重慶西南大學附中2024屆高二化學第二學期期末考試模擬試題含解析

重慶西南大學附中2024屆高二化學第二學期期末考試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各項所述的數字不是6的是A．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數C．在石墨晶體的層狀結構中，最小的環(huán)上的碳原子個數D．在NaCl晶體中，與一個Cl－最近的且距離相等的Na+的個數2、將碘酒滴到新切開的馬鈴薯（又稱土豆）表面上，馬鈴薯表面變藍色，該現象表明馬鈴薯含有()A．葡萄糖 B．蔗糖 C．纖維素 D．淀粉3、下列化學用語表達不正確的是()A．次氯酸的電子式： B．質子數為6、質量數為14的原子：146NC．CS2的結構式：S=C=S D．氯的原子結構示意圖：4、25℃時，下列事實(或實驗)不能證明CH3COOH是弱電解質的是（）A．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2B．測定CH3COONa溶液的pH>7?C．取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍，pH變化小的是CH3COOHD．同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同的鋅粒反應，CH3COOH溶液的反應速率慢5、下列實驗結論正確的是實驗操作現象結論A乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇發(fā)生了氧化反應B2mL2%CuSO4溶液中加入4~6滴2%NaOH溶液，振蕩后加入0.5mLⅩ溶液，加熱煮沸未出現磚紅色沉淀X中不含醛基C向酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生了加成反應D淀粉溶液中加入碘水溶液變藍淀粉沒有水解A．A B．B C．C D．D6、下列反應中，屬于消去反應的是()A．苯與Fe、Br2混合 B．氯乙烷和NaOH溶液共熱C．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯 D．乙醇與濃硫酸共熱到170℃7、下列說法不正確的是A．乙醇的沸點高于丙烷B．氨基酸既能與鹽酸反應，也能與NaOH反應C．甘油、汽油、植物油不屬于同一類有機物D．光照時異戊烷發(fā)生取代反應生成的一氯代物最多有5種8、將mg鎂鋁合金投入到500ml2mol/L的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標準狀況下）。向反應所得溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，沉淀達到最大值為13.60g，則m的值為A．11.48 B．9.35 C．8.50 D．5.109、下列關于有機物的說法正確的是（）A．地溝油與礦物油均屬于酯類物質B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C．直餾汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快10、維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線中某一步驟如圖所示，下列說法中正確的是A．Y的分子式為C5H11O2BrB．含苯環(huán)和羧基的ⅹ的同分異構體有4種C．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和ZD．1molZ最多可與6molH2發(fā)生加成反應11、關于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）A．c(NH4+)：③>①；水電離出的c(H＋)：①>②B．將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數后pH值：③>②C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)12、已知酸性＞H2CO3＞＞HCO3—，現要將轉化為可行的方法是()A．與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HCl B．與稀硫酸共熱后，加入足量的NaHCO3C．加熱該物質溶液，再通入足量的CO2 D．加稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液13、下列有關電子排布圖的表述正確的是A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布B．此圖錯誤，違背了泡利原理C．表示基態(tài)N原子的價電子排布D．表示處于激發(fā)態(tài)的B原子的核外電子排布圖14、聯苯()由兩個苯環(huán)通過單鍵連接而成，假定二氯聯苯分子中，苯環(huán)間的單鍵可以自由旋轉，理論上由異構而形成的二氯聯苯共有A．6種 B．9種 C．10種 D．12種15、已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數將A．無法確定 B．等于40%C．小于40% D．大于40%16、下列試劑的保存方法中錯誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氫氟酸保存在玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結構簡式是___________，E的化學名稱是____________。（2）由B生成C的化學方程式為______________________。（3）G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為：，則該轉化的反應類型是_______________。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)的同分異構體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。（5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。18、化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從表中選擇.陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+陰離子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則:①A中的化學鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價鍵”）．②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應的離子方程__________________________．（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：①A的化學式為__________________________．②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字敘述）Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為_．19、抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關數據列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象：①_____________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。（4）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為________________，要進一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重結晶B．過濾C．萃取D．蒸餾（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。20、某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現象如下：編號實驗操作實驗現象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色II向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色（1）補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++______+______（2）由實驗I、II可得出的結論是______。（3）關于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水①補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，______，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，應觀察到的實驗現象是______。（4）該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。①他們擬研究的影響因素是______。②你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。21、（1）肉桂醛是重要的醫(yī)藥原料，也是重要的香料，其結構簡式如下圖所示。①肉桂醛所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和_____________。②肉桂醛與新制Cu（OH）2反應的化學方程式是_____________：。（2）根據下列高分子化合物回答問題①合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是_____________；②合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是_____________，其核磁共振氫譜的峰面積比是_____________；③和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應，此反應的化學方程式是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】分析:A、二氧化硅晶體相當于在硅晶體中兩個硅原子間分別加上一個O原子，因此最小環(huán)上的原子個數為12個；

B、金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個碳原子；

C、石墨晶體的片層結構中,最小環(huán)上的碳原子個數為6個D、在NaCI晶體中,一個Na+周圍有6個Cl－,一個Cl－周圍有6個Na+。.詳解:A、二氧化硅晶體相當于在硅晶體中兩個硅原子間分別加上一個O原子,因此最小環(huán)上的原子個數為12個,故選A；

B、金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數有6個，所以B不選；

C、石墨晶體的片層結構中,最小環(huán)上的碳原子個數為6個,所以C不選；D、NaCl晶體屬面心立方結構,與一個Na+最近且距離相等的Cl－的個數有6個,所以D不選；故答案為A。點睛：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性知識的考查。有利于調動學生的學習興趣，提高學生的應試能力。該題的關鍵是熟練記住常見晶體的結構特點，然后靈活運用即可。2、D【解題分析】

碘遇淀粉顯藍色，將碘酒滴到新切開的馬鈴薯（又稱土豆）表面上，馬鈴薯表面變藍色，這說明馬鈴薯含有淀粉。答案選D。3、B【解題分析】試題分析：A、次氯酸的電子式中O原子與H、Cl各形成一對共用電子對，正確；B、質子數是6質量數是14的原子是C原子，不是N原子，錯誤；C、CS2的結構域二氧化碳相似，都含有雙鍵，正確；D、Cl原子的核內有17個質子，核外有17個電子，原子結構示意圖正確，答案選B?？键c：考查對化學用語的判斷4、A【解題分析】

A.醋酸溶液與碳酸鈉溶液生成二氧化碳，根據強酸制取弱酸知，酸性：醋酸>碳酸，該反應中不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質，A符合題意；B.醋酸鈉溶液的pH>7，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則醋酸為弱酸，B不符合題意；C.取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍，pH變化小的是CH3COOH，則醋酸中存在電離平衡，說明醋酸部分電離，為弱電解質，C不符合題意；D.醋酸和HCl都是一元酸，同體積、同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同的鋅粒反應，CH3COOH溶液的反應速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小，則醋酸部分電離，為弱電解質，D不符合題意；故合理選項是A。5、A【解題分析】

A．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液混合，溶液由橙色變?yōu)榫G色，說明Cr2O72-被還原成Cr3+，乙醇表現還原性，發(fā)生了氧化反應，選項A正確；B、2mL2%CuSO4溶液中加4~6滴2%NaOH溶液，加入的氫氧化鈉的量太少，新制Cu（OH）2懸濁液不呈堿性，用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗醛基需要在堿性條件下進行，選項B錯誤；C、乙烯分子中含碳碳雙鍵，使酸性高錳酸鉀褪色，乙烯發(fā)生了氧化反應而不是加成反應，選項C錯誤；D．碘遇淀粉試液變藍色，淀粉溶液中加入碘水后溶液變藍色，說明淀粉沒有完全水解，但不能說明淀粉沒有水解，選項D錯誤；答案選A。6、D【解題分析】

A.苯與Fe、Br2混合，發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，A不符合題意；B.氯乙烷和NaOH溶液共熱，發(fā)生取代反應，生成乙醇，B不符合題意；C.乙醇與乙酸在濃硫酸存在條件下發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯和水，C不符合題意；D.乙醇與濃硫酸共熱到170℃，發(fā)生消去反應，生成乙烯和水，D符合題意；故合理選項是D。7、D【解題分析】分析：A．乙醇中含氫鍵，物質沸點較高；B、氨基酸屬于兩性物質，含有羧基與氨基；C、甘油、汽油、植物油分別屬于醇、烴和油脂；D、異戊烷有4種氫，一氯代物有4種。詳解：A．氫鍵影響物質的熔沸點，含氫鍵的物質沸點較高，所以乙醇的沸點遠高于丙烷，選項A正確；B．氨基酸屬于兩性物質，含有羧基與氨基，能與氫氧化鈉、鹽酸反應而生成相應的鹽，選項B正確；C、甘油、汽油、植物油分別屬于醇、烴和油脂，不屬于同一類有機物，選項C正確；D、如圖，異戊烷有4種氫，光照時異戊烷發(fā)生取代反應生成的一氯代物最多有4種，選項D不正確。答案選D。8、D【解題分析】鎂、鋁最終轉化為氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，這說明Mg、Al在反應中失去電子的物質的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質的量，5.6L氣體是氫氣，物質的量是0.25mol，轉移0.5mol電子，即與金屬陽離子結合的氫氧根是0.5mol，質量是8.5g，所以m＝13.60g－8.5g=5.10g，答案選D。點睛：本題考查混合物的計算，本題注意把握電子轉移的數目和氫氧根離子之間的關系，為解答該題的關鍵，注意各種守恒法的靈活應用。9、B【解題分析】

A.礦物油的主要成分屬于烴類，地溝油的主要成分屬于酯類，A錯誤；B.疫苗是用病原微生物(細菌、病毒)及其代謝產物(如類毒素)，疫苗多不穩(wěn)定，受光、熱作用，可使蛋白質變性，不僅失去應有的免疫原性，甚至會形成有害物質而產生不良反應，因此疫苗必須冷藏運輸和保存，B正確；C.直餾汽油沒有不飽和烴，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D.酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D錯誤。故選B。【題目點撥】疫苗儲存和運輸不是越冷越好，比如許多疫苗都含有非特異性的佐劑，最常用的佐劑是氫氧化鋁，能夠將疫苗中的成分均勻的吸附在分子表面，具有佐劑作用，疫苗的凍融會破壞氫氧化鋁的物理性質，影響免疫效果，增加發(fā)生不良反應的機率；有的疫苗冷凍后肽鏈斷裂，影響疫苗效果；有的疫苗冷凍后疫苗中類毒素解離成為毒素，也增加疫苗接種反應。因此，在儲存和運輸過程中，都要求疫苗保存在一定溫度條件下。10、B【解題分析】

A．由結構簡式可知分子式為C5H9BrO2，A錯誤；B．含苯環(huán)和羧基，對應的同分異構體可含有﹣CH2COOH，或含有﹣CH3、﹣COOH（鄰、間、對），共有4種，B正確；C．X中的酚羥基會使高錳酸鉀溶液褪色，Z中的碳碳雙鍵會使高錳酸鉀溶液褪色，故無法用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z，C錯誤；D．Z中能與氫氣發(fā)生加成反應的只有苯環(huán)和碳碳雙鍵，酯基中的羰基不能和氫氣加成，則1molZ含有1mol苯環(huán)可以與3molH2加成，含有2mol碳碳雙鍵，可以與2molH2加成，因此1moZ最多可與5molH2發(fā)生反應，D錯誤；故合理選項為B?！绢}目點撥】碳氧雙鍵（羰基）可以按照是否能與氫氣加成分為兩類，第一類構成醛基和酮基，這時羰基可以和H2發(fā)生加成反應，第二類構成羧基和酯基，這時羰基不能和H2發(fā)生加成反應。11、B【解題分析】分析：A．NH3?H2O是弱電解質，部分電離，NH4Cl是強電解質完全電離，NH4Cl中NH4+水解但程度較?。凰峄驂A抑制水電離，酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大越抑制水電離；B．鹽酸為強酸，稀釋不影響氯化氫的電離，氯化銨的水解存在平衡，稀釋促進水解，據此分析判斷；C．NH3?H2O是弱電解質、HCl是強電解質，①和②等體積混合后，二者恰好反應生成NH4Cl，溶液中存在質子守恒，根據質子守恒判斷；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導致溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷。詳解：A．NH3?H2O是弱電解質，部分電離，NH4Cl是強電解質完全電離，NH4Cl中NH4+水解但程度較小，所以c(NH4+)：③＞①，鹽酸為強酸，氨水為弱堿，鹽酸中c(H+)大于氨水中的c(OH-)，對水的電離的抑制程度鹽酸大于氨水，水電離出的c(H＋)：①>②，故A正確；B．將pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋相同的倍數，HCl為強電解質，完全電離，氯化銨溶液水解存在水解平衡，加水稀釋存在水解，稀釋相同的倍數后pH值：③＜②，故B錯誤；C．NH3?H2O是弱電解質、HCl是強電解質，①和②等體積混合后，二者恰好反應生成NH4Cl，溶液中存在質子守恒，根據質子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故C正確；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導致溶液呈堿性，再結合電荷守恒得c(NH4+)＞c(Cl-)，NH3?H2O電離程度、NH4+水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選B。12、B【解題分析】

的官能團有羧基和酯基兩種，將其轉化為，則兩種官能團都要發(fā)生反應，但要注意保護酚羥基。同時要注意相關物質的酸性強弱關系。【題目詳解】A.與足量NaOH溶液共熱后，轉化為，再通入足量HCl后，又轉化為，A不可行；B.與稀硫酸共熱后，轉化為，加入足量的NaHCO3后，中只有羧基參與反應，而酚羥基不反應，故可轉化為，B可行；C.加熱該物質溶液，只能部分水解為，再通入足量的CO2不發(fā)生變化，C不可行；D.加稀硫酸共熱后，轉化為，再加入足量NaOH溶液，中的兩種官能團都可以與堿反應，故轉化為，D不可行。綜上所述，將轉化為可行的方法是B，本題選B?！绢}目點撥】本題在解題時，要注意把握住相關物質的酸性和堿性，要求學生能根據題中信息，選擇合適的試劑，利用較強的酸制取較弱的酸。要求學生要掌握常見重要官能團的性質及其變化規(guī)律。13、A【解題分析】

A.符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布，故A正確；B.根據洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，則違背了洪特規(guī)則，故B錯誤；C.N原子的價電子數為5，其價電子排布圖為：，故C錯誤；D.表示處于基態(tài)的B原子的核外電子排布圖，故D錯誤。故選A。14、D【解題分析】

在聯苯分子中含有三種H原子，二氯聯苯分子的同分異構體有;;;;;;;;;;;。共12種，因此答案選D。15、D【解題分析】

若假設14mol/L的H2SO4密度為，7mol/L的H2SO4密度為，由于硫酸濃度越大密度越大，所以有：；根據公式：，假設7mol/L的硫酸質量分數為，則14mol/L的硫酸和7mol/L的硫酸之間存在如下關系：，所以有：，又因為：，所以，D項正確；答案選D。16、C【解題分析】

A、Na不與煤油發(fā)生反應，且Na的密度大于煤油，因此少量的金屬鈉保存在煤油中，故A說法正確；B、新制的氯水中：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光受熱分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B說法正確；C、氫氟酸與SiO2發(fā)生反應，腐蝕玻璃，盛放氫氟酸用塑料瓶，故C說法錯誤；D、NaOH是堿，盛放堿時應用橡皮塞的玻璃瓶，故D說法正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）酯化反應（或取代反應）4【解題分析】（1）A與溴發(fā)生取代反應生成鄰甲基溴苯，則A的結構簡式是；E與溴化氫發(fā)生加成反應生成F，F發(fā)生已知信息的反應生成(CH3)3CMgBr，則E的結構簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學名稱是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根據D的結構簡式可知C的結構簡式為，所以由B生成C的化學方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應，則G的結構簡式為。反應中羥基和羧基發(fā)生分子內酯化反應，則該轉化的反應類型是取代反應。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)的同分異構體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為。（5）根據題中信息和所學知識結合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數是否發(fā)生變化，再根據官能團的性質進行設計。同分異構體類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產物。18、離子鍵、共價鍵H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2OFeI2僅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黃色I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【解題分析】

（1）從所給離子的種類判斷，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，則A、B中含有磷酸氫根離子、銨根離子，且B溶液呈堿性，所以A是硫酸氫銨，B是氫氧化鋇，①A的化學式為NH4HSO4，化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；②A、B溶液混合后加熱呈中性，，說明氫氧根離子與氫離子、氨根離子恰好完全反應，且生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈淺綠色，說明A中存在Fe2+；B的水溶液呈無色且其焰色反應為黃色，說明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，說明A不與鹽酸反應；再加入B后溶液變黃，溶液呈黃色可能有Fe3+生成或有I2生成。則加入B后混合溶液中應含有強氧化性物質，根據所給離子判斷，氫離子與硝酸根離子結合成為硝酸具有強氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強，所以與硝酸發(fā)生氧化還原反應時碘離子先被氧化，所以溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ.I-被氧化為I2而使溶液變黃，離子方程式為6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色，離子方程式為2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理；④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極為正極，正極上硝酸根離子得電子產生NO，電極反應式為NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。19、b中長直玻璃管內液柱上升過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應生成乙醚；乙醇揮發(fā)；乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【解題分析】

（1）當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9.79℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶，還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質（CO2、SO2等）；

（3）根據乙烯與溴反應的利用率減少的可能原因進行解答；

（4）根據反應2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷產物中還會含有雜質乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據它們的沸點不同通過蒸餾方法分離；

（5）根據1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進行解答?！绢}目詳解】（1）根據大氣壓強原理，試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據表中數據可知，1，2-二溴乙烷的沸點為9.79℃，若過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導管d；b裝置具有夠防止倒吸的作用，

故答案為b中長直玻璃管內有一段液柱上升；過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固；防止倒吸；

（2）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應，防止造成污染，

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；

（3）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導致副反應的發(fā)生和副產物的生成，

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應生成乙醚；乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應；乙醇揮發(fā)；（4）在制取1，2一二溴乙烷的過程中還會有副產物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通過蒸餾的方法將二者分離，所以D正確，

故答案為乙醚；D；

（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內，則此時冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，由于Br2、1，2-二溴乙烷的密度大于水，還可以起到液封Br2及1，2-二溴乙烷的作用，

故答案為液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)?！绢}目點撥】本題考查了溴乙烷的制取方法，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力。20、10CO28H2O其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應速率越快再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺（或溶液顏色開始變淺的時間小于80s，或其他合理答案）KMnO4溶液濃度不合理KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢【解題分析】

(1)在酸性條件下，