2025年高考化學考點復習之工藝流程（解答大題）（含解析）

2025高考化學解密之工藝流程（解答大題）

一.工藝流程題（共25小題）

1.（2024秋?河南月考）過氧化鈣（CaO2）微溶于水，可作醫(yī)用防腐劑、消毒劑等，制備CaO2的一種工

業(yè)流程如圖所示：

|洗滌、烘”

大理石純Cag溶液---------->'-8H,0CaO

冰水浴2

II

回答下列問題:

（l）CaO2中氧元素的化合價為,CaO2?8H2O屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）步驟n中反應生成兩種化合物，另一種化合物的化學式為，反應在冰水浴中進行是

為了防止NH3.H2O揮發(fā)和0

（3）待CaO2?8H2O結(jié)晶析出后，分離晶體所使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和（填儀器名

稱）。

（4）CaO2常用作魚塘的供氧劑，其原理用化學方程式表示為CaO2+2H2O=Ca（OH）

2+H2O2、;該過程生成1個。2分子，轉(zhuǎn)移個電子。

2.（2024秋?海淀區(qū)校級月考）工業(yè)用黃銅礦（主要成分CuFeS2,含少量鋅、鉛的硫化物）冶煉銅的一種

方法如圖:

固體Q

VICu

溶液B單質(zhì)

黃NaOH

銅溶液

礦NaCl

溶液

（1）I中發(fā)生下列反應。

2+2+

i.CuFeS2+3Cu+4Cr=4CuCl+Fe+2S

ii.CuCl+cr#CuC1-

I中鹽酸的作用是o

（2）II中通入空氣，將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。

①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是

②溶液A中含金屬元素的離子有：Zn12\3Pb2+和

（3）III中需控制NaOH溶液的用量，其原因是

(4)IV中加入Na2c03溶液的目的是。

(5)V中反應的離子方程式是。

3.(2024秋?赤峰月考)以輝銅礦(主要成分是CU2S,含少量FeS、SiC?2等)為原料制備膽磯、硫代硫酸

鈉(Na2S2C)3,5H2O),流程如圖所不?；卮鹣铝袉栴}：

已知：Cu(OH)2+4NH3*H2O=[CU(NH3)4](OH)2+4H2O,[Cu(NH3)4](OH)2與硫酸反應生成

CuSO4o

(1)濾渣2的主要成分是(填化學式)。

(2)向Na2s和Na2cCh的混合溶液中通入S02制備硫代硫酸鈉的化學方程式

為。

(3)某小組探究外界條件對Na2s2。3相關反應的反應速率的影響，實驗方案如下：

已知：①S2o3-+21=l2+2so?-(慢)，②2S2oW-+I2=2「+S4om-(快)。

8436

體積/mL

實驗序號K2s2。8溶液KI溶液Na2s2。3溶液淀粉溶液

110.04.05.02.0

25.04.05.02.0

上述反應中，活化能較大的反應是(填“①”或"②”)。下列敘述錯誤的是(填標

號)。

A.在KI-淀粉溶液中滴加過量Na2s2。3溶液，溶液始終不會變藍

B.上述方案可以探究濃度對反應速率的影響

C.當n(Na2s2O3)：n(K2s2。8)的值小于2時會出現(xiàn)藍色

(4)檢驗溶液2中含F(xiàn)e2+的試劑可能是(填標號)。

A.KSCN溶液

B.K3Fe(CN)6溶液

C.酸性KMnC?4溶液

D.NaOH溶液

(5)25.0gCuSO4?5H2O受熱分解，殘留固體的質(zhì)量與溫度的關系如圖所示。

①1300℃時，固體的成分是(填化學式)。

②已知580?1000℃之間產(chǎn)生了兩種氣體和一種固體，寫出發(fā)生反應的化學方程

式：O

4.(2024秋?鼓樓區(qū)校級期中)草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。

以FeS04溶液制備電池級草酸亞鐵晶體的實驗流程如圖:

氨水溶液蒸儲水

JH2c2O44(

FeSO,溶液一＞沉淀—＞轉(zhuǎn)化一＞過濾一＞洗滌烘干—?FeC2O4-2H2O

濾液

(i)“沉淀”步驟的離子反應方程式為,得到的混合體系不宜在空氣中久置,

其原因是o

(2)“轉(zhuǎn)化”過程［H2c204+Fe(OH)2=FeC2O4+2H2。］在如圖所示的裝置中進行。導管A的作用

(3)檢驗“洗滌”完全的實驗操作是

（4）以廢渣（主要含F(xiàn)e2O3、AI2O3、SiO2等）為原料制備實驗所需的FeS04溶液。請補充實驗方案：

向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當固體不再溶解時，過濾：在攪拌下向濾液中滴加NaOH溶

液至時，過濾：用蒸儲水洗滌濾渣2?3次后，在攪拌下向濾渣中加入__________至濾

渣完全溶解；在攪拌下向所得溶液中分批加入,直至向取出的少量溶液中滴加

溶液不再出現(xiàn)紅色，過濾。

［實驗中可供使用的試劑：稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸儲水］

5.（2024秋?海淀區(qū)校級月考）草酸是一種二元弱酸，草酸晶體（H2c2O4?2H2O）無色，熔點為101℃,,

易溶于水，其鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織

物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸晶體的工藝流程如圖：

草酸晶體成品濾渣

回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式如下，找出其中的氧

化還原反應，并用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)o

200△

CQ+NaOHHCOONa2HC00Na—NaC0+HT

20MPa2242?9d?

（2）該制備工藝中“鈣化”、“酸化”兩步均為復分解反應,“鈣化”后過濾操作①的濾液是,

濾渣是；“酸化”后過濾操作②的濾渣是0

（3）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高鎰酸鉀法測定。

①配平反應的離子方程式：

+2+

□H2C204+nMn04+nH=nMn+nH20+nC02T

②稱量草酸晶體成品0.250g溶于水中，用0.0500mol?I/l的酸性KMnO4溶液滴定，至粉紅色不消褪，

消耗KMnO4溶液15.00mL,根據(jù)以上數(shù)據(jù)，該草酸成品的純度的計算式為（草酸晶體M=

126g/mol）：o

6.（2024秋?西城區(qū)校級月考）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，廣泛用作有機合成催化劑。

資料：①水溶液中存在平衡：2C「（aq）+CuCl（s）=CuCl,⑸）。

②CuCl是難溶于水的白色固體，在熱水中迅速水解生成CU2。。

③CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為Cu2（OH）3CI0

I.實驗室中用純凈的CuC12固體制備CuCl。制備方法為：取75gCuC12固體于燒杯中，加入

100mL0.2mol/L鹽酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO2氣體。

（1）結(jié)合化學用語解釋配制溶液時加入鹽酸的主要目的o

（2）溶液中通入SO2氣體后，發(fā)生反應的離子方程式為0

II.工業(yè)中，用初級銅礦粉（主要含Cu2s及少量Fe2O3、FeO等）為原料制備CuCl。流程如圖。

MnC^q硫酸氨水NH4HCO3NH,鹽酸

銅礦粉一?酸浸一》"濾液]—?['除雜’分解1過濾口Cu。—“合\CuCl

TTlIt

S等Fe（OH）3MnCO,濾液2SO2

（3）“酸浸”中，加入稀H2s04不宜過量太多的原因是o

（4）用化學用語解釋，析出的CuCl晶體不能用水洗滌的原因______________________o

（5）若要制99.5gCuCl,理論上至少需要含Cu2s50%的銅礦粉的質(zhì)量為go

（6）相同時間內(nèi)，反應物在最佳配比條件下，溫度對CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示。溶液溫度控制在58℃

時，CuCl產(chǎn)率最大，隨溫度升高CuCl產(chǎn)率降低，其原因

是、=（答出2條即可）

CuCl產(chǎn)率/%

反應溫度對CuCl產(chǎn)率的影響

7.（2024?安徽開學）制備簡單的C03+離子比較困難，但C。（III）的配合物卻容易制得。三氯化六氨合鉆

｛[Co（NH3）6]C13｝主要用于磷酸鹽的測定和其它含鉆配合物的制備。圖是利用含鉆廢料（含少量Fe、

Al等雜質(zhì)）制?。鸞Co（NH3）6]C13｝的一種工藝流程:

產(chǎn)品氧化

44

已知：25℃時,Ksp[Co(OH)2]=5.9X10「i5(新制)、Ksp[Co(OH)3]=1.6X10-o

請回答下列問題：

(1)基態(tài)C(?+的價層電子排布式為o

(2)“加Na2c03調(diào)pH至a”的目的是。

(3)操作I的步驟包括、冷卻結(jié)晶、減壓過濾、洗滌等。

(4)流程中NH4cl除作反應物外，還可防止加氨水時使c(0H-)過大，其作用原理

是O

(5)[Co(NH3)6]Cb是橙黃色、微溶于水的配合物。甲同學認為“氧化”步驟中應先加入氨水再加入

H2O2,乙同學認為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認為(填“甲”或“乙”)同學觀點正確，

理由是o

(6)若制備反應中沒有活性炭存在時，主要生成物為二氯化一氯?五氨合鉆，寫出該產(chǎn)物所含配離子的

結(jié)構簡式并用“一”標出配位鍵O

(7)通過碘量法可測定產(chǎn)品中鉆的含量。將[Co(NH3)6]C13轉(zhuǎn)化成C03+后，加入過量KI溶液，再用

Na2s2。3標準液滴定(淀粉溶液作指示劑)。滴定的反應原理如下：

2co3++2廠=2co2++I2、I2+2S2Q2-=2「+S4Q於

①[Co(NH3)6p+很穩(wěn)定，只有在強堿和沸騰條件下才分解，待煮沸趕盡NH3后將懸濁液調(diào)至酸性即

可轉(zhuǎn)化為C03+。請寫出在NaOH和沸騰條件下發(fā)生反應的化學方程式o

②下列操作會導致所測鉆含量數(shù)值偏高的是(填代號)。

a.滴定前的待測液酸性過強

b.盛裝Na2s2O3標準液的堿式滴定管未潤洗

c.滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有了氣泡

d.溶液藍色褪去，立即讀數(shù)

8.(2024?翠屏區(qū)校級開學)鹵塊的主要成分是MgCb(還含有少量Fe2+、Fe3\M/+等離子)。以它為原

料按如圖流程可制得單質(zhì)鎂。

已知：溶液中生成氫氧化物的pH如下表

物質(zhì)Fe(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2

開始沉淀2.78.39.6

完全沉淀3.79.811.1

②MnC03不溶于水。

請回答下列問題：

（1）步驟①中加入NaClO的目的是；為了盡量除去雜質(zhì)，pH應調(diào)

至，固體a中的成分有o

（2）溶液b中的主要溶質(zhì)為,步驟②后檢驗固體b已洗滌干凈的操作

為。

（3）步驟④選用的試劑X應是。

（4）步驟⑤操作I包括：先制得MgCb?6H2O,再加熱失水得無水MgCb。由溶液c制MgCb?6H2O

的操作為、、過濾。

（5）步驟⑥反應的化學方程式為o

9.（2024秋?米東區(qū)校級月考）回答下列問題。

（1）焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）是一種重要的化工原料。工業(yè)上，以黃鐵礦（主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸

的尾氣為原料制備焦亞硫酸鈉的一種流程如圖所示：

uc制硫酸燒堿溶液尾氣加熱

屈山F*S02—*------------>尾氣-------->Na,SO,-?NaHSO,------>NaSO

23225

黃鐵礦4（SO2）

-Fe2（）3（爐渣）

請回答下列問題：

①FeSz中鐵元素的化合價為。

②"煨燒”時，主要反應的化學方程式為。

③將含有少量SO2的尾氣通入燒堿溶液中，反應的離子方程式是。

（2）寫出CO2通入NaOH溶液的離子反應方程式

①CO2少量：；

②CO2足量：o

10.（2024秋?包河區(qū)校級月考）以硫鐵礦為原料（主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等）制備鐵紅和硫

酸流程如圖:

NaOH廣CuSOj容液

r*溶液A

調(diào)pH」Fe(OH)3------

燒渣稀硫酸?鐵紅

—固體

硫鐵礦粉?A

O2/V2O?98.3%硫酸

so；SO3---------

400℃~500°C

回答下列問題:

（1）固體A<主要成分是（填化學式）。

（2）提高硫鐵礦粉在空氣中煨燒速率的措施有、（答兩條）。在“沸

騰爐”下部充入（填“空氣”或“礦粉嘰

（3）已知：12.OgFeSz固體與氧氣完全反應生成紅色粉末和相對分子質(zhì)量為64的氣體氧化物，放出熱

量為85.3kJ。寫出熱化學方程式：。

（4）已知：S03（g）+H2O（1）=112so4（1）AH=-130.3kJ/mol溶于水得到硫酸溶液時放出熱量

（填“大于”“小于”或“等于”）260.6kJo

(5)已知：V2O5催化S02氧化生成VOSO4(s)和V2O4(s),反應分兩步進行：

①V2O4(s)+SO4(g)=V2O5(s)+SO2(g)AHi=-24kJ?moLKi；

②V2O4(s)+2SO3(g)=2VOSO4(S)AH2=-399kJ,mo「iK2

1

則2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(S)+V2O4(s)AH=kJ-mol,且該反應的平衡

常熟K3用Ki和K2表示為：K3=-

(6)SO2催化氧化反應：2s02(g)+02(g)U2sO3(g)AH=-196.6kJ?mo「L

實驗測得SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下表

溫度平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率％

/℃O.IMPa0.5MPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

簡述工業(yè)生產(chǎn)中，選擇常壓（O.IMPa）的理由：o

11.（2023秋?肇東市校級期末）硼化鈦（TiB2）常用于制備導電陶瓷材料和PTC材料。工業(yè)上以高鈦渣

（主要成分為TiO2、SiO2>AI2O3和CaO,另有少量MgO、Fe2O3）為原料制取TiB2的流程如圖：

濾液濾渣萃取液濾液

已知：①電弧爐是由石墨電極和石墨用煙組成的高溫加熱裝置；

②B2O3高溫下蒸氣壓大、易揮發(fā)；

③TiO2可溶于熱的濃硫酸形成TiC>2+。

回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施為(寫一條即可)。

(2)“酸解”后濾渣的主要成分為(寫化學式)。

(3)“水解”需在沸水中進行，離子反應方程式為；該工藝中，經(jīng)處理可循

環(huán)利用的物質(zhì)為(寫化學式)。

(4)“熱還原”中發(fā)生反應的化學方程式為,B2O3的實際用量超過了理論化

學計量用量，原因是?

(5)原料中的B2O3可由硼酸脫水制得。以NaB(OH)4為原料，用電滲析法制備硼酸(H3BO3)的裝

置如圖所示。已知裝置中陽離子交換膜只允許陽離子通過，關閉NaOH溶液進出口閥門后電解一段時

間，NaOH溶液的質(zhì)量變化11g,則產(chǎn)品室中制得H3BO3的質(zhì)量為g。

-------------?電源?---------

膜2膜石墨

22

-/閥門

各NaOH溶液

產(chǎn)品室原料室

NaB(OH)4

溶液“閥門

^^NaOH溶液

12.(2024秋?海淀區(qū)校級月考)超細銀粉在光學、生物醫(yī)療等領域有著廣闊的應用前景。由含銀廢催化劑

制備超細銀粉的過程如圖：

(過程m)(過程iv)(過程V)

資料：

i.含銀廢催化劑成分：主要含Ag、a-AI2O3及少量MgO、SiO2>K2O、Fe2O3等。

ii.a-ALO3為載體，且不溶于硝酸。

(1)預處理

過程I中，為提高銀的浸取速率采取的措施有，銀與稀硝酸反應的離子方程式

是。

(2)分離除雜

①過程II中，檢驗沉淀表面的Fe3+所用的試劑是=

②寫出過程HI中發(fā)生的離子方程式。

(3)過程IV中，N2H4?H20被氧化為N2,同時獲得粗銀，該反應的離子方程式

是。

(4)銀純度測定

采用如下方法測定粗銀中銀的純度：取mg粗銀樣品用硝酸溶解，以鐵鏤機(NH4Fe(S04)2-12H2O)

為指示劑，用cmol/L的KSCN標準溶液滴定，消耗標準溶液VmL。

已知：i.Ag++SCN-UAgSCNI(白色)K=1012

Fe3++SCN#[FeSCN]2+(紅色)K=1023

ii.Fe3+開始沉淀的pH為1.5,完全沉淀的pH為2.8

iii.AgSCN可溶于較濃硝酸

①判斷已達滴定終點時的現(xiàn)象是0

②為保證獲取數(shù)據(jù)準確性，滴定時溶液c(H+)一般控制在0.1?lmol/L之間，可能原因

是O

③該工藝獲得粗品中銀的純度計算式是O(用質(zhì)量分數(shù)表示)

13.(2024秋?鼓樓區(qū)校級月考)以銅礦石(含CuFeS2、Cu2s和少量SiC>2)為原料，采用微生物堆浸技術

制備黃錢鐵磯[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的實驗流程如圖：

儀化鐵破桿菌僅化鐵成桿菌

已知：漿液中含有Fe2+、Cu2+、CuS、S、SiO2等；氧化硫硫桿菌可將S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為：s。：。

(1)“研磨”的目的是o

(2)“一次浸出”時需在低溫下進行，溫度過高浸出率會下降，可能的原因有o

(3)“二次浸出”時加入Fe2(SO4)3的目的是把CuS全部轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽。檢驗加入的Fe2(SO4)

3中的Fe3+是否完全被還原的實驗操作是?！斑^濾”得到的濾渣的主要成分

為?

(4)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為o

14.(2024秋?東西湖區(qū)校級月考)硼是第OA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物。回答下列

問題：

(1)氨硼烷(H3N?BH3)分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，它們之間存

在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用"N—表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的

是。

A.苯和三氯甲烷

B.LiH和HCN

C.C2H4和C2H2

D.B2H6和NH3

硼氫化鈉（NaBH4）是一種常見的還原劑，常溫下易與水反應，可溶于異丙胺（沸點33℃）,某探究小

組采用偏硼酸鈉（NaBC>2）為主要原料制備NaBH4,其實驗流程如圖:

%

NaBO+SiO+NaNaBH,+NaSiO,,~~^―,.,,,-------,

22合成卜--------~2----------------->[ag|---------——?NaBH,產(chǎn)品

1------*1111T__14

yy

NazSiC)3副產(chǎn)品異丙胺

用做還原劑

NaBC）2廢棄物《

（2）第一步為高溫合成，寫出該合成的化學方程式。

（3）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除NaB02外，還有（寫結(jié)構簡式）。

（4）NaBH4做還原劑時需控制溶液為弱堿性。若酸性較強，NaBH4易與水反應放出H2并生成硼酸，

寫出反應的離子方程式o

實驗測定NaBH4的產(chǎn)率原理及步驟如下：

①測定原理：

3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O

KIO3+5KI+3H2so4=3l2+3K2so4+3H2O

l2+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4O6

②測定步驟

步驟1：探究小組以：23.76gNaBO2為主要原料制得NaBH4產(chǎn)品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于

碘量瓶中，加入BO.OOmLO.lOOOmokl/KlCh溶液振蕩60s,使充分反應。

步驟2：向充分反應的溶液加入過量的KI溶液，調(diào)節(jié)至酸性，冷卻后暗處放置數(shù)分鐘。

步驟3：用0.2000mol?I/iNa2s2。3標準溶液滴定至微黃色，加入幾滴淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消

耗Na2s2。3標準溶液的體積為24.00mL。

（5）①通過計算確定上述實驗流程中NaBH4的產(chǎn)率。

②若滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，將導致NaBH4的產(chǎn)率（填“偏高”或“偏

低”）。

15.(2024秋?邢臺月考)工業(yè)上常用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(KzFeO。，其主要生產(chǎn)流程如圖:

已知：I.C12和NaOH溶液在常溫下反應可以制得漂白液，當溫度高于70℃時可以反應生成NaClCh;

II.K2FeO4在溫度低于198℃或強堿性條件下相當穩(wěn)定，其穩(wěn)定性隨pH減小而降低，其氧化性隨pH

減小而逐漸顯現(xiàn)；

III.K2FeC>4不溶于乙醛、醇和氯仿等有機溶劑，是一種高效多功能新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲

用水處理。

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為,鐵元素位于元素周期表的______區(qū)。

(2)寫出溫度高于70℃時氯氣和NaOH發(fā)生反應的離子方程式：。

(3)寫出反應②的離子方程式：=

(4)提純高鐵酸鉀固體時，過濾后最好用洗滌濾渣，得到高純度產(chǎn)品；其中過

濾需要用到的硅酸鹽儀器主要有o

(5)實驗室也可以用氯氣與Fe(OH)3在氫氧化鉀溶液中反應制備少量K2FeO4,該反應中每制得2moi

K2FeO4,消耗的氯氣在標準狀況下的體積為L；在高鐵酸鉀溶液中滴加鹽酸，有黃綠色氣

體產(chǎn)生，原因是(用文字描述)。

16.(2024秋?六合區(qū)月考)鉆是一種重要戰(zhàn)略物質(zhì)，由鉆催化劑廢料(含CO2O3、Fe2O3>CuO等雜質(zhì))

制備CoCC)3和高效凈水劑黃鈉鐵硯［NaFe3(SO4)2(OH)6］的工藝流程如圖所示:

H2sO4Na,SO,NaClO,Na2cO3NaHCC)3溶液

含鉆廢

—?還原浸出-->氧化----?沉鐵--->除銅--->沉鉆--->CoCO

催化劑;

I

黃鈉鐵磯

NaFe3(SO4)2(OH)6

已知:

(i)氧化性：Co3+>ClO>Fe3+o

(ii)CoCCh、Co(OH)2、黃鈉鐵磯［NaFe3(SO4)2(OH)6］均難溶于水。

(1)“還原浸出”時提高浸取率的措施有。(寫兩點)

(2)“還原浸出”后的溶液中陽離子有C02+、Fe2\Cu2+等。其中CO2O3被Na2s03還原的化學方程式

為。

(3)“氧化”中，被氧化的離子有o

(4)如圖表示幾種含鐵微粒穩(wěn)定存在形態(tài)與溶液pH和溫度的關系。其中陰影部分表示黃鈉鐵磯。若

工藝在100℃左右進行，為使鐵轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵帆，應控制pH范圍為

(5)CoCO3可制備鋰離子電池的電極材料鉆酸鋰(LiCoO2)o一種鋰離子電池裝置如圖所示，充放電

過程中，存在LiCoO2與Lii.xCoO2之間的轉(zhuǎn)化。放電時，Li+從A電極向B電極遷移，寫出該電池放

電時的正極反應：，若用該電池電解食鹽水，當lmolLi+通過隔膜時，電解池

陰極收集到的氣體體積在標準狀況下為Lo

隔膜

17.(2024?玉樹州四模)鈦酸鋼(BaTiO3)可以作為防火涂料的添加劑，可提高涂層的防火性能和抗化學

腐蝕性。以鈦渣(主要成分是TiO2,含少量CaO、Fe2O3>SKh等)為原料制備鈦酸鋼的流程如圖:

硫酸Na2sO3溶夜F42伊夜co2+H2O

iA，

鈦渣-調(diào)

酸浸->還原—>pH->沉鈦->BaTiO(C2O4)2?4H2O^>氧化焙燒ABaTiO3

*f(800℃)

浸渣濾液BaQ溶環(huán)殳

己知：①草酸的唯溶于水②常溫一幾種離,子沉淀的pH如表所示。

金屬離子Fe3+Fe2+TiO2+

開始沉淀/pH1.56.30.5

完全沉淀/pH2.88.32.5

2++

注：TiO+2H2O#TiO(OH)2+2H,,

回答下列問題：

(1)浸渣的主要成分是(填化學式)。

(2)“酸浸”中，其他條件相同，lh內(nèi)鈦浸出率與硫酸的質(zhì)量分數(shù)、溫度關系如圖所示。

提高鈦浸出率宜選擇的條件是硫酸質(zhì)量分數(shù)、溫度依次為o圖2中溫度高于65℃,鈦

浸出率降低的原因可能是。

(3)“還原”時，主要反應的離子方程式為，檢驗“還原”后溶液中是否含

Fe3+的試劑是(填化學式)。

(4)“沉鈦”中，先加入過量H2c2。4溶液，后加入適量Back溶液，如果加試劑順序顛倒，會產(chǎn)生

(填化學式)雜質(zhì),影響產(chǎn)率?！罢{(diào)pH”范圍為。

(5)“氧化焙燒”發(fā)生反應的化學方程式為o工業(yè)上，還可以直接將BaTiO

(C2O4)2?4H2O在150℃無氧環(huán)境下反應24h制備BaTiCh該方法的缺點是。

18.(2024秋?西城區(qū)校級月考)三氧化二銘(Cr2O3)是重要的有機反應催化劑，一種利用銘酸鉀(KzCrCM)

粗品制備Cr2()3的流程不意圖如圖。

已知：I.K2CrC>4粗品中含有Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)

11+K=1X1014

-Cr20^~+H20^2Cr0f+2H

III.BaCr2O7易溶于水，BaCK)4難溶于水

(1)凈化除雜

向K2CrO4粗品中加入K2c03溶液，生成MgxCayCCh沉淀以除去Mg2+、Ca2+o反應的離子方程式

(2)制備K2507

①向K2CrO4凈化液中通入過量的C02可制得K2Cr2O7。反應的化學方程式

是。

②電解K2CrC>4凈化液也可制得K2Cr2O7,裝置示意圖如圖。

i,陰極室中獲得的產(chǎn)品有H2和.

ii.結(jié)合化學用語說明制備K2Cr2O7的原理：。

iii.取VimL某K2Cr2O7溶液稀釋至100mL,移取10mL稀釋液于錐形瓶中，加入過量的BaCb溶液,

滴加2?3滴酚gt溶液，用cmol/LNaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為VzmL。則K2Cr2C?7

溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

(3)制備Cr2O3

在熱壓反應釜中，將蔗糖(Ci2H22011)與K2Cr2C>7的混合溶液加熱至120℃,可獲得CrzCh，同時生成

K2co3、CO2=若生成lmolCr2O3,理論上消耗蔗糖的物質(zhì)的量至少是mol。

19.(2024秋?漳州月考)碳酸錦(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。工業(yè)上可由天然二氧化鎰

粉與硫化錦礦(還含F(xiàn)e、Al、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示。

礦

MnSMnCO

Mil。2粉3

濾渣1濾渣2濾渣3

-21

已知：①25℃時，Ksp(ZnS)=2.9X10-25,Ksp(Nis)=i.0X10

②相關金屬離子［co(Mn+)形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子Mn+Al3+Fe3+Fe2+Zn2+Ni2+Mn2+

開始沉淀的pH3.41.56.36.26.98.1

沉淀完全的pH4.72.88.38.28.910.1

回答下列問題:

(1)基態(tài)鎬原子的價電子排布式為，的空間構型為o

(2)硫化錦礦預先粉碎的目的是。

(3)“氧化”中MnO2將Fe2+氧化成Fe3+的離子方程式為。

(4)“調(diào)pH”除鐵、鋁元素，溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為：<pH<6,2,濾渣2的主要成分是

(填化學式)。

(5)“除雜”的目的是除去Zi?+和Ni2+,若“除雜”后濾液中c(Ni2+)=1.0X10-5moPL-1,則c(Zr^)

=molL1。

(6)“沉鎰”中發(fā)生反應的離子方程式為o

(7)鎰可與CO形成金屬叛基配合物Mn2(CO)io(熔點154℃)。其結(jié)構如圖所示。則Mn2(CO)io

晶體中微粒間作用力有(填標號)。

COcococo

a.配位鍵

b.極性鍵

c.范德華力

d.離子鍵

20.(2024秋?麗水月考)氧化鐵俗名鐵紅，是重要的鐵的氧化物。

流程一：制備氧化鐵

用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如圖：

Na2coi溶液稀破酸

|IL流液一

廢鐵國一除油污—蒙滯操作1—梢過hI的

L?注沌—UH.HCO,

注液］溶液

/1■,品*—燃燒*—干燥操作

(1)廢鐵屑中加入Na2c03溶液的作用是;

(2)加入NH4HCO3溶液產(chǎn)生FeCO3沉淀的離子方程式為:

(3)寫出“煨燒”發(fā)生反應的化學方程式；

流程二：探究氧化鐵的性質(zhì)

A、B、C、D均是含鐵元素的物質(zhì)，氧化鐵發(fā)生的反應及物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖：

O,「

FC2O,鹽酸.X足明BNaOHC

固體溶液Fe粉.溶液溶液■白色沉淀

(4)檢驗A溶液中金屬陽離子的實驗過程是、

(5)寫出物質(zhì)C與02反應的化學方程式.

21.(2024秋?順德區(qū)月考)稀土元素銃(Sc)廣泛應用于航空航天、超導、激光、核能等領域，從鈦白水

解工業(yè)廢酸(含Sc3+、TiO2+>Mn2+.H+、SOj審離子)中提取氧化銃并制備三氯化銃(ScCb)的一

種工藝流程如圖:

93%H2SO4

27.5%H2O2NaOH

和水溶液草酸足量焦炭

油V

鈦白水---2一…二氯

耳。2,萃取耳酸點…........

解工業(yè)，反萃取之沉銃I灼燒?加熱氯化i~>化鈦

廢酸有機

萃取劑

氯氣

MnO2

請回答下列問題:

(1)21SC基態(tài)原子的價層電子排布式為

(2)在鈦白水解工業(yè)廢酸中，加入H2O2是為了使TiO2+轉(zhuǎn)化為[