初三（九年級）化學(xué)考試重點(diǎn)化學(xué)式大全

初三（九年級）化學(xué)考試重點(diǎn)化學(xué)式

I、化學(xué)用語

四、熟記下列化學(xué)方程式：

（一）化合反應(yīng)

1、木炭在氧氣中燃燒：C+02=點(diǎn)燃=C02

2、硫在氧氣中燃燒：S+02=點(diǎn)燃=S02

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=^B=Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=A=2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+02=點(diǎn)燃=2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2co+02=點(diǎn)燃=2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點(diǎn)燃=2C0

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：C02+C=高溫=2C0

11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3

11\氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

11”、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca（OH）2

1T\三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4

（二）分解反應(yīng)：

12、氯酸鉀與二氧化鎰共熱（實(shí)驗(yàn)室制02）：2KClO3=（MnO2=A=2KCl+3O2t

13、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4=Z^=K2MnO4+MnO2+O2T

14、加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3=A=2CuO+H2O+CO2t

15、電解水：2H20=通電=2H2f+O2T

16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2f

17、高溫煨燒石灰石：CaC03=高溫=Ca0+C02T

18、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuS04-5H2O=A=CuSO4+5H2O

18\氫氧化銅受熱分解：Cu（OH）2=A=CuO+H2O

（三）置換反應(yīng)

19、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

20、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnC12+H2T

21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeC12+H2T

22、鐵和稀硫酸：Fe+H2sO4=FeSO4+H2T

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=A=Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2T

25、碳還原氧化鐵：3c+2Fe2O3=高溫=4Fe+3co2T

26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=A=2Fe+2H2O

29、鋁和稀硫酸：2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2T

30、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(四)復(fù)分解反應(yīng)

31、大理石和稀鹽酸(實(shí)驗(yàn)室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4

33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

34、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2t

35、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應(yīng))：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸與氯化鋼溶液：H2SO4+BaC12=BaSO4；+2HCl

38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl；(白)+HNO3

39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeC13=Fe(OH)31(紅褐色)+3NaCl

40、碳酸領(lǐng)和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2t+H2O

41、硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4+BaC12=BaSO4；+2NaCl

42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3

43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH

44、氫氧化鋁和鹽酸：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

45、硝酸鏤和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=A=NaNO3+H2O+NH3f

46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2sO4=Fe2(SO4)3

47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(五)其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H20

50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=A=Cu+CO2

53、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3co+Fe2O3=高溫=2Fe+3c02

54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5015+302=點(diǎn)燃=2(202+31120

56、甲醇在空氣中燃燒：2cH3015+302=點(diǎn)燃=2(202+41120

II>金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

小結(jié)：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫

2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

二、溶液的酸堿度一pH

石蕊試液紅紫藍(lán)

酚醐試液無無紅

01234567891011121314

<---------------------------中性-------------------------------->

酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

pH試紙紅黃藍(lán)

三、常見物質(zhì)的顏色、氣味等:

紅色：紅P、Cu、Fe2O3

紅褐色：Fe（0H）3

淺綠色：Fe2+鹽的溶液

黃色：S、Fe3+鹽的溶液

綠色：Cu2（OH）2CO3

紫黑色：KMnO4晶體

藍(lán)色：Cu（0H）2、CuC03、CuSO4-5H2O、Cu2+鹽的溶液

紫紅色：KMnO4溶液

黑色：C、Fe粉、CuO、Mn02、Fe3O4

白色：BaSO4、AgCkMgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、KC1O3、

KChNaChBaCO3、CuSO4、Na2c03等

無色氣體：空氣、02、H2、C02、CO、CH4、N2、S02

刺激性氣味氣體：S02、HC1、HN03等

無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液

四、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對應(yīng)的化學(xué)式

Hg汞（水銀）C02二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤氣）CH4甲烷（沼氣

天然氣）CaO氧化鈣（生石灰）Ca（0H）2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）CaC03

碳酸鈣（石灰石、大理石）NaCl氯化鈉（食鹽）KMnO4高鎰酸鉀（灰鎰氧）

C2H50H乙醇（酒精）CH3co0H乙酸（醋酸）NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性

鈉）Na2c03碳酸鈉（純堿、蘇打）NaHC03碳酸氫鈉（小蘇打）HC1氫氯

酸（鹽酸）CuSO4-5H2O五水硫酸銅（膽磯、藍(lán)磯）（NH4）2SO4硫酸鏤（硫

鏤）NH4HCO3碳酸氫鏤（碳鏤）Cu2（0H）2c03堿式碳酸銅（銅綠）NH4NO3

硝酸鏤（硝鏤）K2c03碳酸鉀（草木灰主要成分）

五、化學(xué)反應(yīng)類型

1、化合反應(yīng)：A+B—C

2、分解反應(yīng)：C—A+B

3、置換反應(yīng)：A+BC—B+AC

4、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD-AD+CB

初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總

（緒言）

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③

石灰水變渾濁。Cu2（OH）2CO3—

（空氣）

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體含水約

占人體質(zhì)量的2/3o淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%,而且

分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放,

③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)

的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用

化肥和農(nóng)藥等。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1：2,質(zhì)

量比為8：1,在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2s04和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流

電。

（02、H2、C02、CO、C）

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是C02固體。（碳酸氣）

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是

CH4）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、

木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制02的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

C02、HC1、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①實(shí)驗(yàn)室制02的方法是：加熱氯酸鉀或高鎰酸鉀（方程式）

KC103—KMnO4—

工業(yè)上制制02的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2、02的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色

鋼瓶中）。

②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H20）

（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，

因?yàn)椴环磻?yīng)）Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、C0）、天然氣（主要成分CH4）

③實(shí)驗(yàn)室制C02的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的

氣體不純含有HC1）,不能用稀硫酸（生成的CaS04微溶于水，覆蓋在大理石的

表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。CaC03+HC1—工業(yè)上制C02的方法是：煨燒石灰

石CaC03—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）S和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火

焰，生成刺激性氣味的氣體S02。

③（紅色或白色）P和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于

發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光,

生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4,

注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦C0和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+02—

甲醇燃燒CH30H+02—

6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

①可燃性H2+02—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度

C0+02-H2的爆炸極限為4——74.2%

C+02—（氧氣充足）C+02—（氧氣不足）

②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)

C+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、C02①與水反應(yīng)：CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）

②與堿反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2—（檢驗(yàn)C02的方程式）

③與灼熱的碳反應(yīng)：C02+C-（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，

C02是氧化劑）

①除雜：C0［C02］通入石灰水CO2+Ca（OH）2—

C02［C0］通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

CaO［CaCO3］只能煨燒CaCO3—

②檢驗(yàn)：CaO［CaCO3］力口鹽酸CaCO3+HC1—

③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

H2、02、C02：用燃著的木條

［（H2、C02）,（02、C02）,（CO、C02）理石灰水

8、酒精C2H50H,又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,

醋酸又名乙酸，CH3C00H,同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

無水醋酸又稱冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石

油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理

想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。

（鐵）

1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的

導(dǎo)體。

2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵

Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表

面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬

制品表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（銘）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、

Al

5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合

而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%T.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場合

可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫

條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）

煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把

生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。

低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

8、鎰鋼中合金元素為鎰，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為銘、銀，抗腐

蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鴇鋼中合金元素為鴇，耐高溫，硬度

大。

9、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻

止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。

（溶液）

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

①加水②升溫

飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外

①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g,可溶物質(zhì)的溶解度lg—10g,微溶物質(zhì)

的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01g。

3、分離：KC1和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，

NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）

對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）o

對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如

KNO3、CuSO4）

冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4-5H2Oo

4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HC1,石灰水中溶質(zhì)為Ca（OH）2,

食鹽水中溶質(zhì)為NaCb氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca（OH）2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為

H2SO4,膽磯CuSO4-5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

（組成與結(jié)構(gòu)）

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、C1B、Cl-C、2C1D、

C12）o保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小

粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的

三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)

子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位

是“1”，它是一個(gè)比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性

（即電中性）。

2、由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaC12、

MgS、NaF、ZnSO4o構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、C103--

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)

區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵

元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H20、NH3、CH4。

已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8x3+2=32

（質(zhì)量守恒定律）

1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增

減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中：

一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原

子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；

一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；

可能改變的是分子的數(shù)目。

書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)

量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

（酸、堿、鹽）

1、固體NaCl、KN03、NaOH、Mg（NO3）2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以

酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸

根離子）

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總

數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+：Mg2+：Cl-=3：2：5,如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，（此

類題要會）解：3n+2x2n=5n+2x,則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（x）堿中一定含有金屬元素（x）

化合物中一定含有非金屬元素（7）堿中一定含有氫氧元素（7）

酸中一定含有氫元素N）有機(jī)物中一定含有碳元素N）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如

NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3

溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、X-和C1-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）

i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酉太不變色。

ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的

金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HN03和濃H2s04,氧化性強(qiáng)，與金屬反

應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2c03酸性太弱）

iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)

7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH<7時(shí)呈酸性，pH>

7時(shí)呈堿性。

PH=O時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

蒸儲水的pH=7(雨水的pH<7顯弱酸性)，S03溶于水，溶液pH<7,C02溶

于水，溶液pH<7；pH升高可加堿(可溶性堿)或水，pH降低可加酸或水。PH=3

和pH=4混合溶液pH<7,測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時(shí)，

用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,

便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成0H-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿

變藍(lán)色，無色酚醐試液遇堿變紅色。例如Fe(0H)3中滴入紫色的石蕊試液，石

蕊不變色。

(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如

Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)

(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和

反應(yīng)。

(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生

成物有沉淀。

9、鹽的性質(zhì)

①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序

表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、

Na太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）

③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）

④鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是

堿性氧化物。（除A12O3、ZnO外）

凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化

物。（除CO、H2O外）

②性質(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶）

堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，

Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反應(yīng)。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4,CO2+H2O=H2co3,

SiO2+H2O=不反應(yīng)。

初三化學(xué)的所有化學(xué)方程式

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點(diǎn)燃2Mg0

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點(diǎn)燃Fe304

3、鋁在空氣中燃燒：4A1+302點(diǎn)燃2A1203

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+02點(diǎn)燃2H20

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+502點(diǎn)燃2P205

6、硫粉在空氣中燃燒：S+02點(diǎn)燃S02

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+02點(diǎn)燃C02

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點(diǎn)燃2C0

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+C02高溫2C0

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02點(diǎn)燃2C02

H、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C02+H20===H2C03

12、生石灰溶于水：CaO+H20===Ca（0H）2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H20====CuS04?5H20

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+C12點(diǎn)燃2NaCl

分解反應(yīng)

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H202Mn022H20+02t

16、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+Mn02+02f

17、水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2t+02f

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03===H20+C02f

19、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaC03高溫CaO+C02f

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04==FeS04+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2S04==ZnS04+H2t

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HC1===MgC12+H2f

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H20

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02t

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H20

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H20+C高溫H2+C0

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203高溫4Fe+3C02t

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na0H+CuS04==Cu（0H）2I+Na2S04

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H20

30、酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點(diǎn)燃2C02+3H20

31、一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

32、一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe203高溫2Fe+3C02

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca（0H）2+C02====CaC031+

H20

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+C02====Na2C03+H20

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaC03+2HC1

===CaC12+H20+C02f

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2C03+2HC1===2NaCl+H20

+C02t

一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點(diǎn)燃Fe304

3.銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+302點(diǎn)燃2A1203

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點(diǎn)燃2H20

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502點(diǎn)燃2P205

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02點(diǎn)燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點(diǎn)燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點(diǎn)燃2C0

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02點(diǎn)燃2C02

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H20

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點(diǎn)燃2C02+3H20

二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2t+02f

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2C03加熱2CuO+H20+C02f

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KC103====2KC1+302

16.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+Mn02+02f

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03===H20+C02t

18.高溫煨燒石灰石：CaC03高溫CaO+C02f

三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H20

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02t

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203高溫4Fe+3C02t

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe304高溫3Fe+2C02f

23.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

24.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe203高溫2Fe+3C02

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe304高溫3Fe+4C02

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸-------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2f

27.鐵和稀硫酸Fe+H2S04=FeS04+H2t

28.鎂和稀硫酸Mg+H2S04=MgS04+H2t

29.鋁和稀硫酸2A1+3H2S04=A12(S04)3+3H2t

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HC1===ZnC12+H2t

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HC1===FeC12+H2f

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HC1===MgC12+H2t

33,鋁和稀鹽酸2A1+6HC1==2A1C13+3H2t

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04===FeS04+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuS04===ZnS04+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(N03)2===Cu(N03)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe203+6HC1===2FeC13+3H20

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe203+3H2S04===Fe2(S04)3+3H20

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HC1====CuC12+H20

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2S04====CuS04+H20

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO+H2S04====MgS04+H20

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO+2HC1====CaC12+H20

(4)酸性氧化物+堿鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+C02====Na2C03+H20

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+S02====Na2S03+H20

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+S03====Na2S04+H20

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(0H)2+C02====CaC03I+H20

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2+S02====CaS03I+H20

(5)酸+堿鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HC1+NaOH====NaCl+H20

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HC1+KOH====KC1+H20

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HC1+Cu(0H)2====CuC12+2H20

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HC1+Ca(0H)2====CaC12+2H20

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HC1+Fe(0H)3====FeC13+3H20

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1+Al(0H)3====A1C13+3H20

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2S04+2NaOH====Na2S04+2H20

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2S04+2K0H====K2S04+2H20

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2S04+Cu(0H)2====CuS04+2H20

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2S04+2Fe(OH)3====Fe2(S04)3+6H20

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HN03+NaOH====NaN03+H20

(6)酸+鹽-------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HC1===CaC12+H20+C02f

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2C03+2HC1===2NaCl+H20+C02f

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgC03+2HC1===MgC12+H20+C02f

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HC1+AgN03===AgClI+HN03

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2C03+H2S04===Na2S04+H20+C02f

64.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2S04+BaC12====BaS04I+2HC1

(7)堿+鹽-------另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuS04====Cu(0H)2I+Na2S04

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3Na0H+FeC13====Fe(OH)3I+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgC12====Mg(OH)2I+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuC12====Cu(OH)2I+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(0H)2+Na2C03===CaC03I+2NaOH

(8)鹽+鹽----兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgN03====AgClI+NaN03

71.硫酸鈉和氯化銀：Na2S04+BaC12====BaS04I+2NaCl

五.其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：C02+H20===H2C03

73.生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(0H)2

74.氧化鈉溶于水：Na20+H20====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：S03+H20====H2S04

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuS04-5H20加熱CuS04+5H20

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H20====CuS04?5H2

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

2Mg+02點(diǎn)燃或A2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

白色信號彈

2Hg+02點(diǎn)燃或A2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2CU+02點(diǎn)燃或A2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4A1+302點(diǎn)燃或A2A1203銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+202點(diǎn)燃Fe304劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+302高

溫2Fe203

C+02點(diǎn)燃C02劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+02點(diǎn)燃S02劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫

色火焰

2H2+02點(diǎn)燃2H20淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuS04變藍(lán)的液體（水）高能

燃料

4P+502點(diǎn)燃2P205劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧

氣含量

CH4+202點(diǎn)燃2H20+C02藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水

CuS04變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2c2H2+502點(diǎn)燃2H20+4C02藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和

使無水CuS04變藍(lán)的液體（水）氧怏焰、焊接切割金屬

2KC103Mn02A2KC1+302t生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4AK2Mn04+Mn02+02t紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)

驗(yàn)室制備氧氣

2Hg0A2Hg+02t紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2H20通電2H2t+02t水通電分解為氫氣和氧氣電解水

Cu2（OH）2C03A2Cu0+H20+C02t綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣

體銅綠加熱

初三常見化學(xué)方程式集

方程式

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

名稱

01.鎂劇烈燃燒.耀眼白光.白色信號彈、閃

2照+。2點(diǎn)燃2MgO

在空氣生成白色固體.放熱.光彈

中燃燒產(chǎn)生大量白煙

02.氫黑色的氧化銅變成紅

氣還原A色光亮的銅單質(zhì)，試管

CUO+H2CU+H20

氧化銅內(nèi)壁有小水珠產(chǎn)生

03.鋁

銀白金屬變?yōu)榘咨?/p>

在氧氣4A1+30?點(diǎn)燃2Al2O3

體

中燃燒

04.鐵

劇烈燃燒、火星四射、4Fe+30z高溫

在氧氣3Fe+202^Fe304

生成黑色固體、放熱2FeQ（烤藍(lán)）

中燃燒

05.碳

在氧氣劇烈燃燒、白光、放熱、

C+02點(diǎn)燃C02

中充分使石灰水變渾濁

燃燒

劇烈燃燒、放熱、刺激

06,硫

味氣體、空氣中淡藍(lán)色

在氧氣S+0z點(diǎn)燃SO2

火焰.氧氣中藍(lán)紫色火

中燃燒

焰

07.氫

淡藍(lán)火焰、放熱、生成

氣氧空

2Hz+02點(diǎn)燃2H20使無水CuSOi變藍(lán)的液高能燃料

氣中燃

體（水）

燒

08.磷

劇烈燃燒、大量白煙、證明空氣中氧氣

在氧氣4P+5C）2點(diǎn)燃2P2O5

放熱、生成白色固體含量

中燃燒

09.甲藍(lán)色火焰、放熱、生成

烷在氧使石灰水變渾濁氣體甲烷和天然氣的

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2

氣中燃和無水CuSCh變藍(lán)的液燃燒

燒體（水）

10.氯

生成使帶火星的木條

酸鉀制2KC103Mn02A2KC1+302t實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

復(fù)燃的氣體

取氧氣

11.高

紫色變?yōu)楹谏⑸墒?/p>

鎰酸鉀

A

2KMnO4K2Mn04+Mn02+02t帶火星木條復(fù)燃的氣實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

制取氧

體

氣

12.通

水通電分解為氫氣和

電電解2H2O通電2H2t+02t電解水

氧氣

水

13.實(shí)

驗(yàn)室制有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒

Zn+H2S04=ZnS04+H2t實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

取取氫逐漸溶解

氣

14.鐵

和硫酸有大量氣泡產(chǎn)生、金屬

Fe+H2S04=FeS04+H2f

制取氫顆粒逐漸溶解

氣

15.鎂

和硫酸有大量氣泡產(chǎn)生、金屬

Mg+H2S04=MgS04+H2t

制取氫顆粒逐漸溶解

氣

16.鋁

和硫酸有大量氣泡產(chǎn)生、金屬

2Al+3H2S04=Al2(S04)3+3H2f

制取氫顆粒逐漸溶解

氣

17.氫

紅色逐漸變?yōu)殂y白色、冶煉金屬、利用

fi

氣還原Fe203+3H2"2Fe+3H20

試管壁有液體氫氣的還原性

三氧化

二鐵

18.氫

氣還原黑色逐漸變?yōu)殂y白色、冶煉金屬、利用

Fe3()4+4H2高溫3Fe+4H2。

四氧化試管壁有液體氫氣的還原性

三鐵

19.硫

酸銅和藍(lán)色沉淀生成、上部為質(zhì)量守恒定律實(shí)

CuS04+2Na0H=Cu(0H)2I+Na2S04

氫氧化澄清溶液驗(yàn)

鈉反應(yīng)

20.碳

在氧氣

2C+O2點(diǎn)燃2co煤氣中毒原因

中不充

分燃燒

21.一

氧化碳

2co+O2點(diǎn)燃2cO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒

在氧氣

中燃燒

22.碳

黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)

在高溫

C+2CuO高溫2Cu+C02t生使澄清石灰水變渾冶煉金屬

下還原

濁的氣體

氧化銅

23.碳

在高溫

還原三2Fe203+3C高溫4Fe+3co2t冶煉金屬

氧化二

鐵

24.碳

在高溫Fe304+2C高溫3Fe+2c0"冶煉金屬

還原四

氧化三

鐵

25.二

氧化碳碳在高溫下變成一氧

C+C02高溫2co

通過灼化碳

熱碳

26.水

和二氧

CO2+H2O=H2cO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

化碳反

應(yīng)

27.碳

石蕊紅色褪去

H2CO3=CO2t+H2O

酸分解

28.二

氧化碳

應(yīng)用C02檢驗(yàn)和石

通入澄Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H20澄清石灰水變渾濁

灰漿粉刷墻壁

清石灰

水

29.小

產(chǎn)生使澄清石灰水變

A

蘇打受2NaHC03Na2C03+H20+C02t小蘇打蒸饅頭

渾濁的氣體

熱分解

30.高

工業(yè)制備二氧化

溫煨燒CaC03高溫CaO+CO2t

碳和生石灰

石灰石

31.實(shí)

驗(yàn)室制固體逐漸溶解、有使澄

實(shí)驗(yàn)室制備二氧

取二氧CaC03+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t清石灰水變渾濁的氣

化碳、除水垢

化碳?xì)怏w

體

32.碳Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02t固體逐漸溶解、有使澄泡沫滅火器原理

酸鈉和清石灰水變渾濁的氣

硫酸反體

應(yīng)

33.碳

固體逐漸溶解、有使澄

酸鈉和

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t清石灰水變渾濁的氣泡沫滅火器原理

鹽酸反

體

應(yīng)

34.—

黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生

氧化碳

A

CuO+C0Cu+C02使澄清石灰水變渾濁冶煉金屬

還原氧

的氣體

化銅

35.一

氧化碳

Sfi

還原三Fe203+3C02Fe+3CO2冶煉金屬原理

氧化二

鐵

36.-k

氧化碳

還原四Fe304+4C0高溫3Fe+4C02冶煉金屬原理

氧化三

鐵

37.乙

醇在氧藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2co2+3乩0酒精的燃燒

氣中燃水變渾濁的氣體、放熱

燒

38.古

銀白色金屬表面覆蓋

代濕法Fe+CuS04=Cu+FeS04濕法煉銅、鍍銅

一層紅色物質(zhì)

冶銅

39.銅Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2紅色金屬表面覆蓋一鍍銀

和硝酸層銀白色物質(zhì)

銀反應(yīng)

40.鋅

青白色金屬表面覆蓋

和硫酸Zn+CuS04=Cu+ZnS04鍍銅

一層紅色物質(zhì)

銅反應(yīng)

41.鹽

酸除鐵Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

銹

42.三

氧化二

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O白色固體溶解

鋁和鹽

酸反應(yīng)

43.氧

化銅和黑色固體溶解、溶液呈

CU0+2HC1=CUC12+H20

鹽酸反藍(lán)色

&

44.氫

氧化鈉

NaOH+HCl=NaCl+H20白色固體溶解

和鹽酸

反應(yīng)

45.氫

氧化銅

Cu(OH)2+2HC1=CUC12+2H20藍(lán)色固體溶解

和鹽酸

反應(yīng)

46.氫

氧化鎂

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20白色固體溶解

和鹽酸

反應(yīng)

47.氫Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H20白色固體溶解胃舒平治療胃酸

氧化鋁過多

和鹽酸

反應(yīng)

48.氫

氧化鐵紅褐色沉淀溶解、溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H20

和鹽酸呈黃色

反應(yīng)

49.氫

氧化鈣

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20

和鹽酸

反應(yīng)

50.鹽

酸和硝生成白色沉淀、不溶解檢驗(yàn)C-­的

HCl+AgN03=AgCl1+HN03

酸銀反于稀硝酸原理*

應(yīng)

51.硫

酸除鐵Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

銹

52.三

氧化二

A12O3+3H2SO4=Al2(S04)3+3H20白色固體溶解

鋁和硫

酸反應(yīng)

53.氧

化銅和黑色固體溶解、溶液呈

CU0+H2S04=CUS04+H20

硫酸反藍(lán)色

應(yīng)

54.氫

氧化鈉2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20

和硫酸

反應(yīng)

55.氫

氧化銅

Cu(OH)2+H2S04=CUS04+2H20藍(lán)色固體溶解

和硫酸

反應(yīng)

56.氫

氧化鋁

2A1(OH)3+3H2S04=Al2(S04)3+3H20白色固體溶解

和硫酸

反應(yīng)

57.氫

氧化鐵紅褐