2.1.2鍵參數(shù) 課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)

共價鍵第2課時

鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角人教版

高二化學(xué)選擇性必修二目錄鍵能一鍵長二人教版

高二化學(xué)選擇性必修二鍵角三學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解共價鍵鍵參數(shù)的含義，能用鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.通過認(rèn)識共價鍵的鍵參數(shù)對物質(zhì)性質(zhì)的影響，探析微觀結(jié)構(gòu)對宏觀性質(zhì)的影響。溫故知新共價鍵類型特征σ鍵“頭碰頭”π鍵“肩并肩”方向性飽和性任務(wù)一：共價鍵的鍵參數(shù)——鍵能問題1：如何衡量共價鍵的強(qiáng)度呢？一、鍵能氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。1.概念：2.單位:3.條件：鍵能通常是298.15K、101kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值。kJ/mol。鍵能通常取正值。4.數(shù)據(jù)：鍵能可以通過實(shí)驗(yàn)測定，更多卻是推算獲得的。結(jié)論1：鍵能越大,共價鍵越牢固,由此形成的分子越穩(wěn)定任務(wù)一：共價鍵的鍵參數(shù)——鍵能問題2：根據(jù)下表，總結(jié)鍵能數(shù)據(jù)中的規(guī)律。注意：斷開CH4中的4個C—H，所需能量并不相等。因此，CH4中的C—H只能是平均值，而表中的C—H鍵能是更多分子中的C—H鍵能的平均值。任務(wù)一：共價鍵的鍵參數(shù)——鍵能問題2：根據(jù)下表，總結(jié)鍵能數(shù)據(jù)中的規(guī)律。規(guī)律1：相同原子間的鍵能：單鍵＜雙鍵＜三鍵任務(wù)一：共價鍵的鍵參數(shù)——鍵能問題2：根據(jù)下表，總結(jié)鍵能數(shù)據(jù)中的規(guī)律。規(guī)律2：碳碳雙鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的兩倍，碳碳叁鍵小于碳碳單鍵的三倍：碳碳鍵：σ鍵鍵能＞π鍵鍵能氮氮雙鍵鍵能大于氮氮單鍵鍵能的兩倍，氮氮叁鍵大于氮氮單鍵的三倍：氮氮鍵：σ鍵鍵能＜π鍵鍵能任務(wù)一：共價鍵的鍵參數(shù)——鍵能問題4：鍵能在化學(xué)學(xué)習(xí)中有哪些應(yīng)用？①判斷共價鍵的穩(wěn)定性（鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定）②判斷分子的穩(wěn)定性（一般鍵能越大，分子越穩(wěn)定）③估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能任務(wù)二：共價鍵的鍵參數(shù)——鍵長1、概念：

構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個原子的核間距。不過，分子中的原子始終處于不斷振動之中，鍵長只是振動著的原子處于平衡位置時的核間距。3、鍵長大?。簆m（1pm＝10-12m）2、單位：二、鍵長任務(wù)二：共價鍵的鍵參數(shù)——鍵長某些共價鍵的鍵長鍵鍵長（pm）H-F92H-Cl127H-Br142H-I161鍵鍵長（pm）C-C154C=C133C≡C120鹵素原子半徑（pm）F71Cl99Br114I133規(guī)律1：同種類型的共價鍵，成鍵原子的原子半徑越小，鍵長越小。規(guī)律2：成鍵原子相同的共價鍵的鍵長:單鍵鍵長＞雙鍵鍵長＞三鍵鍵長問題5：根據(jù)下表，總結(jié)數(shù)據(jù)中的鍵長規(guī)律。任務(wù)二：共價鍵的鍵參數(shù)——鍵長鍵鍵長（pm）鍵能（kJ·mol-1）H-F92568H-Cl127431.8H-Br142366H-I161298.7鍵鍵長（pm）鍵能（kJ·mol-1）C-C154347.7C=C133615C≡C120812鍵長和鍵能之間的關(guān)系？一般地，鍵長越短,鍵能越大，共價鍵越牢固,由此形成的分子越穩(wěn)定。任務(wù)二：共價鍵的鍵參數(shù)——鍵長問題6：F-F不符合“鍵長越短，鍵能越大”的規(guī)律，為什么？鍵鍵能（kJ·mol-1）鍵長pm原子半徑pmF-F15714164Cl-Cl242.719899Br-Br193.7228114F原子半徑很小，因此F-F的鍵長短，而由于鍵長短，兩個F原子形成共價鍵時，原子核之間的距離小，排斥力大，因此鍵能小。任務(wù)二：共價鍵的鍵參數(shù)——鍵長問題7：如何從鍵能和鍵長角度解釋HCl、HBr和HI的穩(wěn)定性的差異原子半徑：Cl＜Br＜I鍵長：H-Cl＜H-Br＜H-I鍵能：H-Cl＞H-Br＞H-I在相同的溫度下，HCl最穩(wěn)定，分解的百分?jǐn)?shù)最小，HI最不穩(wěn)定，分解的百分?jǐn)?shù)最大。鹵化氫HClHBrHI在1000℃分解的百分?jǐn)?shù)/%0.00140.533%氫鹵鍵的鍵能（kJ·mol-1）431.8366298.7氫鹵鍵的鍵長pm127142161任務(wù)二：共價鍵的鍵參數(shù)——鍵長問題8：鍵長在化學(xué)學(xué)習(xí)中有哪些應(yīng)用？①判斷共價鍵的穩(wěn)定性（鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定）②判斷分子的空間結(jié)構(gòu)如：CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，而CH3Cl分子的空間結(jié)構(gòu)是四面體形而不是正四面體形，原因是C-H和C-Cl的鍵長不相等。任務(wù)三：共價鍵的鍵參數(shù)——鍵角問題9：同為三原子分子，為什么CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線形，

而H2O的空間結(jié)構(gòu)是V形（角形）？

H2O

CO2

直線形

V形（角形）三、鍵角1、概念在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角2、意義

多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)

任務(wù)三：共價鍵的鍵參數(shù)——鍵角①鍵長和鍵角決定分子的空間結(jié)構(gòu)。②常見分子中的鍵角與分子空間結(jié)構(gòu)。分子立體構(gòu)型鍵角實(shí)例正四面體109°28′甲烷、四氯化碳平面型120°苯、乙烯三角錐型107°氨氣V型（或角型）105°水分子直線型180°二氧化碳、乙炔3、鍵角的應(yīng)用CH4

NH3

H2OCO2

苯

任務(wù)三：共價鍵的鍵參數(shù)——鍵角鍵長和鍵角的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得。109°28′60°3、鍵角的測定白磷分子的鍵角是指P—P之間的夾角，為60°；而甲烷分子的鍵角是指C—H的夾角，為109°28′。

課堂小結(jié)鍵能鍵長共價鍵的穩(wěn)定性

一般地，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。鍵角分子的空間結(jié)構(gòu)決定分子的性質(zhì)鍵參數(shù)決定決定

鞏固練習(xí)1.0.1mol?Lˉ'NaCO?溶液和0.1mol·LNaHCO3溶液的pH,前者和后者的關(guān)系是 (A) A.前者大 B.相等 C.前者小 OH D.不能確定1、關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（

）

A．鍵長越長，鍵能越大，共價化合物越穩(wěn)定

B．通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

D．同種原子間形成的共價鍵鍵長：三鍵＜雙鍵＜單鍵A

鞏固練習(xí)1.0.1mol?Lˉ'NaCO?溶液和0.1mol·LNaHCO3溶液的pH,前者和后者的關(guān)系是 (A) A.前者大 B.相等 C.前者小 OH D.不能確定2、下列比較正確的是（

）A．鍵長：C－O＞Si－O B．鍵長：C－C＞C=CC．鍵能：C－O＜Si－O D．鍵能：C－C＞C=CB

鞏固練習(xí)1.0.1mol?Lˉ'NaCO?溶液和0.1mol·LNaHCO3溶液的pH,前者和后者的關(guān)系是 (A) A.前者大 B.相等 C.前者小 OH D.不能確定3.已知各共價鍵的鍵能如表所示,