2025年中圖版選擇性必修3化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修3化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化學用語正確的是A.2，3-二甲基戊烷的鍵線式：B.羥基的電子式：C.聚丙烯的結構簡式：D.溴乙烷的比例模型：2、下列說法不正確的是A.表示質子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B.的同分異構體有8種，其沸點均相同C.醫(yī)學上研究發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒有抗癌作用，說明兩者互為同分異構體，都是以原子為中心的平面結構D.液化石油氣的主要成分與蘋果表面的蠟狀物質二十七烷一定互為同系物3、下列有關離子方程式或離子共存的敘述正確的是A.用肥皂(主要成分C17H35COONa)水檢驗含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO-＋Ca2＋=(C17H35COO)2Ca↓B.用稀硝酸清洗試管內壁附著的銀：Ag＋2H＋＋=Ag＋＋NO2↑＋H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2＋4H＋=＋3S↓＋2H2OD.在NaClO溶液中：OH-、Cl-、K＋能大量共存4、下列說法正確的是A.硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質變性B.油脂均不能發(fā)生氫化反應C.油脂可用于生產甘油D.蛋白質和油脂都是由H、O三種元素組成的5、某有機物的鍵線式如圖所示；其名稱為。

A.3，二甲基乙基己醇B.2-乙基二甲基一己醇C.4，二甲基庚醇D.4，二甲基亞甲基庚醇6、下列說法正確的是A.蔗糖完全水解后只生成一種有機物B.從煤干餾得到的煤焦油中可分離出苯、甲苯、二甲苯等有機化合物C.測定溶液的pH，可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照讀數(shù)D.因為溶液顯弱酸性，所以常用作銅制線路板的腐蝕劑7、已知甲苯苯環(huán)上發(fā)生二溴取代時，可得六種二溴甲苯，那么當甲苯苯環(huán)上發(fā)生三溴取代時，能得三溴甲苯有A.二種B.四種C.六種D.八種評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、判斷下列說法是否正確。

(1)CH4、C2H6、C3H8互為同系物，都能與氯氣發(fā)生取代反應____

(2)相對分子質量相同的不同物質互稱為同分異構體____

(3)同分異構體可以是同一類物質，也可以是不同類物質____

(4)正丁烷和異丁烷具有相同的物理性質____

(5)正丁烷和正戊烷互為同系物____

(6)同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同____

(7)凡分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物____

(8)和互為同分異構體____

(9)若兩烴分子都符合通式CnH2n＋2，且碳原子數(shù)不同，二者是一定互為同系物____

(10)若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數(shù)不同，二者一定互為同系物____

(11)戊烷有2種同分異構體____

(12)C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體____

(13)CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴____

(14)己烷共有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同____

(15)丁烷有3種同分異構體____

(16)和互為同分異構體____9、某有機物的結構簡式為：

分析其結構并回答下列問題：

(1)其含氧官能團有酯基、羧基和___________(填名稱)，___________(填“能”或“不能”)發(fā)生酯化反應。

(2)若向此物質溶液中滴加紫色石蕊溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___________。

(3)此物質與乙烯含有一相同的官能團，能使溴水褪色，該反應的反應類型是___________(填“加成”或“取代”)反應。10、圖化合物發(fā)生一溴取代反應時，能得到______________種化合物。

11、(1)M的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種氫原子，則M的結構簡式為__。

(2)寫出同時滿足下列條件的分子式為C6H10O4的所有結構簡式：__。

①只含一種官能團；②鏈狀結構且無—O—O—；③核磁共振氫譜只有2組蜂。

(3)某化合物B是的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。寫出該化合物的結構簡式：__(任寫一種)。12、某有機物含碳85.7%；含氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，此時液體總重81.4g。求：

(1)有機物分子式___。

(2)經測定該有機物分子中有兩個—CH3，寫出它的結構簡式___。13、構成有機化合物的元素種類不多，但是有機化合物種類繁多、數(shù)量巨大，你認為這是什么原因造成的_______？請闡明理由_______。14、請根據下圖作答：

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：

（1）反應①所屬的有機反應類型是_______________反應。

（2）反應③的化學方程式__________________________________________________。

（3）已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1，則B的分子式為___________。

（4）F是高分子光阻劑生產中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為___________。

（5）化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。G的結構有_____________種。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、四聯(lián)苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯誤16、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤17、核酸分為和是生物體的遺傳物質。(____)A.正確B.錯誤18、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯誤19、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正確B.錯誤20、苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵完全相同。(____)A.正確B.錯誤21、乙醇是良好的有機溶劑，根據相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機物。(___________)A.正確B.錯誤22、相同質量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共20分)23、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。25、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分五、實驗題(共3題，共9分)27、德國化學家凱庫勒認為；苯分子的結構中碳碳間以單；雙鍵文替排列結合成環(huán)狀。為了驗證凱庫勒的觀點，并制備一定量純凈的溴苯，某學生設計了以下實驗方案：

①按如圖所示的裝置連接好儀器；

②

③在A中加入適量的苯和液溴，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；

④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導管b的下端插入燒杯里的水中；擠壓預先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現(xiàn)象。

(1)②中的實驗操作應為_________。

(2)裝置B中盛放的試劑為四氯化碳；其作用是_________。

(3)能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是________。

(4)反應后；將A中混合液先加入10mL水，過濾除去鐵屑；再依次用水和氫氧化鈉洗滌產品，向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，目的是________。

(5)經以上分離操作后；澳苯中可能還有未反應完的原料，為了進一步提純，下列操作中必須的是____(填字母)。

A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取28、某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質；實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應)。請回答下列問題：

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。例如；石油分餾產物之一的汽油(主要成分：辛烷)發(fā)生反應：

辛烷丁烷＋甲。

丁烷乙＋丙(丙的相對分子質量比乙大2)

則甲的分子式為______，乙的結構簡式為______。

(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象是_______，反應的化學方程式為_________，反應類型是_______，通過測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性來證明該反應類型，簡述其理由_________。

(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

(4)該同學查閱資料可知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳，你認為能根據上面的實驗裝置中________(填字母)的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。

(5)該同學通過上述實驗探究，驗證了___(填字母，下同)可以檢驗甲烷和乙烯；能通過___除去甲烷中乙烯。

A.氣體通入水中B.氣體通過盛溴水的洗氣瓶C.氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D.氣體通過氫氧化鈉溶液。

(6)分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產生少量黑煙，原因是______。29、氯苯在染料；醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。請回答下列問題：

(1)儀器a中盛有晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，儀器a中產生黃綠色氣體，用離子方程式表示產生該現(xiàn)象的原因：________。

(2)與普通分液漏斗相比，儀器b的優(yōu)點是___________。

(3)儀器d內盛有苯、粉末；儀器a中生成的氣體經過儀器e進入到儀器d中。

①儀器e是洗氣瓶，瓶內盛裝的試劑是___________；

②2儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40~60℃，以減少副反應發(fā)生。儀器d的加熱方式最好采用___________加熱。

(4)儀器c的作用是___________；d中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業(yè)生產中通過水洗、堿洗、再水洗，最后通過分液得到含氯苯的混合物，該混合物的成分及各成分的沸點如表所示：。有機物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯沸點/℃80132.2180.4172.0173.4

①堿洗前先進行水洗的目的是___________；

②提取該混合物中的氯苯時，采用蒸餾的方法，收集________℃左右的餾分。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．2，3-二甲基戊烷的結構簡式為鍵線式為A正確；

B．羥基的結構式為-O-H，電子式為B不正確；

C．丙烯的結構簡式為CH3-CH=CH2，則聚丙烯的結構簡式為C不正確；

D．溴乙烷的結構簡式為CH3CH2Br，比例模型為D不正確；

故選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．表示質子數(shù)為6；中子數(shù)為14-6=8的核素；故A正確；

B．正戊烷的一氯取代物有三種：CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CHClCH2CH2CH3；異戊烷的一氯取代物有四種：(CH3)2CHCH2CH2Cl、(CH3)2CHCHClCH3、(CH3)2CClCH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3；新戊烷的一氯取代物有一種：(CH3)3CCH2Cl；共有8種同分異構體；其沸點均不相同，故B錯誤；

C．和性質不同，說明兩者互為同分異構體，若該物質是四面體結構則二者結構相同，說明二者都是以原子為中心的平面結構；故C正確；

D．與二十七烷，均滿足CnH2n+2，結構均為碳碳單鍵、鏈狀，結構相似組成上相差若干個CH2；烷一定互為同系物，故D正確；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．用肥皂(主要成分C17H35COONa)水檢驗含有較多鈣離子的硬水，該反應的離子方程式為2C17H35COO-＋Ca2＋=(C17H35COO)2Ca↓；故A正確；

B．用稀硝酸清洗試管內壁附著的銀時發(fā)生反應的離子方程式為3Ag＋4H＋＋=3Ag＋＋NO↑＋2H2O；故B錯誤；

C．在酸性條件下發(fā)生歧化反應，應生成SO2和S，發(fā)生反應的離子方程式為＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O；故C錯誤；

D．NaClO有強氧化性，能氧化在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故答案為A。4、C【分析】【詳解】

A．硫酸鈉溶液使蛋白質發(fā)生鹽析；醋酸鉛溶液使蛋白質變性，A錯誤；

B．油脂中的不飽和脂肪酸甘油酯能發(fā)生氫化反應轉變?yōu)轱柡透呒壷舅岣视王?；B錯誤；

C．油脂水解可得到甘油；C正確；

D．蛋白質是由C；H、O、N、P等元素組成的；油脂是由C、H、O三種元素組成的，D錯誤；

故選C。5、A【分析】【詳解】

為醇類化合物，選取含羥基在內的最長碳鏈為主碳鏈，離羥基近的一端編號得到正確的名稱3，二甲基乙基己醇。

本題答案A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．蔗糖在一定條件下發(fā)生水解反應：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；選項A錯誤；

B．煤干餾的產物為煤焦油；并可從中分離出苯；甲苯、二甲苯等有機化合物，選項B正確；

C．溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值；選項C錯誤；

D．溶液常用作銅制線路板的腐蝕劑，利用了Fe3+的氧化性；選項D錯誤；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

甲苯苯環(huán)上的二溴取代物可以看作苯中3個H原子被1個甲基與2個溴原子取代；而甲苯苯環(huán)上的三溴取代物可以看作六溴苯中3個溴原子被1個甲基與2個氫原子取代，具有相同的同分異構體數(shù)目，故甲苯苯環(huán)上的三溴取代物有6種；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH4、C2H6、C3H8都屬于烷烴；互為同系物，烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應，故說法正確；

(2)分子式相同而結構不同不同化合物互稱為同分異構體；故說法錯誤；

(3)同分異構體可以是同一類物質；如正丁烷與異丁烷，也可以是不同類物質，如乙醇和二甲醚，故說法正確；

(4)正丁烷和異丁烷的結構不同；物理性質不同，如二者的沸點不同，故說法錯誤；

(5)正丁烷和正戊烷都屬于烷烴，結構相似，分子組成相差1個CH2原子團；故互為同系物，說法正確；

(6)同分異構體的分子式相同；分子中碳原子的連接方式不同，說法錯誤；

(7)只有結構相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物才屬于同系物，如苯酚和苯甲醇，在分子組成上相差1個“CH2”原子團；但前者為酚，后者為醇，二者不是同系物，說法錯誤；

(8)二氯甲烷為四面體結構；只有一種，說法錯誤；

(9)符合通式CnH2n＋2的烴為烷烴；若碳原子數(shù)不同，二者是一定互為同系物，說法正確；

(10)符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環(huán)烷烴；碳原子數(shù)不同的兩種烴不一定互為同系物，說法錯誤；

(11)戊烷有正戊烷；異戊烷和新戊烷3種同分異構體；說法錯誤；

(12)C8H10中有乙苯；鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯4種屬于芳香烴的同分異構體；說法錯誤；

(13)CH3CH2CH2CH3有2種類型的氫原子；則在光照下與氯氣反應，能生成2種一氯代烴，說法錯誤；

(14)己烷有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2共5種同分異構體；說法錯誤；

(15)丁烷有正丁烷和異丁烷2種同分異構體；說法錯誤；

(16)和分子式均為C5H12，結構不同，互為同分異構體，說法正確。【解析】對錯對錯對錯錯錯對錯錯錯錯錯錯對9、略

【分析】【詳解】

(1)根據該有機物結構簡式可知；其含有的官能團為酯基；羧基、羥基和碳碳雙鍵，其中含氧官能團為酯基、羧基和羥基。因其同時含有羧基和羥基，故能夠發(fā)生酯化反應（分子間酯化、自身酯化均可）。

(2)該有機物含有羧基；具有羧酸的通性。若向此物質溶液中滴加紫色石蕊溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色。

(3)此物質與乙烯都含有碳碳雙鍵，因而能夠與溴發(fā)生加成反應從而使溴水褪色，故該反應類型為加成反應?！窘馕觥苛u基能溶液變紅加成10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)M的分子式為核磁共振氫譜表明其只有一種氫原子，則M的應該是異丁烷分子中的中間碳原子上的氫原子被氯原子代替得到的

(2)分子式為其中10個氫原子只有2種吸收峰，那么必含有且要連接在對稱位置上，只含有一種官能團且有4個氧原子，因為不含-O-O-鍵，所以有2個酯基，故滿足條件的結構簡式有

(3)化合物B的分子式為它的同分異構體中要求有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，則該物質具有對稱結構，結構簡式為或【解析】(CH3)3CClCH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3(或)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某有機物含碳85.7%、氫14.3%，C、H質量分數(shù)之和為100%，故有機物只含C、H兩種元素，則分子中C、H原子數(shù)目之比為=1：2，有機物實驗式為CH2，溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，該烴屬于烯烴，烴與Br2按物質的量之比1：1反應，則n(烯烴)=n(Br2)==0.025mol，液體增重為81.4g-80g=1.4g，為有機物的質量，則烴的相對分子質量為=56，故有機物分子式為C4H8，故答案為：C4H8；

(2)經測定該有機物分子中有兩個—CH3，寫出它的結構簡式CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2；故答案為：CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2?！窘馕觥竣?C4H8②.CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH213、略

【分析】【詳解】

碳原子最外層為4個電子，能形成4個共價鍵，且能跟多種元素形成共價鍵，故形成的化合物種類多；碳原子間的結合方式可以是單鍵、雙鍵、三鍵，與其他原子間頁能形成單鍵、雙鍵、三鍵，導致形成的化合物種類多；分子中各原子在空間的排布不同，對于相同分子式的物質，可以形成同分異構體，有構造異構、立體異構等，不同分子式的物質種類也不同，故形成的化合物種類多?！窘馕觥刻荚映涉I特點、碳原子間的結合方式以及分子中各原子在空間的排布造成的碳原子成鍵特點是碳原子能與碳、氫、氧、氮、硫等多種原子形成各種共價鍵，每個碳原子能夠形成4個共價鍵，碳原子間的結合方式是能夠形成單鍵、雙鍵、三鍵，能形成鏈狀、環(huán)狀，分子中各原子在空間的排布不同，分子結構就不同14、略

【分析】【詳解】

試題分析：由圖可知；A有兩種官能團，即酯基和氯原子，這兩種官能團都能在堿性條件下水解，結合信息“一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生轉化”，A在氫氧化鈉溶液中水解后，生成E乙酸鈉和C乙醛，乙醛經新制的氫氧化銅氧化為乙酸鈉，乙酸鈉經酸化得到E乙酸；B在稀硫酸中水解也生成乙酸。

（1）反應①所屬的有機反應類型是取代（或水解）反應。

（2）反應③的化學方程式CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。

（3）因為B完全燃燒的產物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1，則B中C原子與H原子數(shù)相同，B分子式可設為CnHnO2，由B的相對分子質量為162，可以求出n=10，所以B的分子式為C10H10O2。結合B的水解產物之一為乙酸，可以求出F的分子式為C８H８O。

（4）F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明F分子中有酚羥基；②能發(fā)生加聚反應，說明F分子中有碳碳雙鍵；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明苯環(huán)上有兩個互為對位的取代基，所以F為F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為

（5）化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應，則G中有醛基，G可能為苯乙醛、鄰甲基苯甲醛、間甲基苯甲醛和對甲基苯甲醛，所以G的結構共有4種。【解析】取代（或水解）CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2OC10H10O24三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

該結構為對稱結構，所含氫原子種類為5種，如圖所示：故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應生成的AgOH，進而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

核酸分為脫氧核糖核酸簡稱DNA和核糖核酸簡稱RNA；是生物體的遺傳物質，正確；

故答案為：正確。18、B【分析】略19、A【分析】【詳解】

乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，苯與溴水不反應，可將溴水中的溴萃取出來，二者原理不同，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵完全相同，正確。21、B【分析】【詳解】

乙醇和水互溶，不可作萃取劑，錯誤。22、A【分析】【詳解】

相同質量的烴燃燒時，烴中H元素的質量分數(shù)越大，則耗氧量越高，而CH4是所有烴中H元素的質量分數(shù)最高的，即是耗氧量最大的，所以正確。四、結構與性質(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素25、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大26、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、實驗題(共3題，共9分)27、略

【分析】【分析】

在A中苯與液溴在Fe催化下反應產生溴苯和HBr，反應是放熱反應，導致液溴和苯隨HBr一起逸出，HBr不能在CCl4中溶解，而Br2及苯易溶于CCl4中，經過B除雜后HBr進入C中；溴化氫極易溶于水，若C中產生“噴泉”現(xiàn)象，說明在溴化鐵作催化劑的條件下，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，苯與溴生成溴苯和溴化氫的反應是取代反應，不是加成反應，證明凱庫勒觀點錯誤，苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替結構。

【詳解】

(1)對于有氣體生成的實驗或有氣體參加的反應；在裝化學試劑之前應先檢查裝置的氣密性，故步驟②中的實驗操為檢查裝置的氣密性；

(2)由于苯和液溴均易揮發(fā)；苯與溴發(fā)生的取代反應為放熱反應，放出的熱量會導致苯和溴揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，用四氯化碳吸收除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，可以防止干擾溴化氫的檢驗；

(3)若凱庫勒觀點錯誤，在溴化鐵作催化劑的條件下，苯與溴生成溴苯和溴化氫的反應是取代反應，不是加成反應，反應生成的溴化氫極易溶于水，擠壓膠頭滴管后，導管b中有H2O倒吸進入燒瓶中；C中燒瓶會產生噴泉；

(4)向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣；目的是吸收水分，干燥粗溴苯；

(5)苯和溴苯的沸點不同；則分離互溶的沸點不同的苯和溴苯混合物的操作為蒸餾，故合理選項是C。

【點睛】

本題以實驗為載體考查了有機物苯的性質，掌握物質的性質，清楚實驗原理、實驗步驟是解答的關鍵，要注意取代反應與加成反應的區(qū)別，驗證物質性質前一定要先除雜提純?！窘馕觥繖z查裝置氣密性吸收揮發(fā)的Br2(苯、溴苯)，防止對HBr檢驗的干擾擠壓膠頭滴管后，導管b中有H2O倒吸進入燒瓶中，產生噴泉干燥粗溴苯C