2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專練：無機(jī)小流程分析（原卷版）

熱點(diǎn)02無機(jī)小流程分析

1.明確化工流程中條件控制的思考角度

條件控制思考角度

固體原料粉將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或

碎或研磨、使反應(yīng)更充分。

液體原料霧目的：提高原料轉(zhuǎn)化率、利用率、浸取率，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率等；

化增大接觸面積的方法：固體一粉碎、研磨；液體一噴灑；氣體一用多孔分散器等；

①除去硫、碳單質(zhì)；

②有機(jī)物轉(zhuǎn)化、除去有機(jī)物；

焙燒或灼燒

③高溫下原料與空氣中氧氣反應(yīng)；

④除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)（如碳酸鹽沉淀）等。

煨燒改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煨燒高嶺土。

①溶解轉(zhuǎn)變成可溶物進(jìn)入溶液中，以達(dá)到與難溶物分離的目的；

酸浸

②去氧化物（膜）；

①除去金屬表面的油污；

堿溶

②溶解兩性化合物（AI2O3、ZnO等），溶解鋁、二氧化硅等

水浸與水接觸反應(yīng)或溶解，使原料變成離子進(jìn)入溶液中；

醇浸提取有機(jī)物，常采用有機(jī)溶劑（乙醛，二氯甲烷等）浸取的方法提取有機(jī)物；

①加快反應(yīng)速率或溶解速率；

②促進(jìn)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動（一般是有利于生成物生成的方向）；如：促進(jìn)水解生成

沉淀；

加熱③除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如：H2O2,氨水、鍍鹽（NH4CI）、硝酸鹽、NaHCO3.

Ca（HCO3）2>KM11O4等物質(zhì)；

④使沸點(diǎn)相對較低或易升華的原料氣化；

⑤煮沸時促進(jìn)溶液中的氣體（如氧氣）揮發(fā)逸出等；

①防止某物質(zhì)在高溫時溶解（或分解）；

②使化學(xué)平衡向著題目要求的方向（放熱反應(yīng)方向）移動；

降溫

③使某個沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離等；

④降低某些晶體的溶解度，使其結(jié)晶析出，減少損失等；

控制溫度在溫度過低：反應(yīng)速率過慢或溶解速率??；

一定范圍(綜溫度過高：①催化劑逐漸失活，化學(xué)反應(yīng)速率急劇下降；

合考慮)②物質(zhì)分解，如：NaHCO3,NH4HCO3、H2O2、濃HNO3等；

③物質(zhì)會揮發(fā)，如：濃硝酸、濃鹽酸、醋酸、液澳、乙醇等；

④物質(zhì)氧化，如：Na2s。3等；

⑤物質(zhì)升華，如：b升華；

①防止副反應(yīng)的發(fā)生；

②使化學(xué)平衡移動；控制化學(xué)反應(yīng)的方向；

③控制固體的溶解與結(jié)晶；

控制溫度(常④控制反應(yīng)速率；使催化劑達(dá)到最大活性；

用水浴、冰⑤升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)；

浴或油浴)⑥加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過濾分離；

⑦趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量；

⑥降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要

求；

①酸浸時提高酸的濃度可提高礦石中某金屬元素的浸取率；

反應(yīng)物用量

②增大便宜、易得的反應(yīng)物的濃度，可以提高其他物質(zhì)的利用率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；

或濃度

③增大物質(zhì)濃度可以加快反應(yīng)速率，使平衡發(fā)生移動等；

①氧化(或還原)某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的價態(tài)；

加入氧化劑

②除去雜質(zhì)離子［如把Fe2+氧化成Fe3+,而后調(diào)溶液的pH,使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除

(或還原劑)

去］;

①生成硫化物沉淀(如加入硫化鈉、硫化鏤、硫化亞鐵等)；

加入沉淀劑②加入可溶性碳酸鹽，生成碳酸鹽沉淀；

③加入氟化鈉，除去Ca2+、Mg2+；

(1)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使金屬離子形成氫氧化物沉淀析出，以達(dá)到除去金屬離子的目

的。

①原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了H+的濃度，使溶液pH值增大；

@pH控制的范圍：雜質(zhì)離子完全沉淀時pH值?主要離子開始沉淀時pH(注意兩端取

值)；

pH控制

③需要的物質(zhì)：含主要陽離子(不引入新雜質(zhì)即可)的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，

即能與H+反應(yīng)，使pH增大的物質(zhì)，如MgO、Mg(OH)2、MgCCh等類型的物質(zhì)；

④實例：除去CuSC>4溶液中少量Fe3+,可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2>Cu2(OH)2CO3,

3

CuCO3,調(diào)節(jié)pH至3?4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe

+4-3H2O^^Fe(OH)3+3H+,加入CuO后，溶液中H+濃度降低，平衡正向移動，F(xiàn)e(OH)3

越聚越多，最終形成沉淀；

a.加入CuO的作用：調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3；

b.加熱的目的：促進(jìn)Fe3+水解；

（2）抑制鹽類水解。

像鹽酸鹽、硝酸鹽溶液，通過結(jié)晶方法制備晶體或加熱脫水結(jié)晶水合物制備相對應(yīng)的無水

鹽時，由于水解生成的鹽酸或硝酸揮發(fā)，促使了金屬離子水解（水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）導(dǎo)致

產(chǎn)品不純；

如：由MgCb6H2。制無水MgCb要在HC1氣流中加熱，否貝U：

MgCl2-6H2OMg（OH）2+2HClf+4H2O

（3）促進(jìn)鹽類水解生成沉淀，有利于過濾分離；

（4）“酸作用”還可除去氧化物（膜）；

（5）“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等；

（6）特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件（或堿性條件）；

【注意】調(diào)節(jié)pH的試劑選取：

①選取流程中出現(xiàn)的物質(zhì)；

②未學(xué)習(xí)過的物質(zhì)且題目又無信息提示的一般不做考慮；

③己學(xué)的常見酸堿（NaOH、Na2cO3、HCKH2so八NH3H2O＞HNO3）o

①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)；

②冰水洗滌：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗；

③用特定有機(jī)試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，

洗滌晶體

減少損耗等；

④洗滌沉淀的方法：往漏斗中加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作

2~3次；

在空氣中或

在其他氣體要考慮。2、H20＞CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)；

中進(jìn)行的反或能否達(dá)到隔絕空氣、防氧化、防水解、防潮解等目的；

應(yīng)或操作

判斷能否加

要考慮是否引入雜質(zhì)（或影響產(chǎn)物的純度）等；

其他物質(zhì)

提高原子利

綠色化學(xué)（物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）；

用率

過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸儲等常規(guī)操作；

分離、提純

從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮一＞冷卻結(jié)晶一＞過濾一＞洗滌、干燥；

2.熟悉工藝流程中分離、提純、除雜的方法及答題要領(lǐng)

操作答題指導(dǎo)

固體與液體的分離；要分清楚需要的物質(zhì)在濾液中還是在濾渣中。濾渣是難溶于水的物

質(zhì)，如SiC>2、PbSO4>難溶的金屬氫氧化物和碳酸鹽等。過濾主要有常壓過濾、減壓過

濾、熱過濾。

(1)常壓過濾：

通過預(yù)處理、調(diào)節(jié)pH等工序可實現(xiàn)對雜質(zhì)的去除，但值得注意的是需要分析對產(chǎn)品的需

求及生產(chǎn)目的的綜合考慮，準(zhǔn)確判斷經(jīng)過過濾后產(chǎn)生的濾液、濾渣的主要成分，準(zhǔn)確判斷

是留下濾液還是濾渣。

(2)減壓過濾(抽濾)：

過濾

減壓過濾和抽濾是指一種操作，其原理與普通的常壓過濾相同。相比普通過濾，抽濾加

快了過濾的速度。抽濾的優(yōu)點(diǎn)是快速過濾，有時候還可以過濾掉氣體，并能達(dá)到快速干

燥產(chǎn)品的作用。

(3)趁熱過濾：

趁熱過濾指將溫度較高的固液混合物直接使用常規(guī)過濾操作進(jìn)行過濾，但是由于常規(guī)過

濾操作往往耗時較長，這樣會導(dǎo)致在過濾過程中因混合物溫度降低而使溶質(zhì)析出，影響

分離效果。因此可使用熱過濾儀器、將固液混合物的溫度保持在一定范圍內(nèi)進(jìn)行過濾，

所以又稱為熱過濾。

(1)適用范圍：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如：NaCL

(2)蒸發(fā)結(jié)晶的標(biāo)志：當(dāng)有大量晶體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱蒸干。

(3)實例

①從NaCl溶液中獲取NaCl固體。

a.方法：蒸發(fā)結(jié)晶。

b.具體操作：加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。

②NaCl溶液中混有少量的KNO3溶液。

蒸發(fā)結(jié)晶

a.方法：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾(如果溫度下降，雜質(zhì)也會以晶體的形式析出來)、洗滌、

干燥。

b.具體操作：若將混合溶液加熱蒸發(fā)一段時間，析出的固體主要是NaCl,母液中是KNO3

和少量NaCl,這樣就可以分離出大部分NaCl。

c.趁熱過濾的目的：防止KN03溶液因降溫析出，影響NaCl的純度。

(4)減壓蒸發(fā)的原因：減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止某物質(zhì)分解(如H2O2、濃硝

酸、NH4HCO3)或失去結(jié)晶水(如題目要求制備結(jié)晶水合物產(chǎn)品)。

（1）適用范圍：提取溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)（KN03）、易水解的物質(zhì)（FeCb）或結(jié)晶

水化合物（CUSO46H2O）。

（2）蒸發(fā)結(jié)晶的標(biāo)志：當(dāng)有少量晶體（晶膜）出現(xiàn)時。

（3）實例：KNO3溶液中混有少量的NaCl溶液。

冷卻結(jié)晶

a.方法：蒸發(fā)濃縮（至少有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗

等）、干燥。

b.具體操作：若將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是KNO3,母液中是

NaCl和少量KNC>3，這樣就可以分離出大部分KNO3。

重結(jié)晶將結(jié)晶得到的晶體溶于溶劑制得飽和溶液，又重新從溶液結(jié)晶的過程。

選用合適的萃取劑（如四氯化碳、金屬萃取劑），萃取后，靜置、分液—將分液漏斗玻

萃取與分液

璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔對準(zhǔn)。下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

①萃?。豪梦镔|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另

萃取與反萃

一種溶劑的過程。如用CC。萃取澳水中的B立。

取

②反萃?。河梅摧腿┦贡惠腿∥飶呢?fù)載有機(jī)相返回水相的過程，為萃取的逆過程。

洗滌試劑適用范圍目的

除去固體表面吸附著的XX雜質(zhì)；可適當(dāng)降低

蒸冷水產(chǎn)物不溶于水

固體因為溶解而造成的損失。

儲

有特殊性的物質(zhì)，其溶解除去固體表面吸附著的XX雜質(zhì)；可適當(dāng)降低

水熱水

度隨著溫度升高而下降固體因為溫度變化溶解而造成的損失。

有在L溶劑（酒固體易溶于水、難溶于有減少固體溶解；利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性除去

精、丙酮等）機(jī)溶劑固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥。

洗滌晶體

飽和溶液對純度要求不高的產(chǎn)品減少固體溶解。

除去固體表面吸附著的可溶于酸、堿的雜

酸、堿溶液產(chǎn)物不溶于酸、堿

質(zhì)；減少固體溶解。

洗滌沉淀方法：向過濾器中加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作

2~3次。

檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試

劑，若未出現(xiàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。

蒸儲是利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成

蒸儲或分儲

蒸氣再冷凝成液體，跟其他組分分離的過程。

減壓蒸儲減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止受熱分解、氧化等。

冷卻法利用氣體易液化的特點(diǎn)分離氣體,如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離氨與氮?dú)?、氫氣?/p>

限時提升練

（建議用時：40分鐘）

考向01有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化流程

1.（2025?遼寧名校聯(lián)盟-12月）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸

產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)eQs、SiO2,A12O3,MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（FeQs）的過程如圖所示，已知還原

過程中ImolFeS?被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14%。下列說法錯誤的是

H2SO4FeS2粉濾渣A①NaOH②空氣

A.濾渣A的主要成分為SiO?

B.濾液B中含有的硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁

C.“還原”過程中會有硫酸生成

2+

D.“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)：4Fe+O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3；

2.（2025?吉林省“BEST”?聯(lián)考）以硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O「FeO）為原料，制備軟磁性材料Fe。的

工藝流程可表示為

已知Fe?+開始形成氫氧化亞鐵沉淀的pH值為6.5,下列說法錯誤的是

A.燒渣酸浸后溶液中的主要金屬陽離子為Fe3+、Fe2+

B.若還原時，酸性條件下FeS?中的硫元素被Fe3+氧化為+6價，則理論上每消耗ImolFe”轉(zhuǎn)移llmol電

子。

C.沉鐵時將提純后的FeSO”溶液與氨水-NHqHCOs混合溶液反應(yīng)，控制pH值為6.4時，會生成FeCOs沉淀

D.為加快過濾速率，得到固體含水量更低，可采用抽濾裝置。

3.（2025?吉林省吉林市?一模）高鐵酸鉀（KFeOj具有殺菌消毒及凈水作用，某實驗小組在堿性條件下制

備KzFeO,流程如圖所示:

Cl2Fe(NO3)3飽和KOH溶液

NaCl(s)

下列說法正確的是

A.ImolKzFeO,消毒能力相當(dāng)于3molHC1O

B.“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3NaC10+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O

C.同溫度時高鐵酸鈉溶解度小于高鐵酸鉀

D.提純時應(yīng)用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈

4.(2025?黑龍江龍東聯(lián)盟?聯(lián)考)一種從廢電池材料中高效回收和利用鋰資源的工藝如圖。下列敘述錯誤

的是

A1C13Cl,

LiFePO,fE解修[Wl->lM^FePO4

|CH3CNIILiAicUCKiCNH-LiAlCL

[(沸點(diǎn)：81℃^j

A.為加快溶解速率可升溫至81°C以上

B.“氧化”的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

C.乙氧(CH3CN)在反應(yīng)中作溶劑促進(jìn)共價化合物氯化鋁溶解

D.“抽濾”的優(yōu)點(diǎn)是可以加快過濾速度，使固液分離更徹底

考向02有關(guān)鋁及其化合物轉(zhuǎn)化流程

5.(2025?東北師大附中?一模)利用廢鋁箔(主要成分為A1,含少量Mg、Fe等)制明研

[KAl(SO4)2-12H2O]的一種工藝流程如圖：

K2s。4

稀硫酸NaOH溶液過量稀硫酸飽和溶液

——操作；1___--___I油i___I

廢鋁箔T①酸溶|?|②加pHl^^工邑~~>④結(jié)晶—明研

下列說法錯誤的是

A.該工藝步驟①與步驟②順序互換會更節(jié)約生產(chǎn)成本

B.②中發(fā)生的反應(yīng)有：A1(OH)3+NaOH=Na[A1(OH)4]

C.③中稀H2sO4酸化的目的是將A1(OH)3轉(zhuǎn)化成A產(chǎn)

D.由④可知，室溫下明磯的溶解度小于Ak(SO4)3和K2sO,的溶解度

6.(2025?遼寧丹東?月考)高硫鋁土礦(主要含AlQs、FeQ,、SiO?和少量的FeS2等)提取氧化鋁和磁性氧

化鐵的流程如圖:

FeS2

NH4Fe(SC>4)2晶體,FezChf|反嬴IIf.磁性

局硫HR氧;化鐵

鋁土礦

SO2

NH,A1(SOJ晶體fA12O3

氣體I氣體II濾渣1

下列說法錯誤的是

A.氣體i和氣體n不能直接排放，需要回收處理

B.濾渣1可以用作制造光纜的原料

c.反應(yīng)in是氧化還原反應(yīng)

D.NH,Fe(SO,入和磁性氧化鐵中鐵元素的化合價相同

7.(2025?遼寧沈陽?期中)氮化線(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料。某工廠利用鋁土礦(主要成分為

Al2o3,Ga2O3>Fez。?)為原料制備GaN的流程如下圖所示。己知錢與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為

兩性化合物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說法錯誤的是

⑥

1000℃

已知：2Ga+2NH3^=2GaN+3H2。

A.可以通過粉碎鋁土礦、攪拌等方法提高“堿溶”效率

B.由步驟②、③可知，Ga(OH)3的酸性比Al(OH)3的強(qiáng)

C.濾渣1是Fe2O3,生成濾渣2的離子方程式可能為2[Al(OH)J+CO2=2Al(OH[J+CO：+H2O

D.步驟⑥的反應(yīng)中，NHJ被氧化

考向03有關(guān)銅及其化合物轉(zhuǎn)化流程

8.(2025?白城實驗高中?期中)氯化亞銅為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，可用作

催化劑、殺菌劑、媒染劑等。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如圖：

下列說法中錯誤的是

A.步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體可用堿液吸收

B.步驟②所用硫酸濃度越大浸出速率越快

C.步驟③離子方程式：2CU2++2C1-+SO：+H2O=2CUC1J+SO；-+2H+

D.步驟④用乙醇洗滌的目的是使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化

9.（2025?遼寧精準(zhǔn)教學(xué)?聯(lián)考）銅金納米合金常被用作催化劑。已知Au無法大量溶于硝酸，某實驗室分

離銅金納米合金的流程如下。下列說法正確的是

H2SO4H,O2HC1HNO3

'Li'M

銅金納米合金T亍浸銅|——，浸金i浸金液

浸銅液

A.用粗銅作陰極電解浸銅液回收金屬銅

B.“浸銅”過程中，需持續(xù)高溫以加快反應(yīng)速率

C.加入鹽酸的作用是提高硝酸的氧化能力

D.在浸金液中存在Ai?+的配合物

考向04其它金屬及其化合物轉(zhuǎn)化流程

10.（2025?遼寧名校聯(lián)盟42月）超細(xì)銀粉是電氣和電子工業(yè)的重要材料，利用含銀廢催化劑（主要成分

為Ag,還有少量MgO、Fe2c）3和Si。？）為原料，制備超細(xì)銀粉的工業(yè)流程如下。下列說法錯誤的是

稀HNO：NaCl氨水N2H4

含銀廢

催化劑

浸渣濾液N2

A.電解法粗銀精煉時將粗銀置于陰極

B.操作I為過濾，操作n、操作ni均有過濾、洗滌沉淀等操作

C.還原反應(yīng)方程式為4Ag（NHs^Cl+N2H4=4AgJ+N?T+4NH3T+4NH4cl

D.適當(dāng)升溫及將含銀廢催化劑粉碎，可以加快“酸浸”速率并使反應(yīng)更充分

11.（2025?遼寧沈陽?二模）以廢舊鋰鉆電池正極材料（LiGbQ顆粒粉末附著在鋁箔表面）為原料，提純回

收鉆元素與鋰元素的工藝流程如下。下列敘述錯誤的是

稀硫酸、

Na2s2O3

濾渣1CO(OH)2Li2cCh

已知：Li2cO3微溶，其溶解度隨溫度的升高而降低。

A.“酸浸還原”中僅發(fā)生反應(yīng)：8LiCoO2+llH2SO4+Na2S2O3=8CoSO4+4Li2SO4+Na2SO4+l1H,O

B."調(diào)pH除雜”時pH過大，濾渣1中可能會存在Co（OH%

C.試劑X可選用Na2c溶液，得到Li2c。3的同時還可以制取副產(chǎn)品芒硝

D.“沉鋰”后分離采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，可以降低Li2cO3的溶解損失

12.（2025?哈爾濱三中?期中）KMnCU是重要氧化劑，廣泛用于化工、防腐以及制藥等領(lǐng)域。以軟錦礦（主

要成分為MnCh）為原料，經(jīng)中間產(chǎn)物KzMnCU制備KMnO4的流程如圖。下列說法正確的是

濾渣1濾渣2

020406080溫度/P

A.“熔融”過程中，"（氧化劑）:〃（還原劑）=2:1

B.濾渣2經(jīng)處理后可循環(huán)回“熔融”過程以提高銃元素的利用率

C.用鹽酸替代CO?能加快“酸化”時的速率

D.得到KMnCU晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、加熱烘干

13.（2025?大慶實驗中學(xué)）從高碑煙塵（主要成分為AS2O3、AS2O5和PbsOg，其中PbsOg中的Pb有+2和

+4兩種價態(tài)，AS2O3,AS2O5均為酸性氧化物）中回收制備碑酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說法正確的是

NaOH、Na2sH2O2

%明—礴圜—神畫浸出液-第僅］一系列操作_Na3AsO#10H2O

PbS、S

A.為加快“氧化”時的反應(yīng)速率，可將溶液加熱至沸騰

B.“堿浸”時，Pb5C>8發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：5

C.浸出液“氧化”過程中，溶液的堿性逐漸減弱

D.系列操作中的洗滌步驟為向漏斗中加水并用玻璃棒攪拌，待水流下重復(fù)2?3次

14.（2025?遼寧實驗中學(xué)?期中）某萃銅余液主要含有Zn2+、Fe2+>Mn2+>Cd2+>SO：等離子，從萃銅

余液中回收金屬和制備xZnCO3-yZn（OH）/zH2。的工藝流程如圖所示。下列敘述正確的是

xZnCOj,,yZn(OH)2,zH2O

A.已知過硫酸鈉（Na2s2。8）中S的化合價為+6,貝UlmolNa2s含過氧鍵的數(shù)目為2NA

B.“氧化除鎰”過程中過硫酸鈉（Na2S2O8）可用綠色氧化劑H2O2來代替

C.加入ZnO“調(diào)pH”所得濾渣的成分為Fe（OH）2

D.取3.41g以上產(chǎn)品高溫燃燒得到ZnO固體2.43g和CO2O.224L（標(biāo)況），則該產(chǎn)品的化學(xué)式為

ZnCO3-2Zn（OH）2H2Oo

拓展培優(yōu)練◎

1.（2024?遼寧?高考真題）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的cr并制備Zn,流程如下“脫氯”步驟僅Cu

元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是

H2SO4H2O2鋅浸出液

（

銅屑——>1浸銅I―U脫氯/脫氯液

CuCl固體

鋅浸出液中相關(guān)成分（其他成分無干擾）

離子Zn2+Qi2+cr

濃度（g〕］1450.031

A.“浸銅”時應(yīng)加入足量Hz。？，確保銅屑溶解完全

+2+

B.“浸銅”反應(yīng)：2CU+4H+H2O2=2CU+H2T+2H2O

c.“脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu2++2CF=2CuCl

D.脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn

2.（2025?遼寧大連?聯(lián)考）從高碑煙塵（主要成分為AS2O3、AS2O5和PbsOs，AS2O3,AS2O5均為酸性氧

化物）中回收制備碑酸鈉晶體的工藝流程如下：

NaOH、Na2SH2O2

嘉黎T盛I抽濾|浸出液嬴一系列操作一Na3AsO410H2O

PbS、S

已知：①PbsOg的組成類似于FeQ4,其中Pb有+2和+4兩種價態(tài)

②浸出液的主要成分為NasAsO’和NaAsO2

下列說法正確的是

A.“堿浸”時，PbsOg發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

B.為加快“氧化”時的反應(yīng)速率，可將溶液加熱至沸騰

C.浸出液“氧化”過程中，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

D.“系列操作”包括：蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等

3.（2025?黑龍江大慶?一模）硼酸（凡13。3）是重要的化工原料，一種以硼鎂礦（含ZMgOBqs-HQ.SiOz

及少量FeQs、Aiq,為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

［己知：硼酸和硼砂(NazBQ7/OH2。)均易溶于熱水，在冷水中溶解度?。?/p>

熱水，硫酸

NaOH溶液CO2氣體調(diào)pH=2

硼鎂礦粉辰出。?溶液|器器＞gg-系列操作＞硼酸

濾渣A濾渣B

A.將硼鎂礦研磨成粉末可以加快浸取速率

B.NaBC)2溶液中的雜質(zhì)主要是NaOH和Na［Al(OH)/

C.一系列操作主要包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D.硼砂溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為BQ；-+5H2。+2川=4凡1303

4.(2025?哈爾濱師大附中?月考)過渡金屬釘(Ru)廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、化工等領(lǐng)域，某科研小組

設(shè)計了一種從含金屬釘單質(zhì)的廢料中分離提純金屬釘?shù)墓に嚕淞鞒虉D如下。

NaOH溶液、NaClO溶液鹽酸調(diào)pH、H,C2O

含釘廢料f麗堿浸氧至

fI帆J了|RUOLRU

料渣1料液

已知：“堿浸氧化”工序中Ru單質(zhì)生成了NazRuO”下列說法錯誤的是

A.“沉釘”工序后需進(jìn)行的操作是過濾

B.“堿浸氧化”工序中釘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：Ru+3ClO-+2OH=3Cl+ReOt+H2O

C.“沉釘”工序中草酸發(fā)生還原反應(yīng)

D.利用H?、CO等試劑可將Ru。?還原為Ru

5.(2025?東北三省精準(zhǔn)教學(xué)?聯(lián)考)以軟錦礦(主要成分為MnO?,還有少量CaCOj、MgCOs等)為原料制

備硫酸錦，進(jìn)而制備某種鎰氧化物催化劑Mn120H，的工藝流程如下。下列說法正確的是