人教版高一化學(xué)必修1全冊教案附帶化學(xué)式+知識點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)必修1全冊精品漱案全集

教案編號:1

課題：初中知識復(fù)習(xí)

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識目標(biāo)】

1、復(fù)習(xí)鞏固初中學(xué)習(xí)的基本操作

2、復(fù)習(xí)鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餌、萃取基本操作及注意事項(xiàng)

【能力目標(biāo)】掌握各種基本操作技能

【道德情感目標(biāo)】建立從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的觀點(diǎn)

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】鞏固3濾、蒸發(fā)、蒸儲、萃取基本操作及注意事項(xiàng)

【難點(diǎn)】鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸儲、萃取基本操作及注意事項(xiàng)

三、教學(xué)器材

四、教學(xué)方法與過程

［歸納整理］一、混合物分離與提純，填上分離的物質(zhì)及應(yīng)用舉例及二、離子的檢驗(yàn)。

并交流答案。

［板書］

一、混合物分離與提純

［投影］

竄見物質(zhì)的分離與提純方法

分離、提純方法適用范圍主要儀器.用具舉例

不容性固體與液體漏斗、謖氏、燒杯、

過濾提純相食鹽

分離破璃懂

電固體與次體蒸發(fā)OIL誠瑞棒、酒蒸發(fā)液鹽容液制得

蒸發(fā)、舔絡(luò)結(jié)晶i

分離精燈國體食鹽

提包硝酸鉀彳鶴酸鉀

溶解度不同的可溶燒杯、酒精燈、放璃

結(jié)晶、重結(jié)晶中含少量氯化鈉雜

性混合物分密棒、漏斗、濾抵

蒸黑燒瓶、酒精燈、

沸點(diǎn)不明獺體溫

蒸譚媼度討、冷凝管、接蒸鐳水

合物分離

受器、液毯瓶

互不相翩兩種液用四氯化碳把溶于水

萃取、分液燒杯、分液漏斗的碘提取出來并分液

南物'離

［講述］物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過物理（或化學(xué)）變化，將其彼此分開的

過程，分開后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得

到純物質(zhì)的過程。

［思考］物質(zhì)的分離與提純常用的物理方法。

［提問］過濾、蒸儲注意事項(xiàng)

［投影］

［講述］1、過濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”，如圖：

①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸儲水潤濕，使之緊貼

在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。

②“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣

（略低約1cm）,以防止未過濾的液體外溢。

③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向

漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻

璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重

新過濾一遍。如果濾液對濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過濾

是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸儲

水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗兒次，直至沉淀物洗凈為止。

［板書］1、過濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”

［投影］

［講述并板書］2、蒸儲操作應(yīng)注意的事項(xiàng)，如圖：

①蒸餌燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3；

②溫度計(jì)水銀球部分應(yīng)置于蒸儲燒瓶支管口下方約0.5cm處；

③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；

④為防止爆沸可在蒸儲燒瓶中加入適量碎瓷片；

⑤蒸儲燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止儲出液混入雜質(zhì)；

⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。

［思考與討論］蒸儲與蒸發(fā)的區(qū)別

［提問］蒸儲與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱是為了獲得溶液的殘留物（濃縮后的濃溶液或蒸干后的

固體物質(zhì)）時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸儲。

［講述］蒸發(fā)操作應(yīng)注意的事項(xiàng)：注意蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的2/3；加熱過程

中要不斷攪拌，以免溶液濺出；如果蒸干，當(dāng)析出大量晶體時就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余

熱蒸發(fā)至干。

［投影］

［講述并板書］3、萃取的操作方法如下：

①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；

②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手

握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；

③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液；

④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。

⑹分液的操作方法：

①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；

②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；

③將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以

保證漏斗里的液體能夠流出；

④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不

可使上層液體流出；

⑤從漏斗上端口倒出上層液體。

［學(xué)生討論］化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”

［講述］（1）“四原則”是：一不增（提純過程中不增加新的雜質(zhì)）；二不減（不減少欲被提

純的物質(zhì)）；三易分離（被提純物與雜質(zhì)容易分離）；四易復(fù)原（被提純物質(zhì)要復(fù)原）。

（2）“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡（因?yàn)檫^量試劑帶入新的

雜質(zhì)）；三除雜途徑選最佳。

［例題1］除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法

A.H2S0,HC1AgNQ；溶液、過濾

B.KN03K2soiBa（N03）2溶液、過濾

C.CuCuO鹽酸、過濾

D.CaC03CaO便、過濾

［分析］除雜——將雜質(zhì)除去并進(jìn)行有效的分離.因此，所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后生成的

產(chǎn)物應(yīng)易于分離而除去.將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物或轉(zhuǎn)化為可溶（非雜質(zhì)難溶時）物而通過

過濾方法除去。A中可產(chǎn)生AgBO」沉淀，所以A不正確。

［例2］根據(jù)圖所示的溶解度曲線，

回答下列問題.

（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于

物質(zhì)（填“易溶”、

“可溶”、“微溶”或“難溶”）.

（2）我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿

（主要成分為純堿晶體，并含少量

氯化鈉雜質(zhì)）.在實(shí)驗(yàn)室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體,

應(yīng)采用的方法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）.

（3）具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟：①加熱溶解，②，③，④洗滌晾

干.

（4）完成①?③必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、玻璃棒和

、等.

［麗］西二適航輸物質(zhì)溶解度曲線進(jìn)行物質(zhì)分離的綜合題.命題人將判斷物質(zhì)

的溶解性范圍與分離方法、實(shí)驗(yàn)操作融入同一道試題中，比較全面的考查了有關(guān)物質(zhì)結(jié)

晶分離的知識.本題導(dǎo)向我們的復(fù)習(xí)既要注意掌握學(xué)科知識點(diǎn)，又要注意知識的靈活應(yīng)

用.

［答案］（1）易溶（2）冷卻熱飽和溶液（3）結(jié)晶過濾（4）漏斗酒精燈

課堂練習(xí)

⑴水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是

A.蒸儲法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少

D.0℃以上，溫度越高，水的密度越小

⑵分離FeCh、KC1、BaS04的因體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是：

A.水、硝酸銀、稀硝酸B.水、氫氧化鈉、鹽酸

C.水、氫氧化鉀、鹽酸C.水、氫氧化鉀、硫酸

(3)下列所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，試在表中相應(yīng)的空格內(nèi)分別除去雜質(zhì)應(yīng)選用的

試劑和方法，及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式.

物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選用的試劑和反應(yīng)的化學(xué)方程式

方法

NaN0：sNaCl

ZnSOiCuSOi

(4)如何除去此中混有的HC1氣體和水蒸氣？

二、實(shí)驗(yàn)室思維拓展有一瓶亞硫酸鈉試劑，有部分己被氧化成硫酸鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了下

列實(shí)驗(yàn)來測定其中Nag的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

稱取樣品a克，并溶解在一定量的水中.

往溶液中加鹽酸(2HCl+Na2S0:!=2NaCl+S02+H20)，直至鹽酸過量.

往酸化的溶液中加入過量的BaCk溶液.

過濾，并洗滌.烘干得沉淀b克.

試回答：

加鹽酸為什么要過量?如何驗(yàn)證氯化鋼已經(jīng)過量？怎樣檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈？

列計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的代數(shù)式

作業(yè)：預(yù)習(xí)第一節(jié)

五、教學(xué)總結(jié)：

教案編號:2

課題：第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（第1課時）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識目標(biāo)】復(fù)習(xí)初中相關(guān)實(shí)驗(yàn)、預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，讓學(xué)生獲取實(shí)驗(yàn)安全方面的知識，加

強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作能力。

【能力目標(biāo)】加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作能力。

【道德情感目標(biāo)】增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識，讓學(xué)生體會到化學(xué)實(shí)驗(yàn)對學(xué)好化學(xué)的重要

性和注意實(shí)驗(yàn)安全對做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。

*

卷點(diǎn)】增強(qiáng)攀生的實(shí)驗(yàn)安全意識

【難點(diǎn)】安全知識

三、教學(xué)器材

投影儀

四、教學(xué)方法與過程

通過親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生認(rèn)識實(shí)驗(yàn)安全的重要性。

K引入新課』闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)對學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全對做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要

性。

K提問》在初中學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，有哪些實(shí)驗(yàn)安全問題是要注意的？

K學(xué)生思考并交流』制取并收集氧氣、制取氫氣并用氫氣還原氧化銅、濃硫酸的稀釋三

個實(shí)驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)安全的角度要注意哪些問題？為什么要注意這些問題？假如這些問題我

們忽視了，容易引起什么后果？

R學(xué)生回答教師補(bǔ)充并講解?在做這兒個實(shí)驗(yàn)時要注意如下兒個問題：

1.無論什么實(shí)驗(yàn)，取用化學(xué)試劑時不能用手直接去取，固體試劑用鏡子、藥匙或紙槽

取用，液體試劑用量筒、滴管取用或直接傾倒。

2.加熱固體時試管口要略低于試管底，若給液體或固液混合物加熱則試管口向上，若

只有液體則要放碎瓷片。若固體加熱易熔化（比如草酸晶體）呢？

3.用排水法收集氧氣結(jié)束之后應(yīng)該先撤出導(dǎo)管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體

則應(yīng)要注意什么問題？如果用排水法或排空氣法收集氣體則應(yīng)采用什么裝置？

4.不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內(nèi)酒精的量要適當(dāng)，不能給燃燒著的酒精燈添加酒

精，有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)之前要進(jìn)行氣密性檢查。

5.點(diǎn)燃（或加熱）可燃性氣體（如氫氣）前要驗(yàn)純。氫氣還原氧化銅之前應(yīng)先通氫氣,

待驗(yàn)得氫氣純凈后再加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后應(yīng)先停止加熱待試管（玻璃管）冷卻后停止通

氫氣。

6.稀釋濃硫酸時要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨Ｔ诮窈蟮膶W(xué)習(xí)中我們還將會遇到濃硫

酸與乙醇、濃硝酸等密度比它小的液體的混合，應(yīng)該如何混合呢？

K過渡》通過前面的復(fù)習(xí)我們知道，要確保實(shí)驗(yàn)的安全我們必須熟知物質(zhì)的性質(zhì)。像我

們前面討論的氫氣和濃硫酸就屬于危險(xiǎn)品，在運(yùn)輸和出售時都有醒目的標(biāo)志。

K學(xué)生活動》閱讀第4頁圖1-1,舉例說明有哪些圖中所示的“危險(xiǎn)化學(xué)品”。

（教師講述》除了熟知哪些物質(zhì)屬于危險(xiǎn)化學(xué)品之外，為了確保實(shí)驗(yàn)安全，掌握正確的

操作方法和遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)章制度也很重要。隨著我們化學(xué)知識的豐富、接觸的化學(xué)實(shí)驗(yàn)

越來越多，在新接觸的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中還會出現(xiàn)一些我們需要注意的實(shí)驗(yàn)安全問題。

K課后作業(yè)』閱讀教材第一節(jié)內(nèi)容，思考過濾實(shí)驗(yàn)、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)、蒸儲實(shí)驗(yàn)和萃取實(shí)驗(yàn)時

的安全注意事項(xiàng)。

補(bǔ)充習(xí)題

1.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）

A.為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動

B.用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上

C.為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法

D.為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施

2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是

A.燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅

B.少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布

C.蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻

D.皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗

3.下圖是用濃H2s04和HCOOH制備CO

還原Fe203并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置

圖。制備C0的方程式為

HCOOH'農(nóng)崢_>COt+H20O

⑴A、B、C、E中應(yīng)分別盛放、

⑵加熱還原Fc203之前首先要做

一檢驗(yàn)；然后還要做

試驗(yàn)，檢驗(yàn)是否被趕凈；

⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)束后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是;D中所放

物質(zhì)為CuCl—NH3溶液，它的作用是

參考答案

1.BC2.BD3.⑴甲酸濃硫酸濃硫酸石灰水⑵裝置氣密性C0純度

空氣⑶檢驗(yàn)生成的Fe除去未反應(yīng)的C0

作業(yè)：完成練習(xí)冊第一課時

五、教學(xué)后記

教案編號:3

課題：第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（第2課時）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識目標(biāo)】通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步

驟，使學(xué)生掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。

【能力目標(biāo)】掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作

【道德情感目標(biāo)】通過組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)

成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道

理，體驗(yàn)成功的樂趣。

一重占與難占

1基點(diǎn)】過濾笳蒸發(fā)的操作

【難點(diǎn)】過濾和蒸發(fā)的操作

三、教學(xué)器材

投影儀，漏斗、鐵架臺、濾紙、燒杯、玻璃棒

四、教學(xué)方法與過程

通過親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法

K引入新課』闡述物質(zhì)的分離和提純是重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，本節(jié)內(nèi)容要求我們掌

握四個基本操作，我們先來學(xué)習(xí)兩個。

K教師講解了前面一節(jié)課已經(jīng)就實(shí)驗(yàn)安全問題進(jìn)行了討論，大家在課前也已經(jīng)對實(shí)驗(yàn)進(jìn)

行了充分的預(yù)習(xí)，下面就動手吧！

K學(xué)生活動》動手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-1,過程中教師巡回指導(dǎo)并及時給予指導(dǎo)和

糾正，直到實(shí)驗(yàn)完畢。

K提問并討論』實(shí)驗(yàn)過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證

實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？

⑴過濾時的“一貼二低三靠”；

⑵如果想要得到的是固體物質(zhì)，則還需要洗滌操作（本實(shí)驗(yàn)不需要）；

⑶蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩

余的水分，或用小火烘干；

⑷攪拌時不能太劇烈，要始終用生埸鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。

（小結(jié)1就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價和小結(jié)。

K提問并討論了通過以上實(shí)驗(yàn)得到的食鹽是純凈的嗎？如何判斷？

R學(xué)生活動》完成實(shí)驗(yàn)1-2,閱讀教材第6頁“資料卡片”，交流初中學(xué)過哪些物質(zhì)檢驗(yàn)

的方法。

⑴比的檢驗(yàn)、⑵的檢驗(yàn)、⑶CO2的檢驗(yàn)、⑷CO廠的檢驗(yàn)、⑸Cu"的檢驗(yàn)、⑹酸和堿的檢

驗(yàn)等。

K思考與交流》如要除去其中的雜質(zhì)SO：-、Mg2\Ca2+,結(jié)合教材第7頁的“資料卡片”

上的溶解性表，應(yīng)選用哪些試劑？

1.確定試劑:S0「選用BaCk（為什么不用硝酸領(lǐng)？）除去，Mg2+選用NaOH（為什么不

用氫氧化鉀？）除去，Ca"選用Na￡03除去。

2.排定順序：為了全部除去雜質(zhì)離子，所加試劑必須過量（適量是難以控制的），這就

帶來了過量試劑如何除去的問題。過量的Bd+應(yīng)用CO=除去，過量的C0二和應(yīng)用H

+（鹽酸）除去。所以NaEO：,必須在BaCk后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaOH的順

序就有3種可能了。（過量的鹽酸怎么辦？）

K小結(jié)》粗鹽提純時，除了要除去不溶雜質(zhì)外還要除去易溶雜質(zhì)；除去易溶雜質(zhì)時，除

要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及過量試劑的處理等

問題。

K思考與交流H1.過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對象-

樣嗎？

過濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方法進(jìn)行

分離o

2.若有兩種固體，要使它們分離開來，可以采用什么辦法？

若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCQ,和NaCl的混合物）,

則可用溶解、過濾（洗滌）、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但

--種溶于酸（或其他液體）、另一-種溶不于酸（或其他液體）（如BaSO,

和BaC。,的混合物），則可采用加酸溶解、過濾（洗滌）、加NazCQ,沉淀、

過濾（洗滌）的方法；……

K布置作業(yè)X書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

補(bǔ)充習(xí)題

1.某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾,錯誤的操作有

（）

A.4處B.3處C.2處D.1處

2.提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）

A.加入過量的碳酸鈉溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B.加入過量的碳酸鉀溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C.加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D.加入過量的硫酸鉀溶液,過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

3.為了除去粗鹽中的Ca2\Mg"、SO產(chǎn)及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操

作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2c。3溶液，⑤加過量BaCb

溶液。正確的操作順序是（）

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③

4.欲使CuSO”?540、NHC1和Si。?的混合物分離開來，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為（）

A.升華溶解過濾結(jié)晶B.溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶

C.加熱溶解蒸發(fā)過濾D.溶解過濾蒸儲蒸發(fā)

5.除去KC1溶液中的SO；-離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：

6.從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：

⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì)

請簡要寫出操作步驟：。

⑵提取鉀鹽

過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時一般有以下操作過程：①

固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。

其正確操作順序?yàn)椤?/p>

⑶檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根

檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有O

⑷問題討論

①從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃

棒，分別說明在三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：O

過濾時：O

蒸發(fā)時：O

②通過實(shí)驗(yàn)⑶能否確認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？

參考答案

1.A2.B3.CD4.A5.BaCl2［或Ba(OH)?］、K2C0:i>HC1

6.⑴將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過濾⑵②①③④⑤⑶稀鹽酸(或稀硫酸)

澄清石灰水⑷①攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪

拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺②不能因?yàn)闆]有檢驗(yàn)鉀離子。即使檢驗(yàn)到有

鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過程中由其他物質(zhì)變化而來。其他合理答案也可。

作業(yè)：完成練習(xí)冊第二課時

五、教學(xué)后記：

教案編號:4

課題：第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（第3課時）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識目標(biāo)】通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步

驟，使學(xué)生掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。

【能力目標(biāo)】掌握蒸儲、萃取操作的基礎(chǔ)知識和基本技能。

【道德情感目標(biāo)】通過組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)

成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道

理，體驗(yàn)成功的樂趣。

一重占與難占

1基點(diǎn)】蒸儲笳萃取的操作

【難點(diǎn)】蒸儲和萃取的操作

三、教學(xué)器材

投影儀，漏斗、鐵架臺、濾紙、燒杯、玻璃棒

四、教學(xué)方法與過程

通過親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法

K引入新課》上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)分離和提純的兩個基本操作，本節(jié)課再來學(xué)習(xí)另

外兩個。

K介紹』簡要介紹下面的兩個實(shí)驗(yàn)要用到三個新的儀器——蒸儲燒瓶、冷凝管和分液漏

斗——的構(gòu)造和功能。

K學(xué)生活動》動手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-3,過程中教師巡回指導(dǎo)并及時給予指導(dǎo)和

糾正，直到實(shí)驗(yàn)完畢。

K提問并討論』實(shí)驗(yàn)過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證

實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？

⑴蒸儲裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時要小心，防止損壞儀器和戳傷身體；

⑵純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個對照實(shí)驗(yàn)（一個加碎瓷片一個不加）；

⑶溫度計(jì)水銀球的位置：蒸偏燒瓶支管口附近，因?yàn)樗鼫y定的是蒸汽溫度；

⑷冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分；

⑸利用蒸儲法對混合物進(jìn)行分離時的適用對象：兩種沸點(diǎn)相差較大（一般是能夠互溶）

的液體。

K小結(jié)》就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價和小結(jié)。

R過渡》兩種液體組成的混合物的分離除了可以根據(jù)沸點(diǎn)的不同用蒸儲的方法分離外，

還可以根據(jù)溶解性的不同加以分離。

R學(xué)生活動》動手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-4,過程中教師巡回指導(dǎo)直到實(shí)驗(yàn)完畢。

K提問并討論了實(shí)驗(yàn)過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證

實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？

⑴加入萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘記；

⑵下層液體從分液漏斗下面流出來，上層液體應(yīng)從分液漏斗口部倒出來；

⑶利用萃取法對混合物進(jìn)行分離時的適用對象：兩液體互溶（或種固體溶于另一液體

中），但溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大。

R小結(jié)D就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價和小結(jié)。

K問題與討論X1.剛才的實(shí)驗(yàn)中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說碘和水已經(jīng)徹底

分離？若想得到固體碘，可采用什么辦法？蒸發(fā)（蒸儲）

2.什么樣的物質(zhì)適合做萃取劑

更加能夠溶解溶質(zhì)且與原溶劑互不相溶的物質(zhì)適合做萃取劑。（演示實(shí)驗(yàn)：酒精不能從

點(diǎn)水中萃取出碘）

3.學(xué)生探究：同樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分多次使用效果好？

K講解了蒸儲和萃取都可以對兩種液體組成的混合物加以分離，但適用的對象不同，我

們要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)合理選擇和利用分離方法。物質(zhì)的檢驗(yàn)也要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來選擇

不同的試劑和方法，這個我們將在后來的學(xué)習(xí)過程中逐步遇到。

K布置作業(yè)』書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

補(bǔ)充習(xí)題

1.過氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7限8%的過氧化氫溶液，

再濃縮成30%的溶液時，可采用的適宜方法是（)

A.常壓蒸儲

B.減壓蒸儲

C.加生石灰常壓蒸儲

D.加壓蒸儲

2.右圖中的①、②、③、④分別是兒種常見

漏斗的上部，A、B、C、D分別是實(shí)際操作時，

各漏斗的下部插入容器的示意圖。

請根據(jù)實(shí)際使用操作時上述漏斗的使用范圍

和它們形狀，指出①、②、③、④分別與A、B、

C、D中的哪一種或兒種相匹配？

①與、②與、③與、④與

3.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來水的裝置示意圖，

根據(jù)圖示回答下列問題。

⑴圖中的兩處明顯的錯誤是

_____________________________________________________________________________________________________O

⑵A儀器的名稱是，B儀器

的名稱是o

⑶實(shí)驗(yàn)時A中除加入少量自來水外，還需加入少

量___________________，其作用是o

參考答案

1.B2.CBAB或D3.⑴溫度計(jì)水銀

球位置不在蒸儲燒瓶支管口冷凝管進(jìn)、出水

口顛倒⑵蒸儲燒瓶冷凝管⑶碎瓷片

防止液體劇烈跳動（暴沸）

作業(yè)：完成練習(xí)冊第三課時

五、教學(xué)后記:

教案編號:5

課題：第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識目標(biāo)】

1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位

2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法

【能力目標(biāo)】

1、學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒

子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算

2、通過學(xué)習(xí)，了解概念的形成過程及形成條件

【道德情感目標(biāo)】在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過程中，體驗(yàn)類比、遷移的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)思維能

力以及研究問題的能力

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】物質(zhì).量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系

【難點(diǎn)】物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系

三、教學(xué)器材

投影儀

四、教學(xué)方法與過程

討論法、歸納法

K引入》思考并討論：

1、如何通過實(shí)驗(yàn)方法粗略測知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件下最具

有可操作性？（以化學(xué)教材的紙為例，請學(xué)生認(rèn)真測量）

2、已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？

3、如何通過實(shí)驗(yàn)方法粗略測知一個原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含

多少水分子？

K講解》顯然，我們能夠很快想到可以用一定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來，

為此，國際科學(xué)界引進(jìn)了“物質(zhì)的量”這樣一個物理量（n）,其單位為摩爾（mol）,簡

稱為摩。

R閱讀UP12資料卡片

K過渡》那么到底用多少粒子做為一個集體最為合適呢？

K活動》參照P11表格中的數(shù)據(jù)，學(xué)生進(jìn)行猜想。

R設(shè)問1科學(xué)家選擇了6.02Xl（T這樣的近似數(shù)據(jù)，用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點(diǎn)是什么呢？

大量實(shí)驗(yàn)證明，約6.02X1023個粒子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對

原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。所以我們就把含有約6.02X10*個粒子集體計(jì)量為imoi,也

就是說1mol任何粒子所含粒子數(shù)約為6.02X1023個，這里的粒子集體可以是原子、分

子、離子或原子團(tuán)，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，但不可以是宏觀物體。

2-

R舉例］11molFe、1mol02.1molNa\ImolSO,1.2molH,0

指出注意事項(xiàng)：使用摩爾作為單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學(xué)

式表示。

K講解X阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對6.02X1023這個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的

貢獻(xiàn)，故用其名字來表示該常數(shù)，以示紀(jì)念，即將6.02X10"mol'叫做阿伏加德羅常

數(shù)，用/表示。

K歸納X歸納得出公式：粒子數(shù)N=n?N,、

K練習(xí)55moiHzSO,中含有的分子個數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個數(shù)是多少？

K設(shè)問I1mol任何粒子所含粒子數(shù)為6.02XIO?'個，而1nl0】任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都

是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量?；瘜W(xué)上把單位物質(zhì)

的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號為M,常用單位為g/mol。舉例說明。

K歸納』舉例、歸納，得出公式：m=n?M

K練習(xí)》做P13“學(xué)與問”

K小結(jié)』小結(jié)所講內(nèi)容，解決K引入》中的第3個問題

K活動』學(xué)生在小組內(nèi)互相提問，強(qiáng)化幾個關(guān)系式的應(yīng)用，教師巡視、指導(dǎo)、答疑。

補(bǔ)充習(xí)題

1、下列各物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是()

23>

A、lmolKC103B、0.5molH3P0,C、32g02D、3.01X10bC02

2、Cb、HC1、0z、CO,各5g,按其所含分子數(shù)目由多到少的順序排列是：

3、2.71gNa2S0rl0H20中含有Na卡和SO：的物質(zhì)的量是多少?含H20的數(shù)目為多少?

4、質(zhì)量相等的S0Z和S0：“物質(zhì)的量之比為，硫原子的原子個數(shù)之比為，

氧原子的原子個數(shù)之比為。

5、4.9g磷酸中含有多少個H原子、0原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子

相等？

6、下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。

(1)水的摩爾質(zhì)量是18g

(2)1分子硫酸的質(zhì)量是98g

(3)1mol氮的質(zhì)量為28g

(4)摩爾是7個基本物理量之一

(5)Imol物質(zhì)中含有6.02X1023個微粒。

作業(yè)：P188\9

五、教學(xué)后記

教案編號:6

課題：第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識目標(biāo)】

1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間

的相互關(guān)系

2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計(jì)算

【能力目標(biāo)】初步學(xué)會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法

【道德情感目標(biāo)】

1、體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程

2、通過理解并運(yùn)用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探索真理

的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的。

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】氣體旋爾體積的概念及其簡單計(jì)算

【難點(diǎn)】氣體摩爾體積的計(jì)算

三、教學(xué)器材

投影儀

四、教學(xué)方法與過程

討論法、歸納法、總結(jié)法

（引入》通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，Imol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，Imol

粒子的質(zhì)量往往不同。那么Imol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計(jì)算來證明。

R投影』

物質(zhì)的量質(zhì)量密度體積

物質(zhì)

molGg?cnT"cm3

Fe（固）17.8

AKIU)12.7

Pb（固）111.3

用（固）11.026

HK固）10.0808

。2（固）11.426

F2（固）11.3

Ck（固）11.9

Ne（固）11.31

Ar（固）11.65

NK液）10.805

似液）10.0708

02（液）11.14

F?（液）11.11

5（液）11.557

Ne（液）11.204

Ar（液）11.402

（液）11.0

HzSOK液)11.83

溫度0°C、壓強(qiáng)101kPa

物質(zhì)的量質(zhì)量密度體積

物質(zhì)

molGL

以氣）11.2505

似氣）10.0899

。2（氣）11.429

Fz（氣）11.695

5（氣）13.17

Ne（氣）10.900

Ar（氣）11.7839

CHK氣）10.714

NH：,（氣）11.315

S02（氣）12.860

C0K氣）11.977

空氣11.29

（氣）

K活動X學(xué)生對數(shù)據(jù)進(jìn)行分組計(jì)算，然后進(jìn)行歸納處理。

K小結(jié)》數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進(jìn)行對比異同，觀察規(guī)律。

K討論1組織學(xué)生分組匯報(bào)討論結(jié)果，從中提煉并總結(jié)出決定影響物質(zhì)體積大小的微觀

因素及主要因素。

（此時教師可以通過模型或形象的比喻進(jìn)行引導(dǎo)）

K結(jié)論X在溫度和壓強(qiáng)一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和

粒子之間的距離決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因

素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大??；粒子間距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之

間的距離。

K小結(jié)X物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體

積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，imol不同的固態(tài)或液態(tài)

物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定

于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？），不同氣體

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體

在相同條件下有著近似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體

應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。

K講解了氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明

外界條件，否則就沒有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積,

用V.表示，單位為L/mol,那么在一定溫度和壓強(qiáng)下，V.是個常數(shù)，如果條件變化了，

則V.亦隨之改變。如在0℃、101kPa時,Vm=22.4L/mol；在25亦、101kPa時，V=24.8

L/molo

K歸納1歸納得出公式：氣體體積丫=n-V?,

K小結(jié)》指導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相

互關(guān)系，用實(shí)物投影儀展現(xiàn)學(xué)生小結(jié)出的不同知識網(wǎng)絡(luò)，組織學(xué)生相互評價，在討論和

交流中再次展現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生的思維。

補(bǔ)充習(xí)題

1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gC0?的體積是多少？

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？

3、現(xiàn)有3.4gH2s和0.1molHBr氣體。

（1）不同條件下，哪個分子數(shù)較多？

(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝？

(3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少？

(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多？多多少？

⑸其中含S和Br各多少克？

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有(1)6.72LCH,(2)3.01X10"個HC1分子(3)13.6gH2S,下列對這

三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：

A、物質(zhì)的量______________B、體積

C、質(zhì)量_____D、氫原子數(shù)—

5、風(fēng)、CO?、SO,三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為;

物質(zhì)的量之比為;同溫同壓下體積比為。

作業(yè)：P1810

五、教學(xué)后記：

教案編號:7

課題：第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第3課時）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識目標(biāo)】理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算和溶液稀釋

時有關(guān)的計(jì)算

【能力目標(biāo)】

1、初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會容量瓶的使用方法和

技能。

2、初步學(xué)會對比分析的學(xué)習(xí)方法

【道德情感目標(biāo)】1、通過溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會反思、評價實(shí)

驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)

踐能力

2、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念

的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的

樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。

4、通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的

方法。

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法

【難點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法

三、教學(xué)器材

投影儀、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯

四、教學(xué)方法與過程

分析法、實(shí)驗(yàn)法

K引入了濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過

溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成。

K問題』如何配制100g20%的?如何從該溶液中取出含0.ImolNaCI的溶液？

（講解1顯然過程較為繁瑣，由此可見溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時有很多不便之處。

對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其

中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要引入一個新的表示溶液濃度的物理量。

K問題》根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為還用哪些溶液濃度來表示？

K討論了學(xué)生小組討論交流，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對比

R講解》為了達(dá)到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)即可,

這在化學(xué)上叫做物質(zhì)的量濃度

K閱讀》P14物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位，強(qiáng)調(diào)是溶液的體積而非溶劑的

體積。

K練習(xí)J

lmol/LNaOH溶液的含義是什么？

將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

lOOmLlmol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL,此

20mLNa0H溶液的物質(zhì)的量濃度還是lmol/L嗎？為什么？

將lOgNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是lmol/L嗎？

R過渡》物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方

法。因此，我們要學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

R講解》由于有些實(shí)驗(yàn)對溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法、

步驟，還要研究怎樣配制濃度精確的溶液。實(shí)際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身

的不精確造成的，稱為系統(tǒng)誤差；另一種是在實(shí)驗(yàn)過程中由于操作方法不當(dāng)而引起的，

稱為偶然誤差，我們在實(shí)驗(yàn)過程中要從這兩個方面來減小誤差。下面我們以“用NaCl

固體和蒸儲水為原料配制lOOmLl.OOmol/LNaCl溶液”為例進(jìn)行研究。

K活動』分小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)步驟和每步所需實(shí)驗(yàn)儀器），全班交流，

選出最適合實(shí)驗(yàn)室配制溶液的實(shí)驗(yàn)方案

K討論、探究X（主要圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差考慮）

1、在什么儀器中配制出100mL溶液？

K活動》學(xué)生研究容量瓶，并用說明文進(jìn)行描述

K問題?如何理解上面的容量、溫度和刻度線？

R結(jié)論》應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進(jìn)行配制

K討論、探究］

2、實(shí)驗(yàn)過程中選用什么儀器最佳？

3、每一步操作中的細(xì)則以及操作時應(yīng)注意的問題是什么？為什么要這么做？

R錄像》配制溶液全過程

K小結(jié)了請學(xué)生小結(jié)實(shí)驗(yàn)操作方法和步驟以及注意要點(diǎn)

K思考》下列哪些操作會產(chǎn)生誤差？對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？

引流時有少許液體濺出容量瓶外

定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施

定容時加水高于刻度線，將多余液體吸出

用于溶解的小燒杯未洗滌

K問題D如果將NaCl固體換為2.00mol/LNaCl溶液，則配制時有何不同?

K活動』學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用NaCl固體和蒸儲水為原料配制lOOmLl.OOmol/LNaCl溶液。

（教師巡視，注意觀察學(xué)生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容

量瓶的使用、定容、視線等）

K交流反思》由實(shí)驗(yàn)成功和實(shí)驗(yàn)失敗的學(xué)生分別談?wù)勛约簩ε渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液

血，的彳木^/^

你湛得本金德成敗的關(guān)鍵是什么？

你在實(shí)驗(yàn)中遇到的最大困難是什么？有沒有造成誤差？如有，結(jié)果如何？

你在實(shí)驗(yàn)中還有什么新的發(fā)現(xiàn)？有何收獲和建議？

補(bǔ)充習(xí)題

1、配制200mL0.Imol/L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克?

2、欲配制Imol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟：

①用天平稱取氫氧化鈉固體_go

②將稱好氫氧化鈉固體放入―中加—蒸儲水將其溶解，待—后，將溶液沿―移入

—mL的容量瓶中。

③用少量蒸儲水沖洗一次，將沖洗液移入—中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否

則會使溶液的濃度偏__（低或高）。

④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線—時，改用—小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加

水超過刻度線，會造成溶液濃度偏…，應(yīng)該—o

⑤最后蓋好瓶蓋—，將配好的溶液移入—中并貼好標(biāo)簽

3、計(jì)算lmol/L氯化鋼溶液中各離子的濃度。

4、用CuSO.）-5H20配制0.Imol/L的水溶液，下列方法正確的是（）

取25gCuS01?5H2O溶于1L水中

將CuSO,?5H20干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液

將25gCuSO??5H2溶于水制成1L溶液

將12.5gCuS04?5H20溶于500mL水中

5、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何在實(shí)驗(yàn)室配制lOOmLZ.Omol/LHzSO,溶液？

（1）提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶

（2）提供藥品：98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）、蒸儲水

（3）要求：設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)操作方法，以及減小誤差的措施。

*6、1L水吸收448LHC1氣體（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可得密度為L19g/cm，的濃鹽

酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

作業(yè)：P186、7

五、教學(xué)后記：

教案編號:8

課題：第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(實(shí)驗(yàn))

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識目標(biāo)】理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算和溶液稀釋

時有關(guān)的計(jì)算

【能力目標(biāo)】

1、初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會容量瓶的使用方法和

技能。

2、初步學(xué)會對比分析的學(xué)習(xí)方法

【道德情感目標(biāo)】

1、通過溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會反思、評價實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)

探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力

2、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念

的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的

樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。

4、通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的

方法。

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法

【難點(diǎn)】正確配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

三、教學(xué)器材

燒杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、洗瓶

四、教學(xué)方法與過程

分析法、實(shí)驗(yàn)法

［新課導(dǎo)入］

容量瓶的使用注意事項(xiàng)：

1容量瓶的體積固定,有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)

2使用前須檢驗(yàn)。

3溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。

4溶液液面接近刻度線時，須。

［實(shí)驗(yàn)1-5］見書第15頁

［學(xué)與問］見書第16頁

［板書］配置步驟：(1)計(jì)算

(2)稱量

(3)溶解：在_____.中溶解

(4)移液：用引流

(5)洗滌：洗滌—_____次，洗滌液如何處理

(6)定容

(7)搖勻

誤差分析

配置步驟錯誤操作nVC

計(jì)算計(jì)算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g

稱量祛碼生銹(沒有脫落)

少量NaCl沾在濾紙上

溶解為促進(jìn)NaCl溶解而加熱，

將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

轉(zhuǎn)移溶液未冷

玻璃棒在刻度線上引流

洗滌未洗滌或洗滌液未注入容

量瓶

定容仰視

超過刻度線，吸出一部分水

搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水

裝瓶試劑瓶剛用蒸儲水洗過

［過渡］

［思考與交流］見書第16頁

［板書］溶液的稀釋：c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）

實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)：

1計(jì)算濃硫酸的體積

2濃硫酸的正確稀釋方法

3向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，要待溶液冷卻后再進(jìn)行，否則濃度偏

［課堂小結(jié)］配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配置步驟與所需

儀器與配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。

［當(dāng)堂檢測］

［布置作業(yè)］

當(dāng)堂檢測

1、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

A.定容時觀察液面仰視B.定容時觀察液面俯視

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D.容量瓶中原來有少量蒸儲水

2、8g無水硫酸銅配成0.Imol/L的水溶液，下列說法正確的是

A.溶于500mL水中B.溶于1L水中

C.溶解后溶液的總體積為500mLD.溶解后溶液的總體積為1L

3、用4moi/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.Imol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需從下列儀器中①托盤天平②

容量瓶③滴定管④量筒⑤燒杯⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序

號）。

3

4、下面是用98%的濃H2soi（P=1.84g/cm）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作,

請按要求填空：

（1）所需濃H2SO4的體積為

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。量

取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（偏高、

偏低、無影響）。

（3）將量取的濃H2soi沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，

目的是。

（4）將的上述溶液沿注入

中，并用50mL蒸儲水洗滌燒杯2?3次，洗滌液要中，并搖勻。

（5）加水至距刻度處，改用加水，使溶液的

凹液面正好跟刻度相平。

五、教學(xué)后記:

教案編號:9

課題：第一章復(fù)習(xí)課

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識目標(biāo)】通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識系統(tǒng)化，并鞏固本章知識。

【能力目標(biāo)】

1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運(yùn)用知識的能力。

2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。

【道德情感目標(biāo)】教會學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。

【難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子反應(yīng)方程式的書寫。

三、教學(xué)器材

投影儀

四、教學(xué)方法與過程：啟發(fā)討論式、總結(jié)歸納式

［提問］請說出以下四個反應(yīng)的反應(yīng)類型

①NHHC03===NH3t+C02t+H20t②CUO+H2===CU+HQ

③Ba(0H)2+H2S0」===BaS0N+2H20④2Fe+3clz=2FeCl3

［學(xué)生討論］略

［師生共同評價］

1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少：

①屬于分解反應(yīng)；②屬于置換反應(yīng)；③屬于復(fù)分解反應(yīng)；④屬于化合反應(yīng)

2、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移:

②、④屬于氧化還原反應(yīng)；①、③屬于非氧化還原反應(yīng)

3、根據(jù)反應(yīng)中是否有自由移動的電子參加:

①、②、④屬于非離子反應(yīng)；③屬于離子反應(yīng)

［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的分類