2025年高考化學一輪復習專練：化學計量及應用

化學計量及應用專題練

2025年高考化學一輪復習備考

一、單選題(共15題)

1.摩爾來源于拉丁文moles,原意為大量、堆積，是在1971年10月有41個國家參加的第14屆國

際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列對于“摩爾”的理解正確的是

A.Imol任何物質所含有的分子數都相同

B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C.摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來

D.2H既可以表示2個氫原子又可以表示2mol氫原子

2.下列說法正確的是

A.摩爾是用來描述微觀粒子的物理量

B.0.5molH2O中含有的原子數目約為1.5x6.02x1023

C.64g氧相當于2moi氧

D.1mol任何物質都含有6.02x1023個原子

3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，44.8LCCL含有8NA個極性鍵

B.14g乙烯和丁烯的混合氣體所含原子總數為3NA

C.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中SO：的數目為0.2NA

D.標準狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后所含分子總數為O.INA

4.向20mL2moi/LAlCb溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應后，得0.78g沉淀，則NaOH溶液

的物質的量濃度為

A.3mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.5mol/L

5.下列說法中正確的是

A.IL水中溶解了58.5gNaCL該溶液的物質的量濃度為1mol/L

B.從lL2mol/L的H2sCU溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為lmol/L

C.配制500mL0.1moLL-1的CuSCU溶液，需8.0g無水CuSCU

D.中和100mLlmol/L的H2so4溶液，需NaOH為4.0g

6.如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。下列有關說法中正確的是

硫酸化學純(CP)(500mL)

品名：硫酸

化學式：H2s。4

相對分子質量：98

密度：1.84g?cm"

質量分數：98%

A.該硫酸試劑為純凈物

B.該硫酸的物質的量濃度為9.2moLLji

C.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗

D.配制250mL4.6mol-V1稀硫酸需取該硫酸62.5mL

7.實驗室需配制100mL0.1mol-L「iNH4cl溶液。下列說法正確的是

A.容量瓶用蒸儲水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液

B.用托盤天平稱量0.535gNH4C1固體

C.定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管應緊貼容量瓶內壁

D.定容時俯視容量瓶刻度線，配制的溶液的物質的量濃度偏低

8.下列敘述中正確的是()

A.Imol物質的質量等于其相對分子(原子)質量

B.“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位

C.0.012kg12C中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數

D.Imol任何物質都一定含有阿伏加德羅常數個原子

9.已知ag氣體XY3含有b個原子，設阿伏加德羅常數的值為NA,氣體摩爾體積為cLmoE,則該

條件下11.2L該氣體的質量為

44.8aN.11.2aNC2aNA

DAcgnaN

A--^gB--rD.--Ag

-2b

10.下列說法正確的是

①標準狀況下，6.02x1023個分子所占的體積約是22.4L

@0.5molH2所占體積為11.2L

③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L

④標準狀況下，28gCO與N2混合氣體的體積約為22.4L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol

⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同

A.①②⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

11.如圖是利用“手持”技術測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個容器均密閉、體積相等且

初始壓強均為lOlkPa。

溫

度

傳

感

器

A.實驗開始時，O?和N?的密度之比為8:7

B.12:30-13:30時間范圍內CO?壓強最大

C.若容器的容積為22.4L,12:30時CO?原子個數等于3NA

D.光照相同時間，CO?的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應最顯著的

12.下列溶液的物質的量濃度是ImoLL-i的是

A.將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B.將22.4LHC1氣體通入水配成1L的鹽酸溶液

C.將ILlOmol.L1的鹽酸與9L水混合

D.含2molK+的K2s04溶液1L

13.下圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是

硫酸化學純（CP>

（500mL）

品名：硫酸

化學式：H2SO4

胞對分子質量:98

:蕓度：1.84g/cm3

質成分數：98%

A.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL

B.ImolAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣

C.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L

D.將該硫酸加水配成質量分數49%的溶液時其物質的量濃度等于9.2mol/L

14.關于溶液組成中，下列說法正確的是

A.100mL3moi?廠的H2so,與100mL水混合，硫酸的物質的量濃度變?yōu)長SmoLP

B.常溫常壓下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢）,

燒瓶內氨水的物質的量的濃度為」TmoLL-

C.100g20%的NaCl溶液與lOOgH??；旌虾螅琋aCl溶液的質量分數是10%

D.1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol-LJ硝酸鉀溶液

15.某結晶水合物的化學式為RFH2。，其摩爾質量為Mg-molL25℃時，將ag該晶體溶于bg水

中恰好可形成VmL飽和溶液。下列關系錯誤的是

A.飽和溶液的密度p=gg-mLi

B.25℃時R的溶解度S=l0°.MT8n)

18na+Mb

C.飽和溶液中溶質的質量分數w=:，xl00%

M(a+b)

D.飽和溶液的物質的量濃度c=l000」MT8n)mo]LT

MV

二、非選擇題(共3題)

16.回答下列問題。

(1)將200mL0.5mol/L的BaCh與300mL0.2mol/L的A1C13混合，則所得混合溶液中的物質的量濃

度為o

(2)有BaCL和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+離子完全沉淀，消

耗xmolH2so4；另一份滴加AgNCh溶液，使CF離子完全沉淀，消耗ymolAgNCh。則原混合溶液中

的c(Na+)為___________

A.B.MlmoLL」

aa

c.(2y-2x)mol-L1D.(2*x)

mol.L1

aa

(3)在標準狀況下，將224LHC1氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g-cm3試計算：

①所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是、。

②取這種鹽酸100mL,稀釋至1.18L,所得稀鹽酸的物質的量濃度是0

17.化學計量在生產和科研中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

⑴9.03x1023個HC1分子在標準狀況下的體積為,其質子的物質的量為o

⑵某氣態(tài)氧化物的化學式為RC>2,標準狀況下L28g該氧化物的體積為448mL,則R。？的摩爾質量

為o

(3)若"g某氣體A2,含有的分子數為N,cgA?氣體在標準狀況下的體積約為匕L,則阿伏加德羅常數

的數值可表示為(用含字母的代數式表示)。

(4)標準狀況下將aLX氣體(摩爾質量為Mg-mol1)全部溶于0.1L水(水的密度為1g?cm3)中(假設氣體

與水不反應)，所得溶液的密度為dg-cmL則此溶液的物質的量濃度為o

(5)將lOmLl.OOmoLLTNa2cO3溶液與lOmLLOOmoLL-CaCU溶液相混合，則混合溶液中Na+的物質的

量濃度為(忽略混合前后溶液體積的變化)-

(6)某混合溶液中含有離子：Na+、Mg?*、c「、SOj,測得Na*、Mg?+和SO『的物質的量濃度依次

為：0.2mol-LT、0.25mol-L-\O2molL-1,則該混合溶液中4Cr)=。

18.向一定體積CaCb和HC1的混合溶液中逐滴加入濃度為LOOmoLL」的Na2cCh溶液，反應過

程中加入的Na2cCh溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。

Na2cO3溶液的體積/mL

1

已知：圖中V1：V2=l：2,當加入VzmLNa2c03溶液時，所得溶液的濃度為l.OOmol.L-,體積為

200mLo求：

⑴混合溶液中CaCb和HC1物質的量之比n(CaCb):n(HCl)=。

(2)012=g?

參考答案:

1.B

A.物質可能由分子、原子、離子構成，比如1molCh其分子數為NA,而1molFe其原子數為NA,

故A錯誤；

B.物質的量是物理量，其單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol,故B正確；

C.物質的量是表示含有一定數目微觀粒子的集合體，是將微觀粒子數目與宏觀物質聯系起來的中間

橋梁，故C錯誤；

D.2H只能表示2個氫原子，故D錯誤；

2.B

A.摩爾不是物理量，是物質的量的單位，物質的量是描述微觀粒子的物理量，故A錯誤；

B.壓0為3原子分子，0.5mol歷0中含有的原子數目約為0.5x3x6.02x1023,故B正確；

C.“氧”指代不明確，應指明具體的物質或微粒，故C錯誤；

D.物質不都是由原子構成的，也可能由分子、離子構成的，故D錯誤；

3.B

A.標況下，CCL為液體，不能直接用標況下氣體摩爾體積計算，故A錯誤；

B.乙烯和丁烯的最簡式均為CH2,故14g混合氣體中含有的CH2的物質的量為Imol,故含原子3mol,

原子總數為3NA,故B正確；

C.體積未知，無法計算離子的物質的量，故C錯誤；

D.標準狀況下，2.24LNO為O.lmol、L12LO2為0.05moL混合后二者發(fā)生反應2NO+O2=2NC>2,生

成O.lmolNCh,但是存在可逆反應？?^。?^^^^。…因此所得混合物分子數小于O.INA,故D錯誤；

4.D

AlCh的物質的量為0.02Lx2mol/L=0.04mol,AlCh與NaOH反應先生成A1(OH)3沉淀，存在兩種可

能，第一NaOH不足,AlCh未完全反應,則生成0.78gAl(OH)3即O.Olmol氫氧化鋁需要0.03molNaOH,

則其濃度為0.03mol-0.03L=lmol/L,另一種可能為0.04molAlCl3完全生成A1(OH)3沉淀，則沉淀的量

應為0.04mol,而現在得沉淀0.78g,即A1(OH)3物質的量為O.lmol,則說明還有0.03molAl(OH)3與

NaOH反應生成了NaAlCh,生成0.04molAl(OH)3消耗NaOHO.l2mol,與0.03molAl(OH)3反應消耗

NaOH0.03mol,則共計消耗NaOHO.l5moL則其物質的量濃度為0.15mol+0.03L=5mol/L。故答案選D。

5.C

A,1L水為溶劑的體積而不是溶液的體積，錯誤；

B,溶液的濃度與溶液的體積多少無關，錯誤；

C,500mL0.1molL-的CuSO4的物質的量為0.5mol,質量為0.5molxl60g/mol=8.0g,正確；

D,中和lOOmLlmol/L的H2so4(O.lmol)溶液，需NaOHO.2mol,質量為8.0g,錯誤;

6.D

A.該試劑質量分數為98%的濃硫酸，不是純凈的硫酸，A錯誤;

B.該硫酸的物質的量濃度乎fmol/LWgdmol/L,B錯誤;

98

C.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用干抹布擦拭，然后用大量水沖洗，最后涂抹稀NaHCCh

溶液，c錯誤;

D.已知該酸的物質的量濃度為：18.4mol/L,配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸的體積為

250mLx4.6mol/L

=62.5mL,D正確;

18.4mol/L

7.A

A.容量瓶用蒸儲水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液，不影響溶液的配制，A正確;

B.托盤天平的精確度是0.1g,不能用托盤天平稱量0.535gNH4cl固體，B錯誤；

C.定容時，膠頭滴管應懸空正放，不應緊貼容量瓶內壁，c錯誤；

D.定容時俯視容量瓶刻度線，會造成配制溶液體積偏小，則配制溶液的物質的量濃度偏高，D錯誤;

8.C

A.質量的單位為g,而相對分子（原子）質量單位為1,二者不相等，A項錯誤；

8“物質的量”是物理量，不是單位，其單位mol是國際單位制中的一個基本單位，B項錯誤;

CImol粒子集體所含的粒子數與0.012kgi2c中所含的碳原子數相同，即為M,C項正確;

D.有的物質不是由原子組成的，而是由分子或離子組成的，D項錯誤；

9.A

b吧=ag=4.I

ag該氣體的物質的量〃=疝rmol,該氣體摩爾質量環(huán)bmb,11.2L該氣體

A4踵

V11.2L11.2,1124aN.44SaN.

的物質的量n'=K=—~-=-----mol,對應質量加'=w'M=-------mol?g/mol=-------g,故答

VmcL/molccbbe

案選A。

10.B

①標準狀況下，6.02x1023個分子為Imol,但該物質不一定是氣體，故所占的體積不一定是22.4L,

錯誤；

②0.5mol歷所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol,所占體積不一定是

U.2L,錯誤；

③標準狀況下，H2O不是氣體，1molH2O的體積不是22.4L,錯誤；

④標準狀況下，28gCO與N2混合氣體物質的量為lmol,體積約為22.4L,正確；

⑤影響氣體摩爾體積的因素有溫度、壓強、氣體所處的狀態(tài)不確定，各氣體的氣體摩爾體積不一定是

22.4L/mol,錯誤；

⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同，正確；

11.C

A.根據阿伏伽德羅定律：開始時四種氣體的壓強相同，體積相同，則氣體的物質的量相同，則氣

體的密度比等于氣體摩爾質量之比，即和N?的密度之比為8:7,A正確；

B.根據圖示可知：12:30-13:30時間范圍內CO2溫度升高最大，由于開始壓強相同，在則這一段時間

內壓強最大，B正確；

C.此時氣體未處于標準狀況，不能用氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；

D.根據圖示可知：光照相同時間，CO?的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應最顯著的，D正確；

12.D

A.40gNaOH固體為Imol,1L水是溶劑的體積，不是溶液的體積，因此所配溶液濃度不是lmol/L,

故A錯誤；

B.題中沒有指明是否是標準狀況,無法計算HC1物質的量，即無法判斷所配溶液濃度是否是lmol/L,

故B錯誤；

C.1L鹽酸與9L水混合，溶液的體積不等于10L,因此所配溶液濃度不等于Imol/L,故C錯誤；

D.含2moiK+的K2SO4溶液,K2sCU物質的量為Imol,溶液體積為1L,則K2sCU物質的量濃度為lmol/L,

故D正確；

13.A

A.根據稀釋定律，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，故需要濃硫酸的體積為5。。及：4foi/L

18.4mol/L

=125mL,選項A正確；

B.常溫下Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現象，且濃硫酸為氧化性酸，加熱反應也不能生成氫氣，選項B

錯誤；

C.根據c=W陰可知，該硫酸溶液的物質的量濃度為竺吆導愜%mol/L=18.4mol/L,選項C

M98

錯誤；

D.濃硫酸和水的密度不同，等質量混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質的量濃度不是

9.2mol/L,選項D錯誤。

14.C

A.100mL3mol?1?的H2so4與100mL水混合，總體積小于200mL,混合后硫酸的物質的量濃度大

于1.5mol/L,故A錯誤；

B.若為標準狀況，設氨氣的體積為22.4L,則溶液體積為22.4L,標準狀況下，22.4L氨氣的物質的

量為Imol,所的溶液濃度為二7moi/L,但題中條件是常溫常壓，故B錯誤；

C.100g20%的NaCl溶液與lOOglfcO混合后，NaCl溶液的質量分數為彳xl00%=10%,故C

正確；

D.1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，水的體積不等于溶液體積，濃度無法計算，故D錯誤;

15.D

o_i_h

A.ag晶體溶于bg水恰好形成VmL飽和溶液，則飽和溶液的質量為（a+b）g,密度p=—1g-mLL

A正確;

M-18n

B.ag晶體中含有R的質量為ag：x-,---a--g--晶--體溶于bg水恰好形成飽和溶液，此時形成的溶液

M

oYM—18n

1QnS解”喘探％”

中水的質量為bg+agx^,則有

b+ax嚕-100'

M-18n

C-飽和溶液中含有溶質R的質量為ag'k'溶液總質量為（a+b）g，則溶質的質量分數

a(M-18n)

C正確;

D.飽和溶液中溶質的質量為agx里二包，物質的量為；7mol,則其濃度c=^mol+(Vxl()-3L)=32曳

MMMMV

mol/L,D錯誤；

16.(l)0.76mol/L

Q)D

(3)36.5%11.8mol/LImol/L

/^_\cy+cV0.2x0.5x2+0.3x0.2x3

(1)clCl7=—x——2—2=--------------------mol/L=0J6mol/L

v)乂+匕0.2+0.3o

(2)由Ba2++SO；=BaSO,l可知原溶液Ba?+物質的量為2xmol,由Ag++Cr=AgClJ可知原溶液CV

物質的量為2ymol,由電荷守恒c（Na+）+2c（Ba2+）=c（Cr）可知

c(Na+)=c(Cr)-2c(Ba2+)=2-mol/L=⑶小)mol/L?

aaa

(3)①易知鹽酸的質量分數為

V(HC1)M(/7C/)224x36.5

Vm

磯HCl)=——^-xl00%=xl00%=22.4xl00%=36.5%

M溶液)V（HC1）M（HCZ）224x36.5

+V（HO）p（HO）+635x1

Vm2222.4

1000x1.18x36.5%

mol/1^=11.Smol/L

9號363

②取這種鹽酸100mL,稀釋至1.18L,所得稀鹽酸的物質的量濃度是

11.8x0.1

mol/L=Imol/L

1.18o

17.(1)33.6L27mol

(2)64g?mol-1

22.4cN

⑶

ab

lOOOda

(4)mol-U1

aM+2240

(5)1.00molIT1

(6)0.3molU1

(1)9.03xl023個HCl分子的物質的量=8/=L5mol,在標準狀況下的體積為

6.02xlO23

1.5molx22.4Lmor1=33.6L;其質子的物質的量為1.5molxl8=27mol；

n44X1

(2)某氣體氧化物的化學式為RCh,在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL即為,

22.4L/mol

=0.0