2023-2024學(xué)年上海閘北區(qū)第三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2023年上海閘北區(qū)第三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。)參考答案：B2.(14分)雄黃(AS?S?)和雌黃(As?S?)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生(其中的S元素均為—2價)。根據(jù)題意完成下列填空：(1)As?S?和SnCl?在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As?S?和SnCl?并放出H?S氣體。若As?S?和SnCl?正好完全反應(yīng)，As?S?和SnCl?的物質(zhì)的量之比為A。(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是A,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用A溶液[或CuSO?溶液]吸收。(均寫化學(xué)式)(3)As?S?和HNO?有如下反應(yīng)：As?S?+10H1+1若生成2molH?AsO?,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為A。若將該反應(yīng)設(shè)計(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO?與11.2LO?(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO?的量▲(選填編號)。a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.無法確定(14分)(1)1:1(2)As?S?NaOH(或其他可溶性堿)(3)10mol正極>(4)a(每空2分)略C故選C.4.(16分)(1)在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO?(g)==2NO(g)+O?(g)的反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO?的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。①不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.NO的體積分數(shù)保持不變②若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是A.有、無催化劑B.溫度不同C.壓強不同③寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式_,并比較K800℃K850℃(填>、<或=)。(2)在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：已知CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g);△H=-283.0kJ/moH?(g)+1/2O?(g)=H?O(g);△H=-285.8kJ/mol;寫出上述CO與H?O(g)反應(yīng)的熱化(3)處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。 ②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO?)?的廢水，生成HgS沉淀。已知Ksp(HgS)參考答案：(2)CO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g)△H=+2.8kJ/mol(3分)下列有關(guān)該電池的說法正確的是(2011新課標全國卷第7題改編)A.電池的電解液為堿性溶液，陰極為Ni?O?、陽極為FeB.電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH'+2e2=Fe(OH)?C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH升高D.電池充電時，陰極反應(yīng)為2Ni(OH)?+2OH-2e2=Ni?O?+3H?OC略B.制乙炔"檢查裝置氣密性B入四氯化碳中后與四氯化碳分層，故A正確；B、電石為B錯誤；C、再接一個導(dǎo)管置于水中，用手握住燒瓶底部片刻，導(dǎo)氣管冒泡，松開手后形【思路點撥】本題考查了化學(xué)實驗裝置，是高考中常見的考點，應(yīng)注意平時知識的積累。甲乙A.甲裝置中通入0?的電極反應(yīng)式為：O?+4e-==202-B.若不考慮能量的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4LC.甲裝置工作過程中PH減小參考答案：D8.某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li?-CoO?+Li?C?=6C+LiCoO?,其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是A.放電時Li,C?發(fā)生氧化反應(yīng)ks5uB.充電時，Li通過陽離子交換膜從左向右移動C.充電時將電池的負極與外接電源的負極相連BBA.圖①:驗證H?CO?的酸性強于H?SiO?B.圖②:收集CO?或NH?C.圖③:分離Na?CO?溶液與CH?COOC?Hs參考答案：B大，則導(dǎo)管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B正確；C.Na?CO?溶液與11.下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。下列說法正確的水裝置XA.乙醇與乙二醇互為同系物B.裝置X中陽極反應(yīng)式為：2H?O-4e~—4H*+O?tC.合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)D.本工藝加重了煙道氣中CO?對環(huán)境的壓力，綠色化學(xué)的成分低參考答案：B略12.氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中，正確的是A.“O?與“O?互為同位素B.氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物是離子化合物C.O?變成O?以及“0變成“0的變化均屬于化學(xué)變化D.氧元素與第三周期金屬元素的形成的氧化物都屬于堿性氧化物參考答案：B略13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法中正確的是()在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)molCaC?中含有陰離子數(shù)目為2NA120gNaHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離出來的離子總數(shù)均為32molSO?和1molO?混合氣體在V2Os存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后容器內(nèi)考阿伏加德羅常數(shù).分A.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多；B.從碳化鈣的構(gòu)成離子可知，陰離子為原子團；C.熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子；D.二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底.解解：A.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多.1L0.1mol/LNa?CO?溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA,故A正確；B.1molCaCz是由1molCa2+和1molC?2~構(gòu)成的離子化合物所以陰離子為1mol,故C.熔融狀態(tài)下，1mol硫酸氫鈉電離出1mol鈉離子、1mol硫酸離出2mol離子，電離出的離子總數(shù)為2NA,故C錯誤；D.可逆反應(yīng)不能進行徹底，2molSO?和1molO?,混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)容器中物質(zhì)分子數(shù)大于2NA,故D錯誤.故選A.點本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項C為易錯點，注意熔14.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A.NH?NO?溶液呈酸性的原因：NH??+H?O=NH?·H?O+H*B.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu—2e~=Cu2+C.硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)?溶液的離子方程式：2H?+SO?22+Ba2++2OH'=2D.如圖是在0.1mol·L-|Na?CO?溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl,則pH=7時的離含我組分含量含我組分含量C略C.氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：F2*+Cu=Fe2*+Cu2”A二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表①>35℃NH?HCO?會有分解(1)反應(yīng)溫度控制在30～35℃,是因為若高于35℃,則,若低于30℃,則;為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為(2)加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目NaHCO3晶體的原因是。用蒸餾水洗滌NaHCO?晶體的目的是除去雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。(3)過濾所得的母液中含有(以化學(xué)式表示),需加入,并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH?Cl。(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO?含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示