《高考備考指南 理科綜合 化學(xué)》課件-第5章 第2節(jié) 考點2

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章第二節(jié)元素周期表元素周期律考點2元素周期律及應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯實考點02考點突破夯實考點11．元素周期律【知識梳理】原子序數(shù)原子核外電子排布

2．主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸________逐漸________電子層數(shù)________逐漸________原子半徑逐漸________逐漸________離子半徑陽離子逐漸______，陰離子逐漸______，r(陰離子)____r(陽離子)逐漸________性質(zhì)化合價最高正化合價由____→____(O、F除外)，負(fù)化合價＝_______________相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)增大增大相同增多減小增大減小減小＞增大＋1＋7－(8－主族序數(shù))項目同周期(左→右)同主族(上→下)性質(zhì)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸________非金屬性逐漸______金屬性逐漸________非金屬性逐漸______離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸____陰離子還原性逐漸____陽離子氧化性逐漸____陰離子還原性逐漸____氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸________逐漸________最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸________酸性逐漸________堿性逐漸________酸性逐漸________減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)第ⅠA族與第ⅥA族元素形成的化合物均為離子化合物(

)(2)最高正價與最低負(fù)價絕對值相等元素一定是第ⅥA族元素(

)(3)在主族元素中，元素的最高正化合價等于其主族序數(shù)(

)(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)(

)(5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)(

)(6)兩種活潑性不同的金屬電極組成的原電池中，活潑金屬一定做負(fù)極(

)(7)第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×【思維深化】2．碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，能否說明C的非金屬性強(qiáng)于Cl?【答案】不能。因為氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4而不是HClO，應(yīng)根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較其非金屬性強(qiáng)弱。考點突破21．下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較★★★★選項實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱【答案】B

【解析】A項，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3<H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱；D項，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。2．(2015·北京卷，7)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(

)A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D

【解析】硫的非金屬性比磷強(qiáng)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SO4>H3PO4，A能解釋；同主族從上至下元素的非金屬性依次減弱，則Cl>Br，B能解釋；鈉的金屬性比鎂強(qiáng)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性NaOH>Mg(OH)2，C能解釋；正鹽與酸式鹽的熱穩(wěn)定性，與元素周期律無關(guān)，D不能解釋。比較金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的三種方法(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法：元素周期表金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動性順序按KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu的順序，金屬性減弱非金屬活動性順序按FOClBrIS的順序，非金屬性減弱(3)實驗比較法：3．(2016·山東華僑中學(xué)高三檢測)已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(

)A．原子序數(shù)：D＞C＞B＞AB．原子半徑：B＞A＞C＞DC．離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－微粒半徑大小的比較★★★★★4.下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是(