2023-2024學(xué)年河北省邯鄲市高級中學(xué)高三化學(xué)質(zhì)量監(jiān)測考試含解析

2023年河北省邯鄲市高級中學(xué)高一化學(xué)質(zhì)量監(jiān)測考試

含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列氧化物中，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的是（）

A.Fe2O3B.Ag2O

C.CuOD.AI2O3

參考答案：

D

2.下列說法正確的是

A.CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均是28gB.18g水中含有1mol水分子

11

C.O2的相對分子質(zhì)量是32g-moFD.1molNO的質(zhì)量是30g-mor

參考答案：

B

A、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均是28g/moLA中單位錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤。B、18g水為Imol,所

以含有Imol水分子，B正確。C、相對分子質(zhì)量無單位，C錯(cuò)誤。D、質(zhì)量的單位為g,D

錯(cuò)誤。正確答案為B

3.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）

A.硒化氫是無色、比硫化氫穩(wěn)定的氣體B.碳化銀不溶于水也不溶于稀硝酸

C.硫酸鐳是難溶于水的白色固體D.楮單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料

參考答案：

A

【詳解】A.同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫

（H2Se）不如H2s穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，則堿化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，選項(xiàng)B

正確；

C.銀與鋼是同主族元素，BaSCU是難溶于水的白色固體，所以RaSO4也是難溶于水的

白色固體，選項(xiàng)C正確；

D.Ge位于金屬元素與非金屬元素的交界處，則錯(cuò)單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，選項(xiàng)

D正確；

答案選A?

【點(diǎn)睛】本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周

期律的遞變性和相似性。

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A.2g氫氣所含分子數(shù)目為NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為Imol

C.18g水中含有的電子數(shù)為IONA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2M

參考答案：

B

略

5.下列物質(zhì)的鑒別方法是運(yùn)用化學(xué)方法且正確的是

A.用NaOH溶液鑒別Na2c。3溶液和NaHCCh溶液

B.用KSCN溶液鑒別FeCb溶液和FeCb溶液

C.用澄清石灰水鑒別so2和co2兩種氣體

D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCb溶液

參考答案：

B

【詳解】A.碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能鑒別，故A

錯(cuò)誤；

B.FeCb溶液遇KSCN時(shí)為血紅色，則可用KSCN溶液鑒別FeCb溶液和FeCb溶液，鑒別

方法利用了FeCb的化學(xué)性質(zhì)，屬于化學(xué)方法，故B正確；

C.S02和C02兩種無色氣體都能使澄清石灰水變渾濁，則無法鑒別，故c錯(cuò)誤；

D.溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體是可以的，據(jù)此可以判別溶液和膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)為物

理變化，不屬于化學(xué)方法，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】該題需要明確的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇

適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣

體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。

6.下列關(guān)于有機(jī)物的正確說法是

A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

B.石油干儲(chǔ)可得到汽油、煤油等

C.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

D.油脂與NaOH溶液反應(yīng)有甘油生成

參考答案：

D

略

7.下列反應(yīng)中H2O作氧化劑的是

A.C12+H2O=HC1+HC1OB.2F2+2H2O=4HF+O2

C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2fD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

參考答案：

C

A、CI2+H2OHCI+HCIO,水中各元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；B、2F2+2H2O=4HF+O2

水中氧元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故B錯(cuò)誤；C、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T水中氫

元素的化合價(jià)降低作氧化劑，故C正確；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,水中的各元素

化合價(jià)不變，故D錯(cuò)誤；故選C。

8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H=CO2t+H2O

2+

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO3+2H=CO2T+H2O

C.Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2+2+

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba+SO4+H+OH-=BaSO41+H2O

參考答案：

A

A、用小蘇打治療胃酸過多，離子反應(yīng)方程式為:HCO3-+H+VO2T+H2O,選項(xiàng)A正確；

B、碳酸鎂微溶，必須寫化學(xué)式，故往碳酸鎂中滴加稀鹽酸的離子方程式為：

+2+

MgCO3+2H=Mg+CO2T+H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，離子

+2+

反應(yīng)方程式為：Fe+2H=Fe+H2t，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、注意氫氧化鋼與稀硫酸電離出的離

2++2

子數(shù)目，反應(yīng)的離子方程式正確的為：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4i+2H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)

誤。答案選A。

9.下列物質(zhì)①NaHCCh②Al③AI2O3④A1(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫

氧化鈉溶液反應(yīng)的是()

A、③④B、①③④C、

③D、全部

參考答案：

D

略

10.將1molCH4與CL發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等，

則消耗的C12的物質(zhì)的量為()

A.0.5molB.2mol

C.2.5molD.4mol

參考答案：

C

解析1molCH4與Cb發(fā)生取代反應(yīng)，欲得到四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等，則生成

CH3ChCH2cI2、CHCb、CCI4各為0.25mol,該四種有機(jī)物中M(C1)=0.25molx(l+2+3

+4)=2.5mol,根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)知〃(HC1)=2.5mol,故生成物中含氯原子的總物質(zhì)的量

為5moi，根據(jù)元素守恒可判斷參加反應(yīng)的M(C12)=2.5moL

11.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A.滴加少量C11SO4溶液B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C.對該反應(yīng)體系加熱D.不用鐵片，改用鐵粉

參考答案：

B

試題分析：A.滴加少量CuSCU溶液，Zn與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的Cu與Zn

及硫酸構(gòu)成原電池，可以是反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；B.濃硫酸中硫酸主要以分子存在，使

溶液中氫離子的濃度降低，鐵在室溫下載濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，不能使氫氣生成速率加

快，正確；C.對該反應(yīng)體系加熱，溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；D.不用鐵

片，改用鐵粉，則物質(zhì)接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤。

IX|YI

12.如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即叵廠。四種元素均為非稀

有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y

C.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

參考答案：

C

略

13.C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得

C1O2：2KCIO3+H2c2O4+H2sO4普=2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。。下列說法正確的是

A.KCIO3在反應(yīng)中得到電子B.C1O2是氧化產(chǎn)物

C.H2c2O4在反應(yīng)中被還原D.ImolKC103參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

參考答案：

A

【分析】

反應(yīng)2KCIO3+H2c2O4+H2so4^^2CKM+K2so4+2CO2T+2H2。中，Cl元素的化合價(jià)由+5

降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià)，以此來解答。

【詳解】A.因反應(yīng)中C1元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，則KC103在反應(yīng)中得到電子，

A正確；

B.C1元素的化合價(jià)降低，被還原，對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，即CIO?是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)

誤；

C.因C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià)，則H2c2。4在反應(yīng)中作還原劑，被氧化，c錯(cuò)

誤；

D.C1元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，ImolKClCh參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為Imolx(5-4)

=lmoLD錯(cuò)誤；

答案選A。

14.2006年10月16日美國與俄羅斯宣布，兩國科學(xué)家合作成功合成了118號超重元素。

對118號元素下列敘述合理的是

A.它的最外層電子數(shù)是8B.它屬于第VIII族

C.它是活潑的金屬元素D.它的中子數(shù)是118

參考答案：

A

15.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H2SB.堿性：NaOH>KOH>RbOH

C.還原性強(qiáng)弱:F>CF>Br->ID.酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4

參考答案：

A

析】A、尊金屬性捶強(qiáng).氣化物的定性雄強(qiáng).氣態(tài)氣化曲旗定忤反諜是q

確；B?金HI強(qiáng)?高價(jià)M化梅的水化物的■博H強(qiáng),則"性RbOHKOHN?OH.jjlft.

c.非金屬?廈的氣化性強(qiáng)，貫對應(yīng)箭?喜子的還榮悟越情,財(cái)還原性強(qiáng)%：F<CI<Br<1.

近/C播送；D.參合JM性婚強(qiáng)盛高價(jià)，化檎的水化胸的皺性婚強(qiáng).故J賢性:HCIO4?JSO*.選項(xiàng)

D1說答案選A?

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.50mL0.50mol-L1鹽酸與50mL0.55mol-L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和

反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

—溫度計(jì)

碎紙條

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影

響”)。

(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol-L-1HC1和0.55molL-1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH

溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是，當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造

成較大的誤差，其原因是o

(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol-L1鹽酸與50mL0.50mol-f1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述

實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱AH將

(填“偏大，、“偏小”或“無影響”)。

參考答案：

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(3)偏小

(4)保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失

(5)相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(1)所放出的能量，與酸堿

的用量無關(guān)

(6)偏大

【詳解】(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；

(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；

(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏小；

(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準(zhǔn)確；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；

(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol-L1鹽酸與50mL0.50mol-L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算中

和熱數(shù)據(jù)相等，因?yàn)橹泻蜔釣閺?qiáng)的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成Imol水時(shí)釋放的熱量，與酸堿

用量無關(guān)；

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，氨水為弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸

熱，導(dǎo)致釋放的熱量減少，計(jì)算中和熱的數(shù)值減少，焰變偏大；

【點(diǎn)睛】測定中和熱時(shí)，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應(yīng)；進(jìn)行誤差分析時(shí)，計(jì)

算數(shù)值偏小，由于焰變?yōu)樨?fù)值，則婚變偏大。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(6分)某元素的同位素2"它的氯化物XCbLHg溶于水制成溶液后，加

入lmol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中

子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)寫出XCb的電子式。

參考答案：

(6分)(DZ-20…A-40

(2)第四周期,11A族

(3)

［：CI：］Caw［：CI：］-

略

18.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用.某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、

氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生

的反應(yīng)為：CH4+4CuO=CC)2個(gè)+2出。個(gè)+4Cu.當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了

4.8g.將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收，生成沉淀10g.

(1)原混合氣體的物質(zhì)的量是;生成沉淀的摩爾質(zhì)量是.

(2)原混合氣體中甲烷的體積是.

(3)求原混合氣體中氮?dú)饪赡艿捏w積.

參考答案：

1.0.4mol100g/mol

2.1.68L

3.原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為2.24L或6.72L.

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.

專題：差量法.

V

分析：(1)根據(jù)n=。計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；

將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收，生成沉淀為CaC03；

(2)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO=CC)2個(gè)+2?。個(gè)+4Cu,當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的

質(zhì)量減輕4.8g,可知減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，利用差量法計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)

V=nVm計(jì)算甲烷的體積；

IT

(3)若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為CaC03,生成：LOg沉淀是CaC03,根據(jù)n=K計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)

的量，可知反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量，根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)生成的二氧化

碳的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量，再計(jì)算原混合物中CO2的體

積，進(jìn)而計(jì)算氮?dú)獾捏w積；

若二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為CaC03,生成10g沉淀是CaCS，根據(jù)鈣離子守恒可知轉(zhuǎn)化生成的

Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳元素守恒計(jì)算反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量，減去

反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量即為原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量，計(jì)算二氧化碳體

積，進(jìn)而計(jì)算氮?dú)獾捏w積.

8.96L

解答：解：(1)混合氣體的物質(zhì)的量=22.4L/mol=0.4mol,

設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x,當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g,則:

CH4+4CUO=CO2+2H2O+4CU質(zhì)量減輕△m

lmol16x4g

x4.8g,

4.8gxlmol

解得x=64g=0.075mol,

將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收，生成沉淀為CaCO3,其

摩爾質(zhì)量為100g/mol,

故答案為：0.4mol；100g/mol；

(2)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為0.075mol,體積為0.075molx22.4L/mol=1.68L,故答

案為：1.68L；

(3)若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸鈣的物質(zhì)的量為

10g

100g/inol=0.1mol,故反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量為O.lmo