【高考真題（含答案）】2022年天津高考化學(xué)真題（含答案）

【高考真題】2022年天津高考化學(xué)真題一、選擇題1．近年我國(guó)在科技領(lǐng)域不斷取得新成就。對(duì)相關(guān)成就所涉及的化學(xué)知識(shí)理解錯(cuò)誤的是（）A．我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一種單糖B．中國(guó)“深海一號(hào)”平臺(tái)成功實(shí)現(xiàn)從深海中開(kāi)采石油和天然氣，石油和天然氣都是混合物C．我國(guó)實(shí)現(xiàn)了高性能纖維鋰離子電池的規(guī)模化制備，鋰離子電池放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．以硅樹(shù)脂為基體的自供電軟機(jī)器人成功挑戰(zhàn)馬里亞納海溝，硅樹(shù)脂是一種高分子材料2．嫦娥5號(hào)月球探測(cè)器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Al＜SiB．第一電離能：Mg＜CaC．Fe位于元素周期表的p區(qū)D．這六種元素中，電負(fù)性最大的是O3．下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，正確的是（）A．CH4C．H2S>H24．利用反應(yīng)2NH3+NaClO=N2A．NH3分子有孤電子對(duì)，可做配體B．NaCl晶體可以導(dǎo)電C．一個(gè)N2H4分子中有4個(gè)σ鍵D．NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學(xué)鍵類(lèi)型相同5．燃油汽車(chē)行駛中會(huì)產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯(cuò)誤的是（）A．甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分B．乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一C．反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生D．反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑6．向恒溫恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2，反應(yīng)2SO2A．SO3的平衡濃度增大C．正向反應(yīng)速率增大 D．SO7．下列關(guān)于苯丙氨酸甲酯的敘述，正確的是（）A．具有堿性B．不能發(fā)生水解C．分子中不含手性碳原子D．分子中采取sp8．25℃時(shí)，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是（）A．H+、NH4+、ClO?、Cl? C．Na+、Al3+、HCO3?、SO49．下列實(shí)驗(yàn)操作中選用儀器正確的是（）用量筒量取10.00mL鹽酸用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物配制一定溫度的NaCl飽和溶液，用溫度計(jì)測(cè)溫并攪拌ABCDA．A B．B C．C D．D10．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．H2B．818C．O2與OD．和互為同系物11．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。接通電源后，用碳棒(a'、b')作筆，在浸有飽和NaCl溶液和石蕊溶液的濕潤(rùn)試紙上同時(shí)寫(xiě)字，A．a(chǎn)為負(fù)極B．b'C．電子流向?yàn)椋篵→D．如果將a'、b12．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說(shuō)法正確的是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．兩物質(zhì)的碳碳σ鍵的鍵角相同C．等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳σ鍵數(shù)目之比為4∶3D．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨二、非選擇題13．金屬鈉及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Na原子的價(jià)層電子軌道表示式為。（2）NaCl熔點(diǎn)為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，電解反應(yīng)方程式：2NaCl(l)580℃電解__CaCl（3）Na2O2的電子式為。在25℃和101kPa時(shí)，Na與O2（4）采用空氣和Na為原料可直接制備N(xiāo)a2O2?？諝馀c熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．KMnO（5）鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內(nèi)。由晶胞圖判斷該氧化物的化學(xué)式為。（6）天然堿的主要成分為Na2CO3?NaHCO14．光固化是高效、環(huán)保、節(jié)能的材料表面處理技術(shù)。化合物E是一種廣泛應(yīng)用于光固化產(chǎn)品的光引發(fā)劑，可采用異丁酸(A)為原料，按如圖路線合成：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出化合物E的分子式：，其含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為。（2）用系統(tǒng)命名法對(duì)A命名：；在異丁酸的同分異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)的化合物數(shù)目為，寫(xiě)出其中含有4種處于不同化學(xué)環(huán)境氫原子的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（3）為實(shí)現(xiàn)C→D的轉(zhuǎn)化，試劑X為(填序號(hào))。a．HBrb．NaBrc．B（4）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為。（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引發(fā)甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，寫(xiě)出該聚合反應(yīng)的方程式：。（6）已知：R=烷基或羧基參照以上合成路線和條件，利用甲苯和苯及必要的無(wú)機(jī)試劑，在方框中完成制備化合物F的合成路線。15．氯化鐵是重要的化工原料。針對(duì)氯化鐵的實(shí)驗(yàn)室制備方法，回答下列問(wèn)題：（1）Ⅰ．FeCl制備流程圖如下：將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應(yīng)完全。判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，原因?yàn)?。?）操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有。（3）檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否殘留Fe（4）為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入（5）操作②為。（6）Ⅱ．由FeCl3將FeCl3?6H2O與液體SOCl儀器A的名稱(chēng)為，其作用為。NaOH溶液的作用是。（7）干燥管中無(wú)水CaCl2不能換成堿石灰，原因是（8）由下列結(jié)晶水合物制備無(wú)水鹽，適宜使用上述方法的是(填序號(hào))。a．ZnCl2?H16．天津地處環(huán)渤海灣，海水資源豐富?？蒲腥藛T把鐵的配合物Fe3+L(L為配體)溶于弱堿性的海水中，制成吸收液，將氣體H2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，改進(jìn)了濕法脫硫工藝。該工藝包含兩個(gè)階段：①①H2S(g)+2F②4Fe2+回答下列問(wèn)題：（1）該工藝的總反應(yīng)方程式為。1molH2S(g)發(fā)生該反應(yīng)的熱量變化為，F(xiàn)e（2）研究不同配體與Fe3+所形成的配合物(A、B、C)對(duì)H2S吸收轉(zhuǎn)化率的影響。將配合物A、B、C分別溶于海水中，配成相同物質(zhì)的量濃度的吸收液，在相同反應(yīng)條件下，分別向三份吸收液持續(xù)通入H2S，測(cè)得單位體積吸收液中H2（3）H2S的電離方程式為。25℃時(shí)，H2S溶液中H2S、HS?、S2?在含硫粒子總濃度中所占分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化關(guān)系如圖2，由圖2計(jì)算，H2S的Ka1=，Ka2=。再生反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，F(xiàn)

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．淀粉是多糖，故A符合題意；B．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，天然氣主要含甲烷，還有少量的其他烷烴氣體，因此天然氣是混合物，故B不符合題意；C．原電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合題意；D．硅樹(shù)脂是高聚物，屬于高分子材料，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.淀粉屬于多糖；

B.由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；

C.鋰離子電池為原電池裝置；

D.硅樹(shù)脂是一種高分子材料。2．【答案】D【解析】【解答】A．電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，Al、Si同周期，Al的核電荷數(shù)小于Si，原子半徑：Al>Si，故A不符合題意；B．Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B不符合題意；C．基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e位于元素周期表的d區(qū)，故C不符合題意；D．同周期元素從左到右電負(fù)性增大，同主族元素從上到下電負(fù)性減弱，則由此可知六種元素中電負(fù)性最大的為O，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；

B.同主族從上到下第一電離能逐漸減??；

C.基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布式為3d64s2，屬于d區(qū)元素；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。3．【答案】B【解析】【解答】A．甲烷和乙烷組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)CHB．含有氫鍵的物質(zhì)相對(duì)無(wú)氫鍵的物質(zhì)，沸點(diǎn)較高，HF含有氫鍵，HCl不含有，因此沸點(diǎn)HF＞HCl，故B符合題意；C．H2S、HD．相同碳原子的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此<CH3故答案為：B。

【分析】A.烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；

B.HF能形成分子間氫鍵；

C.分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；

D.同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。4．【答案】A【解析】【解答】A．NH3中N原子的孤電子對(duì)數(shù)＝5-3×12B．導(dǎo)電需要物質(zhì)中有可自由移動(dòng)的離子或電子，NaCl晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子或者離子，故不能導(dǎo)電，B不符合題意；C．N2H4的結(jié)構(gòu)式為，單鍵均為σ鍵，則N2H4分子中含有5個(gè)σ鍵，C不符合題意；D．NaClO含有離子鍵和共價(jià)鍵，NaCl只含有離子鍵，都是離子化合物，但所含的化學(xué)鍵類(lèi)型不同，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.NH3分子中N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，可作配體；

B.NaCl晶體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

C.單鍵均為σ鍵；

D.NaClO中含有離子鍵和共價(jià)鍵，NaCl中僅含有離子鍵。5．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，甲是氮?dú)?，空氣的成分按體積計(jì)算，大約是氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%，氮?dú)馐强諝庵畜w積分?jǐn)?shù)最大的成分，故A不符合題意；B．乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B不符合題意；C．由于氮?dú)夂械I，因此反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C符合題意；D．一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹谎趸械蟽r(jià)降低，因此反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】甲和氧氣反應(yīng)生成NO，則甲為氮?dú)猓琋O和CO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，則乙為二氧化碳。6．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，平衡后，再通入一定量O2，平衡正向移動(dòng)，SB．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B符合題意；C．通入一定量O2D．通入一定量O2，促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，S故答案為：B。

【分析】2SO7．【答案】A【解析】【解答】A．苯丙氨酸甲酯含有氨基，具有堿性，故A符合題意；B．苯丙氨酸甲酯含有酯基，能發(fā)生水解，故B不符合題意；C．分子中含手性碳原子，如圖標(biāo)“*”為手性碳原子，故C不符合題意；D．該物質(zhì)中苯環(huán)和雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化，則分子中采取sp故答案為：A。

【分析】A.苯丙氨酸甲酯中含有氨基，具有堿性；

B.酯基能發(fā)生水解反應(yīng)；

C.手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子；

D.苯環(huán)和雙鍵碳原子采用sp2雜化。8．【答案】D【解析】【解答】A．H+與ClB．H+、I?、C．Al3+與D．K+、Na+、S故答案為：D。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。9．【答案】C【解析】【解答】A．筒量精確度為0.1mL，取10.00mL鹽酸只能用酸式滴定管，故A不符合題意；B．NaOH會(huì)與瓷坩堝中的SiO2反應(yīng)，應(yīng)用鐵坩堝加熱熔化NaOH固體，故B不符合題意；C．乙酸異戊酯和水是不相溶的兩種液體，因此可用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物，故C符合題意；D．溫度計(jì)用于測(cè)定溫度，不能用于攪拌，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.量筒的精確度為0.1mL；

B.NaOH會(huì)與瓷坩堝中的SiO2反應(yīng)；

C.采用分液的方式分離互不相溶的液體；

D.溫度計(jì)用于測(cè)定溫度，不能用于攪拌。10．【答案】D【解析】【解答】A．H2B．818C．O2與OD．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2的化合物互為同系物，屬于酚，屬于醇，兩者結(jié)構(gòu)不相似，因此兩者不互為同系物，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.H2O的空間構(gòu)型為V形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；

B.原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；

C.O2與O3均為氧元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體；11．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，a'端呈白色，即生成了氯氣，即發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，為陽(yáng)極，陽(yáng)極與電源正極相連，則a為正極，A不符合題意；B．b'端為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成氫氧根，使酚酞變紅，B符合題意；C．電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，電子流向?yàn)椋篵→b′，a′→a，C不符合題意；D．Cu作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，現(xiàn)象與碳作電極時(shí)不相同，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】a′端的字跡呈白色，則a′端生成氯氣，a′端為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，b'端為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a為正極，b為負(fù)極。12．【答案】D【解析】【解答】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故A不符合題意；B．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109°28′，石墨是層內(nèi)正六邊形，鍵角為120°，因此碳碳σ鍵的鍵角不相同，故B不符合題意；C．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，石墨是層內(nèi)正六邊形，層與層之間通過(guò)范德華力連接，1mol金剛石有2mol碳碳σ鍵，1mol石墨有1.5mol碳碳σ鍵，因此等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳σ鍵數(shù)目之比為3∶4，故C不符合題意；D．金剛石和石墨是兩種不同的晶體類(lèi)型，因此可用X射線衍射儀鑒別，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

B.金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109°28′，石墨是層內(nèi)正六邊形，鍵角為120°；

C.1mol金剛石有2mol碳碳σ鍵，1mol石墨有1.5mol碳碳σ鍵；

D.金剛石和石墨是兩種不同的晶體類(lèi)型。13．【答案】（1）(或)（2）作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗（3）；2Na(s)+O2(g)=N（4）c；a（5）N（6）159【解析】【解答】（1）基態(tài)Na原子的價(jià)電子排布式為3s1，則價(jià)層電子軌道表示式為(或)；故答案為：(或)。（2）NaCl熔點(diǎn)為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，加入CaCl2時(shí)，580℃NaCl熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗，說(shuō)明加入CaCl（3）Na2O2含有鈉離子和過(guò)氧根離子，其電子式為。在25℃和101kPa時(shí)，Na與O2反應(yīng)生成1molNa2O2放熱510.9kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na(s)+O（4）采用空氣和Na為原料可直接制備N(xiāo)a（5）圖中所示鈉離子全部位于晶胞內(nèi)，則晶胞中有8個(gè)鈉，氧有8×18+6×12（6）2NaHCO3Δ__Na

【分析】（1）基態(tài)Na原子的價(jià)電子排布式為3s1，軌道表示式為；

（2）NaCl熔點(diǎn)為800.8℃，加入CaCl2時(shí)，580℃NaCl熔融，降低了NaCl的熔點(diǎn)；

（3）Na2O2由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成；Na與O2反應(yīng)生成1molNa2O2放熱510.9kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=?510.9kJ?mol?1；

（4）采用空氣和Na為原料可直接制備N(xiāo)a14．【答案】（1）C10（2）2?甲基丙酸；4；HCOOC（3）c（4）取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))（5）（6）【解析】【解答】（1）根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的分子式為C10H12（2）A主鏈由3個(gè)碳原子，屬于羧酸，羧酸命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，表示出支鏈和官能團(tuán)的位置，用系統(tǒng)命名法對(duì)A命名為：2?甲基丙酸；在異丁酸的同分異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)的化合物有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH2(CH3)2共4種，其中含有4種處于不同化學(xué)環(huán)境氫原子的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH2CH3；故答案為：2?甲基丙酸；4；HCOOCH2CH2CH3。（3）C→D的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，Br取代烷基上的氫原子，需要在光照條件下和溴蒸汽反應(yīng)，因此試劑X為Br（4）D→E是溴原子變?yōu)榱u基，因此其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))；故答案為：取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))。（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引發(fā)甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，生成高聚物，則該聚合反應(yīng)的方程式：；故答案為：。（6）甲苯在酸性高錳酸鉀溶液條件下被氧化為苯甲酸，苯甲酸和氫氣在催化劑作用下生成，和SOCl2在加熱條件下反應(yīng)生成，和苯在催化劑加熱條件下反應(yīng)生成，其合成路線為；故答案為：。

【分析】（1）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其分子式，E中的含氧官能團(tuán)為酮羰基、羥基；

（2）A屬于羧酸，其系統(tǒng)命名為2?甲基丙酸；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

（3）C→D取代的是烷基上的氫原子，試劑為Br2；

（4）D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；

（5）甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚甲基丙烯酸甲酯；

（6）參照題干合成路線，采用逆合成分析法確定具體合成步驟。15．【答案】（1）不再有氣泡產(chǎn)生；Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率（2）漏斗、玻璃棒（3）K3（4）2Fe3+（5）在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥得到FeCl（6）球形冷凝管；冷凝回流SOCl2；吸收（7）堿石灰與SO（8）a【解析】【解答】（1）將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應(yīng)完全，由于廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)不斷產(chǎn)生氣泡，因此判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為不再有氣泡產(chǎn)生；含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，是因?yàn)镕e、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率；故答案為：不再有氣泡產(chǎn)生；Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率。（2）操作①是過(guò)濾，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；故答案為：漏斗、玻璃棒。（3）Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液