2024屆山東省微山縣第一中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆山東省微山縣第一中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類A．A B．B C．C D．D2、下列離子方程式表達(dá)不正確的是A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－B．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OC．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OD．少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－3、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長(zhǎng)素 C．乙烯 D．甲烷4、在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分．當(dāng)左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）．下列說法正確的是（）A．右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為1：3B．右邊CO的質(zhì)量為2.75gC．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為5：3D．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍5、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D6、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4 D．CO27、25℃時(shí)純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液的電離度為a2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a1。下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)2=a3＜a4＜a1 B．a(chǎn)3=a2＜a1＜a4C．a(chǎn)2＜a3＜a1＜a4 D．a(chǎn)1＜a2＜a3＜a48、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA9、把一塊鎂鋁合金投入到20mL1mol/L的鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積（mL）變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．鎂、鋁形成合金后硬度增強(qiáng)，熔點(diǎn)降低 B．a(chǎn)b段可以計(jì)算出合金中Mg的含量C．c值越大，合金中Al的含量越高 D．加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個(gè)離子反應(yīng)10、下列烴中，一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷11、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D．清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象12、下列說法不正確的是A．分子式為C5H10O2的羧酸共有3種B．分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個(gè)C．某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分予中，含有共價(jià)鍵的數(shù)目是3n+1D．某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-113、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)B．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(膠體)C．D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)14、中藥鉛霜[(CH3COO)2Pb]具有解毒斂瘡的作用，其制備方法在《本草圖經(jīng)》中有記載：“從鉛雜水銀十五分之一，合煉作片，置醋甕中密封，經(jīng)久成霜。”下列說法錯(cuò)誤的是A．制鉛霜時(shí)，用加汞制成的片狀鉛與食醋反應(yīng)的速率比用純鉛快B．反應(yīng)中每生成1mol(CH3COO)2Pb，轉(zhuǎn)移2mol電子C．汞為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．將醋酸加入燒杯中，再投入PbO，攪勻，微熱，也可以制得(CH3COO)2Pb15、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（）A．1molNH3分子中含有3NA個(gè)σ鍵和4NA個(gè)sp3雜化軌道B．1molCO2分子中含有2NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道C．1molC2H2分子中含有2NA個(gè)σ鍵2NA個(gè)π鍵D．1molC2H4分子中含有4NA個(gè)σ鍵2NA個(gè)π鍵16、下列中心原子的雜化軌道類型和分子立體構(gòu)型不正確的是()A．PCl3中P原子采用sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子采用sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子采用sp雜化，為直線形D．H2S中S原子采用sp雜化，為直線形二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。18、已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，已知A是一種金屬單質(zhì)。試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________，D________；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3反應(yīng)________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________；（4）焰色反應(yīng)是________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。19、制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度甲苯92無色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實(shí)驗(yàn)過程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測(cè)定其熔點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）①中反應(yīng)易暴沸，本實(shí)驗(yàn)中采用______方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過濾出的沉淀是____________________。（3）③中測(cè)定熔點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)到130℃時(shí)仍有少量不熔，推測(cè)此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是____________________。20、含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質(zhì)CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積ii.Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+（1）向?yàn)V液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－從溶液中沉淀出來。①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用是_______________________________。②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。③研究溫度對(duì)CrO42－沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下CrO42－的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4（s）Ba2+（aq）+CrO42－（aq）CrO42－的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí)，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。②回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí)，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_______________________________。（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與___________有關(guān)。21、研究者設(shè)計(jì)利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題（1）B的名稱是______________。（2）反應(yīng)②和⑤所屬的反應(yīng)類型分別為____________、______。（3）反應(yīng)④所需的條件為___________，E分子中官能團(tuán)的名稱為_________________。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________。（5）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，X只含一種官能團(tuán)且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________、_____________。（6）寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無機(jī)試劑任選）_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A.可能受到Ag+影響，生成AgCl沉淀，應(yīng)該是先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，A錯(cuò)誤；B.加入KSCN之后，溶液不變紅色，是因?yàn)闆]有Fe3+，加入氯水之后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，可以使含有SCN-的溶液變紅，B正確；C.能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是SO2，還可能是其他氣體比如氯氣，C錯(cuò)誤；D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，即只能說明該物質(zhì)含有醛基，不能說明該物質(zhì)就是醛類，比如甲酸或甲酸酯等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。2、B【解題分析】

A．Br2會(huì)將溶液中的SO2氧化生成硫酸，硫酸是強(qiáng)酸可以拆分，A項(xiàng)正確；B．做氧化劑，做還原劑，化學(xué)計(jì)量系數(shù)比應(yīng)該為2:5，選項(xiàng)中的方程式電子得失不守恒，正確的方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫酸是強(qiáng)酸，可以拆分；銅綠的主要成分是不溶于水的堿式碳酸銅，離子方程式中不可拆分，所以C項(xiàng)正確；D．Ba(HCO3)2與NaOH反應(yīng)時(shí)是少量的，所以Ba(HCO3)2整體的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為1，OH-的系數(shù)根據(jù)需求書寫，D項(xiàng)正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式正誤判斷，首先觀察離子方程式是否滿足三個(gè)守恒，其次觀察離子方程式中各物質(zhì)的拆分是否正確，最后觀察離子方程式是否符合反應(yīng)實(shí)際，化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確等。3、C【解題分析】

根據(jù)記載，其中的“氣”是能促進(jìn)果實(shí)成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細(xì)胞生長(zhǎng)等生理作用的植物激素，不能促進(jìn)果實(shí)成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長(zhǎng)素是植物激素，促進(jìn)細(xì)胞分裂和根的分化，促進(jìn)營(yíng)養(yǎng)器官的伸長(zhǎng)，促進(jìn)果實(shí)發(fā)育，較低濃度促進(jìn)生長(zhǎng)，較高濃度抑制生長(zhǎng)，“氣”不是生長(zhǎng)素；C.乙烯是能夠促進(jìn)果實(shí)的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對(duì)植物的生長(zhǎng)無作用，“氣”不是甲烷；故選C。4、D【解題分析】

在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分，當(dāng)隔板穩(wěn)定后，兩邊容器內(nèi)的壓強(qiáng)相同，在等溫等壓的條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，左邊28g氮?dú)鉃?mol，則8gCO和CO2的混合氣體為0.25mol，平均摩爾質(zhì)量為32g/mol；【題目詳解】A.根據(jù)十字交叉法，右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1，A錯(cuò)誤；B.右邊CO的質(zhì)量為28g/mol×0.25mol×1/4=1.75g，B錯(cuò)誤；C.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則第二次沖入氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，同一密閉容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，前后兩次充入容器內(nèi)的物質(zhì)的量之比為1.25：1.2,氣體壓強(qiáng)之比為25：24，C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，相對(duì)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍，D正確；答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】N2和CO和CO2的混合氣體在同一密閉容器中，隔板可自由移動(dòng)，則壓強(qiáng)、溫度相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比。5、C【解題分析】分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B項(xiàng)，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D項(xiàng)，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。6、C【解題分析】

A、NaCl是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，A不符合題意；B、CH3CH2OH是共價(jià)化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，B不符合題意；C、H2SO4也是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，不導(dǎo)電，但在水溶液里可以電離出H+和SO42-，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C符合題意；D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻腍2CO3電離導(dǎo)電，而CO2是非電解質(zhì)，D不符合題意；答案選C。7、A【解題分析】

水為極弱的電解質(zhì)，酸、堿抑制水的電離，若溶液中H＋濃度和OH－濃度相等，對(duì)水的抑制程度相同，H＋濃度或OH－濃度越大，對(duì)水的抑制程度越大?！绢}目詳解】酸、堿抑制水的電離，pH=2的醋酸溶液中H＋濃度等于pH＝12的氫氧化鈉溶液中OH－濃度，則兩溶液中水的電離程度相等，則有α2＝α3＜α1；pH=2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸溶液過量，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的電離，溶液中H＋濃度減小，較原醋酸對(duì)水的電離的抑制程度小，所以α2＝α3＜α4＜α1，故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查影響水的電離平衡的因素，注意酸、堿抑制水的電離，抑制程度與H＋濃度或OH－濃度的大小有關(guān)，注意弱酸部分電離，pH=2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，酸溶液過量是解答關(guān)鍵。8、D【解題分析】

A．三價(jià)鐵離子在水溶液中部分水解，所以100

mL

1

mol?L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，因此11.2

L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量不是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目不是2NA，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以密閉容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA小于3NA，故C錯(cuò)誤；D．124gP4的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)式，1molP4含有6molP-P鍵，即含有P-P鍵數(shù)目為6NA，故D正確；答案選D。9、B【解題分析】

oa段發(fā)生H++OH-=H2O，ab段發(fā)生Mg2++OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓；bc段發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；【題目詳解】A.鎂、鋁形成合金后硬度增強(qiáng)，熔點(diǎn)低于Mg、Al，A正確；B.用ab段、bc段的數(shù)據(jù)可以計(jì)算出合金中Mg的含量，B錯(cuò)誤；C.bc段發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，c值越大，合金中Al的含量越高，C正確；D.由上述分析可知，加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個(gè)離子反應(yīng)，D正確；答案為B。10、D【解題分析】

A、乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種；B、2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)2，分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構(gòu)體；C、2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構(gòu)體；D、2，2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構(gòu)體；故選D。11、B【解題分析】

A.鹽鹵點(diǎn)豆腐屬于電解質(zhì)溶液使膠體的聚沉；B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，屬于離子反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)；C.兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞，屬于帶兩種相反電荷的膠體混合后的聚沉；D.清晨，人們經(jīng)常看到的陽光穿過茂密的樹木枝葉，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。綜上所述，現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是B，答案選B。12、A【解題分析】試題分析：C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體為丁烷中的1個(gè)H原子被-COOH奪取，即由丁基與-COOH構(gòu)成，其同分異構(gòu)體數(shù)目與丁基異構(gòu)數(shù)目相等，已知丁基共有4種，可推斷分子式為C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目也有4種。考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體13、B【解題分析】

A.MgCl2溶液電解不能產(chǎn)生金屬M(fèi)g；B.FeCl2與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵，氯化鐵飽和溶液滴入沸水中產(chǎn)生氫氧化鐵膠體；C.酸性：苯酚>HCO3-；D.蔗糖是非還原性糖。【題目詳解】A.用惰性電極電解MgCl2溶液，產(chǎn)生Mg(OH)2、H2、Cl2，不能產(chǎn)生金屬M(fèi)g，A錯(cuò)誤；B.FeCl2具有還原性，與氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，B正確；C.由于苯酚的酸性比NaHCO3強(qiáng)，所以向苯酚鈉溶液中加入NaHCO3溶液，不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯酚，C錯(cuò)誤；D.向AgNO3溶液中滴加稀氨水，直至開始產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，得到的溶液為銀氨溶液，但由于蔗糖分子中無醛基，因此再滴入蔗糖溶液，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的涉及的知識(shí)，涉及常見元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的綜合利用，明確物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)狀態(tài)的關(guān)系及反應(yīng)條件、物質(zhì)性質(zhì)強(qiáng)弱即可解答。14、C【解題分析】

A.制鉛霜時(shí)，用加汞制成的片狀鉛與食醋形成原電池，能加快反應(yīng)速率，反應(yīng)的速率比用純鉛快，A正確；B.反應(yīng)中每生成1mol(CH3COO)2Pb，Pb的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；C.汞為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H+＝2H2O，C錯(cuò)誤；D.將醋酸加入燒杯中，再投入PbO，PbO為堿性氧化物，與醋酸反應(yīng)生成鹽和水，攪勻，微熱，也可以制得(CH3COO)2Pb，D正確；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】鉛與汞（水銀）和醋酸形成原電池，可加快Pb的消耗。15、A【解題分析】

A項(xiàng)，NH3分子中N原子采取sp3雜化，1個(gè)NH3分子中含3個(gè)σ鍵，1molNH3分子中含有3molσ鍵和4molsp3雜化軌道，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CO2分子中碳原子是sp雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1個(gè)C2H2中含3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，1molC2H2分子中含3molσ鍵和2molπ鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)C2H4分子中含5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，1molC2H4分子中含有5molσ鍵和1molπ鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、D【解題分析】

A.PCl3中P原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=1，則為sp3雜化，為三角錐形，故A正確；B.BCl3中B原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；C.CS2中C原子形成2個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；D.H2S分子中，S原子形成2個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故D錯(cuò)誤。故選D。【題目點(diǎn)撥】首先判斷中心原子形成的δ鍵數(shù)目，然后判斷孤對(duì)電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解題分析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵?！绢}目點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3Cl-+Ag+══AgCl↓2Fe3++Fe══3Fe2+物理【解題分析】

白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D為KCl，D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故答案為：物理?！绢}目點(diǎn)撥】本題的突破口為“”，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為溶液C的判斷，要注意根據(jù)最終溶液的焰色反應(yīng)呈紫色判斷。19、電磁攪拌過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀二氧化錳或MnO2氯化鉀或KCl重結(jié)晶【解題分析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)2h后停止反應(yīng)，反應(yīng)混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經(jīng)過濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據(jù)題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應(yīng)，屬于溶液之間的反應(yīng)，在加熱條件下進(jìn)行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進(jìn)行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過過濾除去，所以乙醇的作用：除去過量的高錳酸鉀溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過量的高錳酸鉀；（2）根據(jù)分析可知，過濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過測(cè)定白色固體苯甲酸的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在122℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化鉀，正確答案：氯化鉀；（4）利用苯甲酸和氯化鉀的溶解度不同，通過重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鉀，除去苯甲酸中的氯化鉀，所以正確答案：重結(jié)晶。20、沉淀SO42－；調(diào)節(jié)溶液pH，使Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－而沉淀BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42－沉淀更完全溫度升高，沉淀速率加快c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進(jìn)BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時(shí)，c（H+）也增大，共同促進(jìn)Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響（其他答案合理給分）【解題分析】

①加入熟石灰有兩個(gè)作用，首先Ca2+使SO42－沉淀便于分離，同時(shí)OH-的加入會(huì)與溶液中的H+反應(yīng)，使上述離子方程式平衡向右移動(dòng)，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－，便于與B