáng)，可用于制造輪船的外

殼,C錯誤;D.鋅比鐵活潑,但鋅在空氣中和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋅薄膜，阻止了反

應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生,因此,鍍鋅白鐵不易生銹,D錯誤;故正確答案選A.

【總結(jié)】

（1）金屬的化學(xué)性質(zhì)存在著差別，它們在空氣中與氧氣發(fā)生反應(yīng)的難易程度也不相同。

（2）金屬與氧氣反應(yīng)，我們可以從氧氣的純度，從反應(yīng)條件，從反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度來推

斷金屬的相對活潑性。

【例2】將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的

關(guān)系如圖所示.關(guān)于甲、乙兩金屬判斷正確的是（）

【答案】B

【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可算出，相同質(zhì)量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量由

多到少的順序是:Mg>Fe>Zn：但這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是:Mg>Zn>Fe,因此,結(jié)合圖像分析A如

甲是鐵u乙是鎂，相同質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量應(yīng)小于鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量小錯誤;B.甲是鐵:乙是鋅，相同質(zhì)量的

鐵比鋅完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大，但因鋅比鐵活潑:所以鋅先反應(yīng)完,正確;C.由B分析可知C錯誤;D.如甲是

鋅,乙是鎂，相同質(zhì)量的鋅比鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)蚩要小，故D錯誤;故正確答案選B.

【總結(jié)】

（1）相同質(zhì)量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是：

Mg>Fe>Zn,但這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：Mg>Zn>Feo

（2）曲線的斜率表示反應(yīng)速率。

（3）縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生的氫氣的量。

【例3】下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）

A.3N02+H，0=2HN03+N0B.2KMnOi=K2MnOl+MnO2+O2t

C.C+H2O(氣)=C0+H2D.C0+CU0=CU+C02

【答案】c

【解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng).A.反應(yīng)物為兩種化

合物，生成物也是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)B反應(yīng)物有一種，生成物有三種，符合“一變多”的特點(diǎn)，是分解反

應(yīng);C.碳是單質(zhì)，水是化合物，生成物中一氧化碳是化合物，氫氣是單質(zhì)，屬于置換反應(yīng);D.反應(yīng)物是兩種化合物:

生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反應(yīng);故正確答案選C.

【總結(jié)】

(1)置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

(2)用英文字母表示置換反應(yīng)為A+BC=B+AC?

【例4】錫(Sn)是五金之一,它在金屬活動性順序中位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會發(fā)生的

是()

A.Zn+Sn(N03)2=Zn(N03)2+SnB.Sn+2HCl=SnCl2+H2t

C.Sn+2AgN03=Sn(NOja+2AgD.Sn+MgSO4=SnSOi+Mg

【答案】D

【解析】由題意可知:在金屬活動性順序中，錫位于鐵的后面,則其一定位于鎂的后面,錫不能

與硫酸鎂發(fā)生置換反應(yīng),D錯誤;故選項(xiàng)D符合題意.

【總結(jié)】

(1)在金屬活動性順序中位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能將位于后面的金屬從其鹽

溶液中置換出來；

(2)金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是該金屬在金屬活動性順序中位于氫前。

【例5】下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動性順序解釋的是()

A.鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來

B.鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng)

C.不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

D.相同條件下,鎂和鋅與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

【答案】B

【解析】A.鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng):可用金屬活動性強(qiáng)弱順序加以解釋;B.鋁的

活動性大于鐵，但鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面形成一層致密的氧化鋁蒲膜,使內(nèi)部的鋁不易被進(jìn)一步氧

化u所以鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng)，不能用金屬活動性強(qiáng)弱順序加以解釋;C.銅是氫后面的金屬，不能與稀

鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，可用金屬活動性強(qiáng)弱順序加以解釋;D鎂和鋅都能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)活動性強(qiáng)的鎂比活

動性弱的鋅反應(yīng)劇烈，能用金屬活動性強(qiáng)弱順序加以解釋;故選項(xiàng)B符合題意.

【總結(jié)】

(1)金屬活動性順序從強(qiáng)到弱K、Ca＞Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、(H),Cu、Hg、Ag、

Pt、Auo

(2)前面的金屬能把后面的金屬從鹽溶液中置換出來。

(3)發(fā)生置換反應(yīng)的過程中會伴隨一定的現(xiàn)象，如溶液顏色的變化、沉淀顏色的變化、氣

體生成等。

一、選擇題：

1.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氣體，乙不

反應(yīng)；如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會在乙表面有銀析出，丙沒有變化.根據(jù)

以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷甲、乙、丙三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序是()

A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙

C.乙＞甲＞丙D.乙＞丙＞甲

2.下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是()

點(diǎn)燃

A.CH4+2O2CO2+2H2O

B.C+2CuO^-2CIHC02T

C.Zn+CU(NO,)2—Zn(NO3)2+Cu

I).C+H20-^-C04-H2

3.如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，由此可知該反應(yīng)的反應(yīng)類型是()

A.置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

4.一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂。固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所

示。其中M2與此的差表示（）

固

體

質(zhì)

量

g

A.生成MgO的質(zhì)量B.剩余的。2的質(zhì)量

C.參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量D.參加反應(yīng)的6的質(zhì)量

5.實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘單質(zhì)的反應(yīng)方程式為2NaI+CL=2NaCl+L，它屬于（）

A.置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.復(fù)分解

反應(yīng)

6.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法

A稀鹽酸氯化鈉加入適量的氫氧化鈉溶液

B銅粉鐵粉加入足量的稀鹽酸溶解、過濾、洗滌

C二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃

D三氯化鐵溶液氯化銅加入過量鐵粉、過濾

7.已知金屬M(fèi)與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為：M+CuSO4—MSO4+Cu。下列分析判斷正

確的是（）

A.該金屬一定是鐵B.該金屬可能是鋁

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.金屬M(fèi)的活動性比銅強(qiáng)

8.小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定量的Cu（NOs）2溶液放入一定量由

Fe和Ag組成的混合粉末中，實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示.結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，小明得出

的以下結(jié)論中，正確的是（）

A.濾液中一定含有Cu"、Ag'

B.濾渣中一定只含有單質(zhì)Ag、Cu

C.濾液中一定含有Fe”

D.反應(yīng)后所得濾渣經(jīng)洗滌、晾干后，比反應(yīng)前的固體混合粉末質(zhì)量減小了

9.利用試劑：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSOi溶液和CuSOi溶液，探究Zn和Cu的金屬活動性強(qiáng)

弱，下列說法正確的是（）

A.用所給的試劑只能設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)方案

B.在ZnSOi溶液中加入Cu不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

C.根據(jù)Zn和Cu的硬度即能探究金屬活動性強(qiáng)弱

D.將兩種金屬同時(shí)浸入任一溶液均可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

二、非選擇題：

LM是生活中常見的金屬，MSO」溶液是無色液體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究M與銅、鋁

的活動性順序，請你和他們一起進(jìn)行以下探究活動.

【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？

【猜想與假設(shè)】小敏的猜想是Al>Cu>M；小強(qiáng)的猜想是Al>M>Cu；你的猜想

是?

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為①、②、③的3支試管，進(jìn)行如表的實(shí)

驗(yàn)（試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸）；

M絲插入試管①鋼絲插入試管②鋁絲插入試管③

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論

中中中

剛開始的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡無氣泡M>Cu：______

幾分鐘后的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡有大量氣泡產(chǎn)生—

【交流與表達(dá)】同學(xué)們對同一實(shí)驗(yàn)得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進(jìn)行了討論，明白了實(shí)驗(yàn)剛開始

時(shí)試管③中無氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是。

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二】為了進(jìn)一步探究三種金屬的活動性順序，同學(xué)們?nèi)〈旨?xì)相同，打磨干凈的

M絲、鋁絲及相關(guān)溶液，又進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是?

（2）試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【交流與表達(dá)】同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可以優(yōu)化，去掉試管（填試管編

號）中的實(shí)驗(yàn)，也可以得出正確的結(jié)論。

【解釋與結(jié)論】通過以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出了三種金屬的活動性順序。

【評價(jià)與反思】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了如下反思：

rrr

@一\￡。4溶液置一CuS04'溶液CuS04溶液

甲乙丙

（1）影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有

（任寫一種）

（2）探究金屬活動性順序時(shí)，除了上述實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)

進(jìn)行判斷（任寫一種）

2.鋅、鎂、鋁等與鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱。如圖所示，把試管放入盛有20℃飽和澄

清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂片，再滴入5mL鹽酸。回答下列問題。

（1）試管中發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為，它屬于（選填“吸熱”或“放

熱”）反應(yīng);

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到燒杯內(nèi)的澄清石灰水變

承練習(xí)答案

1.

【答案】A

【解析】由題意可知，把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，而乙不反應(yīng)，說明

甲＞H＞乙，把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙表面有銀析出，而丙沒有

變化，說明乙＞Ag＞丙，所以甲、乙、丙

【答案】A

【解析】

A、CH4+2O2—CO2+2H2O,該反應(yīng)的生成物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)；

B、C+2CuO^^2CU-H2O2T,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另

一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；

C、Zn+Cu(NO,)2—Zn(NO3)2+Cu,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)

和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；

D、C+H2O-CCH-H,,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化

合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。

3.

【答案】A

【解析】苜先根據(jù)根據(jù)化合物的定義，從微觀變化示意圖中我們可以知道反應(yīng)物A是單質(zhì)，B是化合物，

生成物C是化合物，D是單質(zhì)，而置換反應(yīng)的定義是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生另一種單質(zhì)和另一種

化合物的反應(yīng)，所以不難得知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng).

4.

【答案】D

【解析】從圖示看出，表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量，就是鎂條的質(zhì)量，表示反應(yīng)后固體的質(zhì)

量，是氧化鎂的質(zhì)量，則ML此就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，分析所給選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)

D是正確的。

5.

【答案】A

【解析】由2NaI+CL-2NaCl+k可知，碘化鈉、氯化鈉等物質(zhì)都是由不同種元素組成的

純凈物屬于化合物，氯氣、碘等物質(zhì)都是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，該反應(yīng)是一

種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng).

6.

【答案】B

【解析】

A、氫氧化鈉不和氯化鈉反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)：

B、根據(jù)金屬活動性，鐵能和鹽酸反應(yīng)，銅不能，故可以加入足量稀鹽酸把鐵溶解，然后過

濾、洗滌得到銅；

C、一氧化碳在二氧化碳中不能燃燒，因?yàn)闆]有支持燃燒的物質(zhì)；

D、鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵，會帶入新的雜質(zhì)。

7.

【答案】D

【解析】

A、鐵的活動性比銅強(qiáng)且在與硫酸銅發(fā)生置換時(shí)能生成FeSO“因此，該金屬可能是鐵，但卻

不能判斷一定是鐵；

B、雖然金屬鋁的活動性比銅強(qiáng)，但由于鋁只能表現(xiàn)出+3價(jià)，因此金屬M(fèi)不可能是金屬鋁；

C、該反應(yīng)為金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)；

D、金屬M(fèi)能置換出硫酸銅中的銅，可說明金屬M(fèi)的活動性比銅強(qiáng)。

8.

【答案】B

【解析】

向?yàn)V渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，說明濾渣中沒有鐵，所以濾渣申是被置換出來的銅和沒反應(yīng)的銀，向?yàn)V港中

加入鐵材無現(xiàn)象說明濾液中的硝酸銅被反應(yīng)完了，濾液中只含有硝酸亞鐵，故：

A、銀排在銅的后面，所以銀與硝酸銅不反應(yīng)，所以濾液中沒有銀離子，故A錯；

B、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，說明濾渣中沒有鐵，所以濾渣中是被置換出來的銅和沒參加反應(yīng)的銀，故

B正確；

C、鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，所以濾液中存在亞鐵離子，不存在鐵離子，故C錯；

D、開始濾渣是鐵和銀，最后濾渣是銀和銅，銀的質(zhì)量沒變，由于鐵的相對原子質(zhì)量為56,

銅的相對原子質(zhì)量為64,所以生成銅的質(zhì)量要大于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，所以反應(yīng)后所得

濾渣經(jīng)洗滌、晾干后，比反應(yīng)前的固體混合粉末質(zhì)量增大了，故D錯.

9.

【答案】D

【解析】

A、Zn和Cu同時(shí)通入比SOi溶液中，Zn和硫酸反應(yīng)生成氣體，但銅沒有參加反應(yīng)，說明鋅的

活動性排在銅的前面；Cu放入ZnSOd容液中沒有反應(yīng)現(xiàn)象，說明銅不能置換出鋅，即說明銅

的活動性排在鋅后面；

B、ZnSO,和Cu沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說明銅不能置換出鋅，即說明銅的活動性排在鋅后面；

C、硬度屬于物理性質(zhì)，金屬活動性屬于化學(xué)性質(zhì)，因此無法證明；

I)、Zn和Cu同時(shí)通入H’SOi溶液中，Zn和硫酸反應(yīng)生成氣體，但銅沒有參加反應(yīng)，說明鋅的

活動性排在銅的前面；Cu和Zn放入ZnSO,溶液中沒有反應(yīng)現(xiàn)象，說明銅不能置換出鋅，即

說明銅的活動性排在鋅后面；Cu和Zn通入CuSO」溶液變成溶液，說明生成硫酸銅消失，即

鋅把銅從硫酸銅中置換出來；這三種方法都說明鋅的活動性排在銅的前面。

二、非選擇題：

1.【答案】M>Al>Cu；M>A1；Al>M>Cu；鋁表面有一層氧化膜；

(1)M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)；(2)2A1+3CUSO,=A12(SO,)3+3Cu；丙；

【評價(jià)與反思】(1)反應(yīng)物接觸面積、溫度等；(2)與氧氣反應(yīng)的劇烈程度

【解析】

【提出問題】通過分析小敏、小強(qiáng)同學(xué)的猜想可知，我的猜想是M>Al>Cu；

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一】金屬越活潑，與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)越劇烈，所以

M絲插入試管鋼絲插入試管鋁絲插入試管

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①中②中③中

有少量氣泡產(chǎn)

剛開始的現(xiàn)象無氣泡無氣泡M>Cu,M>A1

生

幾分鐘后的現(xiàn)有少量氣泡產(chǎn)有大量氣泡產(chǎn)

無氣泡Al>M>Cu

象生生

【交流與表達(dá)】鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會生成致密的氧化鋁薄膜，所以實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)試管③

中無氣泡產(chǎn)生的原因是：鋁表面有一層氧化膜；

【設(shè)計(jì)與實(shí)瞼二】

3）M的金屬活動性大于銅的金屬活動性，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是：M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)；

（2）鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為：2A1-3CUSO產(chǎn)Al：（S04）3-3Cu）

【交流與表達(dá)】甲實(shí)瞼可以瞼證鋁比Z活潑，乙實(shí)蛉可以證明7比銅活潑，所以三種金屬的活動性順序是

Al>M>Cu,所以去掉試管丙中的實(shí)蛤，也可以得出正確的結(jié)論；

【評價(jià)與反思］（1）影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，

還有反應(yīng)物接觸面積、溫度等；

（2）金屬會與酸、鹽、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，所以除了上述實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)用到的兩種方法外，還

可以根據(jù)與氧氣反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行判斷。

2.

【.答案】Mg+2I1C1—MgCL+IGt渾濁

【解析】由金屬的性質(zhì)可知鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，方程式為：Mg+2HC1-Mg

CL+Hzt,是放熱反應(yīng)；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和石灰水升溫時(shí)會析出

固體，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到燒杯內(nèi)的澄清石灰水變渾濁。

8金屬和金屬材料

8.3金屬資源的利用和保護(hù)

知識圖譜

狀態(tài)：常溫下是固體（Hg除外）

色澤：有金屬光澤

導(dǎo)電性：良好

導(dǎo)熱性：良好

延展性：良好

密度：較大

熔點(diǎn)：較高

與反應(yīng)（如Mg、Al、Fe能在氧氣中燃燒）

與酸反應(yīng)（條件：活潑金屬）

①置換反應(yīng)：A+BC===B+AC

②金屬活動性順序：

K、Ca>Na、Mg^Al、Zn^Fe、Sn>Pb>（H）^Cu、Hg^Ag>

Pt、Au

與鹽溶液反應(yīng)（條件：強(qiáng)者才能置換弱者）

如：Fe+CuSOi===Cu+FeSOi

用途：（與性質(zhì)聯(lián)系）

3、定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可制得具有金屬特

征的合金。

生鐵：2%—4.3%

鋼：0.03%—2%

3、其它合金：

4、性能：比純金屬優(yōu)越

原料：鐵礦石

C0

化學(xué)方程式：3C0+FeA------2Fe+3c0?

①CO---早出晚歸；酒精燈—遲到

早退

②最后放一盞酒精燈的作用一一除尾

氣中的co,防止使人中毒和污染大

氣

有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算

生銹條件：同時(shí)與％和也0接觸

鐵銹化學(xué)式:Fe203?XH20

鐵的保護(hù)措施：

金屬資源保護(hù)措施：（4個）