新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點練習(xí)考向05 氧化還原反應(yīng)（含解析）

考向05氧化還原反應(yīng)【2022山東卷】高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是A.固體X主要成分是SKIPIF1<0和S；金屬M為ZnB.浸取時，增大SKIPIF1<0壓強可促進金屬離子浸出C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D.還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成【答案】D【解析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)?！驹斀狻緼．經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)SKIPIF1<0Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2-，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸取，B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結(jié)合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯誤；故合理選項是D。知識點一氧化還原反應(yīng)的基本概念1．本質(zhì)和特征2．相關(guān)概念及其關(guān)系3．電子轉(zhuǎn)移的表示方法請分別用雙線橋法和單線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)雙線橋法。(2)單線橋法。4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系5．常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如(2)常見的還原劑常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。如其中Fe2＋、SO2主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。知識點二物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較1．氧化性、還原性(1)氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)元素價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。[名師點撥]氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序，Na比Al活潑，還原性更強。2．氧化性、還原性強弱的判斷(1)依據(jù)反應(yīng)原理氧化性：氧化劑eq\a\vs4\al(＞)氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑eq\a\vs4\al(＞)還原產(chǎn)物。(2)依據(jù)金屬、非金屬的活動性順序(3)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，O2＋4HCleq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2Cl2＋2H2O，由化學(xué)方程式知氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2，由反應(yīng)條件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。(4)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度①相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如，根據(jù)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。②相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如，根據(jù)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe，可以推知還原性：Zn＞Cu。知識點三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1．電子守恒規(guī)律氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)電子守恒規(guī)律常用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算。如濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、H2O，根據(jù)元素的化合價變化可知，eq\a\vs4\al(鐵)元素的化合價升高，失去3個電子，而eq\a\vs4\al(氯)元素的化合價降低，得到2個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒，并結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒，反應(yīng)的方程式是2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋5H2O。2．價態(tài)規(guī)律(1)升降規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，化合價有升必有降，升降總值相等。(2)價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如H2S與濃硫酸的反應(yīng)：(3)歧化反應(yīng)規(guī)律具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，遵循“中間價→高價＋低價”。如Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。3．先后規(guī)律(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再與Cu2＋反應(yīng)。4．強弱規(guī)律自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強氧化劑制弱氧化劑，強還原劑制弱還原劑，即“強制弱”的規(guī)律。1．為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列說法錯誤的是()A.①中SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物B．②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C．②中每生成0.2molI2共轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I22．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))＋2H2O。下列說法中不正確的是()A．S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))是還原劑B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．a(chǎn)＝4D．每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol3．NaNO2是一種食品添加劑，但食用過量可能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．eq\x()中的粒子是OH－4．將3.2gCu投入100mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解。則下列說法正確的是()A．反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成B．H2O2對Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用C．若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1D．反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性5．我國科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣中的H2S和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。有關(guān)該過程的敘述錯誤的是()A．產(chǎn)生清潔燃料H2B．H2S脫除率為100%C．H2S既被氧化又被還原D．脫Hg反應(yīng)為Hg＋S=HgS1．（2022·上海普陀·二模）Na2S俗稱硫化堿，是重要的工業(yè)原料。工業(yè)制備原理：Na2SO4＋2CSKIPIF1<0Na2S＋2CO2↑，下列說法正確的是A．還原性：C>Na2S B．Na2SO4：俗稱芒硝C．反應(yīng)1mol碳，生成22.4LCO2 D．該反應(yīng)在常溫下進行2．（2022·四川攀枝花·模擬預(yù)測）由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如圖：下列有關(guān)說法正確的是A．“分離”時得到含硫煤油的方法是蒸餾B．“酸溶”時能除去廢料中的全部氧化物雜質(zhì)C．“酸化”的離子反應(yīng)為：SKIPIF1<0+2H+=Se↓+SO2↑+H2OD．若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，銅不會溶解3．（2022·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬預(yù)測）己知TiO2在光照下可以激發(fā)產(chǎn)生空穴(h+)和光電子(e-)。某課題組研究TiO2光催化降解室內(nèi)污染物甲醛的機理如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)④中HCHO發(fā)生氧化反應(yīng)B．TiO2每吸收32eV太陽能理論上可以產(chǎn)生10個h+C．TiO2在光照下同樣可以催化CaCO3分解反應(yīng)D．該過程總反應(yīng)為：HCHO+O2SKIPIF1<0CO2+H2O4．（2022·廣東實驗中學(xué)三模）以印刷線路板酸性蝕刻廢液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)為原料制備納米CuO的流程如圖：下列說法錯誤的是A．“沉淀”產(chǎn)生的CuC2O4，不洗滌直接灼燒不影響產(chǎn)品質(zhì)量B．“在空氣中灼燒”時發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)C．調(diào)節(jié)pH為3.2～4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀D．“沉淀”過程中用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，得到的CuC2O4中可能混有Cu(OH)25．（2022·廣東·三模）科學(xué)家研究了釩系SKIPIF1<0催化劑催化脫硝機理，部分反應(yīng)機理如下圖所示。有關(guān)該過程的敘述不正確的是(注：V和O元素右上角符號表示其元素化合價)A．SKIPIF1<0是反應(yīng)中間體 B．反應(yīng)過程中V的成鍵數(shù)目發(fā)生變化C．反應(yīng)過程中SKIPIF1<0被還原 D．脫硝反應(yīng)為：SKIPIF1<01．（2022·湖南卷）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中SKIPIF1<0發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的SKIPIF1<0數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的SKIPIF1<0D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為SKIPIF1<02．（2022·廣東卷）我國科學(xué)家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類C．SKIPIF1<0中含有SKIPIF1<0個電子D．SKIPIF1<0被還原生成SKIPIF1<03．（2021.1·浙江真題）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：34．（2021·山東真題，雙選）實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是A．G與H均為氧化產(chǎn)物 B．實驗中KMnO4只作氧化劑C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng) D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol5．【2020年7月浙江選考】反應(yīng)MnO2+4A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:11．【答案】B【解析】反應(yīng)①中，硒元素化合價升高被氧化，硒是還原劑，SeO2為氧化產(chǎn)物，硫元素化合價降低被還原，濃硫酸是氧化劑，SO2是還原產(chǎn)物，故A正確；反應(yīng)②中，硒元素化合價降低被還原，二氧化硒為氧化劑，碘元素化合價升高被氧化，碘化鉀是還原劑，氮元素化合價沒有變化，硝酸既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；反應(yīng)②中，生成2mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移4mol電子，則每生成0.2molI2共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故C正確；在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①中硫酸為氧化劑，二氧化硒為氧化產(chǎn)物，氧化性：H2SO4(濃)>SeO2，反應(yīng)②中SeO2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化性：SeO2>I2，則氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2，故D正確。2．【答案】B【解析】反應(yīng)前S的化合價是＋2價，反應(yīng)后是＋2.5價，化合價升高，因此S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))是還原劑，故A正確；根據(jù)方程式可知，還原劑共失去2mol電子，而1mol氧氣得到4mol電子，所以亞鐵離子應(yīng)該再失去2mol電子，因此Y是四氧化三鐵，故B錯誤；根據(jù)原子守恒可知，故C正確；每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×4＝4mol，D項正確。3．【答案】C【解析】NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))中N元素的化合價升高，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))被氧化，A項錯誤；根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3H2O，據(jù)此可知B、D項錯誤，C項正確。4．【答案】C【解析】雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，反應(yīng)方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，由反應(yīng)方程式可知，無氣體生成，故A錯誤；分析化合價，過氧化氫中氧元素的化合價從－1→－2，化合價降低，故B錯誤；3.2g銅的物質(zhì)的量為n(Cu)＝eq\f(m,M)＝eq\f(3.2g,64g·mol－1)＝0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式中的比例關(guān)系可知，恰好消耗0.05mol硫酸，則硫酸的濃度為c(H2SO4)＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.05mol,0.1L)＝0.5mol·L－1，故C正確；由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中硫酸中所含元素的化合價沒有變化，故只起酸性的作用，沒有表現(xiàn)出氧化性，故D錯誤。5．【答案】B【解析】A項，H2S被吸附在催化劑活性炭表面形成H原子，H原子與H原子成鍵生成H2，正確；B項，由圖可知，H2S分解產(chǎn)生的H2和S單質(zhì)會再次生成H2S，脫除率小于100%，錯誤；C項，由圖可知，H2S生成S單質(zhì)的過程中，硫元素的化合價升高，被氧化，H2S生成H2的過程中，H元素化合價降低，被還原，正確；D項，該過程是H2S和Hg的協(xié)同脫除，故生成的S單質(zhì)與Hg反應(yīng)生成HgS，正確。1．【答案】A【詳解】A．C是反應(yīng)物，化合價升高，做還原劑，Na2S是生成物，做還原產(chǎn)物，故還原性：C>Na2S，故A項正確；B．Na2SO4：俗稱無水芒硝，故B項錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)1mol碳，生成22.4LCO2，故C項錯誤；D．常溫下Na2SO4與C不反應(yīng)，故D項錯誤；故答案選A。2．【答案】C【分析】由流程可知，煤油溶解S后，過濾分離出含硫的煤油，分離出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2后，加硫酸溶解、過濾，濾液含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵，濾渣含Se、SiO2，再加亞硫酸鈉浸取Se生成Na2SeSO3，最后酸化生成粗硒?！驹斀狻緼．煤油溶解S后，過濾分離出含硫的煤油，濾渣為Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2，“分離”時得到含硫煤油的方法是過濾，故A錯誤；B．加硫酸溶解、過濾，濾液含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵，濾渣含Se、SiO2，“酸溶”時能除去廢料中的部分氧化物雜質(zhì)，二氧化硅不溶于硫酸，故B錯誤；C．Na2SeSO3酸化生成粗硒，“酸化”的離子反應(yīng)為：SKIPIF1<0+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，故C正確；D．若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，濾液含硫酸鐵，銅會溶解，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯誤；故選C。3．【答案】C【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)④的反應(yīng)物為HCHO、·OH，生成物為CO2、H2O，反應(yīng)方程式為HCHO+4·OH=CO2+3H2O，HCHO中碳元素化合價由0價升高到+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．由圖可知，一個e-吸收3.2ev的能量可以生成一個h+，產(chǎn)生10個h+，需要吸收32ev的能量，B正確；C．催化劑具有專一性，二氧化鈦不能催化碳酸鈣分解反應(yīng)，C錯誤；D．由圖可知，總反應(yīng)的反應(yīng)物為HCHO、O2，生成物為CO2、H2O，反應(yīng)的方程式為SKIPIF1<0，D正確；故答案選C。4．【答案】B【分析】印刷線路板酸性蝕刻廢液含有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，氧化過程中加入SKIPIF1<0是為了把SKIPIF1<0氧化為SKIPIF1<0，加入CuO調(diào)節(jié)pH到3.2~4.7是為了除去SKIPIF1<0，加入過量SKIPIF1<0是為了使SKIPIF1<0沉淀?！驹斀狻緼．沉淀SKIPIF1<0上附著有SKIPIF1<0和SKIPIF1<0雜質(zhì)，受熱時易分解，所以可以不洗滌直接灼燒，A正確；B．在空氣中灼燒時發(fā)生的主要反應(yīng)為：SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0，碳元素化合價發(fā)生了變化，發(fā)生的為氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．流程的目的是獲得納米CuO，調(diào)節(jié)pH到3.2~4.7可以使SKIPIF1<0變成SKIPIF1<0沉淀而被除去，SKIPIF1<0不發(fā)生改變，C正確；D．若“沉淀”過程中用SKIPIF1<0代替SKIPIF1<0，由于SKIPIF1<0溶液呈堿性，得到SKIPIF1<0的同時，會產(chǎn)生SKIPIF1<0，從而導(dǎo)致產(chǎn)生的SKIPIF1<0沉淀中混有SKIPIF1<0雜質(zhì)，D正確；故合理選項為B。5．【答案】D【詳解】A．由轉(zhuǎn)化示意圖可知，SKIPIF1<0是反應(yīng)中間體，故A正確；B．SKIPIF1<0中V為雙鍵，H-O-V4+中V為單鍵，故B正確；C．反應(yīng)過程中SKIPIF1<0中V由+5價降低到+4價，故被還原，故C正確；D．由轉(zhuǎn)化示意圖可知，在催化劑作用下脫硝反應(yīng)為：SKIPIF1<0，故D錯誤；故選D。1．【答案】C【解析】A．由圖示可知，過程I中NOSKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NOSKIPIF1<0作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．由圖示可知，過程I為NOSKIPIF1<0在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NOSKIPIF1<0+2H++e-SKIPIF1<0NO+H2O，生成1molNO，a過程轉(zhuǎn)移1mole-，過程II為NO和NHSKIPIF1<0在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NHSKIPIF1<0SKIPIF1<02H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移4mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；C．由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NHSKIPIF1<0SKIPIF1<02H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NHSKIPIF1<0)=1:4，C正確；D．由圖示可知，過程III為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e-，反應(yīng)的離子方程式為：N2H4=N2+4H++4e-，過程I-III的總反應(yīng)為：2NOSKIPIF1<0+8NHSKIPIF1<0=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D錯誤；答案選C。2．【答案】A【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，故B錯誤；C．一個CO分子含有14個電子，則1molCO中含有14×6.02×1