2023-2024學年江蘇省鹽城市五校聯(lián)盟高一下學期5月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省鹽城市五校聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期5月月考試題(總分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分。2.答題前，務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上。3.作答非選擇題時必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對應題目的選項涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗，請保持答題紙清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cu64一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.《尚書·牧誓》描寫了三千多年前武王伐紂時在商朝都城郊外的牧野誓師的場景：“時甲子昧爽，王朝至于商郊牧野，乃誓。王左杖黃鉞，右秉白旄以麾曰：······稱爾戈(舉起戈)，比爾干(排好盾)，立爾矛，予其誓”(注：黃鉞，以黃金為飾的斧；白旄，古代的一種軍旗，竿頭以牦牛尾為飾)。下列從化學角度進行的分析不合理的是（）A.限于當時的冶煉水平，所使用的黃金主要來源于游離態(tài)而非化合態(tài)B.當時制作鉞、戈、矛等兵器的主要材料是性能比青銅(或隕鐵)更好的鋼C.干(盾)可用木板、藤或竹等制作，其中所含的纖維素屬于有機高分子材料D.牦牛尾的主要成分為蛋白質，蛋白質在一定條件下可水解生成氨基酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．自然界存在游離態(tài)的金，當時所使用的黃金主要來源于游離態(tài)，A合理；B．當時制作鉞、戈、矛等兵器的主要材料是青銅，煉鋼出現(xiàn)在春秋戰(zhàn)國以后，B不合理；C．木板、藤或竹含纖維素，纖維素屬于有機高分子材料，C合理；D．動物的皮毛的主要成分為蛋白質，蛋白質在一定條件下可水解生成氨基酸，D合理；故選B。2.下列關于化學用語表示正確的是（）A.氨分子的電子式：B.中子數(shù)為8的氮原子可表示為：C.的電離方程式：D.氯離子的結構示意圖：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氨氣中N周圍有8個電子，其電子式為，A錯誤；B．中子數(shù)為8的氮原子質量數(shù)為15，可表示為，B正確；C．NaClO的電離方程式為NaClO=Na++ClO-，C錯誤；D．氯離子最外層有8個電子，其結構示意圖為，D錯誤；故〖答案〗選B。3.硫循環(huán)在生態(tài)系統(tǒng)的諸多領域具有重要意義。在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是（）A.工業(yè)制酸： B.火山噴發(fā)：C.尾氣吸收： D.酸雨侵蝕：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．FeS2只能轉化為SO2，SO2與O2催化劑高溫條件下轉化為SO3，A項不能直接轉化；B．H2S經(jīng)燃燒轉化為SO2，B項可實現(xiàn)轉化；C．Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，C項不能轉化；D．H2SO4與Fe反應產(chǎn)生FeSO4和H2，D項不能轉化；故選B。4.下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是（）A.把稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.加熱銅粉和硫粉的混合物：Cu+SCuSC.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.將濃硫酸滴在亞硫酸鈉粉末上：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．稀硫酸與銅不反應，A錯誤；B．S的氧化性較弱，Cu與S加熱條件下反應生成Cu2S，化學方程式為2Cu+SCu2S，B錯誤；C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇混合呈中性，則硫酸氫鈉和氫氧化鋇按照物質的量2：1進行反應，離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．濃硫酸滴在亞硫酸鈉粉末上，兩者反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑，D正確；故〖答案〗選D。5.鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁居第四位。鐵及其化合物應用廣泛。高鐵酸鉀(K2FeO4)是種新型、高效、多功能水處理劑，其制備原理如下：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。下列鐵及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（）A.K2FeO4有還原性，可用于凈水B.Fe(OH)3受熱易分解，可用于吸附雜質C.FeCl3有氧化性，可用于制作印刷銅電路板D.Fe2O3能與鹽酸反應，可用于制作油漆涂料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．K2FeO4中Fe元素化合價為最高價，則沒有還原性，A錯誤；B．Fe(OH)3膠體可用于吸附雜質，與其受熱易分解無關，B錯誤；C．FeCl3有氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應生成CuCl2和FeCl2，可用于制作印刷銅電路板，C正確；D．Fe2O3為紅棕色粉末，則可用于制作油漆涂料，與其能與鹽酸反應無關，D錯誤；故選C。6.實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2﹒6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是（）A.制備CO2B.收集CO2C.濾去CaCO3D.制得CaCl2﹒6H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣盛放在錐形瓶中，鹽酸盛放在分液漏斗中，打開分液漏斗活塞，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故A正確；B．二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集二氧化碳氣體，故B正確；C．加入的鹽酸與碳酸鈣反應后，部分碳酸鈣未反應完，碳酸鈣是難溶物，因此用過濾的方法分離，故C正確；D．CaCl2?6H2O易失去結晶水，因此不能通過加熱蒸發(fā)得到，可由氯化鈣的熱飽和溶液冷卻結晶析出六水氯化鈣結晶物，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。7.M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的一種分子W的結構如圖所示，該分子中所有原子均達到穩(wěn)定結構，四種元素中只有X、Y位于同周期，Z的單質為淡黃色固體。下列說法正確的是（）A.原子半徑：X＞Y＞MB.Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸C.氫化物的沸點：X＜YD.該分子中只含有極性鍵〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗Z的單質為淡黃色固體，推出Z為S，只有X、Y位于同周期，則X、Y位于第二周期，則M位于第一周期，即M為H，根據(jù)結構式，以及所有原子均達到穩(wěn)定結構可知，Y形成3個共價鍵，即Y為N，X形成四個共價鍵，X為C，據(jù)此分析；【詳析】A．一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右，原子半徑依次減小，因此三種元素原子半徑大小順序是C＞N＞H，故A正確；B．Y為N，N的氧化物對應水化物有HNO2、HNO3，HNO2為弱酸，硝酸為強酸，Z為S，S的氧化物對應水化物有H2SO3、H2SO4等，前者為中強酸，后者為強酸，故B錯誤；C．C的氫化物屬于烴，有固、液、氣三種狀態(tài)，因此C的氫化物沸點不一定小于N的氫化物，故C錯誤；D．根據(jù)結構中，N-N之間存在非極性鍵，故D錯誤；〖答案〗為A。8.如圖所示原電池裝置中，溶液為稀硫酸，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.電極X為正極B.氫氣產(chǎn)生在X電極上，SO移向X電極C.X電極上發(fā)生氧化反應，Y電極上發(fā)生還原反應D.電子流動方向為：X電極→導線→Y電極→溶液→X電極〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗從圖中可知，電子從X電極向Y電極移動，則X電極為負極，Y電極為正極?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，電極X為負極，A錯誤；B．Y為正極，氫離子在Y電極上得電子生成氫氣，硫酸根離子向負極移動即向X電極移動，B錯誤；C．X電極為負極，負極上的物質失電子被氧化發(fā)生氧化反應，Y電極上氫離子得電子被還原發(fā)生還原反應，C正確；D．電子不會經(jīng)過電解質溶液，D錯誤；故〖答案〗選C。9.反應的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A.該正反應為放熱反應B.該反應物總能量高于生成物總能量C.吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生D.一定量的SO2(g)和O2(g)反應生成2molSO3(g)，共放出(y-x)kJ能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．從圖中可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，A正確；B．從圖中可知，該反應的反應物總能量高于生成物總能量，B正確；C．吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇的反應為吸熱反應，但是不需要加熱，C錯誤；D．該反應的ΔH=生成物總能量-反應物總能量=-(y-x)kJ/mol，故生成2molSO3(g)時，共放出熱量(y-x)kJ，D正確；故〖答案〗選C。10.有關煤的綜合利用如圖所示。下列說法正確的是（）A.煤和水煤氣均是二次能源B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物C.煤的干餾屬于物理變化D.B為甲醇(CH3OH)或乙酸(CH3COOH)時，原子利用率均可達到100%〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗煤干餾得到出爐煤氣、煤焦油和固體A，固體A主要為C，C與水蒸氣高溫下反應生成水煤氣為CO和H2，兩者在催化劑作用下生成B可以為甲醇等物質?！驹斘觥緼．煤是一次能源，A錯誤；B．煤干餾生成甲苯、苯等物質，煤本身不含苯、甲苯等物質，B錯誤；C．煤的干餾過程中生成了新的物質，屬于化學變化，C錯誤；D．水煤氣為CO和H2，甲醇從原子組成上可分為CO和2H2，CH3COOH從原子組成上可分為2CO和2H2，因此B若為甲醇和乙酸，原子利用率可達到100%，D正確；故〖答案〗選D。11.氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學方程式為。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有、等大氣污染物，可用石灰乳等堿性溶液吸收處理，并得到、等化工產(chǎn)品。對于反應，下列有關說法正確的是（）A.在恒溫恒容條件下，若反應體系壓強不再改變，說明該反應達到平衡狀態(tài)B.反應中生成時，轉移電子C.斷裂鍵的同時，形成鍵，說明該反應達到平衡狀態(tài)D.若與足量的充分反應，則可以生成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該反應前后氣體的物質的量改變，在恒溫恒容條件下，若反應體系壓強不再改變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，A項正確；B．沒有標明標準狀況，無法計算轉移電子數(shù)，B項錯誤；C．斷裂1molN-H鍵的同時斷裂1molO-H鍵，說明正反應速率等于逆反應速率，C項錯誤；D．若與足量的充分反應，則可以生成，則又會和氧氣反應生成，D項錯誤；〖答案〗選A。12.室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2+具有還原性B向盛有SO2水溶液試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，觀察現(xiàn)象比較Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度D向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，說明Fe2+與SCN-不能發(fā)生反應。再滴加幾滴新制氯水，發(fā)生反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后發(fā)生反應：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，觀察溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，因此可以證明Fe2+具有還原性，A正確；B．向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，會看到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性。然后加熱試管，觀察到溶液又由紅色又變?yōu)闊o色，產(chǎn)生的無色物質不穩(wěn)定，SO2氣體揮發(fā)逸出，物質又恢復原來的顏色，因此加熱后溶液又有無色變?yōu)榧t色，B正確；C．向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反應過程中消耗了溶劑水，生成NaHCO3的質量比消耗Na2CO3的質量大，因此即使有晶體析出，也不能充分說明Na2CO3溶解度比NaHCO3大，C錯誤；D．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，發(fā)生反應：2KI+Br2=2KBr+I2，I2遇淀粉，觀察到溶液變?yōu)樗{色，D正確；故合理選項是C。13.氧化鋅煙塵(主要含ZnO，還含有CuO、Fe3O4等)制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如圖：下列說法正確的是（）A.“酸浸”時Fe3O4發(fā)生反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2OB.氧化后的溶液中大量存在的陽離子是：Zn2+、Cu2+、Fe2+、Na+、H+C.由濾液獲得ZnSO4·7H2O的操作是蒸發(fā)結晶D.“氧化“時，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反應時，消耗的NaClO和H2O2的物質的量一樣多〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氧化鋅煙塵(主要含ZnO，還含有CuO、Fe3O4等)加過量稀硫酸酸浸，過濾，濾液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾分離除去難溶性物質，然后向濾液中加入雙氧水，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，再加入ZnO調節(jié)溶液的pH，使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀，過濾，濾液中含有硫酸銅和硫酸鋅，加過量鋅粉置換銅離子，過濾，濾渣2為Cu和Zn，濾液為硫酸鋅溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到ZnSO4·7H2O晶體，以此解答該題?！驹斘觥緼．“酸浸”時，F(xiàn)e3O4與H2SO4反應產(chǎn)生FeSO4、Fe2(SO4)3、H2O，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，A錯誤；B．氧化鋅煙塵(主要含ZnO，還含有CuO、Fe3O4等)，加入硫酸后，發(fā)生反應產(chǎn)生硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵即過量硫酸，再加入H2O2，可以將硫酸亞鐵氧化產(chǎn)生硫酸鐵，氧化后的溶液中大量存在的陽離子是：Zn2+、Cu2+、Fe3+、H+，B錯誤；C．濾液中含有ZnSO4，由濾液獲得ZnSO4·7H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，而不是通過蒸發(fā)結晶方法獲得，C錯誤；D．“氧化”時，若用NaClO代替H2O2，NaClO得到電子變?yōu)镹aCl，每1mol會獲得2mol電子；H2O2作氧化劑時變?yōu)镠2O，每1mol也獲得2mol電子，故“氧化”反應恰好完全時，消耗的NaClO和H2O2的物質的量一樣多，D正確；故合理選項是D。14.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量A、B，發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)?cC(g)+2D(g)，12s時生成C的物質的量為0.8mol(反應進程如圖所示)。下列說法中不正確的是（）A.12s時，A的轉化率為75%B.0-2s，D的平均反應速率為0.1mol/(L·s)C.化學計量系數(shù)之比b：c=1：2D.圖中兩曲線相交時，A的消耗速率等于A的生成速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．12s時，A的物質的量濃度為0.2mol/L，A初始物質的量濃度為0.8mol/L，則A的轉化率為(0.6mol/L×2L)÷(0.8mol/L×2L)=75%，A正確；B．0-2s，A的濃度減小量為0.3mol/L，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則D的濃度增加量為0.2mol/L，D的平均反應速率為0.2mol/L÷2s=0.1mol·L-1·s-1，B正確；C．12s時生成C的物質的量為0.8mol，則12s內C的平均反應速率為0.8mol÷2L÷12s=mol·L-1·s-1，12s內B的平均反應速率為0.2mol/L÷12s=mol·L-1·s-1，則b：c=1：2，C正確；D．兩條曲線相交時，A、B的濃度仍呈現(xiàn)下降的趨勢，說明此時化學反應仍在正向進行，未達到平衡狀態(tài)，A的消耗速率大于生成速率，D錯誤；故〖答案〗選D。二、非選擇題：共4大題，共58分。15.某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如圖實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：（1）實驗室中，利用裝置A，還可制取的有色氣體是___________(填字母)。A.H2 B.O2 C.Cl2 D.CO2（2）儀器B中的堿石灰能否換成氫氧化鈉溶液：___________。（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明NH3具有___________性，寫出相應的化學方程式___________。（4）E裝置中濃硫酸的兩點作用是___________。（5）對裝置F進行讀取氣體體積時，下列說法中正確的是___________。A.讓量氣管內氣體冷卻到室溫后再讀數(shù)B.量氣管內液面不再變化時抓緊時間讀數(shù)C.上下移動漏斗，使漏斗和量氣管內液面在同一水平線上D.對量氣管進行讀數(shù)時，眼睛、刻度、凹液面必須在同一水平線上。（6）實驗完畢，若測得儀器D增重ng，裝置F測得氣體的體積為vL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫原子個數(shù)比為___________(用含v，n字母的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）C（2）不能（3）①.還原②.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O（4）吸收多余的氨氣；防止F中的水蒸氣進入D中（5）ACD（6）〖解析〗本題的實驗目的為研究NH3的某種性質并測定其組成；裝置A為制備NH3的發(fā)生裝置，裝置B用來干燥NH3，裝置C中NH3和CuO反應生成Cu、N2和H2O，裝置D用來吸收裝置C中產(chǎn)生的H2O，并通過裝置D的質量變化量，確定出H2O的質量及物質的量，裝置E用來干燥N2，并防止裝置F中的水蒸氣進入裝置D中，裝置F用來收集N2，并測量出N2的體積，從而確定出N2的物質的量，通過裝置D和裝置F的相關數(shù)據(jù)和計算可以確定NH3的組成。（1）可以使用固體高錳酸鉀或者氯酸鉀與濃鹽酸（不加熱）反應制取黃綠色的氯氣，故〖答案〗選C；（2）因為氫氧化鈉溶液不能干燥氨氣，并且氨氣也不能通過裝有液體的U形管，故儀器B中的堿石灰不能換成氫氧化鈉溶液；（3）裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，說明生成了單質銅，故說明氨氣有還原性，化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；（4）依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，且阻止F中水蒸氣進入D，以免影響生成水的測定；（5）A．量氣管內液面不再變化時，并冷卻至室溫時，再讀數(shù)，故A正確；B．量氣管內液面不再變化時抓緊時間讀數(shù)，溫度未恢復至室溫，故B錯誤；C．上下移動漏斗，使漏斗和量氣管內液面在同一水平線上，以減小誤差，故C正確；D．對量氣管進行讀數(shù)時，眼睛、刻度、凹液面必須在同一水平線上，以減小誤差，故D正確；故〖答案〗選ACD；（6）若測得干燥管D增重ng，則生成水的物質的量為，

裝置F測得氣體的體積為vL(已折算成標準狀況)為N2，物質的量為，根據(jù)元素守恒得到N原子和H原子的物質的量之比為。16.完成下列問題（1）中科院的科研人員在Na?Fe3O4和HMCM?22的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如圖。①Na?Fe3O4和HMCM?22在反應中的作用為___________。②寫出X的所有同分異構體的結構簡式___________。③關于X和Y的說法正確的是___________(填字母)。A．最簡式相同B．都易使酸性KMnO4溶液褪色C．都有4種一氯代物D．X和Y互稱同分異構體（2）“立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖所示。①“立方烷”的分子式是___________；“立方烷”有多種同分異構體，其中一種屬于芳香烴的同分異構體的結構簡式是___________。②“立方烷”的二氯代物具有同分異構體的數(shù)目是___________。〖答案〗（1）①.催化作用②.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)2CH3③.C（2）①.C8H8②.③.3〖解析〗（1）①由圖可知二氧化碳和氫氣在Na-Fe3O4催化條件下生成乙烯、丙烯，乙烯、丙烯與氫氣在HMCM-22催化條件下生成2-甲基丁烷、3-甲基戊烷等，可見在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉化為烷烴，反應中Na-Fe3O4和HMCM-22起到催化劑的作用；②根據(jù)圖示可知：X是2-甲基丁烷，其所有的同分異構體結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)2CH3；③A．X、Y都屬于烷烴，它們的分子式都符合通式CnH2n+2，它們的最簡式不相同，A錯誤；B．X、Y都屬于烷烴，物質性質穩(wěn)定，不能與酸性KMnO4溶液反應，因此不能使KMnO4溶液褪色，B錯誤；C．根據(jù)物質結構簡式可知：X、Y分子中都含有4種不同的H原子，因此二者都有4種一氯取代產(chǎn)物，C正確；D．X分子式是C5H12，Y分子式是C6H14，可見X、Y兩種物質的分子式不相同，因此二者不是同分異構體，D錯誤；故合理選項是C；（2）①根據(jù)“立方烷”的結構，可知其分子式是C8H8；“立方烷”有多種同分異構體，其中一種屬于芳香烴的同分異構體是苯乙烯，結構簡式是；②立方烷分子中只有一種位置的H原子，當其中一個位置的H原子被Cl原子取代后，另外的一個Cl原子與該位置的Cl原子的相對位置分別為：棱邊上、面對角線、體對角線位置，兩個Cl原子的相對位置共3種，故“立方烷”的二氯代物具有同分異構體的數(shù)目是3種。17.我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要?；瘜W鏈燃燒(CLC)是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術，基于CuO/Cu2O載氧體的甲烷化學鏈燃燒技術示意圖如下：（1）甲烷是一種___________(填有機物或無機物)，它和干燥空氣中的___________氣體一樣都能使地球表面變得溫暖，形成“溫室效應”。（2）下列選項所述措施能促進實現(xiàn)“碳中和”的是___________。①停止使用化石燃料

②發(fā)展CO2捕集技術

③燃煤中加入石灰石

④開發(fā)新的能源A.①②④ B.①②③ C.②④ D.①③（3）“分類”是化學學習的重要方法，將以下幾種物質進行分類，分類的角度與結論匹配的是___________。物質分類角度結論A空氣能否寫出確定的化學式混合物BCH4構成物質的微粒由分子構成的物質CCO2按照化學性質非金屬氧化物DCuO構成物質的微粒由原子構成的物質（4）往盛有CuO/Cu2O載氧體的剛性密閉容器中充入空氣[氧氣的物質的量分數(shù)x(O2)為21%]，發(fā)生反應：2Cu2O+O2=4CuO。①請寫出甲烷在燃料反應器中發(fā)生的反應：___________。②氧的質量分數(shù)：載氧體I___________載氧體II(選填“>”、“=”或“<”)。③當溫度達到985℃時，x(O2)=5%，則此時O2的轉化率a(O2)=___________。(轉化率=反應消耗某物質的物質的量/反應中加入該物質的總物質的量)(保留小數(shù)點后2位有效數(shù)字)。（5）用CH4和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖所示：①電極d是___________(填“正極”或“負極”)，電極c的電極反應式為___________。②若線路中轉移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為___________L。〖答案〗（1）①有機物②.CO2（2）C（3）B（4）①.CH4+8CuO=CO2+2H2O+4Cu2O②.>③.80.20%（5）①.正極②.CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+③.11.2〖解析〗（1）甲烷是一種有機物，它與干燥空氣中的CO2氣體一樣能使地球表面變暖形成溫室效應。（2）①人類目前還需要使用化石燃料，不可能停止使用化石燃料，①錯誤；②發(fā)展CO2捕集技術，能消耗空氣中的二氧化碳，能促進實現(xiàn)碳中和，②正確；③燃煤中加入石灰石是為了減少二氧化硫的排放，不能減少二氧化碳的排放，③錯誤；④開發(fā)新能源能減少化石能源的消耗，從而降低二氧化碳的排放量，能促進實現(xiàn)碳中和，④正確；故〖答案〗選C。（3）A．區(qū)分物質是純凈物還是混合物，主要看該物質是否由兩種或者多種物質混合而成，還有只含有一種物質，A錯誤；B．根據(jù)構成物質的微粒分類，可將物質分為由分子構成的物質、由原子構成的物質、由離子構成的物質等，甲烷由分子構成，B正確；C．按照化學性質，CO2應該是酸性氧化物，按照組成可分為非金屬氧化物，C錯誤；D．根據(jù)構成物質的微粒分類，CuO應該是離子構成的物質，D錯誤；故〖答案〗選B。（4）①甲烷在燃料反應器中與CuO反應生成CO2、水和Cu2O，化學方程式為CH4+8CuO=CO2+2H2O+4Cu2O。②載氧體II吸收氧氣生成載氧體I，載氧體I與CH4反應消耗O生成載氧體II，則氧的質量分數(shù)載氧體I>載氧體II。③當溫度達到985℃時，x(O2)=5%，初始時x(O2)=21%，設通入空氣的物質的量為amol，消耗氧氣bmol，開始時氧氣物質的量為0.21amol，985℃時氧氣物質的量為0.21amol-bmol，則有=0.05，解得a=b，則O2的轉化率a(O2)=b÷0.21a==80.20%。（5）①從圖中可知，電子從電極c向電極d移動，則電極d為正極，電極c為負極，負極上CH4失電子生成CO2和氫離子，電極反應為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。②正極上電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O，轉移2mol電子，消耗0.5molO2，標況下體積為11.2L。18.某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量亞硝酸鈉晶體()，并對其進行純度測定和相關性質的實驗。已知：①Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2。②NaNO2是白色固體，易被氧化。（1）生產(chǎn)過程中，SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是___________。（2）寫出“還原”步驟中生成NO反應的離子方程式___________。（3）若使“吸收”步驟中NO、NO2完全轉化為NaNO2，則理論上“還原”步驟中SO2與HNO3的物質的量之比為___________。（4）該課外興趣小組對實驗制取的NaNO2晶體進行純度測定：a．稱取4.000g樣品，將其配成500mL溶液b．先向錐形瓶內加入40.00ml0.1000mol·L-1的H2SO4溶液，加熱至40~50℃，冷卻后再向其中加入12.00ml0.1500mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。c．最后用待測的樣品溶液與錐形瓶內溶液恰好完全反應，重復三次，平均每次消耗樣品溶液40.00mL。求NaNO2晶體的純度，請寫出計算過程___________。(保留小數(shù)點后2位有效數(shù)字)已知：(未配平)。〖答案〗（1）充分吸收SO2（2）3SO2+2H2O+2NO=3SO+2NO+4H+（3）1:1（4）97.03%〖解析〗硝酸與SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子、NO和NO2，冷卻后生成的氣體用碳酸鈉溶液吸收發(fā)生已知中的反應生成亞硝酸鈉、CO2，最后再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作得到亞硝酸鈉晶體。（1）SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下增大了硝酸和二氧化硫的接觸面積使之充分反應。（2）還原步驟中HNO3和SO2反應生成NO、硫酸根離子，離子方程式為3SO2+2H2O+2NO=3SO+2NO+4H+。（3）要使吸收步驟中NO、NO2完全轉化為NaNO2，則只發(fā)生反應①，NO和NO2的物質的量之比為1∶1，1個HNO3轉化為NO得到3個電子，1個HNO3轉化為NO2得到1個電子，1molHNO3轉化為0.5molNO和0.5molNO2共得到0.5×3+0.5×1=2mol電子，而1molSO2轉化為1mol硫酸根離子失去2mol電子，故SO2和HNO3物質的量之比為1∶1。（4）1個高錳酸鉀轉化為Mn2+得到5個電子，1個NaNO2轉化為硝酸根離子失去2個電子，根據(jù)轉移電子守恒，高錳酸鉀和NaNO2的系數(shù)比為2∶5，現(xiàn)消耗高錳酸鉀物質的量為0.15mol/L×0.012L=1.8×10-3mol，則消耗NaNO2物質的量為4.5×10-3mol，則500mL溶液中含有NaNO2物質的量為5.625×10-2mol，則NaNO2晶體純度為69g/mol×5.625×10-2mol÷4g=97.03%。江蘇省鹽城市五校聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期5月月考試題(總分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分。2.答題前，務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上。3.作答非選擇題時必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對應題目的選項涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗，請保持答題紙清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Cu64一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.《尚書·牧誓》描寫了三千多年前武王伐紂時在商朝都城郊外的牧野誓師的場景：“時甲子昧爽，王朝至于商郊牧野，乃誓。王左杖黃鉞，右秉白旄以麾曰：······稱爾戈(舉起戈)，比爾干(排好盾)，立爾矛，予其誓”(注：黃鉞，以黃金為飾的斧；白旄，古代的一種軍旗，竿頭以牦牛尾為飾)。下列從化學角度進行的分析不合理的是（）A.限于當時的冶煉水平，所使用的黃金主要來源于游離態(tài)而非化合態(tài)B.當時制作鉞、戈、矛等兵器的主要材料是性能比青銅(或隕鐵)更好的鋼C.干(盾)可用木板、藤或竹等制作，其中所含的纖維素屬于有機高分子材料D.牦牛尾的主要成分為蛋白質，蛋白質在一定條件下可水解生成氨基酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．自然界存在游離態(tài)的金，當時所使用的黃金主要來源于游離態(tài)，A合理；B．當時制作鉞、戈、矛等兵器的主要材料是青銅，煉鋼出現(xiàn)在春秋戰(zhàn)國以后，B不合理；C．木板、藤或竹含纖維素，纖維素屬于有機高分子材料，C合理；D．動物的皮毛的主要成分為蛋白質，蛋白質在一定條件下可水解生成氨基酸，D合理；故選B。2.下列關于化學用語表示正確的是（）A.氨分子的電子式：B.中子數(shù)為8的氮原子可表示為：C.的電離方程式：D.氯離子的結構示意圖：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氨氣中N周圍有8個電子，其電子式為，A錯誤；B．中子數(shù)為8的氮原子質量數(shù)為15，可表示為，B正確；C．NaClO的電離方程式為NaClO=Na++ClO-，C錯誤；D．氯離子最外層有8個電子，其結構示意圖為，D錯誤；故〖答案〗選B。3.硫循環(huán)在生態(tài)系統(tǒng)的諸多領域具有重要意義。在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是（）A.工業(yè)制酸： B.火山噴發(fā)：C.尾氣吸收： D.酸雨侵蝕：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．FeS2只能轉化為SO2，SO2與O2催化劑高溫條件下轉化為SO3，A項不能直接轉化；B．H2S經(jīng)燃燒轉化為SO2，B項可實現(xiàn)轉化；C．Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，C項不能轉化；D．H2SO4與Fe反應產(chǎn)生FeSO4和H2，D項不能轉化；故選B。4.下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是（）A.把稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.加熱銅粉和硫粉的混合物：Cu+SCuSC.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.將濃硫酸滴在亞硫酸鈉粉末上：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．稀硫酸與銅不反應，A錯誤；B．S的氧化性較弱，Cu與S加熱條件下反應生成Cu2S，化學方程式為2Cu+SCu2S，B錯誤；C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇混合呈中性，則硫酸氫鈉和氫氧化鋇按照物質的量2：1進行反應，離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．濃硫酸滴在亞硫酸鈉粉末上，兩者反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑，D正確；故〖答案〗選D。5.鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁居第四位。鐵及其化合物應用廣泛。高鐵酸鉀(K2FeO4)是種新型、高效、多功能水處理劑，其制備原理如下：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。下列鐵及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（）A.K2FeO4有還原性，可用于凈水B.Fe(OH)3受熱易分解，可用于吸附雜質C.FeCl3有氧化性，可用于制作印刷銅電路板D.Fe2O3能與鹽酸反應，可用于制作油漆涂料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．K2FeO4中Fe元素化合價為最高價，則沒有還原性，A錯誤；B．Fe(OH)3膠體可用于吸附雜質，與其受熱易分解無關，B錯誤；C．FeCl3有氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應生成CuCl2和FeCl2，可用于制作印刷銅電路板，C正確；D．Fe2O3為紅棕色粉末，則可用于制作油漆涂料，與其能與鹽酸反應無關，D錯誤；故選C。6.實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2﹒6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是（）A.制備CO2B.收集CO2C.濾去CaCO3D.制得CaCl2﹒6H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣盛放在錐形瓶中，鹽酸盛放在分液漏斗中，打開分液漏斗活塞，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故A正確；B．二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集二氧化碳氣體，故B正確；C．加入的鹽酸與碳酸鈣反應后，部分碳酸鈣未反應完，碳酸鈣是難溶物，因此用過濾的方法分離，故C正確；D．CaCl2?6H2O易失去結晶水，因此不能通過加熱蒸發(fā)得到，可由氯化鈣的熱飽和溶液冷卻結晶析出六水氯化鈣結晶物，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。7.M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的一種分子W的結構如圖所示，該分子中所有原子均達到穩(wěn)定結構，四種元素中只有X、Y位于同周期，Z的單質為淡黃色固體。下列說法正確的是（）A.原子半徑：X＞Y＞MB.Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸C.氫化物的沸點：X＜YD.該分子中只含有極性鍵〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗Z的單質為淡黃色固體，推出Z為S，只有X、Y位于同周期，則X、Y位于第二周期，則M位于第一周期，即M為H，根據(jù)結構式，以及所有原子均達到穩(wěn)定結構可知，Y形成3個共價鍵，即Y為N，X形成四個共價鍵，X為C，據(jù)此分析；【詳析】A．一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右，原子半徑依次減小，因此三種元素原子半徑大小順序是C＞N＞H，故A正確；B．Y為N，N的氧化物對應水化物有HNO2、HNO3，HNO2為弱酸，硝酸為強酸，Z為S，S的氧化物對應水化物有H2SO3、H2SO4等，前者為中強酸，后者為強酸，故B錯誤；C．C的氫化物屬于烴，有固、液、氣三種狀態(tài)，因此C的氫化物沸點不一定小于N的氫化物，故C錯誤；D．根據(jù)結構中，N-N之間存在非極性鍵，故D錯誤；〖答案〗為A。8.如圖所示原電池裝置中，溶液為稀硫酸，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.電極X為正極B.氫氣產(chǎn)生在X電極上，SO移向X電極C.X電極上發(fā)生氧化反應，Y電極上發(fā)生還原反應D.電子流動方向為：X電極→導線→Y電極→溶液→X電極〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗從圖中可知，電子從X電極向Y電極移動，則X電極為負極，Y電極為正極?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，電極X為負極，A錯誤；B．Y為正極，氫離子在Y電極上得電子生成氫氣，硫酸根離子向負極移動即向X電極移動，B錯誤；C．X電極為負極，負極上的物質失電子被氧化發(fā)生氧化反應，Y電極上氫離子得電子被還原發(fā)生還原反應，C正確；D．電子不會經(jīng)過電解質溶液，D錯誤；故〖答案〗選C。9.反應的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A.該正反應為放熱反應B.該反應物總能量高于生成物總能量C.吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生D.一定量的SO2(g)和O2(g)反應生成2molSO3(g)，共放出(y-x)kJ能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．從圖中可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，A正確；B．從圖中可知，該反應的反應物總能量高于生成物總能量，B正確；C．吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇的反應為吸熱反應，但是不需要加熱，C錯誤；D．該反應的ΔH=生成物總能量-反應物總能量=-(y-x)kJ/mol，故生成2molSO3(g)時，共放出熱量(y-x)kJ，D正確；故〖答案〗選C。10.有關煤的綜合利用如圖所示。下列說法正確的是（）A.煤和水煤氣均是二次能源B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物C.煤的干餾屬于物理變化D.B為甲醇(CH3OH)或乙酸(CH3COOH)時，原子利用率均可達到100%〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗煤干餾得到出爐煤氣、煤焦油和固體A，固體A主要為C，C與水蒸氣高溫下反應生成水煤氣為CO和H2，兩者在催化劑作用下生成B可以為甲醇等物質?！驹斘觥緼．煤是一次能源，A錯誤；B．煤干餾生成甲苯、苯等物質，煤本身不含苯、甲苯等物質，B錯誤；C．煤的干餾過程中生成了新的物質，屬于化學變化，C錯誤；D．水煤氣為CO和H2，甲醇從原子組成上可分為CO和2H2，CH3COOH從原子組成上可分為2CO和2H2，因此B若為甲醇和乙酸，原子利用率可達到100%，D正確；故〖答案〗選D。11.氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學方程式為。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有、等大氣污染物，可用石灰乳等堿性溶液吸收處理，并得到、等化工產(chǎn)品。對于反應，下列有關說法正確的是（）A.在恒溫恒容條件下，若反應體系壓強不再改變，說明該反應達到平衡狀態(tài)B.反應中生成時，轉移電子C.斷裂鍵的同時，形成鍵，說明該反應達到平衡狀態(tài)D.若與足量的充分反應，則可以生成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該反應前后氣體的物質的量改變，在恒溫恒容條件下，若反應體系壓強不再改變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，A項正確；B．沒有標明標準狀況，無法計算轉移電子數(shù)，B項錯誤；C．斷裂1molN-H鍵的同時斷裂1molO-H鍵，說明正反應速率等于逆反應速率，C項錯誤；D．若與足量的充分反應，則可以生成，則又會和氧氣反應生成，D項錯誤；〖答案〗選A。12.室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2+具有還原性B向盛有SO2水溶液試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，觀察現(xiàn)象比較Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度D向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，說明Fe2+與SCN-不能發(fā)生反應。再滴加幾滴新制氯水，發(fā)生反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后發(fā)生反應：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，觀察溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，因此可以證明Fe2+具有還原性，A正確；B．向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，會看到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性。然后加熱試管，觀察到溶液又由紅色又變?yōu)闊o色，產(chǎn)生的無色物質不穩(wěn)定，SO2氣體揮發(fā)逸出，物質又恢復原來的顏色，因此加熱后溶液又有無色變?yōu)榧t色，B正確；C．向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反應過程中消耗了溶劑水，生成NaHCO3的質量比消耗Na2CO3的質量大，因此即使有晶體析出，也不能充分說明Na2CO3溶解度比NaHCO3大，C錯誤；D．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，發(fā)生反應：2KI+Br2=2KBr+I2，I2遇淀粉，觀察到溶液變?yōu)樗{色，D正確；故合理選項是C。13.氧化鋅煙塵(主要含ZnO，還含有CuO、Fe3O4等)制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如圖：下列說法正確的是（）A.“酸浸”時Fe3O4發(fā)生反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2OB.氧化后的溶液中大量存在的陽離子是：Zn2+、Cu2+、Fe2+、Na+、H+C.由濾液獲得ZnSO4·7H2O的操作是蒸發(fā)結晶D.“氧化“時，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反應時，消耗的NaClO和H2O2的物質的量一樣多〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氧化鋅煙塵(主要含ZnO，還含有CuO、Fe3O4等)加過量稀硫酸酸浸，過濾，濾液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾分離除去難溶性物質，然后向濾液中加入雙氧水，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，再加入ZnO調節(jié)溶液的pH，使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀，過濾，濾液中含有硫酸銅和硫酸鋅，加過量鋅粉置換銅離子，過濾，濾渣2為Cu和Zn，濾液為硫酸鋅溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到ZnSO4·7H2O晶體，以此解答該題?！驹斘觥緼．“酸浸”時，F(xiàn)e3O4與H2SO4反應產(chǎn)生FeSO4、Fe2(SO4)3、H2O，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，A錯誤；B．氧化鋅煙塵(主要含ZnO，還含有CuO、Fe3O4等)，加入硫酸后，發(fā)生反應產(chǎn)生硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵即過量硫酸，再加入H2O2，可以將硫酸亞鐵氧化產(chǎn)生硫酸鐵，氧化后的溶液中大量存在的陽離子是：Zn2+、Cu2+、Fe3+、H+，B錯誤；C．濾液中含有ZnSO4，由濾液獲得ZnSO4·7H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，而不是通過蒸發(fā)結晶方法獲得，C錯誤；D．“氧化”時，若用NaClO代替H2O2，NaClO得到電子變?yōu)镹aCl，每1mol會獲得2mol電子；H2O2作氧化劑時變?yōu)镠2O，每1mol也獲得2mol電子，故“氧化”反應恰好完全時，消耗的NaClO和H2O2的物質的量一樣多，D正確；故合理選項是D。14.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量A、B，發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)?cC(g)+2D(g)，12s時生成C的物質的量為0.8mol(反應進程如圖所示)。下列說法中不正確的是（）A.12s時，A的轉化率為75%B.0-2s，D的平均反應速率為0.1mol/(L·s)C.化學計量系數(shù)之比b：c=1：2D.圖中兩曲線相交時，A的消耗速率等于A的生成速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．12s時，A的物質的量濃度為0.2mol/L，A初始物質的量濃度為0.8mol/L，則A的轉化率為(0.6mol/L×2L)÷(0.8mol/L×2L)=75%，A正確；B．0-2s，A的濃度減小量為0.3mol/L，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則D的濃度增加量為0.2mol/L，D的平均反應速率為0.2mol/L÷2s=0.1mol·L-1·s-1，B正確；C．12s時生成C的物質的量為0.8mol，則12s內C的平均反應速率為0.8mol÷2L÷12s=mol·L-1·s-1，12s內B的平均反應速率為0.2mol/L÷12s=mol·L-1·s-1，則b：c=1：2，C正確；D．兩條曲線相交時，A、B的濃度仍呈現(xiàn)下降的趨勢，說明此時化學反應仍在正向進行，未達到平衡狀態(tài)，A的消耗速率大于生成速率，D錯誤；故〖答案〗選D。二、非選擇題：共4大題，共58分。15.某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如圖實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：（1）實驗室中，利用裝置A，還可制取的有色氣體是___________(填字母)。A.H2 B.O2 C.Cl2 D.CO2（2）儀器B中的堿石灰能否換成氫氧化鈉溶液：___________。（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明NH3具有___________性，寫出相應的化學方程式___________。（4）E裝置中濃硫酸的兩點作用是___________。（5）對裝置F進行讀取氣體體積時，下列說法中正確的是___________。A.讓量氣管內氣體冷卻到室溫后再讀數(shù)B.量氣管內液面不再變化時抓緊時間讀數(shù)C.上下移動漏斗，使漏斗和量氣管內液面在同一水平線上D.對量氣管進行讀數(shù)時，眼睛、刻度、凹液面必須在同一水平線上。（6）實驗完畢，若測得儀器D增重ng，裝置F測得氣體的體積為vL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫原子個數(shù)比為___________(用含v，n字母的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）C（2）不能（3）①.還原②.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O（4）吸收多余的氨氣；防止F中的水蒸氣進入D中（5）ACD（6）〖解析〗本題的實驗目的為研究NH3的某種性質并測定其組成；裝置A為制備NH3的發(fā)生裝置，裝置B用來干燥NH3，裝置C中NH3和CuO反應生成Cu、N2和H2O，裝置D用來吸收裝置C中產(chǎn)生的H2O，并通過裝置D的質量變化量，確定出H2O的質量及物質的量，裝置E用來干燥N2，并防止裝置F中的水蒸氣進入裝置D中，裝置F用來收集N2，并測量出N2的體積，從而確定出N2的物質的量，通過裝置D和裝置F的相關數(shù)據(jù)和計算可以確定NH3的組成。（1）可以使用固體高錳酸鉀或者氯酸鉀與濃鹽酸（不加熱）反應制取黃綠色的氯氣，故〖答案〗選C；（2）因為氫氧化鈉溶液不能干燥氨氣，并且氨氣也不能通過裝有液體的U形管，故儀器B中的堿石灰不能換成氫氧化鈉溶液；（3）裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，說明生成了單質銅，故說明氨氣有還原性，化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；（4）依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，且阻止F中水蒸氣進入D，以免影響生成水的測定；（5）A．量氣管內液面不再變化時，并冷卻至室溫時，再讀數(shù)，故A正確；B．量氣管內液面不再變化時抓緊時間讀數(shù)，溫度未恢復至室溫，故B錯誤；C．上下移動漏斗，使漏斗和量氣管內液面在同一水平線上，以減小誤差，故C正確；D．對量氣管進行讀數(shù)時，眼睛、刻度、凹液面必須在同一水平線上，以減小誤差，故D正確；故〖答案〗選ACD；（6）若測得干燥管D增重ng，則生成水的物質的量為，

裝置F測得氣體的體積為vL(已折算成標準狀況)為N2，物質的量為，根據(jù)元素守恒得到N原子和H原子的物質的量之比為。16.完成下列問題（1）中科院的科研人員在Na?Fe3O4和HMCM?22的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如圖。①Na?Fe3O4和HMCM?22在反應中的作用為___________。②寫出X的所有同分異構體的結構簡式___________。③關于X和Y的說法正確的是___________(填字母)。A．最簡式相同B．都易使酸性KMnO4溶液褪色C．都有4種一氯代物D．X和Y互稱同分異構體（2）“立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖所示。①“立方烷”的分子式是___________；“立方烷”有多種同分異構體，其中一種屬于芳香烴的同分異構體的結構簡式是___________。②“立方烷”的二氯代物具有同分異構體的數(shù)目是___________?！即鸢浮剑?）①.催化作用②.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)2CH3③.C（2）①.C8H8②.③.3〖解析〗（1）①由圖可知二氧化碳和氫氣在Na-Fe3O4催化條件下生成乙烯、丙烯，乙烯、丙烯與氫氣在HMCM-22催化條件下生成2-甲基丁烷、3-甲基戊烷等，可見在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉化為烷烴，反應中Na-Fe3O4和HMCM-22起到催化劑的作用；②根據(jù)圖示可知：X是2-甲基丁烷，其所有的同分異構體結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)2CH3；③A．X、Y都屬于烷烴，它們的分子式都符合通式CnH2n+2，它們的最簡式不相同，A錯誤；B．X、Y都屬于烷烴，物質性質穩(wěn)定，不能與酸性KMnO4溶液反應，因此不能使KMnO4溶液褪色，B錯誤；C．根據(jù)物質結構簡式可知：X、Y分子中都含有4種不同的H原子，因此二者都有4種一氯取代產(chǎn)物，C正確；D．X分子式是C5H12，Y分子式是C6H14，可見X、Y兩種物質的分子式不相同，因此二者不是同分異構體，D錯誤；故合理選項是C；（2）①根據(jù)“立方烷”的結構，可知其分子式是C8H8；“立方烷”有多種同分異構體，其中一種屬于芳香烴的同分異構體是苯乙烯，結構簡式是；②立方烷分子中只有一種位置的H原子，當其中一個位置的H原子被Cl原子取代后，另外的一個Cl原子與該位置的Cl原子的相對位置分別為：棱邊上、面對角線、體對角線位置，兩個Cl原子的相對位置共3種，故“立方烷”的二氯代物具有同分異構體的數(shù)目是3種。17.我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要?；瘜W鏈燃燒(CLC)是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術，基于CuO/Cu2O載氧體的甲烷化學鏈燃燒技術示意圖如下：（1）甲烷是一種___________(填有機物或無機物)，它和干燥空氣中的___________氣體一樣都能使地球表面變得溫暖，形成“溫室效應”。（2）下列選項所述措施能促進實現(xiàn)“碳中和”的是___________。①停止使用化石燃料

②發(fā)展CO2捕集技術

③燃煤中加入石灰石

④開發(fā)新的能源A.①②④ B.①②③ C.②④ D.①③（3）“分類”是化學學習的重要方法，將以下幾種物質進行分類，分類的角度與結論匹配的是___________。物質分類角度結論A空氣能否寫出確定的化學式混合物BCH4構成物質的微粒由分子構成的物質CCO2按照化學性質非金屬氧化物DCuO構成物質的微粒由原子構成的物質（4）往盛有CuO/Cu2O載氧體的剛性密閉容器中充入空氣[氧氣的物質的量分數(shù)x(O2)為21%]，發(fā)生反應：2Cu2O+O2=4CuO。①請寫出甲烷在燃料反應器中發(fā)生的反應：___________。②氧的質量分數(shù)：載氧體I___________載氧體II(選填“>”、“=”或“<”)。③當溫度達到985℃時，x(