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文檔簡介
2023年河北省邯鄲市高級中學(xué)高一化學(xué)質(zhì)量監(jiān)測考試
含解析
一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只
有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)
1.下列氧化物中,既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿的是()
A.Fe2O3B.Ag2O
C.CuOD.AI2O3
參考答案:
D
2.下列說法正確的是
A.CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均是28gB.18g水中含有1mol水分子
11
C.O2的相對分子質(zhì)量是32g-moFD.1molNO的質(zhì)量是30g-mor
參考答案:
B
A、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均是28g/moLA中單位錯(cuò)誤,A錯(cuò)誤。B、18g水為Imol,所
以含有Imol水分子,B正確。C、相對分子質(zhì)量無單位,C錯(cuò)誤。D、質(zhì)量的單位為g,D
錯(cuò)誤。正確答案為B
3.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是()
A.硒化氫是無色、比硫化氫穩(wěn)定的氣體B.碳化銀不溶于水也不溶于稀硝酸
C.硫酸鐳是難溶于水的白色固體D.楮單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料
參考答案:
A
【詳解】A.同主族元素的原子,從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,所以硒化氫
(H2Se)不如H2s穩(wěn)定,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.Cl、At同主族,AgCl不溶于水和硝酸,則堿化銀不溶于水也不溶于稀硝酸,選項(xiàng)B
正確;
C.銀與鋼是同主族元素,BaSCU是難溶于水的白色固體,所以RaSO4也是難溶于水的
白色固體,選項(xiàng)C正確;
D.Ge位于金屬元素與非金屬元素的交界處,則錯(cuò)單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,選項(xiàng)
D正確;
答案選A?
【點(diǎn)睛】本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性,題目難度不大,注意把握元素周
期律的遞變性和相似性。
4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是
A.2g氫氣所含分子數(shù)目為NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的物質(zhì)的量為Imol
C.18g水中含有的電子數(shù)為IONA
D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2M
參考答案:
B
略
5.下列物質(zhì)的鑒別方法是運(yùn)用化學(xué)方法且正確的是
A.用NaOH溶液鑒別Na2c。3溶液和NaHCCh溶液
B.用KSCN溶液鑒別FeCb溶液和FeCb溶液
C.用澄清石灰水鑒別so2和co2兩種氣體
D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCb溶液
參考答案:
B
【詳解】A.碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不能鑒別,故A
錯(cuò)誤;
B.FeCb溶液遇KSCN時(shí)為血紅色,則可用KSCN溶液鑒別FeCb溶液和FeCb溶液,鑒別
方法利用了FeCb的化學(xué)性質(zhì),屬于化學(xué)方法,故B正確;
C.S02和C02兩種無色氣體都能使澄清石灰水變渾濁,則無法鑒別,故c錯(cuò)誤;
D.溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),膠體是可以的,據(jù)此可以判別溶液和膠體,丁達(dá)爾效應(yīng)為物
理變化,不屬于化學(xué)方法,故D錯(cuò)誤。
故選B。
【點(diǎn)睛】該題需要明確的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí),要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇
適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?,?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣
體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。
6.下列關(guān)于有機(jī)物的正確說法是
A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
B.石油干儲(chǔ)可得到汽油、煤油等
C.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體
D.油脂與NaOH溶液反應(yīng)有甘油生成
參考答案:
D
略
7.下列反應(yīng)中H2O作氧化劑的是
A.C12+H2O=HC1+HC1OB.2F2+2H2O=4HF+O2
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2fD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?
參考答案:
C
A、CI2+H2OHCI+HCIO,水中各元素化合價(jià)不變,故A錯(cuò)誤;B、2F2+2H2O=4HF+O2
水中氧元素的化合價(jià)升高,作還原劑,故B錯(cuò)誤;C、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T水中氫
元素的化合價(jià)降低作氧化劑,故C正確;D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,水中的各元素
化合價(jià)不變,故D錯(cuò)誤;故選C。
8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
+
A.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3+H=CO2t+H2O
2+
B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO3+2H=CO2T+H2O
C.Fe和鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2T
2+2+
D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba+SO4+H+OH-=BaSO41+H2O
參考答案:
A
A、用小蘇打治療胃酸過多,離子反應(yīng)方程式為:HCO3-+H+VO2T+H2O,選項(xiàng)A正確;
B、碳酸鎂微溶,必須寫化學(xué)式,故往碳酸鎂中滴加稀鹽酸的離子方程式為:
+2+
MgCO3+2H=Mg+CO2T+H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、Fe和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣,離子
+2+
反應(yīng)方程式為:Fe+2H=Fe+H2t,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、注意氫氧化鋼與稀硫酸電離出的離
2++2
子數(shù)目,反應(yīng)的離子方程式正確的為:Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4i+2H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)
誤。答案選A。
9.下列物質(zhì)①NaHCCh②Al③AI2O3④A1(OH)3中,既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫
氧化鈉溶液反應(yīng)的是()
A、③④B、①③④C、
③D、全部
參考答案:
D
略
10.將1molCH4與CL發(fā)生取代反應(yīng),待反應(yīng)完全后,測得四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等,
則消耗的C12的物質(zhì)的量為()
A.0.5molB.2mol
C.2.5molD.4mol
參考答案:
C
解析1molCH4與Cb發(fā)生取代反應(yīng),欲得到四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等,則生成
CH3ChCH2cI2、CHCb、CCI4各為0.25mol,該四種有機(jī)物中M(C1)=0.25molx(l+2+3
+4)=2.5mol,根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)知〃(HC1)=2.5mol,故生成物中含氯原子的總物質(zhì)的量
為5moi,根據(jù)元素守恒可判斷參加反應(yīng)的M(C12)=2.5moL
11.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加快的是
A.滴加少量C11SO4溶液B.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸
C.對該反應(yīng)體系加熱D.不用鐵片,改用鐵粉
參考答案:
B
試題分析:A.滴加少量CuSCU溶液,Zn與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生的Cu與Zn
及硫酸構(gòu)成原電池,可以是反應(yīng)速率加快,錯(cuò)誤;B.濃硫酸中硫酸主要以分子存在,使
溶液中氫離子的濃度降低,鐵在室溫下載濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化,不能使氫氣生成速率加
快,正確;C.對該反應(yīng)體系加熱,溶液的溫度升高,反應(yīng)速率加快,錯(cuò)誤;D.不用鐵
片,改用鐵粉,則物質(zhì)接觸面積增大,反應(yīng)速率加快,錯(cuò)誤。
IX|YI
12.如圖為元素周期表截取的短周期的一部分,即叵廠。四種元素均為非稀
有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y
C.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等
D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿
參考答案:
C
略
13.C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得
C1O2:2KCIO3+H2c2O4+H2sO4普=2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。。下列說法正確的是
A.KCIO3在反應(yīng)中得到電子B.C1O2是氧化產(chǎn)物
C.H2c2O4在反應(yīng)中被還原D.ImolKC103參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
參考答案:
A
【分析】
反應(yīng)2KCIO3+H2c2O4+H2so4^^2CKM+K2so4+2CO2T+2H2。中,Cl元素的化合價(jià)由+5
降低為+4價(jià),C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià),以此來解答。
【詳解】A.因反應(yīng)中C1元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià),則KC103在反應(yīng)中得到電子,
A正確;
B.C1元素的化合價(jià)降低,被還原,對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物,即CIO?是還原產(chǎn)物,B錯(cuò)
誤;
C.因C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià),則H2c2。4在反應(yīng)中作還原劑,被氧化,c錯(cuò)
誤;
D.C1元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià),ImolKClCh參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為Imolx(5-4)
=lmoLD錯(cuò)誤;
答案選A。
14.2006年10月16日美國與俄羅斯宣布,兩國科學(xué)家合作成功合成了118號超重元素。
對118號元素下列敘述合理的是
A.它的最外層電子數(shù)是8B.它屬于第VIII族
C.它是活潑的金屬元素D.它的中子數(shù)是118
參考答案:
A
15.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是()
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HC1>H2SB.堿性:NaOH>KOH>RbOH
C.還原性強(qiáng)弱:F>CF>Br->ID.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4
參考答案:
A
析】A、尊金屬性捶強(qiáng).氣化物的定性雄強(qiáng).氣態(tài)氣化曲旗定忤反諜是q
確;B?金HI強(qiáng)?高價(jià)M化梅的水化物的■博H強(qiáng),則"性RbOHKOHN?OH.jjlft.
c.非金屬?廈的氣化性強(qiáng),貫對應(yīng)箭?喜子的還榮悟越情,財(cái)還原性強(qiáng)%:F<CI<Br<1.
近/C播送;D.參合JM性婚強(qiáng)盛高價(jià),化檎的水化胸的皺性婚強(qiáng).故J賢性:HCIO4?JSO*.選項(xiàng)
D1說答案選A?
二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)
16.50mL0.50mol-L1鹽酸與50mL0.55mol-L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和
反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?;卮鹣铝袉栴}:
—溫度計(jì)
碎紙條
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影
響”)。
(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol-L-1HC1和0.55molL-1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中NaOH
溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是,當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造
成較大的誤差,其原因是o
(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol-L1鹽酸與50mL0.50mol-f1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述
實(shí)驗(yàn)相比,所求得的中和熱(填“相等”或“不相等”),簡述理由:
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱AH將
(填“偏大,、“偏小”或“無影響”)。
參考答案:
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(3)偏小
(4)保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大,會(huì)造成熱量損失
(5)相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(1)所放出的能量,與酸堿
的用量無關(guān)
(6)偏大
【詳解】(1)為了加快酸堿中和反應(yīng),減少熱量損失,用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌;
(2)為了減少熱量損失,在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫;
(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流,使熱量損失,若不用則中和熱偏小;
(4)加熱稍過量的堿,為了使酸完全反應(yīng),使中和熱更準(zhǔn)確;當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)
驗(yàn),內(nèi)外界溫差過大,熱量損失過多,造成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確;
(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol-L1鹽酸與50mL0.50mol-L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),計(jì)算中
和熱數(shù)據(jù)相等,因?yàn)橹泻蜔釣閺?qiáng)的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成Imol水時(shí)釋放的熱量,與酸堿
用量無關(guān);
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),氨水為弱電解質(zhì),電離時(shí)吸
熱,導(dǎo)致釋放的熱量減少,計(jì)算中和熱的數(shù)值減少,焰變偏大;
【點(diǎn)睛】測定中和熱時(shí),使用的酸或堿稍過量,使堿或酸完全反應(yīng);進(jìn)行誤差分析時(shí),計(jì)
算數(shù)值偏小,由于焰變?yōu)樨?fù)值,則婚變偏大。
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)
17.(6分)某元素的同位素2"它的氯化物XCbLHg溶于水制成溶液后,加
入lmol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中
子,求:
(1)Z值和A值;
(2)X元素在周期表中的位置;
(3)寫出XCb的電子式。
參考答案:
(6分)(DZ-20…A-40
(2)第四周期,11A族
(3)
[:CI:]Caw[:CI:]-
略
18.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用.某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、
氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生
的反應(yīng)為:CH4+4CuO=CC)2個(gè)+2出。個(gè)+4Cu.當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了
4.8g.將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g.
(1)原混合氣體的物質(zhì)的量是;生成沉淀的摩爾質(zhì)量是.
(2)原混合氣體中甲烷的體積是.
(3)求原混合氣體中氮?dú)饪赡艿捏w積.
參考答案:
1.0.4mol100g/mol
2.1.68L
3.原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為2.24L或6.72L.
考點(diǎn):有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.
專題:差量法.
V
分析:(1)根據(jù)n=。計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量;
將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀為CaC03;
(2)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+4CuO=CC)2個(gè)+2?。個(gè)+4Cu,當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的
質(zhì)量減輕4.8g,可知減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量,利用差量法計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量,根據(jù)
V=nVm計(jì)算甲烷的體積;
IT
(3)若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為CaC03,生成:LOg沉淀是CaC03,根據(jù)n=K計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)
的量,可知反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量,根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)生成的二氧化
碳的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量,再計(jì)算原混合物中CO2的體
積,進(jìn)而計(jì)算氮?dú)獾捏w積;
若二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為CaC03,生成10g沉淀是CaCS,根據(jù)鈣離子守恒可知轉(zhuǎn)化生成的
Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量,再根據(jù)碳元素守恒計(jì)算反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量,減去
反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量即為原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量,計(jì)算二氧化碳體
積,進(jìn)而計(jì)算氮?dú)獾捏w積.
8.96L
解答:解:(1)混合氣體的物質(zhì)的量=22.4L/mol=0.4mol,
設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x,當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g,則:
CH4+4CUO=CO2+2H2O+4CU質(zhì)量減輕△m
lmol16x4g
x4.8g,
4.8gxlmol
解得x=64g=0.075mol,
將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀為CaCO3,其
摩爾質(zhì)量為100g/mol,
故答案為:0.4mol;100g/mol;
(2)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為0.075mol,體積為0.075molx22.4L/mol=1.68L,故答
案為:1.68L;
(3)若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,生成10g沉淀是CaCO3,碳酸鈣的物質(zhì)的量為
10g
100g/inol=0.1mol,故反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量為O.lmo
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