【完整版】河北省衡水中學(xué)2017屆高三最后一卷(十調(diào))理綜化學(xué)試題3VIP

/1.以下實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的選項是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲沾取少量某溶液進展焰色反響火焰呈黃色證明該溶液中存在Na+不含K+B用濃鹽酸和石灰石反響產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素C將石蠟油在碎瓷片上加熱,產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去石蠟油分解產(chǎn)生了不同于烷烴的氣體,且該氣體具有復(fù)原性。D向某溶液參加稀硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-或者Ag+A.AB.BC.CD.D2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是A.64gCaC2中含有的共用電子對數(shù)為3NAB.常溫常壓下,1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數(shù)為NAC.1.5mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NaD.1L0.01mol?L-1CKA1(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA3.一種光化學(xué)電池的構(gòu)造如圖,當(dāng)光照在外表涂有氯化銀的銀片上時,AgCl(S)Ag(s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀外表],接著Cl(AgCl)+e-→4Cl-(aq),假設(shè)將光源移除,電池會立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。以下說法正確的選項是A.光照時,電流由Y流向XB.光照時,Pt電極發(fā)生的反響為2Cl-+2e-=Cl2C.光照時,Cl-向Ag電極挪動D.光照時,電池總反響為：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)4.以下說法正確的選項是A.沸點：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯B.雞蛋淸在NH4Cl溶液中能發(fā)生鹽析,但是不能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反響C.有機物A的分子式為C16H16O3D.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其構(gòu)造中存在碳碳雙鍵5.向以下圖裝罝中緩慢地通入氣體X,假設(shè)關(guān)閉活塞,那么品紅溶液無變化,而澄淸石灰水變渾濁；假設(shè)翻開活塞,那么品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是A.AB.BC.CD.D6.縱觀古今,化學(xué)與生活皆有著親密聯(lián)絡(luò)。以下有關(guān)說法錯誤的選項是A.“梨花淡自柳深青,柳絮飛時花滿城〞中柳絮的主要成分和棉花的一樣B.制作煙花的過程中常參加金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥〞的主要成分可以是碳酸鈣D.芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱,晚上重新結(jié)晶放熱,實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能7.A、B、C、D、E是五種短周期元素,A的某種原子失去一個電子后可形成一個質(zhì)子,B的某種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì),C的某種單質(zhì)是生物呼吸必需的氣體,D元素原子的K層和M層電子數(shù)一樣,E是短周期金屬性最強的元素。以下說法正確的選項是A.C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是E>D>CB.含有E的鹽溶液可能顯酸性、可能顯中性、也可能顯堿性C.A和C形成的化合物中一定只有極性鍵D.BC2跟C、E形成的化合物發(fā)生的反響都是非氧化復(fù)原反響學(xué)+科+網(wǎng)...8.三氯化硼的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃,易水解生成硼酸(H3BO3),可用于制造高純棚、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。(1)甲組同學(xué)擬用以下裝置制取純潔枯燥的氯氣(不用搜集)。①裝置B中盛放的試劑是____________,裝置C的作用是___________。②裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為_____________________。(2)乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A、B、C和以下裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A→B→C→G→____→____→____→_____→F→D→I。②能證明反響中有CO生成的現(xiàn)象是_________________。③開場實驗時,先點燃__________(填“A〞或“G〞)處的酒精燈。④請寫出BCl3水解的化學(xué)方程式_______________。⑤硼酸是一元弱酸,其鈉鹽化學(xué)式為Na[B(OH)4],那么硼酸在水中電離方程式是______________。9.科學(xué)家積極探究新技術(shù)對CO2進展綜合利用。Ⅰ.CO2可用來合成低碳烯烴。2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=akJ/mol請答復(fù)：(1)：H2和CH2=CH2的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O(1)△H=-44.0kJ/mol,那么a=__________kJ/mol。(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反響在_____下自發(fā)進展〔填“高溫〞或“低溫〞〕,理由是___________。(3)在體積為1L的密閉容器中,充入3molH2和1molCO2,測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。以下說法正確的選項是_________。A.平衡常數(shù)大?。篕M>KNB.其他條件不變,假設(shè)不使用催化劑,那么250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1C.圖1中M點時,乙烯的體積分數(shù)為7.7%D.當(dāng)壓強或n(H2)/n(CO2)不變時均可證明化學(xué)反響已到達平衡狀態(tài)(4)保持溫度不變,在體積為VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比參加反響物,t0時到達化學(xué)平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2VL并保持不變,t2時重新達平衡。請在圖2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M隨時間變化的圖象____________。II.利用“Na-CO2〞電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2〞電池,以鈉箔和多壁碳納米管〔MWCNT〕為電極材料,總反響為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入〞CO2,其工作原理如圖3所示：(5)放電時,正極的電極反響式為______________________。學(xué)+科+網(wǎng)...(6)假設(shè)生成的Na2CO3和C全部沉積在電極外表,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時,兩極的質(zhì)量差為_____g。(7)選用髙氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_______________________〔至少寫兩點〕。10.重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達標(biāo)后才能排放。I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理：注：局部陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)注：(1)(2)均填序號(1)氧化過程中可代替H2O2參加的試劑是________(填序號)。A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4(2)參加NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時,除去的離子是________；鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+(3)復(fù)原過程中,每消耗172.8gCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-,該反響離子方程式為________________。Ⅱ.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水,陽極反響是Fe-2e-=Fe2+,陰極反響式是2H++2e-=H2↑(1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能〞或“不能〞),理由是______________。學(xué)+科+網(wǎng)...(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為___________________。(3)上述反響得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因__________。(4)假設(shè)溶液中初始含有0.lmolCr2O72-,那么生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀的質(zhì)量是__________g。11.鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量,反響原理為：2Mn2++5S2O82-+8H2O

2MnO4-+10SO42-+16H+(1)現(xiàn)代化學(xué)中,常利用_________上的特征譜線來鑒定元素(2)試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負性、中心原子上的孤電子對等角度解釋為什么與水構(gòu)造非常相似的OF2的極性很??？______________________。(3)己知H2S2O8的構(gòu)造如圖。①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為________________。上述反響中被復(fù)原的元素為_____________。②s基態(tài)原子中電子的空間運動狀態(tài)有________________種。③上述反響每生成1molMnO4-,S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為___________、__________。(4)一定條件下,水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架構(gòu)造,其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子,形成籠形水合包合物晶體。①如圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o〞表示水分子),其包含的氫鍵數(shù)為__________；②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1,而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1,其原因可能是__________。(5)底心晶胞的特征是：將晶胞的框架的頂角移至晶胞的某一對面的中心所得的新晶跑與原晶胞無差異。在晶體學(xué)上底心平移的符號是+(1/2,1/2,0)(C底心〕；或+(0,1/2,1/2)(A底心)；或+(1/2,0,1/2)(B底心)。底心平移是指其中之一。那么：l2是〔_____〕〔填“A〞、“B〞或“C〞〕底心晶胞.(6)石墨晶體由層狀石墨“分子〞按ABAB方式堆積而成,如圖〔a)所示,并給出了一個石墨的六方晶胞如圖〔b〕所示。①在圖中畫出晶胞沿C軸的投影〔用“●〞標(biāo)出碳原子位置即可〕_______________；②假設(shè)石墨的層間距為300pm。C-C鍵長為150pm。計算石墨晶體的密度為______g·cm-3(碳元素的相對質(zhì)量為12,NA=6.0×1023,計算結(jié)果保存一位小數(shù)〕。12.A(C2H4)是根本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,詳細合成道路如下圖〔局部反響條件略去)：：答復(fù)以下問題：(1)B的分子式是____________,C中含有的官能團名稱是______________。(2)假設(shè)D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反響；每個D分子中只含有1個氧原子,D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%,那么D的構(gòu)造簡式為______________,⑥的反響類型是________________。(3)據(jù)報道,反響⑦在微波輻射下,以NaHSO4·H2O為催化劑進展,請寫出此反響的化學(xué)方程學(xué)+科+網(wǎng)...式：___________________。(4)請寫出滿足以下條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式：___________________。i.含有苯環(huán)和構(gòu)造ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1(5)假設(shè)化合物E為苯甲醚的同系物,且相對分子質(zhì)量