湖北省新高考聯(lián)考化學(xué)試題協(xié)作體2023屆高三年級(jí)上冊(cè)起點(diǎn)考試化學(xué)試題（解析版）

湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2023屆高三上學(xué)期起點(diǎn)考試

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Fe56

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，學(xué)好化學(xué)能提高生活的質(zhì)量，下列說(shuō)法正確的是（）

A.硬鋁是一種密度小、強(qiáng)度大、具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能的單質(zhì)鋁

B.氮的固定中的自然固氮、人工固氮都是將N?轉(zhuǎn)化為NH，

C.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維

D.維生素C具有還原性，是水果罐頭中常用的抗氧化劑

K答案DD

K解析》A.硬鋁是合金，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氮的固定中的自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為含N化合物，不只有NH,,B項(xiàng)

錯(cuò)誤；

C.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可做半導(dǎo)體材料，二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.維生素C具有還原性，是水果罐頭中常用的抗氧化劑，D項(xiàng)正確；

K答案》選D。

2.輔酶Q1°能提高心肌功能，有效治療各種心肌病、心律失常、心絞痛、心力衰竭等疾

病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列有關(guān)輔酶QK＞的說(shuō)法正確的是（）

A.能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)

B.Imol輔醐Qu,最多能與5moiH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子中的四個(gè)氧原子處于同一平面

D.核磁共振氫譜有8組吸收峰

睹案XC

工解析2A.由結(jié)構(gòu)可知，不含酚羥基，不能與Fi+發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯(cuò)誤;

B.由結(jié)構(gòu)可知，右側(cè)支鏈中的碳碳雙鍵數(shù)就大于5,故Imol輔酶Qi。能與多余5moiH?

發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.與碳碳雙鍵、碳氧雙鍵直接相連的原子處于同一平面，故分子中的四個(gè)氧原子處于同

一平面，C正確；

D.該結(jié)構(gòu)為不對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，右側(cè)支鏈中的不同環(huán)境氫原子數(shù)就大于5,故核磁共振氫譜大于

8組吸收峰，D錯(cuò)誤；

故選C。

3.家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時(shí)可以用一

種固體管道疏通劑疏通。這種管道疏通劑的主要成分有NaOH和鋁粉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.疏通劑遇水產(chǎn)生大量氣體有利于管道疏通，但是要注意避免明火

B.反應(yīng)產(chǎn)生的熱量和堿性環(huán)境有利于加速油脂水解便于管道的疏通

C.管道疏通后應(yīng)及時(shí)放大量水沖洗管道

D.該疏通劑與“潔廁靈”混合使用可以提高疏通與清潔效果

R答案』D

R解析』A.疏通劑遇水產(chǎn)生的氣體是氫氣，要注意避免明火，防止爆炸，A項(xiàng)正確；

B.油脂在堿性環(huán)境下水解更徹底，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量可以加快反應(yīng)速率，有利于加速油脂

水解便于管道的疏通，B項(xiàng)正確；

C.管道疏通后，管道內(nèi)有大量氣體和堿性溶液，故應(yīng)及時(shí)放大量水沖洗管道，C項(xiàng)正

確；

D.該疏通劑有堿，“潔廁靈”有酸，混合使用會(huì)中和導(dǎo)致失效，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

K答案力選D。

4.常溫時(shí)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.0.1mol1T的硫酸溶液中：K+、Na+、CP、S20,~

B.中性溶液中：Fe3+、NH；、SO：、NO；

C.水電離產(chǎn)生的c(OH)=lxlO"mol?廠(chǎng)的溶液中：Na+、A產(chǎn)、NO；、Br

D.澄清透明溶液中：cu2+.so：、H+、cr

K答案2D

K解析』A.H+和S2。；一會(huì)反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.中性溶液中，F(xiàn)e“會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.水電離產(chǎn)生的c(OFT)=lxl()T2moi.廣的溶液呈酸性或堿性，AP+和OH會(huì)反應(yīng)生

成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.澄清透明溶液中，四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確；

K答案D選D。

5.下列有關(guān)氯氣的離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是()

+

A.向亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣：SO^+Cl2+H2O=SO；-+2CP+2H

2+

B.將氯氣通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Ca(OH)2+Q2=Ca+CP+00"+H2O

2+3+

C.將少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中：2Fe+Cl2=2Fe+2CE

+

D.食醋和84消毒液混合：Cr+ClO-+2H=Cl2T+H2O

K答案》B

K解析UA.亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，離子

方程式為：3SO；-+C12+H2O=SO^+2CI+2HSO3,故A錯(cuò)誤；

B.將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，離子方程式：

2+

Ca(OH),+Cl2=Ca+CP+C1O+H2O,故B正確；

C.碘化亞鐵溶液通入少量氯氣，溶液中碘離子還原性大于亞鐵離子，氯氣只氧化碘離

子，離子方程式為2r+ci2=2cr+L,故c錯(cuò)誤；

D.將食醋與“84”消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體：2cH3coOH+C1-+C1O=CLT+H2O+

2CH3COO-,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是()

Na￡O、NaRiO淅液

A.除去CO?中的HC1氣體B.配制100mL溶液時(shí)定容操作

C.比較S、C、Si的非金屬性D.制備氧氣并控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

K答案2C

R解析》A.氯化氫能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，但二氧化碳也能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，

不能用于除去二氧化碳中的氯化氫，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯(cuò)誤；

B.膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，應(yīng)懸空豎直，在離容量瓶口約1cm處滴加，B錯(cuò)誤；

C.稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,三種酸為S、C、Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則非金屬性：

S>C>Si,C正確；

D.過(guò)氧化鈉為粉末，該裝置不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，D錯(cuò)誤；

R答案工選C。

7.目前最熱門(mén)的機(jī)器人材料液晶彈性體是一種最具代表性的智能材料，在外界刺激下，其

相態(tài)或分子結(jié)構(gòu)會(huì)產(chǎn)生變化，進(jìn)而改變液晶基元的排列順序，從而導(dǎo)致材料本身發(fā)生宏觀(guān)

形變，當(dāng)撤去外界刺激后，液晶彈性體可以恢復(fù)到原來(lái)的形狀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.該液晶同時(shí)具有各向異性和彈性

B.這種液晶彈性體機(jī)器人可以采用熱、光、電、磁等進(jìn)行驅(qū)動(dòng)

C.該液晶彈性體具有形狀記憶功能

D.液晶是介于液態(tài)和固態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，而固體Si。？是晶體

K答案UD

K解析》A.在外界刺激下，其相態(tài)或分子結(jié)構(gòu)會(huì)產(chǎn)生變化，進(jìn)而改變液晶基元的排列順

序，從而導(dǎo)致材料本身發(fā)生宏觀(guān)形變，當(dāng)撤去外界刺激后，液晶彈性體可以恢復(fù)到原來(lái)的

形狀，說(shuō)明該液晶同時(shí)具有各向異性和彈性，A正確；

B.在外界刺激下，其相態(tài)或分子結(jié)構(gòu)會(huì)產(chǎn)生變化，則這種液晶彈性體機(jī)器人可以采用

熱、光、電、磁等進(jìn)行驅(qū)動(dòng)，B正確；

C.撤去外界刺激后，液晶彈性體可以恢復(fù)到原來(lái)的形狀，則該液晶彈性體具有形狀記憶

功能，c正確；

D.液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，不是介于液態(tài)和固態(tài)之間的狀態(tài)，D錯(cuò)誤：

故選Do

8.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.LOmoLLT的鹽酸含有陰離子總數(shù)為NA

3

B.32gCH,OH中sp雜化的原子數(shù)為2NA

C.l.OmolH?和l.Omol匕在密閉容器中充分反應(yīng)后其分子總數(shù)小于2NA

D.Imol重水比Imol水多NA個(gè)質(zhì)子

K答案2B

K解析1A.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算陰離子數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.32gCHQH的物質(zhì)的量為二冷-imol,CHQH中碳原子和氧原子采取sp3雜

化，因此sp3雜化的原子數(shù)為2NA，B正確；

C.氫氣和碘蒸氣反應(yīng)雖然為可逆反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此l.OmolH2和

l.Omol匕在密閉容器中充分反應(yīng)后其分子總數(shù)等于2NA,C錯(cuò)誤；

D.Imol重水含lOmol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為ION,、，Imol水含lOmol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為IONA,

質(zhì)子數(shù)相等，D錯(cuò)誤；

K答案D選B

9.我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，

爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO,+3C=K2S+N2T+3CO2T,則下列說(shuō)法正確的是

()

A."C可用于考古學(xué)測(cè)文物年代B.該反應(yīng)的氧化劑只有KNO,

C.該反應(yīng)的還原劑為C和SD.N2分子的電子式為NUN

K答案』A

K解析』A.14c具有放射性，在考古學(xué)上常用來(lái)測(cè)定文物的歷史年代，故A正確;

B.反應(yīng)中，S、N元素化合價(jià)都降低，則S和KNCh都作氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)只有C元素化合價(jià)升高，還原劑只有C,故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)庵蠳原子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：、/N：，故D錯(cuò)誤;

故選：A。

10.有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm,下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為T(mén)iNB.Ti與Ti的最近距離是與qpm

C.Ti的配位數(shù)為6D.與N距離相等且最近的N有12個(gè)

K答案UB

K解析》A.該晶胞中，Ti（黑球）的個(gè)數(shù)為l+12x'=4,N（白球）的個(gè)數(shù)為8x』+6x

48

1=4,則Ti和N的個(gè)數(shù)比為1:1,該物質(zhì)的化學(xué)式為T(mén)iN,A正確；

B.該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm,則Ti與Ti的最近距離是逝apm,B錯(cuò)誤；

C.如圖所示，與Ti距離相等且最近的N有6個(gè)，則Ti的配位數(shù)為6,C正確；

D.與N距離相等且最近的N有12個(gè)，D正確；

故選B。

11.取兩塊大小相同的干冰，在一塊干冰中央挖一個(gè)小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒

把鎂點(diǎn)燃，將另一塊干冰蓋上，你會(huì)看到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，像冰燈中裝進(jìn)一個(gè)電燈

泡一樣，發(fā)出耀眼的白光。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.干冰由非極性分子構(gòu)成

B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了干冰易升華的特性

C.干冰存在共價(jià)鍵、氫鍵等化學(xué)鍵

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鎂粉與二氧化碳能發(fā)生劇烈的發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)

K答案Ic

K解析UA.干冰是固體二氧化碳，是由碳氧極性共價(jià)鍵構(gòu)成的直線(xiàn)形分子，屬于非極性

分子，A正確；

B.干冰易升華，與鎂粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.干冰為固體二氧化碳，分子間和分子內(nèi)均不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鎂粉與二氧化碳在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂和碳，D正

確；

故選C。

12.酸堿質(zhì)子理論根據(jù)反應(yīng)中質(zhì)子（H"）的轉(zhuǎn)移，可以重新定義酸和堿：酸=質(zhì)子+（共糖）

堿。因此酸堿之間存在彼此的共軌關(guān)系：HA+BA-+BH\已知檸檬酸

CH2-COOH

（HO-C-COOH）簡(jiǎn)寫(xiě)為H3c6H5O7關(guān)于反應(yīng)：

I

CH.-COOH

-

H2c6H5O；+HQ+.H3c6H5O7+H2O、H2CfiH5O；+OH?HC6H5O；+H2O,

下列判斷正確的是（）

A.H2c6H5O；既是酸又是堿

B.H3O*是水的共麗堿

C.H2C6H5O；的共規(guī)堿為H3c6H5O7

D.H2c6H5O；的共舸酸為HC6H5O；-

k答案UA

K解析1A.H2c6H5O；可以和H3O+反應(yīng)生成H3c6H5O7,也可以和OH-反應(yīng)生成

HC6H5。；，則根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，H2c6H5。7既是酸又是堿，A正確；

B.出0+.'H++H2O,根據(jù)酸堿質(zhì)子理論可知，H3O+是水的共輸酸，B錯(cuò)誤;

C.H2c6H5O7+H3O+-H3c6H5O7+H2O,根據(jù)酸堿質(zhì)子理論可知，H3c6H5。7是

HCH5O7的共甑酸，C錯(cuò)誤；

D.H2C6H5O7+OH.HC6H50：+比0,根據(jù)酸堿質(zhì)子理論可知，HC6H5O；是

H2c6H5。7的共粗堿，D錯(cuò)誤；

故選Ao

13.已知：氨基鈉(NaNH2)是一種重要的化學(xué)試劑，是生產(chǎn)維生素A的原料。它是一種白

色結(jié)晶粉末，相對(duì)密度1.40、熔點(diǎn)210℃、沸點(diǎn)400℃,易燃、易爆、有腐蝕性，幾乎不溶

于液氨，易與水、氧氣等反應(yīng)，與水接觸后，會(huì)產(chǎn)生激烈的反應(yīng)。氨基鈉是一種堿性很強(qiáng)

的離子化合物，在液氨中氯苯與氨基鈉作用生成苯胺(J反應(yīng)經(jīng)歷了中間體

苯快(|(^)這一步。反應(yīng)歷程如圖所示，如果用14c標(biāo)記與氯原子相連的碳原子(其余的

碳原子均為,2C),這種氯苯與氨基鈉在液氨中發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

二0於

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)

B.氨基鈉有腐蝕性是因?yàn)槠鋸?qiáng)堿性，其粉末易燃、易爆是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性

C.苯胺官能團(tuán)為氨基，具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)可溶性苯胺鹽酸鹽

D.產(chǎn)物苯胺有兩種，氨基連在14c上和連在相鄰的12c上的幾率相等說(shuō)明經(jīng)歷了中間體苯

快

K答案UB

'''[-------\|'1

K解析1A.在液氨中氯苯與氨基鈉作用生成苯胺(|_''''')、NaCh該步反應(yīng)為取

、工工.尹

代反應(yīng)；反應(yīng)②是氯苯在一定條件下脫去1分子HC1,反應(yīng)產(chǎn)生苯快，故該步反應(yīng)為消去

反應(yīng)，反應(yīng)③是苯煥與NH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生苯胺，故反應(yīng)③為加成反應(yīng)，A正確；

B.氨基鈉有腐蝕性是因?yàn)槠鋸?qiáng)堿性，其粉末易燃、易爆是因?yàn)槠湟妆谎趸?，說(shuō)明該物質(zhì)

具有強(qiáng)的還原性，B錯(cuò)誤；

C.苯胺含有的官能團(tuán)為氨基，具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)可溶性苯胺鹽酸鹽，C正

確；

D.如果用14c標(biāo)記與氯原子相連的碳原子（其余的碳原子均為I2Q,這種氯苯與氨基鈉在

液氨中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物苯胺有兩種，氨基連在14c上和連在相鄰的12c上的幾率相

等，這說(shuō)明氯苯變?yōu)楸桨返姆磻?yīng)過(guò)程經(jīng)歷了中間體苯怏，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

14.我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做至「碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，一種脫除和利用水煤氣

中co?方法的示意圖如下：rc時(shí)一定量的co?被吸收塔中K2cO3溶液吸收后進(jìn)入再生

塔再生，最后利用電化學(xué)原理將CO2電催化還原為C2H4（該溫度下H2co3的

KM=4.6X1（）-7,（2=5.6x10-"）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.若TC時(shí)吸收塔中，c（CO；）:c（HCO，=28:5,則該溶液的pH=ll

A木,

B.再生塔中產(chǎn)生CO2的離子方程式為2HCO；=CC）2T+COj+H?。

C.將濃度相等的K2cO3溶液與KHCO3溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小為:

c（K+）＞c（COj）＞c（HCO；）＞c（OH）＞c（H+）

+

D.C02電催化還原為C2H4的陰極反應(yīng)式為2CO2+12e-+l2H=C2H4+4H2O和

AgCl+e'=Ag+Cl-

K答案》c

R祥解》水煤氣中的CO2被吸收塔中K2c03溶液吸收后形成KHCO3溶液并進(jìn)入再生塔,

再生塔中KHCOs分解產(chǎn)生釋放82,再將CCh電催化還原為C2H4。

【詳析】A.設(shè)c(CO￡)=2.8mol/L,則c(HCC)3)=0?5mol/L,根據(jù)CO；+H2。HCO3

+OH訶知，二『(OH)」則。"Lx，(。叱1解得

c(COj)心2.8mol/L5.6x10"

c(OH-)=1.0x10-3mol/L，溶液中c(H+)=1.0xl0"mol/L,pH=ll,A正確；

B.再生塔中，KHCCh受熱分解產(chǎn)生CCh,該反應(yīng)的離子方程式為

2HCO3=CO2T+CO^-+H2O,B正確；

C.將濃度相等的K2co3溶液與KHCCh溶液等體積混合，H2co3的電離平衡常數(shù)Kai>

Ka2,則CO；的水解程度大于HCO；,故所得溶液中離子濃度大小為C(K+)>C(HCC)3)>

C(COJ-)>C(OH)>C(H+),C錯(cuò)誤；

D.CCh在陰極上被還原為C2H4,電極反應(yīng)式為2co2+12e-+12H+=C2H4+4H2O和AgCl+e-

=Ag+Cr,D正確;

故選c。

15.甘氨酸(H?NCH2coOH)是人體必需氨基酸之一，在晶體和水溶液中主要以偶極離子

(NH；CH2COO)形式存在，它是兩性電解質(zhì)有兩個(gè)可解離基團(tuán)。在水溶液中，甘氨酸

的帶電狀況與溶液的pH有關(guān)。當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸所帶正負(fù)電荷正好相等時(shí)，甘氨

酸所帶的凈電荷為零，在電場(chǎng)中不發(fā)生移動(dòng)現(xiàn)象，此時(shí)溶液的pH即為甘氨酸的等電點(diǎn)，

已知甘氨酸的等電點(diǎn)為5.97,在25℃時(shí)，NH2cH2coeF、NH；CH2coOH和

NH；CHW。一的分布分?jǐn)?shù)［如川A+C(H2A)+；3+C(A〒與溶液關(guān)系

如圖下列說(shuō)法正確的是()

L0

8.a

o.

分o.6

布o(jì)o.

分((2.35.0.50)(9.78.0.50)

散4

2

0

o246o2

n10

A.曲線(xiàn)a代表NH2cH2coO

B.等電點(diǎn)時(shí)，微粒間的數(shù)量關(guān)系是：

N(NH；CH2COO)=N(NH；CH2coOH)=N(NH2cH2coeF)

C.在pH小于5.97溶液中甘氨酸帶凈正電荷，在電場(chǎng)中將向陰極移動(dòng)

22

D.NH；CH,COO+H,ONH；CH2COOH+OFT的平衡常數(shù)K=IO"*

R答案》C

K祥解》甘氨酸中含有氨基和竣基，氨基顯堿性，竣基顯酸性，在酸性條件下，存在的形

式為NH；CH2co0H,隨著pH增大，逐步轉(zhuǎn)化成NH；CH2co0-，最終轉(zhuǎn)化成

NH2cH2co0-，從而確定曲線(xiàn)a代表NH；CH2coOH,曲線(xiàn)b代表為NH；CH2coe)-，曲線(xiàn)

c代表NH2cH2coO,據(jù)此分析；

【詳析】A.根據(jù)上述分析，曲線(xiàn)a代表NH；CH2co0H,故A錯(cuò)誤；

B.等電點(diǎn)是甘氨酸所帶正負(fù)電荷正好相等，因此NH；CH2co0H的物質(zhì)的量等于

NH2cH2coe甘氨酸等電點(diǎn)為5.97,根據(jù)圖象可知，N(NH；CH2COO)>N(NH；

CH2co0H)=N(NH2cH2coe)),故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B選項(xiàng)分析以及圖象可知，當(dāng)pH小于5.97時(shí)，n(NH；CH2co0H)>

n(NH2cH2coe)-)，甘氨酸帶凈正電荷，在電場(chǎng)作用下，向陰極移動(dòng)，故C正確；

D.取坐標(biāo)(2.35,0.50),此時(shí)c(NH；CH2co0H尸c(NH；CH2co0-),因此有K=c(OH-)=

Kw

=10一1165,故D錯(cuò)誤;

c(H+)

K答案》為c。

二、非選擇題(4小題，共55分)

16.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，其制備流程如圖

所示。

NH,>fnCO;CO^JHQ

It形成飽pH=4.1,______

N嘴喘和溶液,辰舸川麗品］北潸J陸彈回NgO,晶體

正氣二

脫水

|NaSO,

空氣

已知：①NaHSC>3過(guò)飽和溶液中更易形成Na2s2。5；

②焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在空氣中易氧化，受熱易分解。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)I中先通入氣體(填化學(xué)式)，反應(yīng)III中通入的氣體a為(填化

學(xué)式)。

(2)溶液A中含有三種陽(yáng)離子，分別為Na*、H*和離子X(jué)。檢驗(yàn)溶液A中離子X(jué)的方

法是。

(3)反應(yīng)III調(diào)節(jié)pH為4.1,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)再次通入氣體a得到溶液B的目的是o

(5)操作I為：在氮?dú)夥諊校?,過(guò)濾，洗滌。其中

洗滌Na2s2O5晶體時(shí)依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醵。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是

(6)久置Na2s2。5固體中若含有Na2sO4雜質(zhì)，其可能的原因是。

(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)

R答案2(1)NH3S02

(2)取少量溶液于試管，向試管中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管

口，若試紙變藍(lán)，則證明有NH；

(3)CO^+2SO2+H2O=2HSO3+C02

(4)得到NaHSO,過(guò)飽和溶液

(5)低溫蒸發(fā)(或減壓蒸發(fā)，強(qiáng)調(diào)溫度低即可)冷卻結(jié)晶

減少Na2s2O5在水中的溶解

(6)Na2S2O5+H2O+O2=Na2SO4+H2SO4

K祥解D氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液生成NaHCCh析出晶體，溶液A為

NH4C1,反應(yīng)II是NaHCO3受熱分解生成二氧化碳和水和碳酸鈉，F(xiàn)eS2和氧氣煨燒生成氧

化鐵和S02,反應(yīng)III中S02和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成NaHSOj,繼續(xù)通入氣體a為S02

形成NaHSCh過(guò)飽和溶液，由已知信息①可知過(guò)濾得到Na2s2O5晶體，最后脫水得到

Na2s2O5;

【詳析】(1)由于二氧化碳的溶解性不大，在堿性溶液中溶解更多，反應(yīng)I中先通入氣體

NE使溶液呈堿性，能更好溶解二氧化碳，由已知信息①可知繼續(xù)通入氣體a為S02形成

NaHSCh過(guò)飽和溶液，反應(yīng)III中通入的氣體a為S02;

(2)溶液A為NH4CI,檢驗(yàn)溶液A中離子X(jué)即鐵根的方法是：取少量溶液于試管，向試

管中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有

NH：；

(3)反應(yīng)ni調(diào)節(jié)pH為4.1,S02和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成NaHSO3,發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為CO；-+2s。2+H2O=2HSOJ+CO2；

(4)再次通入氣體a得到溶液B的目的是得到NaHSO,過(guò)飽和溶液；

(5)已知焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在空氣中易氧化，在氮?dú)夥諊锌煞乐贡谎趸?，操作I

為：低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌；用飽和SO2水溶液洗滌Na2s2。5晶體的目的是減

少Na2s2O5在水中的溶解；

(6)Na2s2O5在空氣中易氧化，久置的Na2s2O5固體與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

Na2SO4,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2S2O5+H2O+O2=Na2SO4+H2SO4。

17.乳酸亞鐵晶體｛[CH3cH(OH)COO]Fe-3H2。｝是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，吸收

效果比無(wú)機(jī)鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，可由乳酸與FeCO；反應(yīng)制得。

I.制備碳酸亞鐵(FeCO，)

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.檢查裝置氣密性，添加藥品，并將導(dǎo)管末端插入D中水面以下;

b.裝置B中制取硫酸亞鐵，并將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排凈；

c.操作開(kāi)關(guān)，將B中溶液導(dǎo)入C中產(chǎn)生FeCO3沉淀；

d.將C中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。

(1)甲同學(xué)查閱資料了解到Fe(II)易被氧化，以上步驟中，他采用了一些操作避免Fe(II)

被氧化，請(qǐng)摘抄出相關(guān)內(nèi)容o

(2)儀器C的名稱(chēng)是，C中生成Fee。?的離子方程式是

(3)步驟b中應(yīng)打開(kāi)的開(kāi)關(guān)是(選填或，K)步驟c中應(yīng)如何操作

開(kāi)關(guān)？(選填“&K?”或"K3)。

n.制備乳酸亞鐵晶體

將制得的FeCO,加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后

加入適量乳酸。冷卻，加入乙醇，過(guò)濾，再洗滌和干燥，得到產(chǎn)品。

(4)配制乳酸亞鐵溶液時(shí)，加入少量鐵粉的目的是。

(5)冷卻，加入乙醇的目的是o

in.探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素的含量

乙同學(xué)稱(chēng)取W|g樣品溶于水，用qmoLLT的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液恰好顯

淺紅色，且30s內(nèi)淺紅色不褪去，停止滴定，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液YmL。

（6）乙同學(xué)方案是否正確？（選填“是”或“否）如填“是”，計(jì)算鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（用含有WrY的代數(shù)式表示）。如填“否”，說(shuō)明偏高還是偏低，并寫(xiě)出理由。

K答案X（1）將導(dǎo)管末端插入D中水面以下；將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排凈

2+

（2）三頸燒瓶Fe+2HCO；=FeCO3+H2O+CO2T

（3）K］、K3關(guān)閉K1、K3,一段時(shí)間后打開(kāi)K?

（4）防止Fe（H）被氧化

（5）減小乳酸亞鐵溶解度，使之析出，提高產(chǎn)量

（6）否偏高，乳酸（根）也能被高鎰酸鉀氧化，消耗更多高錦酸鉀，使鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)偏高

K祥解》制備碳酸亞鐵過(guò)程中，亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)

行，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，生成氫氣使B

裝置中氣壓增大，將B裝置中的硫酸亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeS04和NH4HCO3發(fā)

生反應(yīng)：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO31+（NH4）2SO4+CO2t+H2O,裝置D防止空氣中的氧氣進(jìn)

入到C裝置中，將Fe2+氧化；

【詳析】（1）避免Fe（I【）被氧化相關(guān)內(nèi)容為：將導(dǎo)管末端插入D中水面以下；將整個(gè)裝

置內(nèi)空氣排凈；

（2）如圖，儀器C的名稱(chēng)是三頸燒瓶；C中生成FeCO,的離子方程式是：

2+

Fe+2HCO；=FeCO3J+H2O+CO2T；

（3）步驟b要利用生成的氫氣排盡裝置內(nèi)空氣，故應(yīng)打開(kāi)K1使B中反應(yīng)開(kāi)始，打開(kāi)K3

使生成的氫氣充滿(mǎn)裝置，擠走空氣；步驟c要使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的硫酸亞

鐵溶液壓入C中，故應(yīng)關(guān)閉K3,一段時(shí)間后打開(kāi)K?；

（4）Fe2+容易被氧化為Fe3+,加入鐵粉可將Fe3+還原為Fe3+,離子方程式為：

Fe+2Fe3+=3Fe2+.故加入鐵粉可防止Fe?+被氧化；

（5）乳酸亞鐵晶體易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故加入乙醇可讓乳酸亞鐵析出更多，提高

產(chǎn)量；

（6）乙方案不正確，根據(jù)5Fe2+~MnO；,乳酸亞鐵晶體中鐵元素的含量=

[八…

56x5gVX]100%

1AAA^＞乳酸根中含有羥基，也可以被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高鎰

1UUUW]

酸鉀的量V1增大，使鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。

18.化合物I的合成路線(xiàn)如圖:

CH3①NaOH溶液CH3

卜HC）Dr一定彖柞-

澳水CH2c%oO2/Cu

H。小卜8H93Br|應(yīng)不^8^10^3「人C9H8°3

；、CH20H

BCE

CLLIL

b.RNH2>RNHCH3

回答下列問(wèn)題：

（I）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為；ATB的反應(yīng)類(lèi)型為。

（2）化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（3）下列說(shuō)法正確的是（填字母）。

a.物質(zhì)B能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.物質(zhì)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.物質(zhì)I中含有1個(gè)手性碳原子d.物質(zhì)I的分子式是C12H16NO3

（4）寫(xiě)出C-D的化學(xué)方程式：。

（5）滿(mǎn)足下列條件化合物A的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

a.分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

b.與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

HO

(6)以和CH3cH20H為原料，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)制備化合物的合成路線(xiàn)

HO

__________________________________________________________________（無(wú)機(jī)試劑任選）。

合成路線(xiàn)示例如下CH3cHfCH3cH20H……

K答案2（1）醛鍵、羥基取代反應(yīng)

CH3OH

(2)(3)ac

qJUD

CH

HO^l3

(4)+CH2cl2+2NaOHi〈1c+2NaCl+2H2O

HO^^^CH20HC

20H

(5)12

0

：H=CHc，2>CICH2CH2C1廣了1

(6)CH3cH20H醛K乂22

OH,

NaOH

CH3

HO.1

K祥解2A是,A與澳水發(fā)生羥基在苯環(huán)鄰位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生

'CH20H

H。/

B：心

B與NaOH的水溶液發(fā)生反應(yīng)，然后酸化可得C：

BrvCH,OH

CH3

HOA.

C與CH2C12在NaOH存在條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D：

HOCH2OH

CH3

/，D與02在Cu催化下加熱,發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生E：

C.rl2Ori

，E與CH3NO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F,F在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生

oJ^CHO

CH3OH

G,G與HCOOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H：苗，H與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生

L

CH3

【詳析】（1）化合物D是，其分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為雄

20H

Ho產(chǎn)

鍵和羥基；化合物A是丫、，A與濱水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：

20H

『3

,故A-B的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；

Br^^^CH20H

CH3OH

（2）根據(jù)上述分析可知化合物H為：/Oyk^NH；

CH3

（3）a.物質(zhì)B是,物質(zhì)分子中含有酚羥基，能夠與FeCb溶液發(fā)

Br^^^CH20H

生顯色反應(yīng)，a正確；

CH3

HO.1

b.物質(zhì)A是不仁］，分子中無(wú)醛基，因此物質(zhì)A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b

^^^CH2OH

錯(cuò)誤；

c.手性碳原子是與四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)連接的C原子，根據(jù)物質(zhì)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分

子中只有與-0H連接的C原子為手性碳原子，因此I分子中只含有1個(gè)手性碳原子，c正

確；

d.根據(jù)物質(zhì)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知I的分子式是C12H15NO3,d錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是ac；

HO

(4)C是,C與CH2C12在NaOH存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生D：

HOCH20H

OHO

NaCl、H20,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

<o

CH2OHHOCH2OH

+CH2cl2+2NaOHio+2NaCl+2H2O；

<o

CH2OH

CH,

HO

(5)化合物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,A的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足條件：a.分子

CH2OH

中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；b.與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥

OH

基，則另外一個(gè)官能團(tuán)可能結(jié)構(gòu)是-CH2cHzOH、I、一OCH2cH3、-

——CH—CHS

CH20cH3,它們與酚羥基在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對(duì)三種，故符合要求的同分異構(gòu)體種

類(lèi)數(shù)目是3x4=12種;

(6)CH3cH20H與濃硫酸共熱170℃,發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH?,CH2=CH2與CI2發(fā)生

H0

加成反應(yīng)產(chǎn)生C1CH2cH2。，C1CH2cH2cl與在NaOH存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生

HO

HO

和CH3cH20H為原料制?。?/p>

,故以的合成路線(xiàn)為:

HO

,CH=CH—>CICH2CH2CI

CH3CH2OH-S22

19.1.曾提出“綠水青山就是金山銀山”的科學(xué)論斷，研究二氧化碳的資源化利用具有重要的

意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知下列熱化學(xué)方程式：

1

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH,=-90.6kJ-moP

-1

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol

則CO2與H2反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為：

(2)一定溫度和壓強(qiáng)為IMPa條件下，將CO?和H?按物質(zhì)的量之比為1：4通入容積可

變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)：

a.CO2(g)+4H2(g).CH4(g)+2H2O(g)；

b.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);

lOmin兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，CO?平衡轉(zhuǎn)化率為60%,CHd選擇性為50%,[CH4的選擇

n(CH)

性=n(CH：)+n4(C”。該溫度下‘反應(yīng)b的5---------------(保留兩位有效數(shù)字)，已知

勺是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=總壓x氣體物質(zhì)的量分

數(shù))，用CH4的分壓變化表示反應(yīng)a在10分鐘內(nèi)達(dá)到平衡的平均速率為

MPa?minT(保留兩位有效數(shù)字)。

H.燃煤排放的煙氣含有和NOx,形成酸雨、污染大氣。采用化學(xué)吸收劑對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、

脫硝，對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(3)在不同溫度下，Nad。2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO?和NO的平衡分壓P、如圖

所示。

由圖分析可知。反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大""不變''或

“減小”)。原因可能是(寫(xiě)出一條原因即可)。

(4)以連二亞硫酸根(S2。；-)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝

置如圖所