鹽類的水解說(shuō)課課件

鹽類的水解本節(jié)課將深入探究鹽類水解的原理、影響因素以及應(yīng)用，幫助同學(xué)們更深入地理解化學(xué)反應(yīng)。水解的概念水解反應(yīng)是指鹽類在水溶液中與水作用，生成弱酸或弱堿，并使溶液的酸堿性發(fā)生變化的反應(yīng)。水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)。水解反應(yīng)的程度取決于鹽類中所含弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)度。水解反應(yīng)的原理1弱電解質(zhì)鹽類水解是弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的一種反應(yīng)。弱電解質(zhì)在水中不能完全電離，部分電離成離子，部分以分子形式存在。2水解平衡水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，最終達(dá)到水解平衡，溶液中存在多種離子，以及未水解的鹽和水分子。水解反應(yīng)的類型1酸式水解酸式水解是指鹽中的陽(yáng)離子與水電離出的氫氧根離子反應(yīng)，生成弱酸，溶液顯酸性。2堿式水解堿式水解是指鹽中的陰離子與水電離出的氫離子反應(yīng)，生成弱堿，溶液顯堿性。3雙水解雙水解是指鹽中的陽(yáng)離子和陰離子同時(shí)與水電離出的氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，生成弱酸和弱堿，溶液的酸堿性取決于生成弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。鹽類水解的分類酸性鹽由強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽，例如氯化銨(NH4Cl)。堿性鹽由強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，例如碳酸鈉(Na2CO3)。兩性鹽由弱酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽，例如醋酸鋁(Al(CH3COO)3)。酸性鹽的水解定義酸性鹽是指由強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽，這類鹽在水中會(huì)發(fā)生水解，溶液顯酸性。原理酸性鹽的水解是因?yàn)槿鯄A的陰離子與水電離出的氫離子結(jié)合，生成弱堿，使溶液中氫離子濃度增大，導(dǎo)致溶液顯酸性。例子常見(jiàn)的酸性鹽包括氯化銨、硫酸銨等。堿性鹽的水解碳酸鈉碳酸鈉（Na2CO3）溶于水后，溶液呈堿性，這是由于碳酸根離子（CO32-）的水解導(dǎo)致的。醋酸鈉醋酸鈉（CH3COONa）溶于水后，溶液呈堿性，這是由于醋酸根離子（CH3COO-）的水解導(dǎo)致的。兩性鹽的水解定義兩性鹽是由弱酸弱堿鹽組成，水解后能生成弱酸和弱堿兩種物質(zhì)。水解程度兩性鹽的水解程度取決于弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱，以及溶液的pH值。溶液性質(zhì)兩性鹽溶液的性質(zhì)取決于弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱，可能會(huì)呈酸性、堿性或中性。酸性鹽水解的特點(diǎn)溶液呈酸性酸性鹽水解后，溶液中氫離子濃度增大，pH值小于7，呈酸性。水解程度較小酸性鹽水解程度通常較小，因?yàn)槿跛岣x子的水解能力較弱。水解反應(yīng)可逆酸性鹽水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，水解程度受溫度、濃度等因素影響。堿性鹽水解的特點(diǎn)堿性溶液的pH值大于7，呈堿性。促進(jìn)水解堿性鹽中陰離子水解程度較高。影響因素陰離子的電負(fù)性、水解程度與堿性鹽的濃度有關(guān)。兩性鹽水解的特點(diǎn)既能水解生成酸又能水解生成堿兩性鹽中的金屬陽(yáng)離子可以水解生成弱酸，而陰離子可以水解生成弱堿。水解程度較小兩性鹽的水解程度通常較小，因?yàn)樗鼈兺瑫r(shí)水解生成酸和堿，這會(huì)相互抑制。水解程度受pH值影響兩性鹽的水解程度受溶液的pH值影響，在酸性溶液中水解程度較小，而在堿性溶液中水解程度較大。鹽類水解的pH值變化鹽類水解類型pH值NaCl不水解7Na2CO3堿性水解>7NH4Cl酸性水解<7鹽類水解的應(yīng)用日常生活例如，肥皂是脂肪酸的鈉鹽，水解后呈堿性，可以洗滌衣物。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)例如，硫酸銨是一種常用的氮肥，水解后會(huì)釋放出氫離子，使土壤酸性增強(qiáng)，影響作物的生長(zhǎng)，因此需要加入石灰中和。工業(yè)生產(chǎn)例如，在制備金屬氧化物或氫氧化物時(shí)，可以通過(guò)調(diào)節(jié)鹽類水解的條件，控制反應(yīng)的進(jìn)行。食鹽的水解1弱堿強(qiáng)酸鹽氯化鈉屬于弱堿強(qiáng)酸鹽2水解在水中發(fā)生水解反應(yīng)3酸性溶液顯弱酸性碳酸鈉的水解1反應(yīng)方程式Na2CO3+H2O?2Na++HCO3-+OH-2水解產(chǎn)物碳酸氫根離子（HCO3-）和氫氧根離子（OH-）3溶液性質(zhì)溶液呈堿性，pH值大于7硫酸銅的水解反應(yīng)方程式Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+水解產(chǎn)物生成氫離子，溶液顯酸性?，F(xiàn)象溶液呈藍(lán)色，因?yàn)镃u2+離子存在。氯化銨的水解1NH4Cl氯化銨(NH4Cl)是一種強(qiáng)酸(HCl)和弱堿(NH3)形成的鹽。2水解銨離子(NH4+)在水中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫離子(H+)和氨(NH3)。3酸性溶液水解反應(yīng)導(dǎo)致溶液呈酸性，因?yàn)闅潆x子(H+)的濃度高于氫氧根離子(OH-)的濃度。醋酸鈉的水解1弱酸強(qiáng)堿鹽醋酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽2水解反應(yīng)醋酸鈉在水中水解3堿性溶液顯堿性碳酸鈣的水解1碳酸鈣2弱酸鹽碳酸根離子水解3堿性溶液呈堿性碳酸鈣是一種難溶性鹽，但它在水中會(huì)發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使得溶液呈堿性。硫酸銨的水解水解反應(yīng)硫酸銨(NH4)2SO4在水中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，生成銨根離子(NH4+)和硫酸根離子(SO42-)。酸性銨根離子是弱堿，會(huì)與水反應(yīng)生成氫離子(H+)，使溶液呈酸性。平衡水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，最終會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液的酸堿度取決于水解程度。水解平衡常數(shù)的表達(dá)式表達(dá)式水解平衡常數(shù)，用Kh表示，表示水解反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，水解產(chǎn)物濃度的乘積與未水解的鹽濃度的比值水解平衡常數(shù)的計(jì)算1水解常數(shù)定義為弱酸或弱堿鹽在水溶液中水解達(dá)到平衡時(shí)，水解產(chǎn)物的濃度乘積與未水解的鹽濃度之比2計(jì)算公式Kh=[H+][OH-]/[鹽]3影響因素鹽的濃度、溫度、溶液的酸堿性等因素會(huì)影響水解平衡常數(shù)的大小水解平衡常數(shù)的比較水解平衡常數(shù)與pH值的關(guān)系水解平衡常數(shù)越大，溶液的pH值越偏離7，即溶液的酸堿性越強(qiáng)。影響水解平衡的因素溫度升高溫度有利于水解反應(yīng)進(jìn)行，促進(jìn)水解平衡向水解方向移動(dòng)。濃度稀釋溶液時(shí)，水解程度增大，平衡向水解方向移動(dòng)。酸堿性加入酸或堿會(huì)抑制水解反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。溫度對(duì)水解的影響水解是吸熱反應(yīng)溫度升高，水解反應(yīng)的速率加快，平衡向水解的方向移動(dòng)。影響水解程度溫度升高，水解程度加深，溶液的pH值發(fā)生相應(yīng)的變化。濃度對(duì)水解的影響1濃度越低水解程度越高2濃度越高水解程度越低鹽類水解的重要性理解水解反應(yīng)對(duì)預(yù)測(cè)溶液性質(zhì)至關(guān)重要。水解反應(yīng)可以解釋許多化學(xué)現(xiàn)象，例如溶液的酸堿性變化。水解反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，例如制備一些重要的化學(xué)品。鹽類水解在日常生活中的應(yīng)用食品例如，食鹽的水解會(huì)使食鹽溶液呈弱堿性，這可以解釋為什么用食鹽腌制食物可以抑制細(xì)菌的生長(zhǎng)。醫(yī)藥一些藥物的有效成分是鹽類，其水解產(chǎn)物對(duì)治療疾病具有重要作用。例如，碳酸氫鈉（小蘇打）水解生成碳酸和氫氧化鈉，具有中和胃酸的作用。農(nóng)業(yè)鹽類水解在農(nóng)業(yè)中也發(fā)揮著重要的作用。例如，銨態(tài)氮肥（如硫酸銨）在土壤中水解生成酸，降低土壤的pH值，有利于某些作物