蘇教版化學(xué)必修1第一章知識(shí)

蘇教版必修1化學(xué)PAGEPAGE④專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元化學(xué)物質(zhì)分類物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化單質(zhì)金屬：Na、Mg、Al非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等純鹽氧化物：CO、NO等凈含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分無(wú)氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH無(wú)機(jī)化一元酸：HCl、HNO3合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2物按強(qiáng)弱分質(zhì)弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3堿一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等注：化合物分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物，乙醇（酒精）之類的就是有機(jī)化合物。簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)分類：氧化還原反應(yīng)（有化合價(jià)變化）和非氧化還原反應(yīng)。區(qū)別混合物和純凈物的最簡(jiǎn)單方法是：混合物中各物質(zhì)依然保持著各自的性質(zhì)1、下列家庭常用物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．牛奶B．醬油C．蒸餾水D．葡萄酒2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．食用醋B．天然氣C．含碘鹽D．蒸餾水3、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A．銀B．碘酒C．不銹鋼D．礦泉水4、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．空氣中分離出來(lái)的稀有氣體B．部分結(jié)冰的蒸餾水C．冶煉鐵礦石后得到的生鐵D．加熱高錳酸鉀反應(yīng)后的剩余物5、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A、果汁B、豆?jié){C、碳酸飲料D、水6．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A．銀B．碘酒C．不銹鋼D．礦泉水7、下列各組物質(zhì)都屬于純凈物的是（）A、礦泉水蒸餾水B、汽油柴油C、明礬干冰D、潔凈的空氣純牛奶物質(zhì)的聚集狀態(tài)固態(tài)：排列緊密在固定位置上振動(dòng)幾乎不能被壓縮液態(tài)：排列較緊密可以自由移動(dòng)不容易被壓縮氣態(tài)：微粒之間距離大可以自由移動(dòng)容易被壓縮分散系1.分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑＜1nm（粒子直徑小于10-9m1nm－100nm（粒子直徑在10-9~10-7m＞100nm（粒子直徑大于10-7m分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層區(qū)別是否為膠體或者溶液的最簡(jiǎn)單方法就是光束通過(guò)膠體時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（看到一條光亮的通路）。電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的例子的過(guò)程稱為電離。非電解質(zhì)就是水溶液和熔融狀態(tài)都是以分子形式存在。1．下列分散系屬于膠體的是（）A．淀粉溶液B．食鹽水C．牛奶D．碘酒2．下列制備溶膠的方法可行的是（）①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等體積2mol·L－1H2SO4溶液混合并振蕩②把1mL飽和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中，邊加邊振蕩③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L－1HCl溶液中用力振蕩A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．都可行第二單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)與基本方法一、混合物分離與提純物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過(guò)物理(或化學(xué))變化，將其彼此分開(kāi)的過(guò)程，分開(kāi)后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過(guò)程。物質(zhì)的分離與提純常用的物理方法：過(guò)濾、蒸餾、結(jié)晶重結(jié)晶、蒸發(fā)濃縮、分液。過(guò)濾、蒸餾注意事項(xiàng)1、過(guò)濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”，如圖：①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。②“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約1cm)，以防止未過(guò)濾的液體外溢。③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過(guò)濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過(guò)濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過(guò)濾一遍。如果濾液對(duì)濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過(guò)濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過(guò)濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒(méi)沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。1、過(guò)濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”2、蒸餾操作應(yīng)注意的事項(xiàng)，如圖：①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過(guò)其容積的2／3，也不能少于1／3；②溫度計(jì)水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處；③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過(guò)橡皮塞，以防止餾出液混入雜質(zhì)；⑥加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱是為了獲得溶液的殘留物(濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì))時(shí)，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時(shí)，要用蒸餾。蒸發(fā)操作應(yīng)注意的事項(xiàng)：注意蒸發(fā)皿的溶液不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2／3；加熱過(guò)程中要不斷攪拌，以免溶液濺出；如果蒸干，當(dāng)析出大量晶體時(shí)就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。3、萃取的操作方法如下：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；③然后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液；④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。(6)分液的操作方法：①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；②將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置，分層；③將玻璃塞打開(kāi)，使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；④打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出；⑤從漏斗上端口倒出上層液體?；瘜W(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”(1)“四原則”是：一不增(提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。(2)“三必須”是：一除雜試劑必須過(guò)量；二過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。[例題1]除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、過(guò)濾B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、過(guò)濾C．Cu CuO 鹽酸、過(guò)濾D．CaCO3 CaO H2O、過(guò)濾[分析]除雜——將雜質(zhì)除去并進(jìn)行有效的分離．因此，所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后生成的產(chǎn)物應(yīng)易于分離而除去．將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物或轉(zhuǎn)化為可溶（非雜質(zhì)難溶時(shí)）物而通過(guò)過(guò)濾方法除去。A中可產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，所以A不正確。[例2]根據(jù)圖所示的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題．（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于_____物質(zhì)（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）．（2）我國(guó)某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿（主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉雜質(zhì)）．在實(shí)驗(yàn)室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應(yīng)采用______的方法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）．（3）具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟：①加熱溶解，②_________，③_________，④洗滌晾干．（4）完成①～③必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、玻璃棒和_________、____________等．[答案]（1）易溶（2）冷卻熱飽和溶液（3）結(jié)晶過(guò)濾（4）漏斗酒精燈課堂練習(xí)一、(1)水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。下列關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．蒸餾法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D．0℃(2)分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是：A．水、硝酸銀、稀硝酸B．水、氫氧化鈉、鹽酸C．水、氫氧化鉀、鹽酸C．水、氫氧化鉀、硫酸 (3)下列所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，試在表中相應(yīng)的空格內(nèi)分別除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和方法，及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式．物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNO3NaClZnSO4CuSO4(4)如何除去H2中混有的ＨＣl氣體和水蒸氣？二、實(shí)驗(yàn)室思維拓展有一瓶亞硫酸鈉試劑，有部分己被氧化成硫酸鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定其中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取樣品a克，并溶解在一定量的水中．往溶液中加鹽酸（2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2+H2O）,直至鹽酸過(guò)量．往酸化的溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液．過(guò)濾，并洗滌．烘干得沉淀b克．試回答：加鹽酸為什么要過(guò)量?如何驗(yàn)證氯化鋇已經(jīng)過(guò)量？怎樣檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈？列計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的代數(shù)式過(guò)濾和蒸發(fā)習(xí)題1．某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過(guò)濾，錯(cuò)誤的操作有（）A．4處B．3處C．2處D．1處2．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）A．加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過(guò)量的硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過(guò)量的硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸3．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加過(guò)量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2CO3溶液，⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③4．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分離開(kāi)來(lái)，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為（）A．升華溶解過(guò)濾結(jié)晶B．溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶C．加熱溶解蒸發(fā)過(guò)濾D．溶解過(guò)濾蒸餾蒸發(fā)5．除去KCl溶液中的SO42－離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：___________

_____________________。6．從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì)請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟：_____________________________________________________。⑵提取鉀鹽過(guò)濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時(shí)一般有以下操作過(guò)程：①固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序?yàn)開(kāi)______________________________________。⑶檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有____________________________________。⑷問(wèn)題討論①?gòu)牟菽净抑刑崛♀淃}的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：________________________________________________________。過(guò)濾時(shí)：________________________________________________________。蒸發(fā)時(shí)：________________________________________________________。②通過(guò)實(shí)驗(yàn)⑶能否確認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？參考答案1．A2．B3．CD4．A5．BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl6．⑴將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過(guò)濾⑵②①③④⑤⑶稀鹽酸（或稀硫酸）澄清石灰水⑷①攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺②不能因?yàn)闆](méi)有檢驗(yàn)鉀離子。即使檢驗(yàn)到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過(guò)程中由其他物質(zhì)變化而來(lái)。其他合理答案也可。蒸餾和萃取習(xí)題1．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來(lái)水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。⑴圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是_____________

_____________________________________。進(jìn)水AB進(jìn)水AB出水⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量__________________，其作用是________。參考答案1．B2．CBAB或D3．⑴溫度計(jì)水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口冷凝管進(jìn)、出水口顛倒⑵蒸餾燒瓶冷凝管⑶碎瓷片防止液體劇烈跳動(dòng)（暴沸）2．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．為了使過(guò)濾速率加快，可用玻棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)B．用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上C．為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法D．為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是A．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅B．少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布C．蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻D．皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗一，選擇題1.

下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（

）

A.分液漏斗

B．普通漏斗

C.

蒸餾燒瓶

D．容量瓶2．下列操作不屬于提純粗鹽所涉及的方法是

（

）

A．蒸發(fā)

B．過(guò)濾

C．溶解

D．分液3．除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4選用的化學(xué)藥品是

（

）

A．NaOH和Ba(NO3)2

B．Ca(OH)2和AgNO3

C．NaOH和BaCl2

D．Na2CO3和BaCl24．用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是（

）

A、實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗

B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D、分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．燒瓶中要放入碎瓷片防止爆沸

B．溫度計(jì)的水銀球放在支管口稍下位置，不能插入液面

C.

冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸汽的流向相反

D.

開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開(kāi)冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈6．現(xiàn)有三組溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．燒瓶中要放入碎瓷片防止爆沸

B．溫度計(jì)的水銀球放在支管口稍下位置，不能插入液面

C.

冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸汽的流向相反

D.

開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開(kāi)冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈8．某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+C.一定無(wú)Ag+D.還可能有CO32-9．下列離子檢驗(yàn)的不正確的是（）A．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42－B．某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－C．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32－D．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+10.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④11.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②汽油③酒精（）A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③12.從碘的四氯化碳溶液中分離出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）A.蒸發(fā)B.蒸餾C.過(guò)濾D.分液二，實(shí)驗(yàn)題1．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：⑴正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）

→

→

→A→G→

→E→F⑵上述E步驟的操作中應(yīng)注意

上述G步驟操作的目的