寧夏石嘴山一中2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

寧夏石嘴山一中2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液過(guò)程中的電導(dǎo)率如圖，下列說(shuō)法不亞確的是：

A.A點(diǎn)硫酸濃度最大

B.B點(diǎn)溶液中離子濃度小于A點(diǎn)

C.C點(diǎn)的導(dǎo)電率不為零是因?yàn)榱蛩嵊惺Ｓ?/p>

D.D點(diǎn)溶液中的主要離子為Ba?+和OH

2、下列氯化物中能直接利用對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)得到的是

A.FeChB.CuChC.AgClD.A1C13

3、某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷正確的是（）

A.該物質(zhì)一定是金屬鈉B.該物質(zhì)一定是氯化鈉

C.該物質(zhì)一定是鈉的化合物D.該物質(zhì)一定含鈉元素

4、下列說(shuō)法正確的有幾句（）

①離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵④離子鍵就是陰、陽(yáng)

離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵⑥任何共價(jià)鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)⑦驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑧兩種非金屬元素形成的化合

物不可能含有離子鍵⑨化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化

A.1B.2C.3D.4

5、在無(wú)色透明溶液中可以大量共存的離子組是

"

A.H\K\I\NO3B.OH\Cl\Na\NH4

22

C.Mg\K*、Cl\NO3D.CU\NO3\OH,CI

6、澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6?9nm,在低于-183C

時(shí)，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（）

A.“碳納米泡沫”是一種膠體

B.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物

C.“碳納米泡沫”在一定條件下能吸引磁鐵

D.“碳納米泡沫”與石墨的相互轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)反應(yīng)

7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.LOmoFLi的KNO3溶液：H\Fe2+>C「、SO?"

+2+

B.使石蕊呈紅色的溶液:NH4>Ba>CIO",CF

C.使酚酥呈紅色的溶液：K+、Na+、CH3coO,Br-

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32,NO3-

8、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來(lái)檢測(cè)糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCL）溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成

納米金單質(zhì)顆粒（直徑為20-60nm）o下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3

B.葡萄糖在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

C.檢測(cè)時(shí)，NaAuCk發(fā)生氧化反應(yīng)

D.納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體

9、下列離子方程式正確的是（）

A.將氨水滴入到FeCb溶液中：Fe3++3OH=Fe（OH）3J

B.銅片跟氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

2++3+

C.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O

D.向FeCb溶液中加入鐵粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+

10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2+2+2+

A.用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：Ca+CO3+2H==Ca+H2O+CO2t

+2+

B.用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

C.用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：2H++CO3*===H2O+CO2T

2

D.用H2s。4中和堿性廢水：H2SO4+2OH==2H2。+SO4

11、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）

2++2

A.K+、Na+、S\MnO4B.Na,NH4>SO4\Cl

3++2

C.Fe,Mg2+、NO3,SCN'D.NO3\H>Fe\Cl

12、往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100mL,靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤

油互不相溶）發(fā)生的現(xiàn)象是

A.鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會(huì)兒又沉到液柱1/2處，

如此反復(fù)多次，最后消失

B.鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失

C.鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個(gè)光亮的小球，小球四處浮動(dòng)，最后消失

D.鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個(gè)閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來(lái)游去，最后消失

13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LJhO含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2cCh溶于水，溶液中Na+數(shù)目為0.02NA

C.NA個(gè)Ch分子占有的體積約為22.4L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCb溶液中，含數(shù)目為NA

14、從化學(xué)試劑商店購(gòu)買的某些試劑瓶上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硝酸的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是

()

15、在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是()

223+22

A.Mg\Fe\NO"SCN'B.Al,Fe\CT、SO4'

2+2

C.K+、Na+、Cl\HCO3D.Na+、Ba,NO3\SO4"

16、下列微粒只有還原性的是

+2+

A.HB.FeC.BrD.Cl2

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們

相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

虹叵初曾%D溶液卜一|④

1國(guó)

一回

請(qǐng)回答:

(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：；F的化學(xué)名稱：o

(2)寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：。

(3)寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______o

(4)F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

18、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下

圖所示。

底

子

半

徑

原子序數(shù)

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是。

（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）;

（3）z的簡(jiǎn)單氫化物與z的最高價(jià)氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為：o

（4）元素y的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，這種同位素原子符號(hào)為0

（5）元素g與元素h相比,非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示）,下列表述中能證明這一事實(shí)的是

（填序號(hào)）。

a.常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d.g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者

（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。

①寫出化合物ex的電子式__________________o

②將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：;

19、某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。

3滴O.lmol/LNaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，

—r--

圉振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。

2mL0.1mol/LFeSO”溶液

（1）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是o

（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開如下探究:

①甲同學(xué)推測(cè)灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)

和色不可能是灰綠色，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3,方案是o

②乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2在大量S(V存在的情況下形成Fe6(SCh)2(OH)Q3(一種氧基堿式復(fù)鹽)。并設(shè)

計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證實(shí)該假設(shè)：向試管中加入,再往試管中加入,振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1

相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立。

③乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe*引起。

推測(cè)所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

試管中10mL滴加

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

NaOH溶液FeSCh溶液

6mol/L0.2mol/L產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀(帶有少量灰綠色)，沉淀下沉后，

實(shí)驗(yàn)2

NaOH溶液FeSCh溶液大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋?/p>

6mol/L0.1mol/L產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀(帶有極少量灰綠色)，沉淀下沉

實(shí)驗(yàn)3

NaOH溶液FeSCh溶液后，底部都為白色沉淀

該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是,能說(shuō)明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe*引起的證據(jù)是。

丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe?+引起的，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

,證明該假設(shè)成立。

(3)丙同學(xué)探究溫度對(duì)氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白,

且有絮狀白色沉淀下沉，原因?yàn)閛

(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件。

20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2、CL的性質(zhì)，并比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

(1)圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱為一,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式―

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，B、D中品紅褪色。反應(yīng)結(jié)束后，分別加熱B、D中的試管，可觀察到的現(xiàn)象為：B—、D

(3)C裝置的作用是吸收尾氣，寫出SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：—。

(4)有同學(xué)將SO2和Ch按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯?？赡艿脑蚴莀_(用化學(xué)方程式

表示)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述原因—o

21、欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mLlmol?LT的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操

作步驟回答下列問題：

樣品g

加水溶解

溶液

加入過(guò)量的碳

J酸鈉溶液過(guò)濾

|沉淀gg

加過(guò)量稀鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶

V

固體Wg

I

amol?LNaCl溶液

(1)稱量粗鹽樣品mg,所用儀器名稱為：o

(2)過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是：0

(3)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在__________中加熱，等加熱至________時(shí)即停止加熱。

(4)在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na￡03溶液，作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)在濾液中加入鹽酸的作用是,反應(yīng)的離子程式是o

(6)配制100mL1mol?廠1的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從Wg固體中稱取NaCl的質(zhì)量為—，配制時(shí)應(yīng)在——中進(jìn)行定容。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.A點(diǎn)為稀硫酸溶液，該點(diǎn)沒有加入氫氧化鐵溶液，稀硫酸濃度最大，A正確;

B.A點(diǎn)一B點(diǎn)的過(guò)程中，稀硫酸和氫氧化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，溶液中離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，則B點(diǎn)溶

液中離子濃度小于A點(diǎn)，B正確；

C.C點(diǎn)的導(dǎo)電率最小，說(shuō)明稀硫酸與氫氧化領(lǐng)溶液恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，沒有硫酸有剩余，C錯(cuò)誤；

D.C點(diǎn)稀硫酸與氫氧化鋼溶液恰好完全反應(yīng)，C點(diǎn)后再逐滴加入氫氧化鋼溶液，氫氧化鋼過(guò)量，溶液中離子濃度增大,

導(dǎo)電率增大，則D點(diǎn)溶液中的主要離子為Ba?+和OH,D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

由圖可知，A點(diǎn)為稀硫酸溶液，逐滴加入氫氧化領(lǐng)溶液，稀硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，溶液中離子濃

度減小，電導(dǎo)率減小，C點(diǎn)稀硫酸與氫氧化鋼溶液恰好完全反應(yīng)，C點(diǎn)后再逐滴加入氫氧化領(lǐng)溶液，氫氧化鋼過(guò)量，

溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電率增大。

2、D

【解析】

A、鹽酸具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，不是氯化鐵，故A錯(cuò)誤；

B、銅在金屬活動(dòng)性順序表中氫之后，所以銅和鹽酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、Ag在金屬活動(dòng)性順序表中氫之后，所以銀和鹽酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、AI在金屬活動(dòng)性順序表中氫之前，所以鋁和鹽酸反應(yīng)生成AICL,故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見金屬單質(zhì)的性質(zhì)，注意稀鹽酸有弱氧化性，且氧化性是氫元素表現(xiàn)的，能與金屬活動(dòng)性順序表中氫之

前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)鹽。

3、D

【解析】

焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無(wú)關(guān)，焰色反應(yīng)為黃色，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，故選

D?

4、C

【解析】

①離子鍵與共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵，本質(zhì)都是靜電作用，①正確；

②在稀有氣體的晶體中，不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，②錯(cuò)誤；

③氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間作用力的一種，③錯(cuò)誤；

④離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用力，包含引力和斥力，④錯(cuò)誤；

⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵，⑤正確；

⑥在BF3分子中，B原子周圍有6個(gè)電子，而原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)是8,⑥錯(cuò)誤；

⑦離子化合物在融化的狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故可以用該方法驗(yàn)證化合物是否為離子化合物，⑦正確；

⑧兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，例如NH4H等，⑧錯(cuò)誤；

⑨化學(xué)鍵斷裂，不一定新物質(zhì)生成，比如NaCl在水中的電離，該過(guò)程不屬于化學(xué)變化，⑨錯(cuò)誤；

故上述正確的是①⑤⑦，即正確的有3個(gè)，故選C

5、C

【解析】

A.H\r、NO3一在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.OH\NHJ在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.Mg2\K\Cl\NO3-在溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，能大量共存，C正確；

D.Ci?+與OH不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍(lán)色，D錯(cuò)誤；

答案選C。

6^C

【解析】

A.“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，是純凈物，膠體是混合物，故A錯(cuò)誤；

B.“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；

C.“碳納米泡沫”在低于-183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，故“碳納米泡沫”在低于T83C時(shí)，能吸引鐵，故C正確;

D.“碳納米泡沫”和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C

【點(diǎn)睛】

膠體的分散質(zhì)粒子直徑在Inm到lOOrnn之間，是混合物，題中所給物質(zhì)為單質(zhì)。

7、C

【解析】

A、硝酸與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、石蕊呈紅色的溶液呈酸性，CKT不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C、使酚酸呈紅色的溶液呈堿性，K+、Na+、CH3COO,BL互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，C正確；

D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣可能呈酸性或堿性，CO3?一酸性條件下不共存，D錯(cuò)誤；

故選C。

8、C

【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)以及分散系的判斷。

A.化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,Na為+1價(jià)，C1為-1價(jià)；

B.該反應(yīng)中Au的化合價(jià)降低，故葡萄糖中某元素化合價(jià)升高；

C.化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；

D.分散質(zhì)粒子直徑在lnm-100nm之間的分散系為膠體。

【詳解】

A.化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,Na為+1價(jià)，CI為-1價(jià)，則氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3,故A正確；

B.該反應(yīng)中Au的化合價(jià)降低，即NaAuCL做氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)降低，則必然有元素化合價(jià)

升高，故葡萄糖中某元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)出還原性，故B正確；

C.氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm?60nm,分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確.

【點(diǎn)睛】

把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、物質(zhì)的性質(zhì)、膠體的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

9^D

【解析】

A.弱電解質(zhì)NHylhO不能拆寫成離子的形式，正確的離子方程式為Fe3++3NH3?H2O===Fe(OHR+3NH；,故A錯(cuò)

誤；

B.銅片跟氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,故B錯(cuò)誤；

C.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe2++H2C>2+2H+===2Fe3++2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.向FeCb溶液中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難

溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程

式等。

10、B

【解析】

+2+

用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H==Ca+H2O+CO2t，故A錯(cuò)誤；用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：

+2++

Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,故B正確；用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：H+HCO3===HiO+COi?,故C錯(cuò)誤；

+

用H2s04中和堿性廢水：H+OH==H2O,故D錯(cuò)誤。

11、B

【解析】

A.S*和MnO/易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

2

B.離子組Na+、NH4\SO4\Ct彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C.Fe3+和SCN易生成配合離子，溶液呈紅色，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+,不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)

合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有

大量的H+或OH；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活

運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。

12、A

【解析】

根據(jù)水和煤油互不相溶，Na的密度介于煤油和水之間，Na與水的反應(yīng)分析。

【詳解】

煤油的密度比水小，煤油和水互不相溶，煤油在上層，水在下層；由于Na的密度比煤油大，所以Na在煤油中逐漸下

沉；Na的密度比水小，Na下沉到液柱1/2處，Na與下層水接觸，Na與水反應(yīng)使Na塊下部有許多氣泡放出，附有氣

泡的Na塊在浮力作用下徐徐上升到液體表面，氣泡釋放后，Na塊在重力作用下又下沉到液柱1/2處，如此重復(fù)多次

直至Na塊完全反應(yīng)；答案選A。

13、B

【解析】

A.標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為O.OlmoL而Imol碳酸鈉中含2moi鈉離子，故O.Olmol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即

0.02必個(gè)，故B正確；

C.NA個(gè)氧氣分子即Imol氧氣，狀態(tài)未知，故不能確定其體積，故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCb溶液體積未知，不能計(jì)算MgCb的物質(zhì)的量，則含數(shù)目也無(wú)法計(jì)算，故D

錯(cuò)誤；

答案選B。

14、A

【解析】

濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該貼氧化劑標(biāo)識(shí)，所以合理選項(xiàng)是A。

15、B

【解析】

酸性溶液中存在大量的H+,判斷選項(xiàng)中離子與H+是否共存。

【詳解】

A.H+與Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H+與AF+、Fe2+>Cl\SCh?-均能大量共存，B項(xiàng)正確；

C.H+與HCO3-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Ba?+與SO4?一發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色（有色離子在無(wú)色溶液中不能大量共存）、二性（①在

強(qiáng)酸性溶液中，OIF及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子不能大量存在）、三特殊

（①AKh-與HCO3-不能大量共存：②“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，與S2,Fe2\「、SO3”等還原性的離子因發(fā)生

氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；③NH4+與CH3co（F、CO32,Mg2+與HCO3一等組合中，雖然兩種離子都能水解且水

解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妫?、四反?yīng)（離子不能大量共存的常見類型有復(fù)分解

反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進(jìn)型和絡(luò)合反應(yīng)型4種）。

16、C

【解析】

根據(jù)元素的化合價(jià)可知，元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，

既有氧化性又有還原性。

【詳解】

A項(xiàng)、H+中H元素的化合價(jià)處于最高價(jià)，則只有氧化性，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Fe/中Fe元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以還原性為主，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、BE中Br元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故C正確；

D項(xiàng)、CL中C1素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以氧化性為主，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，注重一般規(guī)律的總結(jié)和應(yīng)用，把握微粒中元素的化合價(jià)及微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、Ch氯化亞鐵產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生Fe+2FeCl3=3FeC12先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成

灰綠色，最后變成紅褐色4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

【解析】

B、C是氣體單質(zhì)，B、C反應(yīng)生成E,E溶液為常見強(qiáng)酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加

KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F(xiàn)是氯化

亞鐵。

【詳解】

根據(jù)以上分析，(1)B是氯氣，化學(xué)式是Cb;F是氯化亞鐵。

(2)C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。

(3)第④步反應(yīng)是氯化鐵和鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+2FeC13=3FeC12。

(4)氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能

產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2

=4Fe(OH)3o

【點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，主要涉及鐵的轉(zhuǎn)化，利用物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖來(lái)推斷物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意A、D為解

答本題的突破口。

18、第三周期IIIA族O2->Na+離子鍵共價(jià)鍵14cC1bdNa+DH『NaH+H2O=NaOH

+H2T

【解析】

推此題元素需運(yùn)用元素周期律知識(shí)：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸增大，最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值逐漸減小。

依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：X原子半徑最小，最高+1價(jià)，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)

最高或最低化合價(jià)分別為+4、+5、-2,可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價(jià)或最低負(fù)

價(jià)分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、CL在此基礎(chǔ)上，結(jié)合元素化合物知識(shí)，可對(duì)各小題進(jìn)行解

答。

【詳解】

(I)f是AL位于元素周期表中第三周期、第HIA族，所以答案為：第三周期mA族。

+

(2)d、e分別是O、Na,常見離子分別是。2-、Na,它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑

關(guān)系是：O2->Na+。答案為：C)2->Na+。

(3)z是N,簡(jiǎn)單氫化物(N%)和最高價(jià)氧化物的水化物(HNO3)形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；NH；

中氮?dú)滏I、NO3中的氮氧鍵均為共價(jià)鍵，所以答案為：離子鍵共價(jià)鍵。

(4)y是C,其同位素C-14可用于測(cè)定文物年代，所以答案為：fc。

(5)且是$,h是C1,同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，所以C1非金屬性比S強(qiáng)；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非

金屬性的比較，a錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，b對(duì)；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性,

C錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，d對(duì)。故答案為：Cl；bdo

（6）x、e分別是H、Na,形成的離子化合物是NaH,①NaH是由Na+和H-構(gòu)成，所以電子式為Na+^H]-

;②-1價(jià)氫還原性強(qiáng)，NaH投入水中，所含負(fù)一價(jià)氫能與水中正一價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣：NaH+H2O=NaOH

+H2t?故答案為：Na+[IH『NaH+H2O=NaOH+H2t?

【點(diǎn)睛】

1.影響原子或簡(jiǎn)單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，電子

受核的束縛力越大，粒子的半徑越小；核電荷數(shù)相同時(shí)電子數(shù)越多，半徑越大。

2.書寫電子式，首先要判斷書寫對(duì)象的類型，離子化合物和共價(jià)化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號(hào)括起來(lái)

并標(biāo)上電荷。

19、Fe2++2O1T=Fe（OH）21取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，

則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe（OH）3o2mLO.lmoI/LFeCL溶液3滴O.lmol/LNaOH溶液在氫氧化鈉溶液濃

度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實(shí)驗(yàn)2中沉淀下沉后，大部分灰

綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅(qū)嶒?yàn)3中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀）向?qū)嶒?yàn)2（或?qū)嶒?yàn)3）的白色沉淀中繼續(xù)

加入過(guò)量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色。Fe*在加熱時(shí)易發(fā)生水解，生成Fe（OH）2,因此顏色變白，

同時(shí)沉淀的量增加，導(dǎo)致出現(xiàn)片狀白色沉淀。隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過(guò)量）、硫酸亞鐵濃度

?。ɑ驓溲趸c濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等。

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的白色沉淀是氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe"+2OH-=Fe（OH）2I。（2）①要驗(yàn)證不

存在氫氧化鐵，只需要轉(zhuǎn)化為鐵鹽，利用KSCN溶液檢驗(yàn)即可，因此實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶

解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe（OH）3。②要驗(yàn)證該假設(shè)不成立，只需要向

亞鐵鹽中加入少量的氫氧化鈉溶液觀察沉淀顏色即可，因此向試管中加入2mL0.1mol/LFeClz溶液，再往試管中加入3

滴O.lmol/LNaOH溶液，振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同，證明該假設(shè)不成立。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知在氫氧化鈉溶液濃度一

定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實(shí)驗(yàn)2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨?/p>

沉淀（或?qū)嶒?yàn)3中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀），這說(shuō)明灰綠色是由Fe（OH）z表面吸附Fe?+引起的；要證明假設(shè)正

確，應(yīng)該向沉淀中繼續(xù)加入亞鐵鹽，即需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是向?qū)嶒?yàn)2（或?qū)嶒?yàn)3）的白色沉淀中繼續(xù)加入過(guò)量的硫酸亞鐵

溶液，白色沉淀變成灰綠色，這說(shuō)明假設(shè)完全正確。（3）由于Fe。+在加熱時(shí)易發(fā)生水解，生成Fe（OH）z,因此顏色變

白，同時(shí)沉淀的量增加，導(dǎo)致出現(xiàn)片狀白色沉淀。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe（OH）z沉淀，需要控

制的實(shí)驗(yàn)條件是：隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過(guò)量）、硫酸亞鐵濃度?。ɑ驓溲趸c濃度大）、將氫氧化鈉

溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等。

點(diǎn)睛：本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究，綜合性強(qiáng)，難度較大。明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。

注意挖掘?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象中隱含的信息，注意實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的合理性、可行性以及對(duì)照實(shí)驗(yàn)等。

20、分液漏斗MnC>2+4HCI(濃)^-MnCh+ZHzO+ChT無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色CL+