2024年新人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)題：化學(xué)反應(yīng)速率

第八章

DIBAZHANG

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第一講化學(xué)反應(yīng)速率

【課標(biāo)要求】1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的簡單

方法。

2.通過實驗探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

3.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

4.能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算，能用一定的理論模型說明外界條件改變對化

學(xué)反應(yīng)速率的影響。

夯-必備知識

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法

2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

對于已知反應(yīng)：機(jī)A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g),在同一段時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來

表示該反應(yīng)速率，當(dāng)單位相同時，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程

式中的化學(xué)計量數(shù)之比。即0(A)：0(B)：0(C)：v(D)=m：n：p：q。

【診斷1］判斷下列敘述的正誤(正確的劃“J”，錯誤的劃“X”)。

⑴化學(xué)反應(yīng)速率為0.8molLls-i,是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol-L-1(X)

⑵對于反應(yīng)：4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g),o(NO)與。(。2)的關(guān)系是

4O(NO)=50(O2)(X)

(3)對于反應(yīng)：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H?(g),若o(H2)=0.5mol/(L-s),則o(C)=

0.5mol/(L-s)(X)

(4)甲、乙兩容器中分別充入2moiNCh和4moiNCh,5分鐘后兩者各反應(yīng)掉NCh

Imol和2mol,則說明乙中反應(yīng)速率大(X)

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

L影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)內(nèi)因

反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小

關(guān)系為Mg>Alo

(2)外因(只改變一個條件，其他條件不變)

增大固襪或走液襪的用量，時僅應(yīng)速率無影響

'同齡「增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，反

舄、—對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，

1冷曠反應(yīng)速率簸，反之減小

第

指升高溫度，反應(yīng)速率增大，反之減小

正

修[X]使用合適的催化劑，能增大化學(xué)反應(yīng)

磔幽A速率,且正、逆反應(yīng)速率的改變程度

化

和相同

鈕親一反應(yīng)物間的接觸面積、光輻射、

建吧鏟放射線輻射、超聲波等

(3)“惰氣”對反應(yīng)速率的影響

在恒溫恒通入“惰氣”，總壓增大，反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速

容條件下率不變

恒溫恒壓通入“惰氣”，總體積增大，反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)

條件下速率減小

2.理論解釋一有效碰撞理論

(1)基元反應(yīng)：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)歷多個反應(yīng)步驟才能實現(xiàn)，其中每一步反應(yīng)

都稱為基元反應(yīng)。

如：2Hl==m+12實際上經(jīng)過下列兩步反應(yīng)完成：

①2Hl—>H2+2I-

(2)21-->12

反應(yīng)歷程：基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。

⑵活化能

活化能(如圖)

圖中：Ei為正反應(yīng)活化能,使用催化劑時的活化能為反應(yīng)熱為@二&。(注：

E2為逆反應(yīng)的活化能)

【診斷2】判斷下列敘述的正誤(正確的劃“J”，錯誤的劃“X”)。

⑴對于反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2t,加入M11O2或降低溫度都能加快02的生成

速率(X)

(2)反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，充入N2后，體

系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快(X)

(3)升高溫度可以使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，但放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小(X)

(4)兩試管各加入5mL0.1moLL-iNa2s2O3溶液，同時分別滴入5mL0.1mol-L-1

硫酸和鹽酸，兩支試管同時變渾濁(X)

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較

題組一化學(xué)反應(yīng)速率的計算

1.在一定溫度下，將氣體X和Y各3moi充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):

3X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)o經(jīng)過8min,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時Z的物質(zhì)的

量為1.6molo下列關(guān)于反應(yīng)開始至第8min時的平均反應(yīng)速率的計算正確的是

()

A.o(X)=0.30mol-L^min-1

B.o(Y)=0.02mol-L1-min1

C.o(Z)=0.02mol-L-1-min-1

D.o(W)=0.10mol-L1-min1

答案C

1.6mol

解析o(Z)=4f=J"=0.02molL-i.mirTi,貝!]u(X)=lz;(Z)=0.03mol-L1-min

△ronunz

—IZ?(Y)=|T?(Z)=0.01mol-L-1-min-1,u(W)=^v(Z)=0.01mol-L-1-min-1o

2.(雙選)一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反

應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4c6A+2D

B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時,o(A)=0(C)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol-L-1-s-1

D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

答案AC

解析由圖像可知，B、C的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，A、D的物質(zhì)的量增大，

是生成物，前6s內(nèi)，A/z(B)：A/J(C)：AH(A)：An(D)=(1-0.4)：(1-0.2)：(1.2-

0)：(0.4-0)=3：4：6：2,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C6A+2D,A項正

(1.0—0.4)mol

確；0(A)：o(C)=3：2,B項錯誤；反應(yīng)進(jìn)行到6s時，o(B)=--------骨-----=

0.05mol-Lx-sC項正確；反應(yīng)進(jìn)行到6s時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)的

反應(yīng)速率并不相等，D錯誤。

3.現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3mol。2,發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)

+302(g)2N2(g)+6H2O(g),4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%,

則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()

A.o(N2)=0.125mol-L'-min-1

B.0(H2。)=0.375mol-L1-min1

C.f(02)=0.225mol-L-1-min-1

D.o(NH3)=0.250mol-L1-min1

答案C

解析設(shè)4min時，生成6xmolH20(g)

4NH3(g)+3O2(g)==2Nj(g>+6H2O(g)?>(^)

起始/mol43007

變化/mol4x3xZx6z

4min時/mol4-4x3-31Zx617+工

據(jù)題意，則有染廠=04解得：x=0.5

7十九o

0.5molX2

A2L

則O(N2)=U=-7~：----=0.125mol/(L-min),A正確；o(NH3)=2o(N2)=0.25

3

mol/(L-min),D正確；z;(H2O)=3r(N2)=0.375mol/(L-min),B正確；o(O2)=/o(N2)

=0.1875mol/(L-min),C錯誤。

|規(guī)律方法

化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計算模板—“三段式”法

?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

?找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。

?根據(jù)已知條件列方程式計算。

例如：反應(yīng)mA+pC

起始(mol-L-1)abc

nxpx

轉(zhuǎn)化-1

(mol-L)Xmm

,nx

某時刻-1

(mol-L)a-xb—~mc+'

題組二化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較

4.在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)+

高溫、高壓

3H2(g)。:'2NH3(g)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的

催化劑一

速率最快的是()

A.V(H2)=0.01mol-L!-s1

B.O(N2)=0.3mol-L-1-min-1

C.f(NH3)=0.15mol-L^min1

D.O(H2)=0.3mol-L-^min-1

答案B

解析在速率單位相同時，把速率除以其相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大者反應(yīng)

速率快。A項，O(H2)=0.01mol-L-1-s-1=0.6mol-L-1-min-1,o(N2)=go(H2)=0.2

mol-L-1-min-1；B項，o(N2)=0.3mol-L-1-min-1；C項，o(N2)=1v(NH3)=0.075mol-L

-1-min-1；D項，o(N2)=；o(H2)=0.1mol-L-1-min-1o由此可知，B項中表示的反

應(yīng)速率最快。

催化劑

5.已知反應(yīng)4CO+2NO2===N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：

①。(CO)=1.5mol?L-LmirTi

②O(NC)2)=0.7mol-L-1-min-1

③。(N2)=0.4mol-L-1-min-1

(4)Z;(CO2)=1.1mol-L-1-min-1

⑤D(N02)=0.01mol-L-1-s-1

請比較上述5種情況反應(yīng)的快慢：(由大到小的順序)。

答案③，①〉②〉⑤〉④

解析②經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為r(CO)=2Z;(NO2)=1.4mol-L-1-min-1；③o(CO)=4o(N2)

=1.6mol-L^min-1；④。(CO)=o(CC)2)=1.1mobL-1-min-1；⑤。(CO)=2o(NC)2)

=0.02mobL-1-s-1=1.2mol-L-1-min-1,故③，①>②:>⑤>④。

|規(guī)律方法

反應(yīng)快慢比較的方法

?歸一法

按照化學(xué)計量數(shù)關(guān)系將化學(xué)反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)、同一單位表示的速率，

再比較它們數(shù)值的大小。

?比值法

比較化學(xué)反應(yīng)速率與其對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)的比值。如〃A(g)+6B(g)cC(g),即

4。(A)/(B)/(A)v(B)L?—

比較-a——與一b-，若-a->~b-，則用A表不的反應(yīng)速率比用B表不

的大。

考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、活化能

題組一影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3()4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下

列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是()

①增加鐵粉的質(zhì)量②將容器的容積縮小一半③保持容器容積不變，充入N2

使體系壓強(qiáng)增大④保持容器容積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大

A.①④B.②③

C.①③D.②④

答案D

解析①鐵粉是固體，增加鐵粉的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，錯誤；②將容器的容積

縮小一半，H2O（g）,H2（g）的濃度增大，反應(yīng)速率加快，正確；③保持容器的容積

不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，H2O（g）,H2（g）的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯

誤；④保持容器的容積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，H20（g）濃度增大，反

應(yīng)速率加快，正確。

2.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為p（Pa）,并在一定溫度下使其

發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+l2（g）2HI（g）AH<0,下列說法正確的是（）

A.保持容器容積不變，向其中加入lmolH2（g）,反應(yīng)速率一定加快

B.保持容器容積不變，向其中加入lmolN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快

C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一

定加快

D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molL（g）,反應(yīng)速率一

定加快

答案A

解析增大H2的物質(zhì)的量且保持容器容積不變，H2的濃度增大，反應(yīng)速率加快，

A項正確；保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)混合

物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項錯誤；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向

其中充入1molN2（N2不參加反應(yīng)），容器體積增大，各組分的濃度減小，反應(yīng)速

率減小,C項錯誤;保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molk（g）,

因容器的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，起始物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度不變，反

應(yīng)速率不變，D項錯誤。

|歸納總結(jié)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的答題方向

?解釋影響反應(yīng)速率的因素

條件變化正常反常舉例解釋

①有酶參與的反應(yīng)，溫度高酶會失去活性

速率速率②有氣體參與的反應(yīng)，升高溫度，氣體的溶解度減小

加熱

增大減小③加熱易分解的物質(zhì)（H2O2、NH3HO等）分解

④有催化劑參與的反應(yīng)，升高溫度，催化劑活性降低

⑤加熱易揮發(fā)的物質(zhì)(濃硝酸、濃鹽酸)大量揮發(fā)

速率

加壓不變②恒溫恒容條件下的氣相反應(yīng)，充入稀有氣體

增大

?催化劑(絕大多數(shù)催化劑都有其活性溫度范圍，溫度過高，易使催化劑活性降低)

反應(yīng)速率原因

活化能增大催化劑改變反應(yīng)的歷程，使活化能降低

增大隨著溫度升高，催化劑的活性增大

溫度

減小隨著溫度升高，催化劑的活性減小

接觸面積增大催化劑與反應(yīng)物接觸面積增大

題組二活化能與反應(yīng)機(jī)理

1

3.已知熱化學(xué)方程式H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g)kJ-mol--其反應(yīng)

過程如下：

①H2(g)+lCI(g)=HCH(g)+H(g)(慢)

@H(g)+lCl(g)=HCl(g)+l(g)(快)

@HCn(g)=HCl(g)+l(g)(快)

④(快)

下列說法錯誤的是()

A.四個反應(yīng)中活化能最大的是①

B.反應(yīng)④為I(g)+l(g)^l2(g)

C.總反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①決定

D.若a<Q,則生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

答案D

解析活化能越大，反應(yīng)速率越慢，A正確；由總反應(yīng)及各步反應(yīng)式知，反應(yīng)④

中應(yīng)有12(g)生成，B正確；化學(xué)反應(yīng)的速率取決于反應(yīng)速率最慢的一步，C正確；

△8=生成物總能量一反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)中生成物總能量小于反應(yīng)物總能量,

D錯誤。

4.(2021.荊州模擬)光照條件下，甲烷氯化反應(yīng)是一個自由基型的取代反應(yīng)。在鏈

轉(zhuǎn)移反應(yīng)過程中，經(jīng)歷兩步反應(yīng):(CH3和C1?分別表示甲基和氯原子)反應(yīng)1：CH4(g)

+Cl-(g)-CH3(g)+HCl(g)；

反應(yīng)2：.CH3(g)+C12(g)->CH3Cl(g)+Cb(g)o

各物質(zhì)的相對能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

T過渡態(tài)1

o過渡態(tài)2

6二>8,3

m+16.7

n_￡/?CH+C1+HC1'+7.5

)038

*、CH4+CI2+CI-\

疆-105.4

女

要_______________CHQ+HC1+C1?

反應(yīng)進(jìn)程

A.鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)速率由第1步反應(yīng)決定

B.反應(yīng)1的活化能Ea=16.7kJ-molT

C.鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=-105.4kJ-moF1

D.由圖可知，過渡態(tài)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性：1>2

答案D

解析A.化學(xué)反應(yīng)取決于化學(xué)反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)1的活化

能大于反應(yīng)2的活化能，則反應(yīng)1的反應(yīng)速率小于反應(yīng)2,鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)速

率由第1步反應(yīng)決定，故A正確；B.由圖可知，反應(yīng)1的活化能Ea=16.7kJ.mol

一1,故B正確；C.由圖可知，鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△”=—105.4kJ.mori,故C正確；D.由圖可知，過渡

態(tài)1的能量高于過渡態(tài)2,則過渡態(tài)結(jié)構(gòu)2的穩(wěn)定性強(qiáng)于過渡態(tài)結(jié)構(gòu)1,故D錯

誤。

I名師點(diǎn)撥

?催化劑改變反應(yīng)歷程、活化能的示意圖

能

非催化「催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，

量反應(yīng)

反應(yīng)改變反應(yīng)歷程

也生成中

催化反英催化劑降低反應(yīng)活化能

〔催化劑不改變反應(yīng)的恰變

反應(yīng)過程

?使用催化劑，活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,

反應(yīng)速率增大。

考點(diǎn)三“變量控制”法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【典例】已知：2KMnO4+5H2c2CU+3H2so4=2MnSO4+K2so4+IOCO2t+

8H2OO某化學(xué)小組欲探究H2c2O4溶液和酸性KMnCU溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度

對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗（忽略溶液體積變化）：

0.01mol-L10.1mol-L1

水的體反應(yīng)溫反應(yīng)時

編號酸性KMnO4H2C2O4溶液

積/mL度/℃間/min

溶液體積/mL體積/mL

I220202.1

IIVi21205.5

IIIV220500.5

下列說法不正確的是（）

A.Vi=l,V2=2

B.設(shè)計實驗I、ni的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響

c.實驗計時是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時結(jié)束

D.實驗HI中用酸性KMn04溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率0（KMnO4）=O.Ol

mol-L^min1

答案C

解析A項，實驗I和實驗n反應(yīng)溫度相同，實驗n中加入了1U1L水，根據(jù)控

制變量的原則，溶液總體積應(yīng)保持不變，因而0=1,類比分析可得吻=2,A正

確；B項，實驗I、ni的溫度不同，其他條件相同，因而可知設(shè)計實驗I、in的

目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，B正確；C項，酸性KMnO4溶液呈紫紅色,

由表中數(shù)據(jù)可知，草酸溶液過量，KMnCU可反應(yīng)完全，因而可以用顏色變化來判

斷反應(yīng)終點(diǎn)，即實驗計時是從溶液混合開始，溶液紫紅色剛好褪去時結(jié)束，C錯

0.01mol-L*X2mL

誤；D項，根據(jù)實驗HI中有關(guān)數(shù)據(jù)可知，Ac（KMnO）==0.005

44mL

△c(KMnCU)0.005mol-L-1丁〃

mol-L1,u(KMnO4)=05mm=0.01mol-L^min正確。

△t

|規(guī)律方法，

“變量控制”法的解題流程

空白實驗：實驗變量無關(guān)手量.反應(yīng)變量、

（對照組）

設(shè)計實驗：操縱實驗控制無關(guān)檢測反應(yīng)J

（實驗組）變量變量變量

實驗結(jié)論理逝

【對點(diǎn)訓(xùn)練】為了進(jìn)一步探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計

了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反

應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。

驗

ABcDEF

混合溶液

4moiL1H2sOVmL30ViV2V3—V5

飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620

H2O/mLViV8V9Vio100

請完成此實驗設(shè)計，其中：￥1=,V6=,V9=。

答案301017.5

解析若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，則實驗中除CuSO4的量不同之

外，其他物質(zhì)的量均相同，則0=丫2=丫3=丫4=丫5=30,最終溶液總體積相同。

由實驗F可知，溶液的總體積均為50mL,則％=10,V9=17.5O

微專題19高考熱點(diǎn)一一催化劑與反應(yīng)機(jī)理

【典例】（2021.湖南卷）鐵的配合物離子（用[L—Fe—H]+表示）催化某反應(yīng)的一種

反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示：

HCOOH

45.3

7:1'過渡態(tài)1過渡態(tài)2

OI'

E).-()

-1-22.

S+\31.-8/T+T

Hn6

O\-46.2

、D

WO++I+V

DH

OH6

混Ht,

OO3

+O+O

玄3D

HD￡

OO

卑H

DOH

HU+

Hb

o

反應(yīng)進(jìn)程工

下列說法錯誤的是（）

催化劑

A.該過程的總反應(yīng)為HCOOH=====C02t+H2T

B.H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化

D.該過程的總反應(yīng)速率由H-III步驟決定

答案D

解析分析題給反應(yīng)機(jī)理圖，可知該過程的反應(yīng)物為HCOOH,生成物為CO2和

催化劑

H2,則該過程的總反應(yīng)為HCOOH====CO2t+H2t,A說法正確；H，濃度過

大，抑制HCOOH的電離，HCOCT濃度減小，會降低I-II步驟的反應(yīng)速率，H

+濃度過小，會降低HI-IV步驟反應(yīng)速率，故H+濃度過大或者過小，均會導(dǎo)致反

應(yīng)速率降低，B說法正確；由反應(yīng)機(jī)理可知，由n-ni過程中，脫去cc>2,其中

碳元素的化合價升高，則Fe元素的化合價降低，C說法正確；由相對能量的變化

情況圖可以得出，該反應(yīng)過程中的IV-I步驟的活化能Ea=86.1kJ.mol」,為該

反應(yīng)進(jìn)程中的最大活化能，故該過程的決速步驟為IV-I步驟，D說法錯誤。

|思維建模>------------

催化反應(yīng)機(jī)理的分析思維模型

|第一步IT芬薪反應(yīng)目的:反應(yīng)物知百標(biāo)產(chǎn)防芬淵

第二步一般出各步反應(yīng)歷程的反應(yīng)物和生成物

—:綜合分析所有反應(yīng)歷程，確定總反應(yīng)的；

第三步——；

~=~:反應(yīng)物、生成物、中間物質(zhì)、循環(huán)物質(zhì)等：

【專題精練】

1.（2021-1月湖南適應(yīng)性考試）據(jù)文獻(xiàn)報道，某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示:

Ti"…NH：,O=Fe(H[)

,???NH2—N=O-??H—O—Fe(II)

/Ti"…NHz—N=OH—O—Fe(II)

N2+H2O

下列有關(guān)該歷程的說法錯誤的是（）

催化劑

A.總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O

4+

B.Ti-NH2-N==O是中間產(chǎn)物

CR4+是催化劑

4+

D.Ti-NH2-N===O―>Ti4++N2+H2O屬于分解反應(yīng)

答案A

解析根據(jù)反應(yīng)歷程，參加反應(yīng)的物質(zhì)有NH3、NO.O2,因此總反應(yīng)化學(xué)方程

催化劑

4

式為4NH3+2NO+2O2===3N2+6H2O,故A錯誤；根據(jù)題中信息得到Ti

+…NH2—N===O是中間產(chǎn)物，故B正確；口4+在整個反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，但

反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)未變，因此Ti4+是催化劑，故C正確；分解反應(yīng)是一種物質(zhì)

4+4+

反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)，因此Ti-NH2—N===O->Ti+N2+H2O屬

于分解反應(yīng)，故D正確。

2.(2021.廣東卷節(jié)選)一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)

AH其歷程如圖所示。該歷程分步進(jìn)行，其中，第步的正反

應(yīng)活化能最大。

答案44

解析分析圖可知,反應(yīng)一共經(jīng)歷4步歷程，依據(jù)圖像差值分析，步驟4的正反

應(yīng)活化能最大。

微專題20化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)及其應(yīng)用

【核心歸納】

L化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)及應(yīng)用

(1)速率常數(shù)含義

速率常數(shù)/)是指在給定溫度下。反應(yīng)物濃度皆為1moLL-1時的反應(yīng)速率。在相

同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)呈正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，

在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方

程求出該溫度下任意濃度時的反應(yīng)速率。

(2)速率方程

一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計量數(shù)為指數(shù)的嘉的乘積呈正比。

對于反應(yīng)：aA(g)+"B(g)gG(g)+〃H(g),

則。正=左正Y(A)?廿(B)(其中k正為正反應(yīng)的速率常數(shù))，v逆=%逆d(G)/(H)(其中k

逆為逆反應(yīng)的速率常數(shù))。

如反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+02(g),

v正=k正,C2(N02),v迤=k逆?c2(NO>c(C)2)。

因素

影響

數(shù)的

率常

⑶速

度

應(yīng)，溫

同一反

數(shù)，

的函

溫度

數(shù)是

率常

，速

顯著的

影響是

速率的

學(xué)反應(yīng)

對化

溫度

速

不影響

但濃度

大，

數(shù)越

率常

，速

越高

溫度

一般

值，

同的

有不

數(shù)將

率常

，速

不同

數(shù)。

率常

量關(guān)系

一般定

左逆的

k正、

2.K與

,

i(B)

a(A)

=左正c

率v正

應(yīng)速

),反

cC(g

?B(g)

g)+Z

應(yīng)aA(

元反

于基

下,對

溫度

一定

),