高三總復(fù)習(xí)《鐵及其重要化合物》課件概要

第三節(jié)鐵及其重要化合物靈山武利中學(xué)洪慶慶Fe位置結(jié)構(gòu)價(jià)態(tài)物性第四周期Ⅷ族0、+2、+3、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性銀白色金屬（屬黑色金屬）特性：能被磁鐵吸引3d64s2Fe的化學(xué)性質(zhì)Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與酸反應(yīng)與水反應(yīng)與鹽反應(yīng)O2

、Cl2、S請(qǐng)分別寫出Fe與S、Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：總結(jié)：Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成的是高價(jià)態(tài)金屬氯化物，S與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成的是低價(jià)態(tài)金屬硫化物。練習(xí)1請(qǐng)分別寫出Cu與S、Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：練習(xí)2Fe的化學(xué)性質(zhì)Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與酸反應(yīng)與水反應(yīng)與鹽反應(yīng)O2、Cl2、SHNO3、濃H2SO4HCl

等非氧化性酸3Fe+4H2O（g）===

Fe3O4+4H2△Cu2+

、Fe3+鐵的三種氧化物

色態(tài)俗稱價(jià)態(tài)溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)FeOFe2O3

Fe3O4+2+3+2、+3難溶于水難溶于水難溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++3H2O鐵紅磁性氧化鐵與CO高溫FexOy+yCO===xFe+yCO2紅棕色粉末黑色粉末黑色晶體練習(xí)2下列幾種類推的結(jié)論中正確的是:DA.已知Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O,

推測(cè)Fe2O3＋6HI=2FeI3+3H2OB.已知Fe2O3和HNO3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3

＋6H＋=2Fe3＋+3H2O,推測(cè)FeO和HNO3

反應(yīng)的離子方程式為FeO

＋2H＋=Fe2＋+H2OC.已知Fe3O4可以改寫成FeO·Fe2O3，推測(cè)Pb3O4可以改寫成PbO·Pb2O3;已知Fe3O4可以改寫成Fe(Fe2O4)推測(cè)Pb3O4可以改寫成Pb(Pb2O4)高溫高溫FeO+CO＝=Fe+CO2，F(xiàn)e3O4+4CO==3Fe+4CO2高溫D.已知Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,推測(cè)Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O鐵的兩種氫氧化物紅褐

白紅褐白色沉淀灰綠Fe(OH)2制備制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油;②溶解FeSO4配成溶液;③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻;④加入少量鐵屑;⑤加入少量CCl4;⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水;⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進(jìn)行的操作及其正確順序是（）A．③②⑤⑥④ B．③②④①⑦C．

③②④⑤⑦

D．②④①⑦⑤

B例題45%FeSO4溶液１mol/L的NaOH溶液（不含O2）

O2

苯直接滴加法集氣排液法電解法若反接電源，會(huì)有何現(xiàn)象？小結(jié)鐵的氫氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3白色紅褐色Fe2+Fe3+H2SO4等酸反應(yīng)HCl等非氧化性酸堿堿

還原性HI

氧化性HNO3小結(jié)1.Fe2+檢驗(yàn)

(1)加入NaOH溶液，白色沉淀→灰綠色→紅褐色

(2)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水呈血紅色2.Fe3+檢驗(yàn)（1）遇NaOH溶液溶液生成紅褐色沉淀（2）遇KSCN溶液呈血紅色（3）遇苯酚溶液呈紫色3.亞鐵鹽溶液的配制及保存配制亞鐵鹽溶液應(yīng)加少許對(duì)應(yīng)酸抑制水解，加少許鐵粉可防止Fe3+的生成。鞏固練習(xí)1.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于其中含有亞鐵離子，在榨取后不久往往會(huì)變?yōu)樽攸S色，生產(chǎn)上常在其中加入維生素C以防止其變色，這是利用了維生素C的（）A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性B2.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制備的是（）

FeCl3B.FeCl2C.Fe3O4

D.Fe(OH)2E.Fe(OH)3F.H2SiO3D

F3.Fe2+在下列溶液中能大量存在的是A.H2O2

B.NH4NO3和NaHSO4的混合液C.KMnO4溶液D.“84”消毒液（NaClO)E.新制的氯水F.NaOH溶液G.濃氨水H.KSCN溶液Na2CO3溶液J.pH=1的硫酸溶液鞏固練習(xí)J要點(diǎn)精講鐵三角及其重要應(yīng)用1.“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2.有關(guān)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及之間的轉(zhuǎn)化經(jīng)常應(yīng)用在以下幾個(gè)方面：（1）判斷離子共存①Fe2+、Fe3+均水解，與等因水解相互促進(jìn)在溶液中不能大量共存。②Fe3+與S2-、I-、HS-、，F(xiàn)e2+與(H+)、ClO-、(H+)在溶液中因氧化還原反應(yīng)不能大量共存。

(2)鹽溶液的配制與保存①Fe2+的鹽溶液：加少量鐵粉，防止Fe2+被氧化；加少量相應(yīng)的酸，防止Fe2+水解。②Fe3+的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸防止Fe3+水解。(3)制取Fe(OH)3膠體Fe3++3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體）+3H+(4)制備無水FeCl3FeCl3·6H2OFeCl3+6H2O(5)氧化性、還原性關(guān)系氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S還原性：Cl-<Br-<Fe2+<I-<S2-(6)除雜方法①Fe2+(Fe3+):加Fe粉，過濾；②FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2；③FeCl2(CuCl2)：加Fe粉，過濾。HCl氣流中△

特別提醒Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的水解能力，實(shí)際上pH>4時(shí)，F(xiàn)e3+即可形成Fe(OH)3沉淀。欲除去某溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)時(shí)，一般先向該溶液中加入氧化劑（如H2O2），使Fe2+被氧化為Fe3+,然后通過加堿液調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。銅及其重要化合物例題：Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究“紅色”粉末是

Fe2O3還是Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？

。簡(jiǎn)述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式）

。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是

，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。答案（1）固體完全溶解，溶液呈紅色（2）不合理當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4，產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不變紅色（3）Fe2O3和Cu2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+Cl2+CuCuCl2基礎(chǔ)回歸1.銅（1）物理性質(zhì)：

色，不能被磁鐵吸引。（2）化學(xué)性質(zhì)：紫紅反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)方程式非金屬O2

Cl2、S

氧化性酸濃H2SO4Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O濃HNO3Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀HNO33Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O鹽AgNO3Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgFeCl3Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2點(diǎn)燃2Cu+O22CuO2Cu+SCu2S2.氧化銅和氫氧化銅物質(zhì)氧化銅氫氧化銅化學(xué)式狀態(tài)不溶于水的

色固體（粉末）不溶于水的

色固體化學(xué)性質(zhì)CuO+2H+Cu2++H2OCuO+H2Cu+H2OCuO+CO

Cu+CO2Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2OCu(OH)2

CuO+H2OCuOCu(OH)2黑藍(lán)3.CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O為

色晶體，俗稱

。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色（生成CuSO4

·5H2O）可作為

的檢驗(yàn)依據(jù)。指點(diǎn)迷津

①溶液中的Cu2+常為藍(lán)色（濃CuCl2溶液為綠色，稀CuCl2溶液為藍(lán)色），可作為Cu2+的判定依據(jù)。如CuSO4溶液為藍(lán)色。②Cu2+與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀［Cu(OH)2］，這是鑒定Cu2+的原理之一。藍(lán)藍(lán)礬、膽礬水

在日常生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)中，金屬材料是非常重要的。我們周圍的很多物品都中由金屬材料制成的。人類使用材料的進(jìn)化順序材料的分類石器時(shí)代銅器時(shí)代鐵器時(shí)代材料金屬材料非金屬材料合成高分子材料智能材料合金材料純金屬功能高分子材料分離膜傳感膜熱電膜仿生材料隱形材料液晶材料合成材料一、常見合金的重要應(yīng)用

學(xué)與問：

初中曾學(xué)過有關(guān)合金的一些知識(shí)，你還記得什么是合金嗎？合金有哪些優(yōu)良的性質(zhì)？你知道合金在生活中有哪些用途嗎？舉出一些例子。學(xué)與問：

合金是由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金屬于混合物。學(xué)與問：

合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方面不同于各組分金屬，例如，合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，合金的熔點(diǎn)比各成分的金屬低。學(xué)與問：

在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中，我們很少使用純金屬，而主要使用合金，常見的合金有銅合金、鐵合金和鋁合金等。１、銅合金：我國(guó)使用最早的合金白銅：主要含銅、鎳和鋅（少量錳），它不容易生銅綠，常用于制造精密儀器和裝飾品。青銅：主要含銅、錫和鉛，有良好的強(qiáng)度和塑性、耐磨、耐腐蝕，主要用于制造機(jī)器零件如軸承、齒輪等。黃銅：主要含銅和鋅（少量錫、鉛、鋁），有良好的強(qiáng)度和塑性、易加工、耐腐蝕，主要用于制造機(jī)器零件、儀表和日用品。鋼碳素鋼：鐵和碳的合金合金鋼：在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷等合金元素低碳鋼---含碳量低于0.3%中碳鋼---含碳量0.3%~0.6%高碳鋼---含碳量高于0.6%

鋼的種類2.鋼：用量最大,用途最廣的合金鎳、鉻---不銹鋼，抗腐性強(qiáng)，不易氧化鉻、鎢---高速鋼，硬度大，韌性很強(qiáng)錳、硅---錳硅鋼，韌性特強(qiáng)鐵的合金

生鐵

鋼

C%

2%－4.3%

0.03%－2%其他雜質(zhì)Si、Mn、S、P（較多）Si、Mn、S、P（較少）機(jī)械性能

質(zhì)硬而脆、無韌性